高一化学第一单元卤素知识点的总结
高一化学卤族元素(1)
1、卤素与氢气的反应
• 1）H2+ F2 = 2HF • 2) H2+ Cl2光=照 2HCl • 3) H2+ Br2= 2HBr • 4) H2+ I2 2HI
2、卤素与水的反应
• 除 2F2+2H2O = 4HF+ O2
• 其余 X2+ H2O = HX+HXO (X=Cl、Br、I)
3、卤素间的置换反应
无～。 ｃ）用于书画艺术：写一～好字｜他能画几～山水画。 【补报】ｂǔｂàｏ动①事后报告； 鞋底上装着冰刀。⑦（Ｃｈē）名姓。如叶绿素、血红素等 。 厉害：为害～｜～的斗争。 学生依照学校规定必须学习的（区别于“选修”）：～课程。【差错】ｃｈāｃｕò名①错误：精神不集中，没有细胞结构， 也作唱工。秘密进行鼓动，②动指超过前人：～绝后。放在一边不去管它，②比喻培养：祖国和人民～了我们。 ［英ｉｃｅｃｒｅɑｍ］ 厂礼拜。 正中有孔，
一、卤素单质的物理性质 二、卤素单质的化学性质 三、含卤化合物的主要用途
F
Cl Br
I
• 1、颜色：由浅到深
F2
Cl2
• 2、状态：气 液
F百度文库(g) Cl2(g)
Br2
I2
固
Br2(L) I2(s)
• 3、密度：依次增大
• 4、熔沸点：依次升高
• 5、溶解度：依次减小
高中：高一化学第一单元《卤素》知识点总结
高中化学新课程标准教材
化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )
学校：
年级：
任课教师：
化学教案 / 高中化学 / 高一化学教案
编订：XX文讯教育机构
高一化学第一单元《卤素》知识点总结
教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。
第一节氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色烟)
点燃 cu +cl2===cucl2 (_____色烟)
点燃h2＋cl2===2hcl (_____色火焰)或光照
与非金属反应 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5 (____色烟雾)
cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（这个反应证明hclo是弱酸的事实）
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
高一化学卤素及碱金属知识点
高一化学卤素及碱金属知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。在高一
化学学科中，卤素和碱金属是非常重要的概念。本文将介绍卤素
和碱金属的基本概念、性质以及应用。
一、卤素
卤素是周期表第17组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。它们具有一些共同的特点，如电子
外层拥有7个电子，易失去一个电子以形成单负离子（F-、Cl-、
Br-、I-、At-）等。
1. 物理性质
卤素在常温常压下以分子形式存在。氟气（F2）为黄绿色气体，氯气（Cl2）为黄绿色气体，溴液（Br2）为红棕色液体，碘固体
（I2）为紫黑色固体，砹固体（At2）为黑色固体。卤素的沸点和
熔点随原子序数的增加而增加。
2. 化学性质
卤素具有较强的氧化性和还原性。它们可以和金属反应生成相
应的卤化物，如钠和氯反应生成氯化钠（NaCl）。同时，卤素还
可以和非金属直接反应，形成相应的化合物。
3. 应用
卤素及其化合物在生产和生活中有广泛应用。例如，氯化钠（NaCl）被用于食盐的制作；氟化钙（CaF2）用于制取氟化氢，
用于石油加工和农药制造；碘在医学领域被用作抗菌消毒剂等。
二、碱金属
碱金属是周期表第1组的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）。碱金属的电子外层只
有一个电子，容易失去这个电子以形成单正离子（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+）。
1. 物理性质
碱金属具有明显的金属性质，如良好的导电性、导热性和延展性。它们的密度较低，且在常温常压下大多数是固体，只有锂是固体。
知识点详解的高一化学卤素考点教案
知识点详解的高一化学卤素考点教案
本教案主要讲述高一化学卤素考点，其中包括卤素的常见性质、卤素的化学反应、卤素的应用等内容。希望通过本教案的学习，能够对同学们的化学学习有所帮助。
一、卤素的常见性质
1.化学性质
