高中化学测试题电离平衡
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
高三化学电离平衡专题训练题精选
一.电离平衡1．（2006全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．（2005全国）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量3．（2004全国）将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大4．（2004广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同5．（2004广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度6．（2005上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液7．（2004江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是A．V1＞V2B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V28．（2003全国）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1(含解析)
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。
下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。
最新高中化学-电离平衡测试题 精品
高二化学第三章电离平衡测试题一、题(每小题只有一个正确选项)( )( )A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A、向水中加Na2CO3B、向水中加CuCl2C、向水中加稀H2SO4D、将水加热到99℃使其c(H+)=1×10-6mol/L4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与c(OH-)的乘积D、n (OH-)5．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是( ) A．PH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3·H2OB．PH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)26．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c (H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应7．某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度( ) A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC．一定等于0.1mol/L D.无法确定8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积( ) A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙10．PH相同醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍然相同，则m和n的关系是( )A.m﹥nB.m=nC.m﹤nD.不能确定11.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的PH最接近于( )A. 8.3B.8.7C.9D.9.712.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、 c (Na+)=1.9×10-5mol/L、c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的PH约为( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 613．下列叙述正确的是( ) A．锌与PH=3的醋酸反应比与PH=4的盐酸反应慢B．c (H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C ． P H 相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等D ． 中和10mL0.1mol/L 氨水与中和100mL0.01mol/L 氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同14.在25℃，向VmLPH=a 的盐酸中滴加PH= b 的NaOH 溶液10 VmL ，所得混合溶液中c (Cl -)= c(Na +),则(a+b)为 ( ) A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定15．常温下，把醋酸滴入NaOH 溶液中，当测得溶液中c (CH 3COO -)= c (Na +)时，溶液的PH 为 ( ) A ．小于7 B. 大于7 C.等于7 D. 只能用PH 试纸测定16．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的PH 与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 ( )17．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，+ lgAG=以下叙述正确的是( )A ． 中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG ﹤0B ． 常温下0.1mol/LHCl 溶液的AG=12C ． 常温下0.1mol/LnaOH 溶液的AG=12D ． 常温下，盐溶液的AG=018．下列各组中的比值等于2 ：1的是 ( ) A ． PH 均为12的氢氧化钠溶液与氢氧化钡的物质的量浓度之比 B ． 硫化钾溶液中 c (K +)与c (S 2-)之比 C ． 相同温度时，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 醋酸溶液中的c (H +)之比 D ． 10mL0.5 mol/L 的盐酸溶液与0.5mol/L 的醋酸溶液中的c (H +)之比19．下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(R 代表不同的元素) ( ) A ．R + B. R 3+ C.RH 4+ D.RH -20.用已知浓度的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会引起测定结果偏高的是 ( ) A ． 滴定前仰视，滴定终点俯视 B ． 滴定前锥形瓶中有5mL 左右蒸馏水 C ． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定后气泡消失 D ． 滴定过程中振荡不慎溅出了溶液二．填空题(本题包括4小题，共35分)21．(9分)有一PH 为12的NaOH 溶液100mL ，要使它的PH 降为11。
高中化学《弱电解质的电离》练习题
弱电解质的电离平衡1．将1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )A ．醋酸的浓度达到1 mol ·L －1B ．H ＋的浓度达到0.5 mol ·L －1C ．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5 mol ·L －1D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3．已知相同条件下，HClO 的电离常数小于H 2CO 3的第一级电离常数。
为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入 ( )A ．HClB ．CaCO 3(s)C ．H 2OD ．NaOH(s)4．在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋。
对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c (H ＋)增大，应采取的措施是 ( )A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．升高温度6．下列说法正确的是( )A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c H ＋·c CO 2－3c H 2CO 3 7．0.10 mol ·L －1HA 溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数K a 为 ( )A ．1.0×10－5B ．1.0×10－7C ．1.0×10－8D ．1.0×10－98. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa9．常温下，某溶液中由水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol/L ，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③D．③④10．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2D．K＋、NH＋4、SO2－4、NO－311．化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。
