烃燃烧规律及其应用

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烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。

且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。

说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。

当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。

高中化学选修5-烃的燃烧规律

有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。

甲烷是烷烃中W（H）最高的。

2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。

3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。

乙炔是炔烃中含碳量最高的。

二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。

烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。

（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。

（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。

例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。

例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。

有机物燃烧规律

1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。

当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。

2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。

当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。

二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。

2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。

3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。

如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。

2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。

如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。

3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。

如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。

四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。

烃完全燃烧的三大规律

y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)，由燃
则 2CO 2 x
点燃＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等，质量相等时，则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢

烃(CxHy)的燃烧规律.

练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
而且，Vm在相同条件下，数值相同，可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol;
而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,
解得n=5,
所以，该烷烃的分子式为：C5H12
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳
的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该烃的分子式。
解：根据题意，可以得到结论：
M/M(CO)=2 ; M=56g/mol
设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
12x/56＝85.7％
y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分子式为：C4H8
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。
烃(CxHy)的燃烧规律
1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。

烃燃烧规律

• 规律：当温度高于规律3 温度高于100度时，恢复至状态反应后度总体积变化情况: 总体积变化情况烃分子中氢原子数=4,总体积不变 • (1)烃分子中氢原子数总体积不变烃分子中氢原子数总体积不变. • （2）烃分子中氢原子数＜4,总体积减少3）烃分子中氢原子数＞4,总体积增大。总体积增大。）烃分子中氢原子数＞总体积增大 y y • ⊿v C x H y + ( x + )O 2 → xC O 2 + H 2O
烃燃烧规律
• 规律等物质的量的烃完全燃烧，耗氧量规律1 等物质的量的烃完全燃烧的烃完全燃烧，决定于 x+y/4
y y C x H y + ( x + )O2 → xCO2 + H 2 O 4 2
• 规律等质量的烃规律2 等质量的烃CxHy燃烧，y/x越大，燃烧，越大越大，燃烧则耗氧量越多。则耗氧量越多。
4 2
•
1
x+y/4
x
y/2
1-y/4
• 思考：1g 乙烯和1g 丙烯完全燃烧，耗氧思考：丙烯完全燃烧，量？ • 规律．最简式相同的有机物混合物，只要规律4．最简式相同的有机物混合物有机物混合物，总质量一定，不论以何种质量比混合，总质量一定，不论以何种质量比混合，完全燃烧是耗氧量为定值。全燃烧是耗氧量为定值。
1
• • • •
1 丙烯使溴水褪色 2 2-甲基丁烯加聚甲基-2-丁烯加聚甲基 3 新戊烷和氯气的第步取代新戊烷和氯气的第1步取代 4 丙烯和水的加成（写主要产物）丙烯和水的加成（写主要产物）
• 5写支链上有个C的庚烷同分异构庚烷有几写支链上有2个的庚烷同分异构庚烷有几写支链上有并标出各有几种一氯取代物？种？并标出各有几种一氯取代物？

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。

且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。

说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。

（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。

烃的燃烧规律

4：a 毫炸后，恢复到原来的状态（常温常压）
体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4
若三种烃等物质的量
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律
烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数
可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
5平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有 CH4 （3）氢原子数小于4的只 C2H2
(1) 若M混<26，则一定有 CH4
；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷（D）一定有乙炔

烃的燃烧规律

• 2、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 • A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 • C ． C 3H 6 C 3H 8 D ． C 2H 4 C 4H 8
例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①可互为同分异构体；②可互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( A )
或增加（y/4 – 1）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小体积增大 y < 4 （ C 2H 2） y > 4(C2H6 C 3H 8)
【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( BD )
B、C2H6 C、C3H6
4H ------- O2
4g ----- 1mol
A、CH4
D、C6H6
C -质量的C和H比较，后者耗氧多；把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。
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最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的 CO2和H2O及耗氧量就一定。所有的烯烃: 如C2H4和C5H10 等同分异构体,如:
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ A、CH4
D ）
B、C2H6 C、C3H6 D 、 C 6H 6
分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。
方法：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的

烃(CxHy)的燃烧规律

3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积原理：烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
思考：

相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同，可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12

烃的燃烧规律

只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ BD ）（A ）C 3H 8、C 4H 6 （B ）C 3H 6、C 4H 6O 2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成CO2 量恒为定值。最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况产生CO2的产生H2O的产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的不同分子中不同分子含不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个原子和H原子个
数须相等数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生CO2的量为定值需满足的条件不同分子中产生H2O的产生CO2、H2O 量为定值的量为定值不同分子含不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的量减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系