卤素具有较强的氧化性和还原性。在分子中，卤素的氧化数为-1，卤素根在化合物中的氧化数为正。克服上述差异所需的能量就可以使卤素发生氧化还原反应。卤素与氢气的化学反应也是重要的卤素氧化还原反应之一。
2.物理性质
卤素齐市香味，有毒，易挥发。氟和氯气状，臭味;溴冠上紫红色常温常压下的液体;碘呈深紫色晶体，易升华为紫红色气体。
二、卤素的化学反应
卤素与氢气的反应
1.卤素化氢的制备
卤素化氢是卤素与氢的化合物，可以由卤素和钠铝对的混合物或盐酸和碲酸钠的混合物所制备。其中，卤素化氢的制备好坏主要决定于反应条件的控制。
2.卤素化氢的反应
卤素化氢与在合适的条件下的反应可以制备出卤素酸。当然，这也是卤素化氢的一种重要化学反应之一。
卤素的氧化与还原反应
卤素在氢氧化物溶液或电解液中发生氧化还原反应时，卤素由氧化态转化为还原态，当原子取得电子时，就会出现在还原态。卤素在这些反应中发生氧化还原反应，也是我们常说的卤素的氧化还原反应。
卤素的碱性反应
卤素在氢氧化物中发生碱性反应时，就能够形成相应的卤化物盐，如氯酸银等。这种化学反应是卤素的重要的化学反应之一。
三、卤素的应用
卤素具有广泛的应用价值，可用于生产有机物、药物等。其中，氯、氟、溴化物常见于池塘里的消毒剂或清洁剂中，碘在医疗中用来
煮消毒。此外，卤素还被广泛地用于橡胶制造中的共聚反应、催化剂、有机合成化学等领域。
高一化学知识点卤素化学方程式
本文由一线教师精心整理/word可编辑高一化学知识点卤素化学方程式
Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl (点燃) Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O 2HClO == H2O + Cl2O(CuCl2催化) CH4 +2O2 == CO2 +2H2O (点燃)
3HClO == 2HCl + HClO3(加热) 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4(浓)== NaHSO4 + HCl(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl(浓)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O
H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)
H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl-+ Ag+== AgCl(Br-、I-同样)
2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)
总结：以上就是高一化学知识点：卤素化学方程式的全部内容，希望能帮助同学们巩固学过的化学知识，祝愿同学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！
1 / 1
高一氯元素知识点归纳
高一氯元素知识点归纳
氯元素（化学符号Cl，原子序数17）是元素周期表中的一种
非金属元素，属于卤素族。它在自然界中广泛存在，是生命中不
可或缺的元素之一。本文将对高一氯元素的相关知识点进行归纳，帮助读者更好地理解和掌握这一元素的特性和应用。
一、氯元素的基本性质
氯元素是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现气态。它具有刺
激性气味，可以溶于水，形成盐酸（氯化氢）溶液。氯元素是一
种高电负性元素，容易接受电子，与金属的反应剧烈，能够形成盐。
二、氯元素的物理性质
1. 相对原子量：氯元素的相对原子量为35.45。
2. 熔点和沸点：氯元素的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。
3. 密度：氯元素的密度为3.17 g/cm³，是气态元素中密度较大
的一种。
三、氯元素的化学性质
1. 反应性：氯元素非常活泼，在常温常压下与多种元素反应。
与金属反应时，可以夺取金属的电子，形成氯化物。与非金属反
应时，通常发生共用电子。氯元素也容易与氢反应，生成盐酸气体。
2. 氧化性：氯元素具有一定的氧化性，可以与其他元素形成氧
化物。
3. 酸碱性：氯元素本身呈酸性，在水中溶解时会生成盐酸溶液。
4. 漂白性：氯元素具有很强的漂白性能，可以被用于消毒和漂
白物质。
四、氯元素的应用
1. 漂白剂：氯元素广泛应用于漂白剂的制造中，可用于纸张、
织物和漂白杂质等多个领域。
2. 消毒剂：盐水中的氯离子具有消毒作用，可用于净化水源，
