高中化学选修三课件氢键.pdf

高中化学人教版选修3课件：2.3.1键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响

重点难点探究
重要考向探究
知识点拨
1.判断共价键的极性与分子极性的方法 (1)键的极性的判断方法: 同种元素 A—A 型为非极性键 ①从组成元素不同种元素 A—B 型为极性键有偏移为极性键源自文库从电子对偏移无偏移为非极性键电负性相同,即同种元素为非极性键 ③从电负性电负性不同,即不同种元素为极性键
③根据中心原子最外层电子是否全部成键判断: 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子; 分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,存在孤电子对,此分子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键, 它们都是非极性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。
)
阅读思考
自主检测
4.某化学科研小组,在探究分子极性时,做了如下实验:把液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近细流时,细流可能发生偏转的是( )
A.CCl4 C.CS2
答案:B
B.H2O D.
重点难点探究
重要考向探究
探究问题 1.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、电负性三个方面判断。 2.如何根据多原子分子的组成及立体构型确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,为非极性分子;如果为化合物,则看分子的立体构型,若立体构型对称则为非极性分子,若立体构型不对称则为极性分子。 3.液态水中有哪些作用力?为什么H2O的沸点比H2S的高? 提示:存在的作用力有:氢氧共价键、氢键、范德华力。水分子之间可以形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的沸点比H2S的沸点高。

人教版高中化学选修3课件第二章分子结构与性质复习课件(共21张PPT)

。
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3-中心原子杂化方式 sp3 ；DC3中心原子杂化方式 sp2 ； EC4-微粒中的键角 109°28′；BC32-微粒的键角 120° ； DE2分子的立体构型 V形；B2A2分子的立体构型直线形。（4）A2BC2分子中σ键数目为 4 ，π键数目为 1 。（5）与CO2互为等电子体的微粒有 CS2 、 N3-、S、CN-、CNO（要求写一种分子和一种离子）。
（4）H2分子中的共价键无方向性。
考点二：分子的空间构型
两个重要理论
σ键对数 σ键个数
孤电子对数（a-xb）/2
2 3 4 价层电子对数
直平四
线面面形三体
VSEPR模型
角
形
分子的立体构型
杂化轨道类型 234 sp sp2 sp3
中心原子不含孤对电子
中心原子有孤对电子
直线形
BeCl2、CO2
谢谢
分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相
同，可运用来预测分子空间的构型和性质
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6
CO
C22- CN－
O3
NO2-
NO3- SiO32- CO32-
B3N3H6
CO2 NH3 CH4
N2O H3O+ NH4+

人教版高中化学选修3课件：2.3.2 范德华力和氢键

范德华力和氢键
思考探究第 4 页的
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子间作用力将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的共价键 Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
子间范德华力越大，熔沸点越高化学键主要影响物质的什么性质？
化学性质（主）和物理性质
范德华力和氢键
图表解读第 6 页的
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
2.特点：氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和分子间作
用力之间。因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。
范德华力和氢键
归纳探究第 8 页的
3.表示：氢键可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是N 、O、F）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 4.分类：(1)分子间氢键 (2)分子内氢键

高中化学选修三全套共201张精品PPT课件

①第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高 ②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成 ①电负性不同元素的原子对键合电子吸引能力电负性越大，对键合电子吸引能力越大
能层: 一二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2

人教版高中化学选修三课件第2章-第3节-第1课时.pptx

【问题导思】 ①范德华力、氢键、共价键都有方向性吗？ ②范德华力、氢键、共价键的大小都能影响分子的稳定性吗？【提示】 ①范德华力无方向性，氢键和共价键有方向性。 ②范德华力、氢键不影响分子的稳定性。共价键的大小影响分子的稳定性。
概念
分类特征
范德华力
物质分子之间普遍存在的一种相互作用力
1．键的极性按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性
键。非极性键和极性键的比较如下表：
极性键
非极性键
定义
共用电子对偏移的共价键
共用电子对不偏移的共价键
成键原子
不同
相同
共用电子对
原子电性
举例
发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方
一个呈δ＋，另一个呈 δ－
HCl、H2O、NH3
不发生偏移，不偏向任何一个原子
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。【答案】 C

