2020年广东省佛山市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析

2020年广东省佛山市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。

答案选D。

2．下列表示水解的离子方程式正确的是噲?CH3COOH＋OH－A．CH3COO－＋H2O垐?噲?NH4OH＋H＋B．NH4+＋H2O垐?噲?H2S＋2OH－C．S2－＋2H2O垐?D ．HCO 3-＋H 2O 垐?噲?H 3O ＋＋CO 32-【答案】A 【解析】 【详解】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH 3COO －＋H 2O 垐?噲?CH 3COOH ＋OH －，故A正确；B.NH 4+的水解离子反应为NH 4+＋H 2O 垐?噲?NH 3∙H 2O ＋H ＋，NH 4OH 书写错误，故B 错误；C.S 2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S 2－＋H 2O 垐?噲?HS -＋OH －，HS -+H 2O 垐?噲?H 2S+OH -，以第一步为主，故C 错误；D.H 3O +即是H +，故该反应是HCO 3-的电离，HCO 3-的水解离子反应为HCO 3-＋H 2O 垐?噲?H 2CO 3＋OH -，故D 错误； 故选A 。

【点睛】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。

3．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A ．常温下，测定0.1 mol/LCH 3COOH 的pH B ．常温下，测一定浓度的CH 3COONa 溶液的pHC ．等体积的0.1mol/LHCl 和0.1mol/L 醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积D ．等体积的0.1 mol/LHCl 和0.1 mol/L 醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn 反应，观察产生气泡的速率 【答案】C【解析】A ．常温下，测定0.1mol·L -1CH 3COOH 的pH 值，若pH 大于1，即可证明为弱电解质，选项A 不选；B 、常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B 不选；C 、等体积的0.1mol/LHCl 和0.1mol/L 醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C 选；D. 等体积的0.1 mol/LHCl 和0.1 mol/L 醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn 反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D 不选。

答案选C 。

4．表示氢气燃烧热的是( )A ．H 2(g) + 1/2O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝-241.8 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝-483.6 kJ/molC．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/molD．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。

【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，n H不代表燃烧热，故A错误；B、氢气的化学计量数为2，n H不代表燃烧热，故B错误；C、H2 的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，n H代表燃烧热，故C正确；D、H2 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，n H不代表燃烧热，故D错误；答案选C。

5．如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应【答案】B【解析】A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故B错误；C．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故C正确；D．分子结构中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选B。

6．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素【答案】C【解析】【详解】A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。

故选C。

【点睛】注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。

7．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O【答案】B【解析】【详解】A. SO2和SiO2均只有极性共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，A项错误；B. CO2和H2O均只含极性共价键，均属于分子晶体，B项正确；C. NaCl中只含离子键，为离子晶体；HCl中只含极性共价键，为分子晶体；C项错误；D. NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者均为离子晶体，D项错误；答案选B。

【点睛】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．负极是铝失电子被氧化B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极【答案】D【解析】分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。

详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。

9．下列物质中属于有机物的是A．水泥B．苏打C．甲烷D．水玻璃【答案】C【解析】【详解】有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，则：A、水泥是由石灰石和黏土经高温煅烧制成的，其主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，属于无机物的混合物，A不选；B、苏打是Na2CO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物，B不选；C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，C选；D、水玻璃是硅酸钠溶液，不含碳元素，属于无机物，D不选；答案选C。

10．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。

已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率【答案】C【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。

详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。

答案选C。

点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。

11．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86B．136C．50D．222【答案】C【解析】分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，据此解答。

详解：根据可知质子数是86，质量数是222，则中子数＝222－86＝136，因此该核素核内中子数与质子数之差为136－86＝50。

答案选C。

12．常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。

已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．＋33.1 kJ·mol－1B．＋45.2 kJ·mol－1C．－81.5 kJ·mol－1D．－33.1 kJ·mol－1【答案】B【解析】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)=== M+ (aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1-②得MOH(aq) H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH=＋45.2 kJ·mol－1，故B正确。

13．下列有机物中，分子结构为正四面体的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷【答案】B【解析】A、苯是平面型结构，故A错误；B、甲烷是正四面体结构，四氯甲烷可看作是4个氯原子甲烷中的4个氢原子，所以，四氯甲烷是正四面体结构，故B正确；C、乙烯是平面型结构，故C错误；D、甲烷是正四面体结构，一氯甲烷可看作是一个氯原子取代甲烷中的一个氢原子，由于碳原子连接的4个原子不同，一氯甲烷呈四面体结构，但不是正四面体，故D错误；故选B。