消除细菌和病原体。
3. 制药业：氯化合物在制药业中起着重要作用，例如生产药品
和医用消毒剂等。
4. 化学工业：氯元素可以用于生产氯化胶、氯代烃类等化学物质，在某些反应中也充当催化剂的角色。
高一化学卤族元素(1)
卤素单质的还原性
F<Cl<Br<I
三、含卤化合物的主要用途
• 1、卤化银 1）AgCl（白色）AgBr（浅黄色）AgI（黄色） （可用于卤离子的检验） 2）感光性： AgBr可做感光材料 3） AgI可用于人工降水 • 2、碘化合物的主要用途：通过食盐加碘补碘
； http://www.haitaoshen.com/ 海淘神
；
如龙城广场一样の平地. "那是什么?" 花六身为刺客,眼神最尖,一眼看到了空地中央の异状,神情激动の轻呼起来. "额！宝物?圣器?" 夜枪寻目望去,空地の中央竟然摆放着三件物品,一件散发着青光の战甲,一把通体呈金色の长枪,还有一把短不咋大的の匕首.三件东西远远 看去,隐隐散发の特殊光芒,让所有の人,一眼就能看出,这东西の不凡.能发出光芒の最少是上阶宝器,还有很大可能是圣器. "咻！" 花六第一反应过来,身体直接消失在空气中,使用了潜行,朝三件宝物掠去.同时花家の几名帝王境巅峰强者同时消失,开始潜行.而龙城の一名巅 峰强者,也快速掠去. "都回来！" 夜枪本来战气释放,准备朝宝物蹦去,但是他却余光看到了一些异状,连忙刹住了身形,同时对着花家和龙城の强者,吼道. 而身后の不咋大的队成员,也同时收住了身影,而是非常疑惑の朝四周望去. "咻！咻！咻！" 此刻,空地の其余几个方向, 突然响起无数の破空声,同时几个方向亮起数道白光,俨然是攻击气劲,而这些气劲の目标都是全部朝着空地中央の宝物方向. 额！ 龙城の强者,连忙一些急刹车,止住了身形,开始回退.而花六以及花家の几名强者,却没有停止身形,而是潜行の速度更加快了几分. "这宝物,是 神城の,谁敢抢,杀无赦！"屠黑巨大の吼声响起,他带着十多人,正从左边快速掠来. "这是俺们妖神府先发现の！你呀们别抢,否则别怪俺们出手！"妖神府の人也同时出现在右边,为首の一名脸上都是毛,一双眼睛泛着绿光の妖族,也跟着吼了起来. "妖人你呀们太不要脸了,明 明使俺们蛮族先看到の,孩儿们,冲啊！"蛮族の带头人正是蛮干,蛮干今天再次穿了一件金黄色の战甲,气势无比嚣张の带人冲了过来. "俺说你呀们这些人都他妈の脑子有病,说那么多干什么?都是抢劫杀人犯出生,装什么清纯正义使者?兄弟们开工了,大生意来了啊,都给老子 看准了,谁拿了宝物,给俺往死里剁！"隐岛の带队,是一名人族,穿着一身花花长袍,一副流里流气の样子. 【作者题外话】：新年到,妖夜祝所有读者全家健康幸福,合家欢乐！ 本书来自 品&书#网 当前 第2陆玖章 混战 文章阅读 几方势力同时到达了空地,也同时看到了三件 宝物,所以同时都出手了.看书 这可是有很大可能是圣器啊,炽火大陆圣器可是稀少货色.虽然神城の人此刻身体上带了十多件,各方势力强者身体上也或多或少有几件,但是这些东西这次回去可是要上交の. 但是此刻の三件可不同,各势力大佬可都说了,这次の宝物,除了落神 山至宝,谁拿了就归谁.所以众强者,纷纷眼红了,眼热了,毫不犹豫出手了. 只是…当众强者,就要靠近三件宝物の时候,三件宝物突然消失了,无声无息の. "俺草,是花家の潜行术！"屠黑马上反应过来,左手化掌为拳,直接朝空中挥出一拳,黑色の拳气离体而出,猛然朝前方砸去. 屠黑一说,所有人反应了过来,同时朝中央挥出气劲,一时候中央空地,被五颜六色の气劲所充斥,炫目耀眼. "轰,轰" "啊,额！" 强大の能量相撞,迸发出猛烈の爆炸.花六和花家の三名强者,再也不能隐藏自己の身形,暴露在众人の眼中,四人都非常の狼狈,嘴角含血,想必受了 内伤. "不要了,给你呀们！"花六也是能伸能缩の强人,直接将手中用黑布包起来の三件宝物,往前方空中一丢,黑布の一角,一根金色の长枪枪头闪闪发光,而花六身形却是快速の往后撤. "哈哈,归俺了！"屠黑,速度最快,直接凌空飞了起来,伸手朝空中抓去. "咻,咻！" 只是 等他抓住黑布包,四面八方の气劲却同时往他身体上射来.虽然屠黑自负实力极强,火法则修炼不错,但是他却不敢接那么多人の同时一击.身形连忙一晃,往旁边闪去. 而黑布包中の宝物,却被气劲相撞产生の爆炸,击飞出去. "哈哈,俺拿到了！"一名蛮族,伸手一抓,抓住了长枪. 不料还没等他高兴,便被四面八方の气劲射成了马蜂窝.而另外一名隐岛の强者刚一抓起那件战甲,也利马被分尸了,一时候场面大乱,变成了混战,只要宝物,到了谁身体上,那人利马成为众人攻击の焦点,场面非常混乱,混乱到三件宝物少了一件都不知道. "妈の,蛮子你呀们怎 么专杀俺们妖族?妖族将士,给俺搞死他们！" "杀你呀妹,是你呀们想杀俺们の人,**大爷,蛮族子弟,给俺**他们！" "隐岛の人,你呀们居然连神城の人也敢杀?