高中化学常见离子的检验和物质的鉴别完整版

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高中化学离子检验和物质的鉴定

高中化学离子检验和物质鉴别一常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象

离子方程式

Fe2+

①KSCN溶

液,新制的

氯水

①取少量待测溶液

于试管中,加入KSCN

溶液,新制的氯水

①加入KSCN溶液

不显红色,加入少

量新制的氯水后,

立即显红色;

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－＝FeSCN3

②加NaOH

溶液

②取少量待测溶液

于试管中,加入NaOH

溶液并露置在空气

中

②开始时生成白

色FeOH2沉淀,迅

速变成灰绿色,最

后变成红褐色

FeOH3沉淀;

Fe2++2OH—=FeOH2↓

4FeOH2十O2+2H2O=4FeOH3

③无其它还

原性物质如

SO32-酸性高

锰酸钾

取少量待测溶液于

试管中,加入酸性高

锰酸钾溶液

加入酸性高锰酸

钾溶液紫色褪去

Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于

试管中,逐滴加入

NaOH溶液至过量

加入适量NaOH溶

液后生成白色沉

淀,该沉淀溶于过

量NaOH溶液中

Al3++3OH－＝AlOH3↓

AlOH3+OH－＝AlO2-+2H2O

Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于

试管中,加入NaOH溶

液

加入适量NaOH溶

液后生成蓝色沉

淀

Cu++2OH－＝CuOH2↓

二常见阴离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象

离子方程式

OH-①酸度计

②pH试纸③

酚酞或石蕊

试液

①将酸度计的探

头浸泡在待测液

中②用玻璃棒蘸

取少量待测液滴

到干燥的pH试纸

上③取样,滴加石

蕊试液

②②pH>7

③酚酞变红或石

蕊变蓝

注意：

1．若SO 42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序;应先用BaNO 32溶液将SO 42-

常见离子的检验方法.

- I-
①Cl2(aq) ②CCl4或C6H6
若下层或上层有紫色溶液生成则含I若下层或上层有橙色溶液生成则含Br-
8 PO43- ①AgNO3(aq) 若先生成黄色沉淀后沉淀溶解则含PO43②稀HNO3 白色 HCl(aq)或若生成腐鸡蛋 2则含 S S2- CaCl2(aq) 沉淀 H2SO4(aq) 臭气味气体 9 无明显 HCl(aq)或若生成腐鸡蛋 HS则含 HS H SO 2 臭气味气体 4(aq) 变化注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。 CuSO4(aq)或 210 S HS (H2S) (CH COO) Pb 若生成黑色沉淀则含S23 2 (aq)
解： (1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。 (2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解，加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原晶体中含有Fe2+ ; 后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则含NH4+ 。 (3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分注意：使用语言措词四推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 (1)肯定性原则： (2)互斥性原则：离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：

高中化学离子鉴定

离子定性分析

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）

2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）

4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）

5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）

6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）

7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）

8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色

9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）

10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）

11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

(完整版)高中化学常见物质检验方法

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.

(3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

(4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液.

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。

（6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3，但溶于氨水,生成［Ag （NH3)2]+。

（7)NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN）3溶液,能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu（OH)2沉淀，加

热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

高中化学之常见离子的检验知识点

Ⅰ常见阳离子的检验：

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4

沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl

沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红

色的铜生成。

Ⅱ常见阴离子的检验：

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

离子的检验.

2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的化学原理，现象和结论。
2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。（2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。（3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶液应该另取。（4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一区分开来。
二、溶液中阴、阳离子的检验
1.常用的检验方法有：物理方法： ①观察法；②嗅试法；③加热法； ④水溶法；⑤焰色反应法等。
化学方法： ①加热法；②点燃法；③指示剂法； ④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)； ⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法 (又称：简明列表法)等
3.常见阴离子的检验方法C:\Documents and Settings\cmzx\桌面\离子的检验\阴离子的检验.doc 4.常见阳离子的检验方法C:\Documents and Settings\cmzx\桌面\离子的检验\阳离子的检验方法.doc

高中常见物质颜色及离子鉴别

部分物质的特征颜色归纳

按元素分类：

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色

Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe (OH)3——红褐色沉淀

Fe (SCN)3——血红色溶液Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色Cu(OH)2——蓝色

CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3—绿色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚、Al(OH)3白色絮状沉淀、H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀黄色沉淀：Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀Ag3PO4—黄色沉淀

萃取剂：CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

苯C6H6——无色液体，密度小于水，与水不互溶

卤素：

F2——淡黄绿色气体

Cl2——黄绿色气体氯水——黄绿色CCl4中——深黄色

Br2——深红棕色液体溴水——橙红色CCl4中——红棕色

I2——紫黑色固体碘水——红棕色CCl4中——紫红色

（有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫）

AgCl —白色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体

专题复习(离子检验除杂)学案

常见离子的检验和有关物质的鉴别

离子的检验和物质的检验一样，检验时必须有明显的实验现象（如有气体产生或有沉淀生成或溶液颜色的改变等）。

物质的鉴别可以首先根据物质的物理性质，然后根据其化学性质，利用物质之间的相互反应现象逐一鉴别。鉴别方法如下：

⎪⎪⎪⎪⎩

⎪⎪

⎪

⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪

⎪

⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧用多种试剂分别鉴别用一种试剂和组内试剂只加酸碱指示剂另外加试剂鉴别两两混合法观察法（借助颜色）不另加试剂鉴别利用化学性质鉴别

水溶性气味颜色利用物理性质鉴别

)(、、必备知识：酸、碱、盐的化学性质、

碳酸盐与酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的CO 2

溶液中离子的颜色：MnO 4-——呈紫色，Cu 2+——呈蓝色，

Fe 2+——呈浅绿色，Fe 3+——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

一、

物质的分离和提纯习题

帮助他完成下列的实验报告。

1、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）

A、Na+、Cu2+、SO42-、OH-

B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C、H+、Na+、CO32-、NO3-

D、Ba2+、K+、OH-、CO32-

2、下列物质分离方法错误的是（）

A、除去CO2中混有的少量CO，导出点燃

B、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→洗涤干燥

C、除去H2中混有的HCl，将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

D、除去铜粉中混有的CuO，用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤

3、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，不引入其他杂质，应采用的一组试

剂是（）

离子的检验鉴别及推断(共70张PPT)

硫酸铵有刺激性气味
气体产生
无明显变化白色沉淀白色沉淀
氯化氯化钾镁
硫酸铝
无明显变
化
白色沉淀
白色沉淀， NaOH 过量时，沉淀溶
解
无明显变
化
白色沉淀
白色沉淀
白色白色沉淀沉淀
白色沉淀
无明无明
显变显变白色沉淀
化化
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案
(1)① 说明可能含有
CO
2－ 3
，
或
者
含
有
SO32－，因为二者水解均显碱性 ②肯定含有 CO23－，
肯定不含 SO32－，因 SO2 有刺激性气味 ③肯定不含
有 Br－、I－，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘
单质，溴和碘单质溶于 CCl4 显色 ④ 肯定含有 SO42－，因 BaSO4 不溶于盐酸 ⑤肯定含有 Cl－，因 AgNO3 与 Cl－反应生成的 AgCl 不溶于 HNO3
d.产生红褐色
d.可溶性铁盐(如 FeCl3 沉淀
溶液)
e.产生有刺激性
e.铵盐(含 NH＋ 4 )
气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

全面高中化学物质的检验、鉴定、除杂

最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂1．离子检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法