高考化学 电离平衡测试题
高2011级《电离平衡》练习一、选择题。
（60分）1、在0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中存在如下电离平衡：3CH COOH 3CH COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 、加入水时，平衡向逆反应方向移动B 、加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C 、加入少量0.11mol L -⋅HCl 溶液，溶液中()c H +减小 D ．加入少量3CH COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、在醋酸溶液中滴人稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I )随加入氨水的体积（V ）的变化曲线(如图所示)是3、在22232422Br SO H O H SO Br -+--++===++的离子反应中，23SO -代表的物质可以是（ ）A 、23Na SOB 、23H SOC 、43NH HSOD 、3BaSO4、从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表示为HIn 。
它在水溶液中因存在平衡： ()HIn aq红色 ()()H a q I n a q +-+黄色，故可用作酸碱指示剂。
在HIn 溶液中加入下列物质，最终能使溶液呈黄色的是（ ）A 、盐酸B 、3NaHCOC 、4NaHSOD 、22Na O5、下列溶液中，当pH 相等时浓度最大的是（ ）A 、HClB 、24H SOC 、3CH COOHD 、3HNO6、MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）A 、ROH 是一种强碱B 、在x 点，MOH 未完全电离C 、在x 点，()()c M c R ++=D 、稀释前，()10()c ROH c MOH =7、常温下，某溶液由水电离112110mol L CH -+-⋅=⨯，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A 、Na +、3Fe +、Cl -、I -B 、2mg+、4NH +、2AlO -、3NO - C 、K +、Na +、24SO -、3NO - D 、K +、2Fe +、4MnO -、24SO -8、常温下，向0.11mol L -⋅的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，,,,a b c d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A 、溶液的:pH a b c d <<<B 、溶液的导电能力：a b d c >>>C 、,a b 处溶液呈酸性D 、,c d 处溶液呈碱性9、有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处。
高中化学电离平衡的练习题及答案
一、读拼音，写词语。
〔12分〕wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )二、组词。
〔4分〕屑〔〕授〔〕趁〔〕瞪〔〕消〔〕援〔〕越〔〕蹬〔〕三、照样子，写词语〔2分〕例：雄〔赳赳〕红〔〕绿〔〕黄〔〕亮〔〕四、选词填空。
〔7分〕光荣光辉陆续继续连续注意注视1．〔〕夺目〔〕万丈〔〕四射〔〕照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要〔〕努力。
3．上课时，同学们应该〔〕听讲，目不转睛地〔〕着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都〔〕开放了。
五、词语搭配〔4分〕美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。
〔4分〕1．茉莉花很香。
改成感慨句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2021年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
七、默写6个歇后语。
〔6分〕1 _____________________________2 _____________________________3 _____________________________4 _____________________________5 _____________________________6 _____________________________。
3.1 电离平衡 第一课时 电离平衡 基础练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一节电离平衡基础练习题1.下列物质的分类组合中全部正确的是 ( )选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B NaHCO3NH3·H2O CCl4C Ba(OH)2HCl CuD AgCl H2S CH3COOH2.下列叙述正确的是 ( )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水3.下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B. H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2O NH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.OH-浓度保持不变D.溶液中NH4+和OH-共存5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体6.（双选）下列说法中正确的是（）A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05 mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是( )A.通入HClB.加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。
高中化学 电离平衡测试卷
高二化学单元测试题第三章电离平衡第I卷一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCI、HF B．NH4Cl、CH3COONa、C、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CaF2、Ba(OH)22．健康人血液的pH大约在下列哪个范围内( ) A．8．11～9．20 B．7．35—7．45C．5．55～6．55a D．10．02—11．343．0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是( ) A．NH4+的浓度B．OH—的浓度C．NH4+的数目D．NH3·H2O的浓度4．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnCl25．用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是( ) A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ )C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH —)6．在氢硫酸溶液中c(H+)和(S2—)的比值是( ) A．1 B．2 C．.大于2 D．1～2之间7．常温下c (OH —)最小的是( ) A．pH=0的溶液B．0．05 mol/LH2SO4C．0．5 mol/L HCl D．0．05 mo1/L 的Ba(OH)28．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A—、M—物质的量浓度相等二、选择题(每小题4分，共36分，每题有一个或两个选项符合题意)9．用0.1 m01/ L NaOH溶液滴定0．1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7．2 C．10 D．11．3 10．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10—13，该温度时纯水的pH ( ) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定11．某学生实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是( ) A．用滴定管移取12．40ml碱液D．用托盘天平称取12．57 g胆矾C．用普通pH试纸测得某溶液pH为5．4D．某学生进行中和滴定实验时滴定前记录滴定管中的刻度是0.00 mL。
