化学反应热的计算
化学反应热的常用计算方法是什么
化学反应热的常用计算方法是什么
化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放
的热量。热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。
在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。
目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量
计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。下面将逐一介绍这些方法。
一、物理法
物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。
物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，
成本低廉。但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。
二、热量计定量法
热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。该方
法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。
常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和
大气压缩量热计。其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容
易操作。但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
三、焓变计量法
焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。该方法
通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。
焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部
环境影响。同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
反应热的计算
③ == ①×2 + ② ×2
△H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
已知：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
H2O(g)==H2O(l)
ΔH2=-44 kJ/mol
根据以上信息求出氢气的燃烧热。
H2O(g)
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH3= ΔH1+ ΔH2=-285.8 kJ/mol
利用盖斯定律书写热化学方程式
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出，除了要对热化 学方程式进行四则运算外，运算时还有注意△H要带符号。
步骤： ①确定待求的热反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程 式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
在化学科研中，通常要测量化学反应的反应热，但是某些反 应热由于种种原因不能直接测得。 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 如C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g)，那我们是如何获得该反应的反 应热的呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H ？
反应热的计算方法
反应热的计算方法
反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。它是化学反应热力学研究的重要内容之一，对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。在实际应用中，我们需要通过实验来测定反应热，然后根据测定结果来计算反应热。本文将介绍反应热的计算方法。
一、反应热的测定方法
反应热的测定方法有多种，其中最常用的方法是燃烧法和溶解法。
1. 燃烧法
燃烧法是指将反应物燃烧，使其与氧气反应，从而放出热量，然后通过测量燃烧前后的温度差来计算反应热。燃烧法适用于燃烧烃类化合物、烷基醇、烷基酸等有机物，以及金属和非金属元素等。
2. 溶解法
溶解法是指将反应物溶解在水或其他溶剂中，使其与溶剂发生反应，从而放出或吸收热量，然后通过测量溶解前后的温度差来计算反应热。溶解法适用于溶解盐类、酸碱等化合物。
反应热的计算方法有两种，即摩尔反应热计算法和质量反应热计算法。
1. 摩尔反应热计算法
摩尔反应热是指单位摩尔反应物在一定条件下放出或吸收的热量。摩尔反应热的计算公式为：
ΔH = Q / n
其中，ΔH为摩尔反应热，单位为kJ/mol；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；n为反应物的摩尔数。
例如，对于以下反应：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ
反应放出的热量为572kJ，反应物的摩尔数为2mol，因此该反应的摩尔反应热为：
ΔH = 572kJ / 2mol = 286kJ/mol
2. 质量反应热计算法
质量反应热是指单位质量反应物在一定条件下放出或吸收的热量。质量反应热的计算公式为：
q = Q / m
化学反应热的计算