烃的燃烧规律

烃的燃烧规律
烃是一类碳氢化合物，常见的有甲烷、乙烷、丙烷等。

燃烧是烃常见的化学反应之一，也是我们日常生活中经常遇到的现象。

烃的燃烧规律是非常重要的，对我们了解燃烧过程有着重要的指导意义。

首先，烃的燃烧需要氧气的参与，也就是说，烃在空气中才能进行燃烧。

一般情况下，烃与氧气在一定温度下发生反应，产生二氧化碳和水。

例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

其次，烃的燃烧是一个放热反应，也就是说，在燃烧过程中会释放出大量的热能。

这是因为烃分子中碳和氢的键能被氧气的氧原子断裂，形成新的碳氧键和氢氧键，释放出能量。

这也是为什么火焰能够发出明亮的光和强烈的热量。

此外，烃的燃烧还可以根据所需的条件进行控制。

例如，燃烧需要一定的温度和点火源。

在点火源引燃下，烃分子开始裂解，碳和氢逐渐与氧结合，产生大量的热量。

而烃的燃烧速度也与温度、压力、燃料浓度和氧气浓度等因素有关。

总结起来，烃的燃烧规律是需要氧气参与的放热反应。

燃烧过程中，氧气与烃分子中的碳和氢发生反应，形成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。

燃烧的速度受到多种因素的影响，需要适当的温度和点火源。

对于我们来说，了解烃的燃烧规律可以帮助我们安全使用和储存燃料，同时也有助于环境保护，减少有害气体的排放。

因此，在日常生活中要注意合理使用烃类燃料，确保燃烧的环境和条件安全合理。

同时，研究燃烧规律也有助于改善燃烧过程，提高燃烧效率，减少能源浪费和污染物的排放。

对于环境保护和节能减排而言，烃的燃烧规律掌握得越全面，我们就能更好地应对能源挑战。

烃的燃烧规律

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[解析] 可得：
(1)设乙烯的物质的量为x，乙烷的物质的量为y，
x＋y＝1， 4x＋6y＝氢原子守恒，
解得x＝y＝0.5 mol，即n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。 2 (2)a＝1，则n(CO)＋n(CO2)＝2 mol＝ b mol，得b＝3。 3 根据氧原子守恒可得n(CO)＋2n(CO2)＝3× 2－n(H2O)＝3.5，二式联立解得n(CO)＝0.5 n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。 mol，n(CO2)＝1.5 mol，即
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(3)1 mol有机物每增加一个CH2，耗O2量增加 1.5 mol。 (4)1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗O2量比烯烃要大。 x (5)质量相同的烃CxHy， y 越大，则生成的CO2越多；若两 x 种烃的y 相等，质量相同时，则生成的CO2和H2O均相等。
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(2)燃烧后温度低于100℃，水为液态： y ΔV＝V前－V后＝1＋，体积总是减小。 4 (3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
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2．烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律烃完全燃烧时的通式： y y 点燃 CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O 4 2 y (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x＋ )值越大， 4 耗 O2 量越多。 y (2) 质量相同的有机物，其含氢百分率 (或 x 值 )越大，则耗 O2 量越多。
第三章
小专题大智慧

专题讲坛
专题专练
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烃燃烧规律及其应用

为此，笔者将烃完全燃烧几方面的规律作简单总结并结合例由于ｍ１）和ｍ２烃）（烃（的质量相同，生成的Ｃ，Ｏ和Ｈ，Ｏ题帮助大家理解掌握．的量均相同
一
、
烃完全燃烧耗时的耗氧量规律
烃燃烧通式：ｃＨ＋（＋／）２＋Ｃ２（／）Ｏｘｙ４０－ｘＯ＋ｙ２Ｈ２
越少。
解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是例２．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成ＣＨＯＯ和
的量的大小顺序：① Ｃ ②ＣＨＨ ③ＣＨ
④ Ｃ６ ⑤ Ｃ３ ⑥ Ｃ３８．Ｈ６Ｈ４Ｈ
炔烃
④ 乙炔，⑤苯，⑥二甲苯时消耗氧气的量由多到少的顺序体体积变化只与分子中Ｈ个数有关。
解析：根据规律可知：①＞③＞②＞⑥＞④＝ ⑤。
二烃燃烧产物的量和烃的组成规律
类喇
烷烃烯烃
③ｙ４ △ｖ０体积增加＜＜
Ｃ％变化
少取决于（＋ｙ４ｘ／）的数值，其值越大，
Ｂ．乙烯和环丙烷Ｄ．甲烷和乙烷
耗氧量越多，反之越少。２．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少取决于ＣＨ中ＹＸ的数值，Ｙ／值越大耗氧量越多，反之耗氧量ｘｙ／Ｘ
以烃燃烧为背景的命题一直深受命题者青相关题型五花／ｌ但烃燃烧时有许多规律ｍ２烃）ｋｌ＇（ｇ可寻若能熟知其中规律就可快速而又准确地解答此类题目，