高中化学-电离平衡图象专题
电离平衡图象专题
点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH 不变
值随溶液体积变化的曲线如图所()()
OH H c -+)与盐酸体积(V)之间
4O -
和224C O -
的分布系数δ与
pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下
pH关系如图所示。
下列说法正确的是
CH COOH溶液的
溶液滴入-1
20 mL 0.01mol L⋅3
溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
20.0mL0.11
mol L-⋅丙二酸溶液中滴加
pH的关系如图所示。
已知：丙二酸在体
A(
H A的第一步电离方程式为
3
HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶，二者恰好完全反应(忽略溶液混合时体积的变
气体，混合溶液中p c[p c=-1g c(HA-)或-lg c(A 。
下列有关叙
．常温下，c 点溶液中()pOH lg OH
9.7
c -
=-=浓度均为0.10mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所0.10mol·L -10.1000mol/L 的三种酸HX 、HY 、为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH 溶液，溶液与溶液pH 的关系如图所示。
下列说
参考答案：
答案第11页，共11页。
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南宁二中高二化学单元测试题《第三章电离平衡》(时间90分钟，满分100分) 2012-10-26 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 ( )A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl22．下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释恢复至原温度pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体溶液中c(S2－)下降3．下列四种溶液中①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离出的[H+]之比（依次）为（）A. 1 ：10 ：100 ：1000B. 0 ：1 ：12 ：11C. 14 ：13 ：12 ：11D. 14 ：13 ：2 ：34．用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不．可能出现的结果是 ( )A．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液6．下列浓度关系正确的是 ( ) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)7.下列关于电解质的有关叙说正确的是 ( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．极性共价化合物不一定都是强电解质C．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强8.有四种溶液浓度都是1mol/L的盐溶液的酸碱性如下：AC的pH=7，BD的pH=7，BC的pH<7，AD的pH>7，则这四种盐的阴阳离子所对应的酸碱性强弱关系是（）A.碱性：AOH>BOH 酸性：HC<HDB.碱性：AOH>BOH 酸性：HC>HDC.碱性：AOH<BOH 酸性：HC<HDD.碱性：AOH<BOH 酸性：HC>HD9.中和一定量的某种醋酸溶液耗a gNaOH。
若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗b gNaOH。
则a和b的关系是（）A．a > b B．a < bC．a = b D．无法确定10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是（）A．滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,再用标准盐酸润洗C．滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.)11．下列各组数据中，其比值为2∶1的是( ) A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．同温下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L －1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。
关于下列四种溶液①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA 溶液等体积混合的。
说法正确的是（）A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H 2O H2A+OH—D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A. Na CO NaHCO NaCl NH Cl2334B. Na CO NaHCO NH Cl NaCl2334C. ()NH SO NH Cl NaNO Na S424432D. ()NH Cl NH SO Na S NaNO44242314. 20℃时，1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为（）第一步H2S H+ + HS─；第二步 HS─H+ + S2─。
若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸 ( )A、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤15. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH ＞ 7，且c(Na+) ＞c(OH—)＞c(CH3COO—) ＞c(H+)B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) + c(CH3COOH)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(15分) (1)有一种 pH=12的NaOH溶液l00 mL，要使它的pH降至ll①如果加入蒸馏水，应加 mL。
②如果加pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
③如果加入0.01mol／L盐酸，应加入 mL。
(2) 常温下，将一定量氨通入盐酸中，溶液PH恰好7 ，则氨的物质的量大于盐酸中HCl物质的量，溶液中C（NH4+） = C（Cl-）（填“大于”或“小于”或“等于”）17．(12分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在18．(9分)普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是____ _.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________ _______（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为___________ _______。
19.(7分)取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则（1）以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；（2）以酚酞为指示剂，V A与V B的关系是。
20.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL. ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；A．托盘天平B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是_______________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．。