知识点一：盖斯定律1、盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化 △H＝△H1+△H23、盖斯定律的应用 (1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得： C(S)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol CO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) △H2＝-283.0kJ/mol 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。 分析上述反应的关系，即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol-－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol 由以上可知，盖斯定律的实用性很强。 (2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。 (3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。知识点二：反应热的计算 根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。 热化学方程式的简单计算的依据： (1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。 (2)热化学方程式之间可以进行加减运算。【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳1、根据实验测得热量的数据求算 反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。 例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。 分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1kg水吸收的热量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。(△H=-394.8KJ/mol)2、根据物质能量的变化求算 根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时
化学反应热的计算
一、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反 应热是_相__同__的。或者说，化学反应的反应热 只与反应体系的_始__态__和__终__态__有关，而与反应 的_途__径__无关。
2．理解 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 的，没有_物__质__的变化，就不能引发_能__量__的变 化。
③通过盖斯定律计算比较反应热的大小时， 同样要把ΔH看作一个整体。 ④在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、 液、气三态的相互转化，物质的状态由固→ 液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正 反应的反应热数值相等，符号相反。
例1 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分 解的热化学反应方程式为 CuSO4·5H2O(s)==△===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH ＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将 1 mol 无水硫 酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则( )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
2．运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法： (1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)， 可设置如下：
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
(2)加合法：即运用所给方程式就可通过加减的方
法得到新化学方程式。
如：求 P4(白磷)→P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1 ①
化学反应热与化学反应焓的计算
计算方法
定义：化学反应热是指在一定条件下，化学反应吸收或释放的热量。 计算公式：ΔH = ΣH(产物) - ΣH(反应物)，其中ΔH表示反应热，ΣH表示物质焓的加和。 注意事项：计算时需注意温度、压力等条件的影响，以及物质状态、计量单位的一致性。 常见类型：放热反应、吸热反应。
影响因素
反应物和产物的状态 反应物和产物的浓度 温度 压力
计算方法
定义：化学反应焓是指在一定温度和压力下，化学反应过程中所释放或吸收的热量，用符号ΔH 表示。
计算公式：ΔH=Σ(反应物焓)-Σ(产物焓)，其中Σ表示物质焓的加和。
注意事项：在计算过程中，需要注意反应物和产物的摩尔数以及焓值，以避免误差。
影响因素：化学反应焓受温度、压力、反应物和产物的性质等因素影响。
熵变小于0的反应不能自发进 行
熵变大于0的反应可以自发进 行
熵变等于0的反应处于平衡状 态
焓变与熵变的综合影响决定 反应的自发性
熵变与反应方向
熵变大于0，反应自发正向进行 熵变小于0，反应自发反向进行 熵变为0，反应达到平衡状态 熵变影响反应方向，焓变影响反应速度
焓变与反应机理
反应机理的分类
基元反应：反应过程中只涉及一个或几个最基本类型的化学反应 复合反应：由多个基元反应组成的复杂反应 链反应：反应过程中不断产生自由基或自由离子，从而引发一系列化学反应 连续反应：反应过程中涉及多个化学键的断裂和形成，且反应速率与反应物的浓度成正比
计算反应热的六种方法
计算反应热的六种方法
1 根据热化学方程式进行计算 反应热和化学计量数成正比
2 根据盖斯定律进行计算
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△H的大小与反应体系的始态 和终态有关，与反应途径无关
键能是指破坏1mol化学键所吸
3
根据反应物和生成物的键 能计算
收的能量或生成1mol化学键所 释放的能量，△H=反应物的总
键能-生成物的总键能
4 根据反应物和生成物的总 △H=生成物的总能量-反应物
能量计算
化学反应热的计算
化学反应热的计算
（一）根据热化学方程式计算：若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把δh看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。
(二)根据反应物和生成物的能量计算：△h＝生成物总能量－反应物总能量。
（三）根据燃烧热排序反应热：q(摆)＝n(可燃物)×|δh|。
（四）根据反应物和生成物的键能计算：δh=∑e(反应物)－∑e（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
化学反应热的计算
化学反应热的计算
知识点一：盖斯定律
1、盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
3、盖斯定律的应用
(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：