焰色反应

气体法

含义反应中有沉淀产生

或溶解

反应中有颜色

变化

常用碱金属元

素如：Na、K

等离子检验

反应中有气体

产生

2.常见的分离和提纯的方法比较

方法适用围装置应用实例注意事项

过滤从液体中分

离不溶的固

体

净化食用

水

①要注意一贴二低三

靠②必要时要(在过

滤器中)洗涤沉淀物

③定量试验防止过滤

药物损失

蒸发分离溶于溶

剂中的固体

溶质

从食盐的

水溶液中

提取食盐

晶体

①溶质不易分解、不

易被氧气氧化②蒸发

过程要不断搅拌，有

大量晶体析出时停止

加热，用余热蒸干

方法

适用

围

装置应用实例注意事项

蒸馏利用互溶液

体中各成分

沸点的不同

进行分离

制取蒸馏

水

①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷

片，防止暴沸②温度计水

银球的位置应在蒸馏烧瓶

支管口处③蒸馏烧瓶中所

盛放液体不能超过其容积

的2/3，也不能少于1/3④

冷凝管中冷却水下进上出

方法适用围装置应用实例注意事项

萃取利用溶质在互

不相溶的溶剂

里溶解性的不

同，用一种溶剂

把溶质从它与

另一种溶剂所

组成的溶液中

提取出来的方

法

用有机溶剂(如四

氯化碳)从碘水中

萃取碘

①萃取剂和溶剂互不相

溶、不反应；溶质在萃

取剂中溶解度较大，且

不反应；萃取剂和原溶

剂密度相差较大②酒精

易溶于水，一般不能做

萃取剂

分液把两种互不相

溶，密度也不相

同的液体分离

开的方法

把CCl4和NaOH溶

液分开

①下层液体从下口流

出，上层液体从上口倒

出②要及时关闭活塞，

防止上层液体从下口流

出

特别提醒

混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：

①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。

常见物质的检验

离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋方法一：加入紫色石蕊试液。现象：溶液变红。方法二：用pH试纸。现象：试纸变红、pH＜7 。方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。
离子的检验
常见阳离子的检验
② Na＋和 K+ 方法：焰色法：焰色反应现象：钠是黄色、钾是紫色
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。方法二：沉淀法，加入NaOH溶液现象：生产红褐色沉淀。化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－生成无色无味的气体，加入稀盐酸，石灰水变浑。方法将生成的气一体通入澄清石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 －生成无色无味的气体，石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
透过蓝色钴玻璃观察
离子的检验
常见阳离子的检验
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑

高中化学14离子检验

高二化学秋季班

一、常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1．阳离子离子试剂

现象化学方程式（或离子方程式） H +

①紫色石蕊试液 ①pH 试纸 ①锌片

①石蕊变红 ①pH<7

①有无色无味气体产生

Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2↑ K +

铂丝（或镍铬丝代替）在无色火焰上灼烧，火焰呈

________（透过蓝色钴玻璃）

Na + 铂丝（或镍铬丝代替）在无色火焰上灼烧，火焰呈

_________

NH 4+

Ag + 盐酸或可溶性盐酸溶液，稀硝酸

有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag + + Cl - → AgCl↓

Ba 2+

Fe 3+ Fe 2+

Al 3+

Mg 2+ 氢氧化钠溶液产生白色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠沉淀

Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2↓

Cu 2+ 氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓

离子检验

知识梳理

【思考1】向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断?

溶液中存在SO 2

答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

【思考2】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能

否确定溶液中一定存在SO2－4？

【思考3】向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？

【思考4】向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？

(完整版)高中化学常见物质检验方法

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.

(3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

(4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液.

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。

（6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3，但溶于氨水,生成［Ag （NH3)2]+。

（7)NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN）3溶液,能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu（OH)2沉淀，加

热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

离子的检验和鉴别

物质是 Na2SO4 。
（4）在(3)中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
可能有的物质是 NaNO3
。
2.离子共存：
实质是对离子性质的考察，也是离子检验的拓展。解决该类题目，我们只需熟记不能共存于同一溶液中的10对离子：
（1）H＋与OH－（3）NH4＋与OH－（5）Cu2+与OH－
ClCO32Mg2+
(D)Ba2+ Na+
Cu2+
NO3-
例5：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列
各组离子，可能共存的是（ C ）
(A) NH4+ Na+ (B) Ba2+ Na+ (C) Ca2+ K+
(D) NO3－ K+
NO3－ Mg2+
NO3－ SO4－
CO32－ HCO3－ Cl－
(A)NH4+ A13+ SO42－ NO3－ (B)K+ Na+ OH－ C1－
(C)K+
Mg2+ CO3－ SO42－
(D)Ca2+ Na+ HCO3－ OH－
例4：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )
(A)A13+ (B)Na+ (C)K+

检验物质或离子的方法(物理、化学)

鉴别物质常用的方法：

（一）、物理方法：

“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体

（二）、化学方法：

就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，

而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！

3、常见有机物的检验：

（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．

（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层

呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．

（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）

共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．

（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．

（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．

（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生

银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．

（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或

NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．

（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．

（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．

（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．