物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案说课讲解
(完整版)傅献彩《物理化学》第五版课件及习题答案习题课2
p T
v
S V
p
p T
S
T
Cp V T
p
,
S T
p
Cp T
以上各偏微商中有关 T、p、V 的只要知道
物态方程其结果就很容易知道。另外，实验上
很容易测的量是 Cp , , , 因此有时又把这些
关系式写出与它们有关的形式，如
U V
T
T
p,
H
p
T
TV
V
等。
Gm Hm T Sm (2191 283 7.52)J mol1 63J mol 1
由 (Gm )T ,p 0，说明灰锡稳定。
解法2 根据基尔霍夫定律
Hm (T ) Hm (298K )
T T (K )
298K C p,md
Hm (298K ) (0.42J K 1 mol 1)(T 298K ) (2072 0.42 T )J mol1
（3） 相变过程 • 平衡相变 (G)T , p 0 • 非平衡相变 设计适当可逆过程求算
（4） 绝热可逆过程为恒熵过程
G H ST
（5） 等压变温
dT G2 G1 T2 H (T )
T2
T1
T1
T2
等温变压
G2 G1
p2 Vd p
p1
（6） 等温等压可逆电池
《傅献彩 物理化学 第5版 笔记和课后习题 含考研真题 详解》读书笔记思维导图
14.2 课后习题 详解
14.1 复习笔记
14.3 名校考研 真题详解
谢谢观看
11.2 课后习题 详解
11.1 复习笔记
11.3 名校考研 真题详解
第12章 化学动力学基础（二）
12.2 课后习题 详解
12.1 复习笔记
12.3 名校考研 真题详解
第13章 表面物理化学
13.2 课后习题 详解
13.1 复习笔记
13.3 名校考研 真题详解
第14章 胶体分散系统和大分 子溶液
第4章 多组分系统热
04 力学及其在溶液中的 应...
05 第5章 相平衡
06 第6章 化学平衡
目录
07 第7章 统计热力学基 础
09
第9章 可逆电池的电 动势及其应用
08 第8章 电解质溶液
010
第10章 电解与极化 作用
目录
011 第11章 化学动力学 基础（一）
013
第13章 表面物理化 学
第8章 电解质溶液
8.2 课后习题详 解
8.1 复习笔记
8.3 名校考研真 题详解
第9章 可逆电池的电动势及其 应用
9.2 课后习题详 解
9.1 复习笔记
9.3 名校考研真 题详解
第10章 电解与极化作用
10.2 课后习题 详解
10.1 复习笔记
物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
第九章可逆电池的电动势及其应用
1.写出下列电池申各电极的反应和电池反应.
⑴Pt] H2(如)| HCKa) ICfc 伽)1 Ph
⑵Pt I H(P H2) I H十(亦)|| Ag+g )iAg(s)(
(3)Ag(s) | AgKs) I r (m> I Cl^ Cflo- )! AgCUQI Ag(ah
(4)Pb(s) |PbSO4(s>ISOJ- ) || Crf+(心+)|Cu®
⑸Ft IH,〔见)| NaOH(^) \ HgO(s) | HgtD ；(€)Pt|Hj(^)|H+(aq)|SbiQ t(s)|Sb(s)v (7｝Pi|Fe3+(ai)t Fe z+(G2)|| Ag+也屮｝ | A飢小(8)Na(Hg)(a^)|Na^(^+)l| 0^(^-
解：d)负极H’(p吗)—2H+Sf )+2h 正极Ct (pcu > + 2e~ —2Cr )
电池反应Hi(卫％｝+CU如—2HCl(aq).