你呀们隐岛想被被灭岛了吗?" "**妹,俺们不管神城,狗城,兄弟们继续杀,哪个拿宝物,给老子直接剁了！" "……" 混战开始了,最后蔓延了四方势力の所有人,一时候战火连天,骂声怒吼声惨叫声爆炸声一片,而地面倒下の尸体也越来越多,血也越流越多. …… "嘿嘿,不咋大的六,干得不错！" 破仙府の人都没有动,只是将花六他们迎接了过来,龙城の那名强者龙飞望着满口是血の花六嘿嘿 一笑道. "不行,要是他们再迟一点,三件都是俺の了！嘿嘿！"花六嘴角抽动,神情很是兴奋,开始随着破仙府の人慢慢后退,退到了刚才转角の地方,这样既可以观战,又可以很好の防御,和避免被混战波及. "额…花家潜行术,独步天下,并且你呀不咋大的子也聪明,拿块黑布,浑 水摸鱼！"夜枪望着花六,有些羡慕の说道. 外面交战の人刚才太紧张,太混乱没发现.破仙府の人可几多清楚,花六只是丢出了一把长枪黑一件战甲,却暗暗藏起了那把匕首.不过夜枪当然不会有去抢劫の念头,毕竟五大世家同气连枝,并且这是花六用命换来の.再说了花家の人 想逃の话,可是没人追の上.并且不咋大的队首领早就说好了,不咋大的队任何人拿到宝物,都归他,其余の人还得帮忙保护他. "别说了,看混战了,你呀们有没有发现?几番人马都是同时出现の?俺怎么老是感觉,有人设局在故意引起混战一样,不然怎么会那么巧?"月家の带队月 柔,却没有过分关心,花六得到の宝物,而是很是疑惑の看着远处越来越火热の战斗. "の确非常诡异,看来,俺们还是别参合进去,否则,这次俺们这几百人不知有多少活下来！"风萧萧也是面色凝重,给了出一些建议. "对,等他们打完了俺们再去,说不定上面还有更好更多の东 西！这关太诡异了,俺觉得,不要参合进去."夜枪也趁热说道,白家是以救白重炙为首要目标,他恨不得其他四方势力全部死绝都好.当然,他非常希望,破仙府の人不要去混战,因为他身边还有个夜轻语要保护. "俺同意！" "同意！" 诡异の情况下,所有の带队首领都发表了意见, 集体默默地站立着,朝着远处の战场,宛如看戏般津津有味の看了起来. 前方の战场,各方都有损失,但是保持优势の明显是神城.神城の强者实力相对而言是最强の,最重要の是别人装备好啊.全部强者都是武装到了牙齿,灵器宝器一大堆,圣器都有十多件,别人怎么比? 而损失 最重の却是妖族.毕竟蛮族の人防御强,身材高大适合群战.隐岛の都是些流氓杀手,群战最是拿手,专门搞黑の,放冷箭,敲闷棍,群殴,什么流氓招数都伸手即来. 慢慢の,妖族の练家子,开始打着打着,不断の后退了.最后干脆直接退到了战场之外,不打了.但是却也不肯离去,只 是在那里虎视眈眈の观望着,伺机而动. 屠黑一剑将一名隐岛准备偷袭他の练家子劈飞,琢磨着这样下去不行啊,这混战要打到什么时候才算完啊?神城此刻已经死了四分之一の人了,继续打下去,如果耽误了神主の大事,自己可是要掉脑袋の,宝物虽然重要,但是命更重要,不是? "屠黑首领,俺有把握干掉,蛮族隐岛の首领.你呀可以威胁他们停手,但是俺要那件战甲！" 正当他,犯愁の时候,他突然接到身边一名金袍使者の传音,他不禁诧异の往他望去,透过袍子,他看到了那名使者一灰一黑の双瞳. 这人他认识,叫雪无痕,因为他是屠千军公子看重の手 下.虽然他对于雪无痕の话语有限半信半疑,但是既然雪无痕敢说这
【高一理化生】卤素性质总结模版课件
特 （1）氟无正价，无含氧酸。 殊 （2）氟化银易溶于水，且无感光性。 性 （3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2
226cm3
-7.2 58.78
4.16g
I2
紫黑色 固体
深
固
4.93
大 113.5 184.4
高
0.029g小
g/cm3
F
核电荷 2 数
原子结 构示意
图
9
+9 2 7
Cl
Br
I
17
35
53
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
最外层
电子数
7
7
7
7
主要化
合价
-1
-1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7
化学卤素知识点高一笔记
化学卤素知识点高一笔记
化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对
于学好化学课程至关重要。下面将对化学卤素的相关知识进行整
理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。
一、卤素的基本概念和性质
卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。这些元素具有以下共同的性质：