高中化学选修三课件氢键

A HI>HBr>HCl>HF
分
子
B H2T> H2Se > H2S > H2O
的性
C NH3> AsH3 > PH3
质
D CH4> GeH4 > SiH4
能力方法
3.下列化合物中氢键最强的是
分 A CH3OH B HF C H2O D NH3 子的性质
能力方法
4.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是
⑵ __B_在__A__中__的__溶__解__度__大__于__在__C_中__的__溶__解__度___
⑶ __A_与__B__不__发__生__化__学__反__应________________
溶解性的探究
四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素
分 ⑴影响固体溶解度的主要因素是子 ___________。的 ⑵影响气体溶解度的主要因素是性 _________和_________。质 2．相似相溶规律：
分子间氢键：
分子的分子内氢键：性质
氢键成因探究
3、氢键对物质性质的影响
（1）对熔点和沸点的影响
分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高，
分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低
（2）对溶解度的影响 • 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶

人教版高中化学选修三课件3.2

不正确；稀有气体为单原子分子，故B项正确；干冰升华时破
坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C＝O共价键没有变化，
C项不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，
而AlCl3等物质则为共价化合物，D项不正确。
【方法规律】非金属单质晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的组
【解析】选A。碳氮化合物薄膜比金刚石更坚硬，根据原子晶
体的特点可以判断此薄膜属于原子晶体范畴；因为原子半径 N<C，故此原子晶体中共价键的键长应该比金刚石中的 C—C键短，而氮原子最外层电子数比碳原子多不是根本原因。
二、分子晶体和原子晶体熔、沸点的比较
1.不同类型的晶体：原子晶体>分子晶体。
2.同一类型的晶体：
3.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是
A.分子内均存在共价键
(
)
B.分子间一定存在范德华力
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子间一定存在氢键
D.其结构一定为分子密堆积
【解析】选B。稀有气体形成的晶体中，不存在由多个原子组
成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存
在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢
一、原子晶体和分子晶体的比较
晶体类型概念组成微粒微粒间作用力熔沸点硬度溶解性原子晶体分子晶体只含分子的晶体分子分子间作用力较低较小部分溶于水

高中化学第2章第3节第1课时键的极性、分子极性、范德华力和氢键课件新人教版选修3

• (4)判断ABn型分子是极性分子还是非极性分子可参考以下经验规律：
• ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；
• ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
• 提示：由以下两方面判断分子的极性：
成才之路 ·化学
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第二章分子结构与性质
第二章第三节分子的性质
第二章
第1课时键的极性、分子极性、范德华力和氢键
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
你曾观察过电解水的实验，对水的三态变化也很熟悉。水在通电条件下的分解与水的三态转变有什么不同？
新知识•预习探究
●学习目标
• 1．极性键和非极性键
• (1)极性键
• 由键_合__原_不_子_同_，_一原个子呈形成 __的__共__价__键，，另电一子个对呈__________发____生__偏。移，两个
• 4．键的极性与分子极性的关系实例分析
类型实例键角键的极性分子的极性空间构型
A2
H2、N2
直线形 — 非极性键非极性分子 (对称)