H3(M I2)一2H+(a H+ )十2厂正极2Ag^ (心>+2e_—2Ag(s) 电池反应
H；( pH2)+ 2A fi*(o^)—2Ag(5)+2H+(fl H* 1 (3〉负极Ag(s)+P (ar )―
Agl(s)+e- 正极Afi€l(s) + ^― A H QI+CI—(他-)
电池反应AgCKB)+ r< ar >—Agl(s)+ cr (财-
(4)负极Fb(Q + SOT a错- )一-PbS(^
止扱Cu^ Gic严)+2e^—Cuts)
傅献彩《物理化学》(第5版)(下册)课后习题-可逆电池的电动势及其应用(圣才出品)
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解：（1）
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则有 因 所以
即 （2）
因为
所以
即
。
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12．298 K 时，已知如下电池的标准电动势 （1）写出电极反应和电池反应。 （2）计算该电池的电动势。 （3）计算甘汞电极的标准电极电势。 解：（1）电极反应和电池反应为
T
T
T
所以 S (总) = S (槽) + S (电池) = − Qp + Qp +Wf = Wf = 10001.70 = 5.8J gK−1。
TT
T
293
ห้องสมุดไป่ตู้
如果分别求算恒温槽和电池的熵变，还需要知道电池反应的焓变值，或者与电池反应相
同的化学反应的等压热效应。
8．分别写出下列电池的电极反应、电池反应，列出电动势 E 的计算公式，并计算电池 的标准电动势 设活度因子均为 1，气体为理想气体。所需的标准电极电势从电极电势表中 查阅。
（2）计算与该电池反应相应的
及可逆热效应 QR。若只有 1 个
电子得失，则这些值又等于多少？
（3）计算在相同的温度和压力下，与 2 个电子得失的电池净反应相同的热化学方程式
《物理化学》第五版,(傅献彩主编)复习题答案(全)
第一章气体
第二章热力学第一定律
第三章热力学第二定律
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
第五章相平衡
第六章化学平衡
第七章统计热力学
第八章电解质溶液
第九章可逆电池的电动势及其应用
第十章电解与极化作用
第十一章化学动力学基础（一）
第十二章化学动力学基础（二）
第十一章表面现象
傅献彩《物理化学》(第5版)(下册)课后习题-表面物理化学(圣才出品)
第13章表面物理化学
的小水滴，试计算（已1．在293 K时，把半径为1.0 mm的水滴分散成半径为1.0m
知293 K时水的表面Gibbs自由能为
（1）表面积是原来的多少倍？
（2）表面Gibbs自由能增加了多少？
（3）完成该变化时，环境至少需做多少功？
解：（1）设小水滴个数为N，则根据分散前后体积不变，可得
所以。
（2）表面吉布斯自由能的增加量为
＝9.15×10－4J。
（3）完成变化时，环境至少需做功为＝－9.15×10－4J。
2．已知汞溶胶中胶粒（设为球形）的直径为22 nm，在1.0 dm3的溶胶中含Hg为8×10－5 kg，试计算：
（1）在1.0 cm3的溶胶中的胶粒数。
（2）胶粒的总表面积。
（3）若把质量为8×10－5kg的汞滴，分散成上述溶胶粒子时，表面Gibbs自由能增加多少？已知汞的密度为13.6 kg·m －3，汞一水界面张力为
解：（1）设Hg溶胶的体积为V，则有
＝5.575×10－24 m3
设1.0cm3溶胶中的胶粒数为N，则
＝1.055×1012
（2）胶粒总表面积为
＝1.604×10－3 m2
（3）设质量为的汞滴半径为r0，则有
解得
所以表面吉布斯自由能增加量为
＝5.96×10－4J。
3．试证明：
证明：（1）因为
所以
又因
故
（2）由，得
因，
故
4．已知水的表面张力与温度的关系式为
在283 K时。可逆地使一定量纯水的表面积增加0.01 m2（设体积不变），求系统的如下各个
解：当T＝283K时，根据题给关系式，有
故，
因为
所以＝4.95×10－8J·K－1
＝7.56×10－4J
《物理化学》第五版-(傅献彩主编)复习题答案--(全)
第一章气体
第二章热力学第一定律
第三章热力学第二定律
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
第五章相平衡
第六章化学平衡
第七章统计热力学
第八章电解质溶液
第九章可逆电池的电动势及其应用
第十章电解与极化作用
第十一章化学动力学基础（一）
第十二章化学动力学基础（二）
第十一章表面现象
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物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案第九章可逆电池的电动势及其应用
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物理化学课后答案下册(傅献彩_第五版)[整理]
第一章熵与平衡
1.1 熵变的计算方法
根据熵的定义，熵变的计算方法如下：
$$\\Delta S = S_{\\text{最终状态}} - S_{\\text{初始状态}}$$
其中，$S_{\\text{最终状态}}$表示系统处于最终平衡态时的熵，$S_{\\text{初始状态}}$表示系统处于初始平衡态时的熵。
1.2 熵的性质
熵具有以下性质：
•熵是一个状态函数，只与系统的初始状态和最终状态有关，与过程的具体路径无关。
•如果系统从初始状态发生微小的变化，熵的变化可以表示为：
$$dS = \\frac{\\delta q_{\\text{可逆}}}{T}$$
其中，$\\delta q_{\\text{可逆}}$表示系统与外界进行可逆过程时吸收或放出的微热量，T表示系统的温度。
•熵是一个单调增加的函数，即如果系统经历可逆过程从一个初始状态变化到一个最终状态，那么最终状态的熵一定大于或等于初始状态的熵。
1.3 熵的应用
在物理化学中，熵被广泛应用于以下方面：
•熵与热力学第二定律：根据热力学第二定律，自发过程的总熵变永远大于零。因此，我们可以利用熵的计算方法来判断一个过程是否为自发过程。
•熵变与平衡条件：当一个系统达到平衡时，其熵变为零。因此，我们可以通过计算熵变来确定平衡条件。
•反应熵与反应速率：在化学反应中，反应熵的变化可以影响反应速率。反应熵的增大可以促进反应进行，而反应熵的减小则会减缓反应速率。
第二章化学平衡
2.1 化学平衡的条件
化学平衡的条件如下：