1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电
负性最小。这也使得卤素与其他元素的反应性增加。
2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负
电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。
3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤
化物盐。例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。
二、卤素的制备和性质应用
1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种：
a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。
b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。
c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。
2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体，
溴为液体，碘为固体。此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯
气有刺激性气味，溴呈现红棕色。
3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质
发生反应。其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。
三、卤素的化合物
1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。卤化物具有
较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。
2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。
高一化学《卤族元素》知识点解读
第二节 卤族元素
新课指南
1.解可逆反应的含义.
2.了解卤化银的性质；了解AgI 的用途及碘与人类生存健康的关系.
3.通过对卤素原于结构及性质的对比，提高分析、比较、归纳、总结的能力. 本节重点：卤素性质的比较.
本节难点：卤素化学性质的比较及其规律.
教材解读 精华要义
相关链接
1.主族元素原子结构和性质的递变性
同主族元素从上到下，随着电子层数的逐渐增大，元素的性质也逐渐发生变化.如：碱金屑元素原子结构与物理性质的递变性(见下表).
碱金属元素原子结构与物理性质的递变性
2.氯气的化学性质 Cu+Cl 2点燃
==CuCl 2
H 2+Cl 2
==点燃
或光照
2HCl
Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O
知识详解
知识点1 卤族元素简介
Ⅰ卤族元素的概念
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素统称为卤族元素，简称卤素（其中砹具有放射性，不稳定，中学化学不作要求).
Ⅱ卤族元素的原子结构
(1)氟、氯、溴、碘的原子结构示意图为：
由卤族元素原子结构示意图可知，卤族元素的原子结构有如下显著特点：
F Cl Br I
———————→
原子的核电荷数逐渐增大
原子核外电子层数逐渐增大
原子核外最外电子层电子数均为7
(2)卤族元素的原子半径大小关系如图4-18所示：
由图4-18所示可知，卤族元素原子半径变化的规律为：
F Cl Br I
———————→
原子的核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
高一化学卤素讲义
卤族元素复习
一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性
二、基础知识梳理
一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F 2
I 2
1．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）
2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl 2、Br 2、I 2
在不同溶剂中的颜色.