高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3

3．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( C )
A．食盐熔化 B．晶体硅熔化
C．碘升华
D．氢氧化钠熔化
解析：氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D 项错误；晶体硅熔化时克服的是共价键，B 项错误；碘升华时克服的是范德华力，C 项正确。
4．下列物质分子间不能形成氢键的是( D )
解析：水分子间存在氢键，水分子内仅含有共价键，而不存在氢键，A 项错误；并不是所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键不是化学键，是一种分子间作用力，B 项错误；物质的稳定性由化学键决定，而氢键只能影响物质的物理性质，如熔、沸点等，D 项错误。
6．下列化合物中氢键最强的是( B )
A．CH3OH
3．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点，沸点，化
学键主要影响物质的化学性质。
分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等的影响规律：
① 范德华力越大，物质的熔点越高，② 溶质分子与溶剂分
子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大
。
【问题探究 1】 Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
A．H2O
B．HF
C．CH3CH2OH D．CH4
解析：氢键形成的条件是氢原子两边的原子所属元素的电负性很强，原子半径很小，如 O、F、N 等。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质总复习(课件1)

学习知识的能力（学习新知识速度、质量等）
长久坚持的能力（自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
案例式学习
顺序式学习
冲刺式学习
什么是学习力-高效学习必备习惯
积极主动
以终为始
分清主次
不断更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完整过程
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完整过程
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力
原子之间通过共用电子对形成的化学键
作用微粒
强弱
分子之间弱
分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、相邻原子之间 N之间
较强
很强
对物质
范德华力越大，物质熔沸点越高。
对某些物质的溶解性、熔沸点都产生影响
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
第四个记忆周期是 1天第五个记忆周期是 2天第六个记忆周期是 4 天第七个记忆周期是 7天第八个记忆周期是15天这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场景法
第二章分子结构与性质(复习课)
知识体系
• 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 • 分子的立体构型常见空间构型及理论解释 • 分子的性质分子与分子之间的关系（等电子原理、

高中化学第二章 3_2范德华力和氢键课件新人教版选修3

①范德华力只影响物质的物理性质。 ②分子间充分接近时才产生范德华力。 ③范德华力也是一种电性作用实质。
Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温下状态却为气、液、固，其原因是什么？
【点拨】 Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，常温下状态依次为气态、液态、固态。
(2)溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如 CH4 和 HCl 在水中的溶解情况，由于 CH4 与 H2O 分子间的作用力很小，故 CH4 几乎不溶于水，而 HCl 与 H2O 分子间的作用力较大，故 HCl 极易溶于水；同理，Br2、I2 与苯分子间的作用力较大，故 Br2、I2 易溶于苯中，而 H2O 与苯分子间的作用力很小，故 H2O 很难溶于苯中。
第二课时范德华力和氢键
[学习目标] 1.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。 2．了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响。
一、范德华力及其对物质性质的影响
1．含义范德华力是分子
之间普遍存在的相互作用力，它使
得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
2．特征
(1)范德华力Байду номын сангаас比化学键能小 1～2 个数量级。
(3)X 和 Y 的原子半径要小，这样空间位阻较小。一般来说，能形成氢键的元素有 N、O、F 等。

高中化学选修三2.3.2范德华力和氢键课件

• 3．范德华力、氢键及共价键比较
范德华力
氢键
共价键
已经与电负性很强的原子形原子间通过共
物质分子之间普遍存在成共价键的氢原子与另一个用电子对所形定义
的一种相互作用力分子中电负性很强的原子之成的相互作用
间的作用力
力
分类
极性共价键、非分子内氢键、分子间氢键
极性共价键
特征无方向性、无饱和性
3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称那么键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，那么键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。
参考分子中各个键的合力是否为0，为0的非极性分子；合力不为0，为极性分子
4、化合价法：ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电
• (3)范德华力对物质性质的影响 • ①对物质熔、沸点的影响 • 一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。具体如下： • a．组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间的范德
华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。如以下图中的曲线所示：
• B．分子组成相同但结构不同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，范德华力越小，物质的熔、沸点越低，如熔、沸点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷。
1、以下物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是〔 D〕 A. 二氧化碳的沸点比二硫化碳低 B. 乙醇在水中的溶解度比乙烷大 C. 氟化氢的沸点比氯化氢高 D. 氯化钠的熔点比单质碘高