烃的燃烧规律

烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。

CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。

CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。

答案：D。

2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。

则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。

烃类的燃烧规律

烃类的燃烧规律若烃的分子式用C xH y 表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：C xHy+(x+y)O2点燃xCO2+y/2H 2O根据不同的情况，总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1. 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算（1）耗O 2 量取决于 (x+y4),(x+y4)值越大，耗O 2量越大。

等物质的量的不同烃，比较其完全燃烧耗O 2 量时，先比较x，一般x 大的，耗O 2 量也大，x 相同时，y 大的，耗O 2 量大。

若一种烃比另一种少一个C 原子同时又多4 个H 原子，则二者完全燃烧时耗O 2 量相同。

（2）产生 CO2 的量取决于 x，x 越大，产生 CO2 的量也越多。

（3）产生H 2O 的量取决于y，y 越大，产生H2O 的量也越多。

注意：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质的量完全燃烧时，耗O2 量并不相等，耗O 2 量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗 O 2 量之比、产生CO2 量之比、产生 H 2O 量之比完全相同，比值等于两种烃分子中 C( 或H) 原子个数之比。

2. 等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的 C 耗O 2 多，故：（1）耗O 2 量的多少取决于y/x,y/x值越大，耗O 2 量越大。

注意：yx值越大，烃分子中H 的质量分数大，耗O 2 量也大。

（2）产生 H2O 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 H 2O 的量也大。

（3）产生 CO2 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 CO2 的量越小。

注意：最简式相同的烃，y/x相同，等质量完全燃烧时耗O 2量、产生 CO2 的量、产生 H 2O 的量完全相同。

3. 气态烃完全燃烧前后体积变化的规律（1）在温度超过100 ℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

C xH y(g)+(x+y4)O2点燃 xCO2+y2H 2O(g) △V 1 x+y/4 x y/2 y/4-1燃烧前后气体体积的变化只与y 有关：①y=4 ，燃烧前后气体体积（物质的量）相等。

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。

一、气态烃完全燃烧前后体积变化的规律若烃的分子式用C x H y 表示，烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O 1、在温度超过100℃（水为气态）且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，② y>4时，③ y<4时，2、在温度小于100℃（水为液态）且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

14y V V V ∆=-=+后前 ①无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与y 有关，与x 无关。

②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系例1：在120℃时，将1L 乙烯、2L 乙烷和2L 乙炔与20L 氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是 A.10L B.15L C.20L D.25L例2：1、下列气体或混合物各amol,在氧气中完全燃烧,燃烧后体积不变的有( ),前大于后的体积的有( ),燃烧前小于燃烧后的是( )A.C 2H ４B.C 2H 2与C 2H 4C.C 2H 2与C 3H 6D.CH 4与C 3H 8E.C 2H 4与C 3H 4二、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时耗氧量决定于，其值越大，耗氧越多，反之越少。

2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的决定于，其值越大耗氧越多，反之耗氧越少。

例1、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10例2、等物质的量C 2H 2与C 6H 6完全在氧气中燃烧,生成CO 2和H 2O,则两者消耗的氧气的量的关系为( )A.1:1B.1:3 C 3:1 D. 1:4例3、等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A ．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较例4、等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量由大到小的顺序是①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO 2的量决定于；完全燃烧生成水的量决定于2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO 2的总量和H 2O 的总量保持不变。

烃的燃烧规律及应用

烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。

烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。

下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。

燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。

烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。

当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。

2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。

二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。

水是燃烧过程中产生的水蒸气。

产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。

3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。

当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。

应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。

燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。

2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。

烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。

3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。

通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。

烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。

4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。

例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。

而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。

总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用解烃燃烧题时有许多规律可寻觅，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。

一、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。

2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。

例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ c ）A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，按照规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤）①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯解析：按照规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。

二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值，且与Y/X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。

2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量必然，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量维持不变。

3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量必然，任意比混和，完全燃烧生成水的量维持不变。

一样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量必然，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量维持不变。

例1．下列各组物质中，只要总质量必然，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也老是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷解析：按照规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。

例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .解析：生成CO2的量顺序可以按照Y/X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。