高中化学常见离子的检验和物质的鉴别完整版
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
（）常见阳离子的检验方法
二）常见阴离子的检验方法
1．若SO42-与Cl- 同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3) 2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl- 。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成
SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5. 若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2 溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
三)．常见气体的检验
四）．几种重要有机物的检验
1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混
合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。
(4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2 加热反应，生成红色的Cu 2O沉淀。
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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
(完整版)高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法
后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
5Fe2+ + MnO4-+8H+
5Fe3+ +Mn2++4 H2O 3 Fe2++2[Fe(CN)] 3- ═
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
(完整word版)高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH〈7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧，观察火焰颜色.浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色.2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl—Fe3++3SCN－＝Fe（SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe（OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe（OH）3②加K3[Fe(CN)6］取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾特征性蓝色沉淀Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH）3↓Al（OH）3+OH－＝AlO2-+2H2O(二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba（NO3)2溶液将SO42—检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32—的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32—氧化成SO42—.3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
酸碱盐专题3：常见离子检验与鉴别
滴加酚酞试液 液变红 滴加AgNO3、HNO3
试 白色沉淀不溶于稀HNO3
滴加BaCl2、HNO3
滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2
火焰上方罩干燥小烧杯 出现 点燃、产生的气体与石灰水反应
红色石蕊试纸变蓝
子 Cu2+ 观察溶液颜色 蓝色溶液 蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
黄色溶液 红褐色沉淀
…
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总结常见离子的检验方法：
OH- 加酚酞试液 无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液… 紫色石蕊试液变蓝
阴 CO32离 子 Cl-
Na稀2CO盐3 +酸2HCl == 2Na生Cl成+ CHO22O气+体CO，2↑ 澄清C石a(灰OH)水2 + CO2 澄==清C石aCO灰3↓水+ H变2O浑浊
少或消失
少或消失
消失
含CO32-的盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+2HCl= CaCO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑
检验碳酸盐（CO32- ）的试剂：稀盐酸、澄清的石灰水 现象：有气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑
剂滴加顺序，“谁干扰就先验谁” （3）为彻底排除干扰，要考虑试剂用量，
“验一个除一个”
精品课件
二、物质的鉴别
精品课件
物理方法：
1．固体物质的颜色： ①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、 CaO、MgO、P2O5 等
②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷
高中化学常见离子检验篇
高中化学常见离子检验篇WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。
像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)一、阳离子1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。
2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。
3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。
4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。
5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。
6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。
7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。
8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。
9.亚铁离子(Fe2+)：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。
(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。
10.三价铁离子(Fe3+)：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。
②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。
高中化学中各种离子或物质的检验方法
高中化学中各种离子或物质的检验方法无意从网上搜到的觉得还好拿来大家一起看下吧~K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。
HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