高中化学人教版选修3课件：第三章第二节第1课时

典题例解【例 2】下列分子晶体:①H2O ②HCl ③HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2,熔、沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦ C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②① 解析分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,物质的熔、沸点越高,所以熔、沸点由高到低顺序为 HI、HBr、HCl。组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔、沸点就越高, 所以 CO 的熔、沸点高于 N2 的,H2 的熔、沸点最低,而水分子间由于存在氢键,所以水的熔、沸点最高。答案 C
A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③ D.①④⑤⑥ 解析 ①④⑤⑥构成的晶体为一维、二维、三维空间结构,且在空间中微粒通过化学键连接,故它们不可能是分子;而②③都不能再以化学键与其他原子结合,故为分子晶体。答案 C
二、
分子晶体的性质
知识精要 (1)具有较低的熔点和沸点; (2)部分分子晶体如干冰、碘、红磷、萘等易升华; (3)硬度很小; (4)在固态和熔融状态时都不导电; (5)一般来讲,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
预习交流所有分子晶体中是否均存在化学键,为什么? 答案绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键,如 N2、H2O、 SO2 等分子内部都有共价键,而稀有气体为单原子分子,分子内部无化学键,分子之间以范德华力结合,所以并非所有分子晶体的分子内部都存在化学键。

高中化学人教版选修3课件：键的极性和分子的极性范德华力和氢键

4．氢键对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔、沸点升高，使物质的溶解性增大，对物质的硬度等也都有影响；分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
1．下列叙述中正确的是 A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键
(
)
C．非极性分子中不可能含有极性键
D．极性分子中，一定含有极性键解析：A如H2O2中含非极性键，B如Na2O2中含非极性键，C如CCl4是极性键构成的非极性分子。答案：D
沸点，溶解性等物理性质。
一、键的极性和分子的极性
1．键的极性
2．分子的极性
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。等于零时是非极性
分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义
三、氢键及其对物质性质的影响 1．概念由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
2．表示方法
氢键通常用 A—H…B— 表示，其中A、B为、、，
N表示 O “—”
F
共价键，“…”表示形成的
。
氢键
3．类型氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两大类。如
构型对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数时，则分子立体构型不对称，该分子为极性分子，具体实例如下表所示。

人教版高中化学选修三课件：第三章第二节分子晶体与原子晶体

[微思考] (1)所有分子晶体中都存在化学键吗？ (2)冰融化与干冰升华克服的作用力是否完全相同？
[提示] (1)不一定，如稀有气体是单原子分子，其晶体中不含化学键。 (2)不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。
二、原子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子及粒子间的作用力
[典例1] 有下列物质：①水晶，②冰醋酸，③氧化钙，④白磷，⑤晶体氩，⑥氢氧化铝，⑦铝，⑧金刚石，⑨过氧化钠，⑩碳化钙，⑪碳化硅，⑫干冰，⑬过氧化氢。根据要求填空。 (1)属于原子晶体的化合物是________。 (2)直接由原子构成的分子晶体是________。 (3)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (4)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。
[解析] 本题考查的是原子晶体、分子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；金属导电过程不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体熔化需破坏共价键。
熔化时需克服的作用力较弱的分子间作用力

人教版高中化学选修3课件第二章分子结构与性质重难点复习课件(共59张PPT)

3、溶解性
温度
外因
影响
压强
物质
溶解性的
分子结构
相似相溶
因素
内因溶质与溶剂是否存在氢键
溶质与溶剂能否反应
4.手性分子
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手
与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。判断分子是否手性的依据：
凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。
（2）、当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为SP2杂化;
（3）、当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为SP杂化。
规律2：
通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。
（1）如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；
（2）如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是SP2杂化；
考点一
共价键
1．共价键的种类
（1）.σ键成键方式： “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
（2）.p-pπ键形成过程
P-P重叠
“肩并肩”
2、键参数
（1）.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键

高中化学选修三课件氢键.pdf

高中化学人教版选修3课件：2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响

人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)