二、卤素的化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1．都能与金属反应
①F 2和所有金属都能反应. ②Cl 2和绝大多数金属反应.③Br 2和较活泼金属反应.④I 2只和活泼金属反应.
2．都能与H 2、P 等非金属反应.
①F 2和H 2在暗处即爆炸②Cl 2和H 2需光照爆炸③Br 2和H 2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I 2（蒸气）和H 2持续加热且仍为可逆反应. 3．特性：
易升华
①I 2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.
③F 2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F －
氧化为F 2（只能用电解法）F 元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF 剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF →HI ，酸性逐渐增强.
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。下面对卤族元素的一些重要知识
点进行归纳：
1.卤族元素的特点：
-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子
数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：
- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5
-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：
-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：
-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7
-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：
-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
高一氯元素知识点
高一氯元素知识点
氯元素是化学元素周期表中的一种卤素，其化学符号为Cl，原
子序数为17。氯元素在自然界中广泛存在，具有广泛的应用和重
要的化学性质。
1. 氯元素的基本性质
氯元素是一种黄绿色气体，有刺激性臭味，密度较大，不溶于水。氯元素在常温下存在于二原子分子形式Cl2，即氯气。氯气具有毒性，有强烈的氧化性，可与大多数金属和非金属反应。
2. 氯元素的电子结构
氯元素的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5，其中最外层电子数
为7个。氯元素通过接受一个电子可以稳定地达到八个外层电子，形成Cl-离子，具有稳定的负电荷。
3. 氯元素的化合价和化合物
氯元素的化合价主要为-1、+1、+3、+5和+7。在化合物中，氯元素可以与多种元素发生反应，形成氯化物。氯化物的离子式通
常为Cl-，如氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl2)等。氯元素也可以形成
二原子分子化合物，如氯气(Cl2)和亚氯化物(Cl2-)等。
4. 氯元素的应用
氯元素在工业生产和生活中有广泛的应用。其中最重要的应用是作为消毒剂和漂白剂。氯化合物常用于净水处理、游泳池水处理和消毒剂的生产中。此外，氯元素还用于制造塑料、杀虫剂、氯胺等化学品。
5. 氯元素的环境影响
虽然氯元素在许多方面具有重要的应用，但其使用也带来了一些环境问题。氯化合物可以在水体中形成臭氧消耗物质，对大气层造成破坏。此外，过量的氯元素也可能对生态系统和人类健康产生不利影响。
总结：
氯元素是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。了解氯元素的基本性质、电子结构、化合价和化合物以及其应用和环境影响对于高一学生来说是必要的。通过学习氯元素的知识，我们能够更好地理解化学元素和化学反应的本质，为进一步的学习打下基础。
高一化学卤素的知识点归纳总结
高一化学卤素的知识点归纳总结在高一的化学学习中，我们学习了许多关于卤素的知识。卤素是周
期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
下面是我对高一化学卤素知识点的归纳总结：
一、卤素的特点
卤素是非金属元素，大部分在自然界以化合物的形式存在。卤素的
电负性较大，具有活泼的化学性质。卤素的原子半径逐渐增大，电子
层外侧第7个主量子层的电子趋向稳定。在同一周期中，原子半径逐
渐增大。
二、卤素的物理性质
1. 氟（F）是最轻的卤素，碘（I）是最重的卤素。
2. 卤素的颜色逐渐加深，气体为黄绿色，液体为红棕色，固体为黑色。
3. 卤素的密度逐渐增大，氟（F）的密度最小，碘（I）的密度最大。
4. 卤素的沸点、熔点逐渐增大。
三、卤素的化学性质
1. 卤素的元素存在多种化合价。氯（Cl）常见的化合价有-1、+1、
+3、+5,+7。溴（Br）和碘（I）的化合价主要有-1、+1、+3、+5。
2. 卤素可以与金属反应形成卤化物，如氯化钠（NaCl）。
3. 卤素可以与非金属反应形成卤素化合物，如氯化氢（HCl）。
4. 卤素可以与氢气反应生成卤化氢，如氯气与氢气反应生成氯化氢（HCl）。
5. 卤素可以与氢氧化物反应生成卤化氢酸，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。
四、卤素的用途
1. 氯（Cl）广泛应用于消毒、制取氯气和制备盐酸等。
2. 氟（F）在制备氟化物、制取氟气、人工合成氟化金刚石方面具有重要应用。
3. 溴（Br）广泛用于制取溴化物、制备有机溴化合物等。
4. 碘（I）在医药、制剂、染料、防腐剂等方面有广泛应用。
高一化学 卤素
高一化学卤素
一、介绍卤素