有机知识点归类1. 与溴水反应褪色的:烯烃，炔烃，苯酚2. 与酸性高锰酸钾反应褪色的: :烯烃，炔烃，苯的同系物，醛，苯酚3. 与新制氢氧化铜浊液反应的: 醛，甲酸，甲酸酯，羧酸（它可发生中和反应）4. 与金属钠反应的: 醇，酚，羧酸5. 与氢氧化钠反应的: 酚，羧酸，酯，卤代烃6. 与碳酸氢钠反应的: 羧酸7. 需要用温度计控制温度的:制乙烯,石油的蒸馏8. 需要水浴加热的: 银镜反应、酯的水解反应、糖类的水解9. 常温下为气体的:含1－4碳原子的烃，一氯甲烷，甲醛10. 密度比水大且难溶于水的:四氯化碳，溴苯，硝基苯，溴乙烷11. 密度比水小且难溶于水的:烃，酯12. 密度比水小且易溶与水的: 含碳原子少的醇，醛，羧酸13. 可以引入羟基的反应有: 卤代烃的水解，酯的水解，烯烃的水化，醛的氧化和醛的还原14. 可以生成水的反应有: 取代，氧化，消去15. 可以发生取代反应的有: 烷烃，环烷烃，苯及其同系物16. 可以发生加成反应的有: 烯烃，炔烃，芳香族化合物，醛，酮（酸、酯和氨基酸的羰基不能与氢气加成）17. 可以发生消去反应的有: 卤代烃，醇18. 可以发生氧化反应的有: 烯烃，炔烃，苯的同系物，醇，醛，酚可以发生还原反应的有: 烯烃、炔烃、芳香族化合物，醛，酮19. 可以发生加聚反应的有: 烯烃20. 可以发生缩聚反应的有:乙二酸与乙二醇反应、氨基酸、乳酸等21. 可以发生水解反应的有: 卤代烃、酯22．饱和多元醇的通式为:CnH2n 2Ox23．醇（-CH2OH）→ 醛（-CHO）→ 羧酸（-COOH）－2H ＋O24.下列各组互为同分异构体：①单烯与环烷②二烯与炔③醇与醚④醛与酮⑤羧酸与酯⑥氨基酸与硝基化合物25．如图所示的1mol有机物最多可以消耗7mol氢氧化钠中学化学常见物质的颜色（1）以红色为基色的物质红色：Cu Cu2O HgO 红磷在空气中久置的苯酚Fe(SCN)3溶液品红溶液碱液中的酚酞酸液中的甲基橙、石蕊橙红色：浓溴水溴的CCl4溶液甲基橙溶液红棕色：溴蒸气 NO2 Fe2O3红褐色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶（2）以黄色为基色的物质黄色：S AgI Ag3PO4 Ag2CO3 FeS2FeCl3溶液工业盐酸（Fe3 ）久置浓硝酸（NO2）碱液中的甲基橙天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应Na元素的焰色淡黄色：Na2O2 AgBr TNT黄绿色：Cl2 F2 氯水棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟铁在氯气中燃烧生成的烟（3）以绿色为基色的物质浅绿色：溶液中的Fe2 FeSO4 × 7H2O绿色：浓CuCl2溶液 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4（4）以蓝色为基色的物质蓝色：溶液中的Cu2 Cu(OH)2 溶液中I2与淀粉的混合物碱液中的石蕊浅蓝色：臭氧液氧蓝色火焰：S CO H2 CH4 H2S燃烧的火焰（5）以紫色为基色的物质KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）I2 （固体紫黑色，碘蒸气紫色；浓碘水褐色碘的CCl4溶液紫色碘酒棕褐色）苯酚遇FeCl3形成紫色溶液K元素的焰色（6）黑色固体物质碳粉铁粉；CuO FeO Fe3O4 MnO2 ；FeS CuS Ag2S PbS Cu2S（7）白色固体物质难溶于水和稀酸：AgCl BaSO4难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 AgOH（不稳定，易分解）； CaCO3 CaSO3 Ca3(PO4)2 CaHPO4 ；BaCO3 BaSO3 ；Al2O3 ZnO微溶于水：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3与水反应的氧化物：P2O5 ；Na2O CaO BaO ；MgO无水CuSO4 硅酸三溴苯酚。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
高中化学离子检验和物质的鉴定精编版
高中化学离子检验和物质的鉴定精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】高中化学离子检验和物质鉴别(一)常见阳离子的检验方法加NaOH 溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
（一）常见阳离子的检验方法
1若SQ2-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NQ)2溶液将SQ2-检岀，并滤去BaSO,然后再用AgNQ检验
Cl- o
2•检验SO2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO2-氧化成SQ2-o
3•若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验岀并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4. 若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将
Ag+检验岀
5. 若CQ2-和HCQ同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CQ2-检岀，静置，取上层清夜用Ba(QH)2或Ca(QH)2检岀HCQ
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气
味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和NaCO溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCh溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。
高中化学常见离子地检验和物质地鉴别
（―）常见阳离子的检验方法
色。
Fe
2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cr
2+ NaOH
Cu
NaOH溶液
沉淀
溶液变浑浊
取少量待测溶液 于试管中，加入 Bag 溶液再向沉 淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀 硝酸或稀盐酸 的白色沉淀
BaCI 2溶液、 稀
硝酸或稀 盐酸
+ SO4 =BaSO 4 |
注意：
2与CI-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO/检出，并滤去BaSO4,然后再用
1 •若SCU AgNCh 检验Cl-O
彳-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO彳-氧化成S02'o
2・检验S03
3 •若 Ag
Ba(OH )2 或 Ca(OH )2
检出HCO 3
4 •若A 5•若
仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 的乙醛。
乙醇与
乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（三）•常见气体的检验
(1)苯 能与纯漠、铁屑反应，产生
HBr 白雾。
能与浓硫酸、 浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味
Na2C°3溶液，有透明油状、水果香味
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色C U（OH）2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
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(一)常见阳离子的检验方法
Fe2+
①KSCN溶
液，新制的
氯水
①取少量待测
溶液于试管
中，加入KSCN
溶液，新制的
氯水
①加入KSCN
溶液不显红
色，加入少量
新制的氯水
后，立即显红
色。
2Fe2+ + Cl
2
2Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)
3
②加NaOH溶
液
②取少量待测
溶液于试管
中，加入NaOH
溶液并露置在
空气中
②开始时生成
白色Fe(OH)
2
沉淀，迅速变
成灰绿色，最
后变成红褐色
Fe(OH)
3
沉
淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)
2
↓
4Fe(OH)
2
十
O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
②加K3
［Fe(CN)
6］
取少量待测溶
液于试管中，
加入铁氰化钾
特征性蓝色沉
淀
Al3+NaOH溶液取少量待测溶
液于试管中，
逐滴加入NaOH
溶液至过量
加入适量NaOH
溶液后生成白
色沉淀，该沉
淀溶于过量
NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
+OH－＝AlO
2
-+ 2H
2
O
Cu2+NaOH溶液取少量待测溶
液于试管中，
加入NaOH溶液
加入适量NaOH
溶液后生成蓝
色沉淀
Cu++2OH－＝Cu(OH)
2
↓
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO
42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO
3
)
2
溶液将SO
4
2-检出，并滤去
BaSO
4，然后再用AgNO
3
检验Cl-。
2．检验SO
32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO
3
2-氧化成SO
4
2-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO
32-和HCO
3
-同时检验，应先用足量的BaCl
2
溶液将CO
3
2-检出，静置，取上层清夜用
Ba(OH)
2或Ca(OH)
2
检出HCO
3
-
（三）．常见气体的检验
（四）．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和
Na
2CO
3
溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl
3
溶液反应，生成
紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)
2
加热反应，生成红色的
Cu
2
O沉淀。