C(S)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
CO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) △H2＝-283.0kJ/mol
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
分析上述反应的关系，即知
△H1＝△H2＋△H3
△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol-－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol
由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式
的加减运算，比较△H的大小。
知识点二：反应热的计算
根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：
热化学方程式和反应热的计算
热化学方程式和反应热的计算在化学反应中，热化学方程式和反应热是非常重要的概念。热化学方程式描述了化学反应中热能的变化，而反应热则表示在单位摩尔物质参与反应时所释放或吸收的热量。本文将介绍热化学方程式的表示方法，并提供一些计算反应热的具体步骤。
一、热化学方程式的表示方法
热化学方程式通常以物质的化学式来表示，同时还标注了反应热的值。下面是一个示例：
2H2 + O2 → 2H2O + 483.6 kJ
在这个示例中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物。方程式的右侧的“483.6 kJ”表示该反应在生成2摩尔水分子时释放出483.6千焦耳的热量。
二、计算反应热的步骤
要计算反应热，需要首先找到相关反应的热化学方程式。然后，按照下面的步骤进行计算：
步骤一：通过已知化学反应方程式确定需要计算的反应物和生成物的摩尔数。
在上面的示例中，反应物是2摩尔的H2和1摩尔的O2，生成物是2摩尔的H2O。
步骤二：查找反应物和生成物的标准生成焓。
标准生成焓是1摩尔物质形成时的热量变化。通常以ΔH表示。在化学数据手册或其他参考资料中可以找到这些值。
步骤三：计算热反应方程式中的反应热。
根据热化学方程式中的摩尔数和标准生成焓，计算反应物和生成物的热反应。
在上面的示例中，H2的标准生成焓为0 kJ/mol，O2为0 kJ/mol，H2O为-285.8 kJ/mol。因此，通过计算可以得到反应热为：
(2 x 0 kJ/mol) + (1 x 0 kJ/mol) - (2 x -285.8 kJ/mol) = 571.6 kJ
化学反应热的计算
r H m ( T 2 ) H 1 r H m ( T 1 ) H 2
r H m ( T 1 ) T T 1 2 ( C p ) 产 物 C p 反 d T 应
rHm(T1)T T 12CpdT
（1）
式（1）称为基尔霍夫定律。
式中 C p 为产物恒压热容总和与反应物恒压热容总和 之差，即
用符号
Δ
c
H
O m
(物质、相态、温度)表示。
•下标“c”表示combustion。
所谓完全燃烧是指被燃物质变成最稳定的氧化物或 单质（即最稳定的产物）。
指定产物通常规定为：
CCO 2(g) SSO2(g)
ClHCl(aq)
HH2O(l) NN2(g)
金属 游离态
燃烧热在氧弹量热计中测定即等容热QV。
aA +dD rHm(T2) gG+hH
T2
H1
H2
rHm(T1)
若反应物与a产A物+d在DT1与TT2之1 间无相gG变+化hH，则
H 1 T T 2 1 a p ,m ( C A ) d p ,m ( C D )d T T T 2 1 C p 反 d T 应物 H 2 T T 1 2 g p , m ( G C ) h p , m ( H C ) d T T T 1 2 C p 产 d T 物
化学反应热的计算
化学反应热的计算
【知识要点】利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算【知识回顾】
1、计算焓变的两个公式
⑴∆H＝E(生，总)－E(反，总)
⑵∆H＝E(反应物断键总吸收能量)－E(生成物成键总放出能量)
2、计算燃烧热：
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
一、根据比例关系计算ΔH
1、【例题1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出
17.87kJ的热量，求：（1）生成1molNaCl的反应热。（2）这个反应的热化学方程式。
【练习一】
1、已知25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧放出890.3kJ热量，求：（1）燃烧48g CH4的反应热。（2）这个反应的热化学方程式。
2、已知25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧放出571.6kJ热量，求生成1molH2O（l）的反应热。
3、根据图1和图2，写出反应的热化学方程式。
图1 图2
【例题2】乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
【练习二】
1、已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式。
(2)在相同气压下，1kg石墨充分燃烧后放出多少热量？
2、25℃、101kPa时，12g乙酸完全燃烧放出174.06kJ，写出乙酸燃烧的热化学方程式：
3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
高中化学：反应热的计算方法
高中化学：反应热的计算方法
一、由反应的热化学方程式计算
例1、已知：；△H
；△H=
；△H=
则和的燃烧热的比值为
A.
B.
C.
D.
解析：由
；，；△H=得：
；△H=，；△H=。根据燃烧热的定义，在101kPa时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，有：
；△H=，故的燃烧热为，的燃烧热为，则和的燃烧热的比值为。故答案为C。
二、由盖斯定律计算
例2、已知碳在的氧气中燃烧，至反应物均耗尽时，放出的热量。已知碳的燃烧热为，则C与反应生成CO的反应热△H为
A.
B.
C.
D.
解析：由题意知，
放出的热量为，
放出的热量为。由盖斯定律可得
放出的热量为，则与反应生成CO的反应热△H=。故答案为C。
三、由键能计算
例3、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（）和的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能，P-P：、P-O：，氧气分子内氧原子间的键能为。则的反应热△H为
A.