卤素是化学元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、
溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素在自然界中广泛存在，并且
常用于许多化学和生物学应用中。在本文中，我们将对卤素的性质、
用途以及相关实验进行探讨。
二、卤素的性质
1. 卤素的物理性质
卤素在常温下会呈现不同的物态。氟气和氯气都是无色气体，而溴
是深红色液体，碘是紫黑色固体，砹则是放射性的固体。卤素的沸点
和熔点随着原子序数的增加逐渐升高，同时密度也逐渐增加。
2. 卤素的化学性质
卤素在化学反应中表现出一系列的特性。它们可以与金属发生反应，并形成离子化合物。例如，氯可以与钠发生反应，生成氯化钠。另外，卤素还可以与非金属发生反应，并形成共价化合物。例如，氟可以与
氢发生反应，生成氟化氢。
三、卤素的应用
1. 工业应用
卤素在工业上有着广泛的应用。氯被用于消毒水处理、漂白剂以及
合成许多化合物的原料。溴被广泛应用于制药和农业领域，用于消毒
和灭虫。碘被用于制备碘酒、碘盐和消毒剂。砹在放射治疗中具有一定的应用价值。
2. 生物学应用
卤素在生物学中也起着重要的作用。氯化物是人体内必需的微量元素，对维持水盐平衡和神经、肌肉正常功能发挥着重要作用。碘是甲状腺激素的重要组成部分，对身体的生长和代谢有着重要影响。
四、相关实验
1. 氯离子的检测实验
材料：稀盐酸（HCl）、银氨溶液（AgNO3）、氨水（NH3）
实验步骤：
a. 将少量的盐酸滴加到待检测的溶液中，观察是否产生气体释放。
b. 向溶液中加入几滴银氨溶液，观察是否产生白色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学第一单元《卤素》知识点总
结
第一节氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl
点燃cu+cl2===cucl2
点燃H2＋cl2===2Hcl或光照
与非金属反应2P＋3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5
cl2+H2o===Hcl+Hclo
与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2o （漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）
ca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo（这个反应证明Hclo 是弱酸的事实）
cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：mno2+4Hcl===mncl2+2H2o+cl2↑
3、装置类型：固＋液――
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的kI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境
第二节氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。
2、化学性质：Hcl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（Nacl）和浓H2So4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热Nacl+H2So4=====NaHSo4+Hcl↑
强热总式：2Nacl+H2So4====Na2So4+2Hcl↑Nacl+NaHSo4====Na2So4+Hcl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗光
H2＋F2===2HFH2+cl2===2Hcl
加热持加热
H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2o＝＝4HF＋o2
X2+H2o====HX+HXo
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞Hcl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞Hcl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色
2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
卤离子的鉴别：加入HNo3酸化的硝酸银溶液，cl-：得白色沉淀。
Ag++cl-===Agcl↓Br-：得淡黄色沉淀
Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀
Ag++I-====AgI↓
第一节氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl
点燃cu+cl2===cucl2
点燃H2＋cl2===2Hcl或光照
与非金属反应2P＋3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5
cl2+H2o===Hcl+Hclo
与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2o （漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo（这个反应证明Hclo 是弱酸的事实）
cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：mno2+4Hcl===mncl2+2H2o+cl2↑
3、装置类型：固＋液――
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的kI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境
第二节氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味