化学反应热的计算

配人教版化学 ·选修4
第三节 化学反应热的计算
课
堂
.
互
动
探
课
究
前
.
1.理解盖斯定律的含义，了解其在科学研究中的意义。
自
主 导
(重点)
达
学
标
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简
限 时
自
单计算。(重难点)
测
菜单
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课
堂
.
盖斯定律
互 动
探
课 前
阅读教材 P11[一、盖斯定律]以下至 P12[二、反应热的计 究
究
前
.
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A 点相当于
自
主 导
反应体系的_始__态__，B 点相当于反应体系的_终__态___，山的高度
达
学
相当于化学反应的_反__应__热___。
标 限
时
(2)能量角度
自 测
S→L，ΔH1＜0，体系__放__热___ 从L→S，ΔH2＞0，体系_吸__热___ 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0
动 探
课
究
前 .
1．计算依据
自
主
(1)热化学方程式。
导
达
学
(2)盖斯定律。
标 限
时
(3)燃烧热的数据。
自 测
(4)键能。
菜单
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2．计算方法
课
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol；
堂
.
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
课
菜单
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盖斯定律的应用方法
课 堂
.
1.加合法
互 动
探
课
将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程 究
前
.
自 式，反应热也作相应的处理。
主
导 学
由已知的若干热化学方程式或概念写目标热化学方程式
达 标
限
或求目标热化学方程式反应热。
时 自
测
菜单
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课
堂
(1)若已知热化学方程式的反应物出现在目标热化学方 . 互
课 堂
.
别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。
互 动
探
课 前
如图所示：
究
.
自
主
导
达
学
标
限
时源自文库
自
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
测
菜单
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课
应用加合法计算反应热时的注意事项
堂
.
互
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须乘 动 探
课 前
上该数。
究
.
自 主
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反
导
达
学 应热也随之相加减(带符号)。
标
限
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”号
时 自
测
必须随之改变，但数值不变。
菜单
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【活学活用】
1．(2014·杭州市高二检测)把煤作为燃料可通过下列两种
课 堂
.
途径：
互 动
探
课 前
途径Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
. 自
算]以上的内容，完成以下内容
主
导 学
1．内容
达 标
限
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相__同_ 时 自
的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_始__态__和__终__态__ 测
有关，而与反应的_途__径__无关。
菜单
2．理解
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(1)途径角度
课
堂
.
互
动
探
课
程式反应物中，则调整计量系数后将其相加或做基础；
动 探
课
究
前 .
(2)若已知热化学方程式的反应物出现在目标热化学方
自
主 导
程式的生成物中，则调整计量数后进行相减调整或运算；
达
学
标
(3)与目标方程式中无关物质通过加减乘除消去。
限
时
(4)反应热相应乘以调整系数后再相应加减。
自 测
菜单
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课 堂
.
Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
互 动
探
课 前
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的数学关系是_______________。 究
自 测
kJ·mol－1)＝－110.5 kJ·mol－1。
菜单
【判断】
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1．对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 就越大。(×)
2．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
课 堂
.
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 的含义是指每摩尔该反应所放出的热
2．途径法
课 堂
.
(1)方法
互 动
探
课
先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解， 究
前
.
自 即可求得待求的反应热。
主
导 学
(2)举例
达 标
限
若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：
时 自
测
①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH；
菜单
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②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分
究
.
自
途径Ⅱ 先制水煤气：
主
导 学
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 ①
达 标
限
再燃烧水煤气：
时 自
测
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
③
菜单
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请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径
菜单
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课
堂
3．意义
.
互
应用盖斯定律可以间接地计算以下情况(不能直接测定)
动 探
课
究
前 .
的反应热：
自
主 导
(1)有些反应进行得很慢。
达
学
标
(2)有些反应不容易直接发生。
限
时
(3)有些反应的产物不纯。
自 测
菜单
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【思考】
课
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径
堂 .
互
(如图)，则 ΔH 与 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
动 探
课
究
前
.
自
主
导
达
学
标
限
时
自
【提示】 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
测
菜单
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反应热的计算
课
阅读教材 P12[二、反应热的计算]以下内容至 P13 中全部
堂 .
互
内容，完成以下内容
互 动
课 量。(√)
探 究
前
.
3．某物质间的转化过程如图所示：
自
主
导
达
学
标
限
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(√)
时 自
测
4．如果用 E 表示破坏(或生成)1 mol 化学键所消耗(或释
放)的能量，则求 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可 用下式表示：ΔH1＝2E(H－H)＋E(O===O)－2E(H－O)。(×)
互 动 探 究
前 .
ΔH2＝－283.0 kJ/mol。
自
主 导 学
若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH，根据盖斯定
达 标
限
律，知：
时 自
测
菜单
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课 堂
.
互
动
探
课
究
前
.
自
主
导
达
学
ΔH1＝Δ_H__＋__Δ_H_2__
标 限
时
则 ： ΔH ＝ ΔH1 － ΔH2 ＝ － 393.5 kJ·mol － 1 － ( － 283.0