B.
C.
D.
解析：根据△H=-（生成物键能总和-反应物键能总和），分子中含有键，其键能为，中含有的键能为，反应物的键能总和为
；中含有P-O键，生成物的键能总和为
，故△H
。故答案为B。
化学反应热的计算
＝－283.
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
△
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )。
△H1＝－
请把下面生活实例与盖斯定律进行类比
△
△
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.
ΔH2= －285.
2
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g）
的反应热△H1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；
△H2=-534kJ/mol 由石墨制备金刚石是放热反应； △ H= -Q2 KJ/mol
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是 相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是
说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
△ H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:
化学反应热的计算与运用
新型测量技术的原理：利用先进的技术手段，如红外线、核磁共振等，对化学反应过程中的热量变化进行精确测量。
添加标题
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新型测量技术的应用范围：适用于各种类型的化学反应，尤其是一些高温、高压、高危险性的化学反应，具有广泛的应用前景。
新型测量技术的优势：具有高精度、高稳定性、操作简便等特点，能够更好地满足科研和工业生产的需求。
汇报人：XX
XX,a click to unlimited possibilities
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02
03
04
05
化学反应热是指在化学反应过程中释放或吸收的热量。
化学反应热的计算对于理解化学反应的本质和预测反应过程具有重要意义。
掌握化学反应热的计算方法有助于优化化学工艺和开发新的化学技术。
化学反应热的计算与运用是化学工程领域的重要基础。
汇报人：XX
新型反应热材料的未来发展方向和前景
太阳能热利用
反应热在燃料电池中的应用
热化学循环制氢
热能储存与转换
内容：化学反应热对环境可持续性的影响
内容：如何通过计算化学反应热来降低环境污染
内容：反应热在可再生能源领域的应用
内容：未来研究方向和展望
新型测量技术的研发背景：传统测量技术存在误差较大、操作复杂等问题，新型测量技术旨在解决这些问题。
反应热的计算
考纲要求：了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
考纲分析：考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用。考查形式主要是以填空题形式出现，试题难度一般为中等难度。预计今年的高考仍然是以热化学方程式的书写、反应热的计算、化学键与能量的关系等为重点考察内容，对盖斯定律的考查将会更加灵活。
1．根据反应物和生成物的总能量进行计算
反应热△H=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）
这种考查方式一般容易出现在图像题中，考查的比较少。
2．根据键能数据进行计算
反应热△H=E（反应物的总键能）—E（生成物的总键能）
例题肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量（kJ）是（）
A．194 B．391 C．516 D．658
方法一：由题中数据表明这个题的反应热的计算与键能有关，所以可以采用上面的公式进行计算。设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x，设断裂1 mol O—H键所需要的能量为y。△H=4x+154kJ+500kJ-954kJ-4y =-534kJ---------①
再由图像可知，断裂1 mol N2（g）和2 mol H2O（g）中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ，即：954kJ+4y=2752kJ-----------------②联立①②可得：x＝391 kJ，故B项正确。
方法二：由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4（g）和1 mol O2（g）中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x
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第三节 化学反应热的计算
课
堂
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互
动
探
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究
前
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1.理解盖斯定律的含义，了解其在科学研究中的意义。
自
主 导
(重点)
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学
标
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简
限 时
自
单计算。(重难点)
测
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课
堂
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盖斯定律
互 动
探
课 前
阅读教材 P11[一、盖斯定律]以下至 P12[二、反应热的计 究
究
前
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如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A 点相当于
自
主 导
反应体系的_始__态__，B 点相当于反应体系的_终__态___，山的高度
达
学
相当于化学反应的_反__应__热___。
标 限
时
(2)能量角度
自 测
S→L，ΔH1＜0，体系__放__热___ 从L→S，ΔH2＞0，体系_吸__热___ 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0
动 探
课
究
前 .
1．计算依据
自
主
(1)热化学方程式。
导
达
学
(2)盖斯定律。
标 限
时
(3)燃烧热的数据。
自 测
(4)键能。
菜单
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2．计算方法
课
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol；
堂
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(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
课
菜单
配人教版化学 ·选修4
盖斯定律的应用方法
课 堂
.
1.加合法
互 动
探
课
将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程 究
前
.
自 式，反应热也作相应的处理。
主
导 学
由已知的若干热化学方程式或概念写目标热化学方程式
达 标
限
或求目标热化学方程式反应热。
时 自
测
菜单
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课
堂
(1)若已知热化学方程式的反应物出现在目标热化学方 . 互
课 堂
.
别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。
互 动
探
课 前
如图所示：
究
.
自
主
导
达
学
标
限
时源自文库
自
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
测
菜单
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课
应用加合法计算反应热时的注意事项
堂
.
互
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须乘 动 探
课 前
上该数。
究
.
自 主
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反
导
达
学 应热也随之相加减(带符号)。
标
限
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”号
时 自
测
必须随之改变，但数值不变。
菜单
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【活学活用】
1．(2014·杭州市高二检测)把煤作为燃料可通过下列两种
课 堂
.
途径：
互 动
探
课 前
途径Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
. 自
算]以上的内容，完成以下内容
主
导 学
1．内容
达 标
限
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相__同_ 时 自
的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_始__态__和__终__态__ 测
有关，而与反应的_途__径__无关。
菜单
2．理解
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(1)途径角度
课
堂
.
互
动
探
课
程式反应物中，则调整计量系数后将其相加或做基础；
动 探
课
究
前 .
(2)若已知热化学方程式的反应物出现在目标热化学方
自
主 导
程式的生成物中，则调整计量数后进行相减调整或运算；
达
学
标
(3)与目标方程式中无关物质通过加减乘除消去。
限
时
(4)反应热相应乘以调整系数后再相应加减。
自 测
菜单
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课 堂
.
Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
互 动
探
课 前
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的数学关系是_______________。 究
自 测
kJ·mol－1)＝－110.5 kJ·mol－1。
菜单
【判断】
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1．对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 就越大。(×)
2．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
课 堂
.
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 的含义是指每摩尔该反应所放出的热
2．途径法
课 堂
.
(1)方法
互 动
探
课
先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解， 究
前
.
自 即可求得待求的反应热。
主
导 学
(2)举例
达 标
限
若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：
时 自
测
①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH；
菜单
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②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分
究
.
自
途径Ⅱ 先制水煤气：
主
导 学
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 ①
达 标
限
再燃烧水煤气：
时 自
测
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
③
菜单
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请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径
菜单
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课
堂
3．意义
.
互
应用盖斯定律可以间接地计算以下情况(不能直接测定)
动 探
课
究
前 .
的反应热：
自
主 导
(1)有些反应进行得很慢。
达
学
标
(2)有些反应不容易直接发生。
限
时
(3)有些反应的产物不纯。
自 测
菜单
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【思考】
课
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径
堂 .
互
(如图)，则 ΔH 与 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
动 探
课
究
前
.
自
主
导
达
学
标
限
时
自
【提示】 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
测
菜单
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反应热的计算
课
阅读教材 P12[二、反应热的计算]以下内容至 P13 中全部
堂 .
互
内容，完成以下内容
互 动
课 量。(√)
探 究
前
.
3．某物质间的转化过程如图所示：
自
主
导
达
学
标
限
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(√)
时 自
测
4．如果用 E 表示破坏(或生成)1 mol 化学键所消耗(或释
放)的能量，则求 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可 用下式表示：ΔH1＝2E(H－H)＋E(O===O)－2E(H－O)。(×)
互 动 探 究
前 .
ΔH2＝－283.0 kJ/mol。
自
主 导 学
若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH，根据盖斯定
达 标
限
律，知：
时 自
测
菜单
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课 堂
.
互
动
探
课
究
前
.
自
主
导
达
学
ΔH1＝Δ_H__＋__Δ_H_2__
标 限
时
则 ： ΔH ＝ ΔH1 － ΔH2 ＝ － 393.5 kJ·mol － 1 － ( － 283.0