离子方程式和氧化还原反应方程式的书写小专题训练
高考化学复习-氧化还原反应方程式书写练习
氧化还原反应方程式书写专题练习（答案附于后）⒈①H3PO2为一元弱酸，具有较强还原性，可用于化学镀银。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的离子方程式为。
酸性条件下，重铬酸钾溶液与H3PO2反应也可得到与上述反应相同的氧化产物，自身被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为。
磷化氢也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到该氧化产物，该反应的离子方程式为。
②白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应可生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出此反应的化学方程式。
⒉①NaHSO3溶液可将Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。
②CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为。
③Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为。
④SO2与NaOH、NaClO的混合溶液反应的离子方程式为。
⑤将SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，该反应的化学方程式为。
⑥亚氯酸钠（做氧化剂）与二氧化硫反应的离子方程式为。
⑦在Fe(NO3)3溶液加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。
⒊①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出反应的离子方程式。
③在Pb(NO3)2溶液中加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，写出反应的化学方程式。
④PbO2也可通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为。
⒋氯氧化法处理废水中的氰化物是在碱性条件下用Cl2将废水中的CNˉ氧化，生成无毒、无污染的物质。
写出该反应的离子方程式。
⒌利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式。
⒍酸性条件下，氯酸钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
氧化还原反应方程式书写专题训练
氧化还原反应方程式书写专题训练1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式NaClO与NaHSO3反应离子方程式氧化还原反应方程式书写专题训练答案1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO32、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl—8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO29、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2OFeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH—10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl—ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+。
2022年高考化学专项拔高训练专题3：离子反应与氧化还原反应(选择+陌生离子方程式的书写)
专题3：离子反应与氧化还原反应(选择＋陌生离子方程式的书写)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱【解析】选D。
固氮是将氮气转化为化合物；酿造米酒是粮食氧化生成乙醇；海水提溴是将含溴的化合物转化为单质溴；侯氏制碱法制备纯碱没有涉及氧化还原反应。
2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是( )A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力【解析】选B。
SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
3．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法不正确的是( )A.该反应过程中，M为Fe2＋，M′为Fe3＋B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的还原性强于Fe2＋，氧化性强于Fe3＋【解析】选C。
根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋，A正确；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；总反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，D正确。
离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案)
离子反应和氧化还原反应专题训练1、下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓3、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－9、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+10．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
高一离子方程式书写专题训练
高一离子方程式书写专题训练
一、离子方程式的重要性
离子方程式是高中化学的一个重要知识点，它能帮助我们理解化学反应的本质，掌握化学反应的规律。
通过离子方程式的书写，我们可以更好地理解化学反应的发生过程，了解反应的机理，从而更好地理解和掌握化学知识。
二、离子方程式的书写规则
1. 写出化学反应的化学方程式。
2. 找出可以拆分的物质，如强酸、强碱、盐等。
3. 将可拆分的物质写成离子形式。
4. 删去不参与反应的离子。
5. 检查电荷是否平衡。
三、离子方程式书写的实例
1. 氢氧化钠与盐酸盐酸的离子方程式为：OH- + H+ →H2O。
2. 盐酸盐酸与硫酸的离子方程式为：CO32- + 2H+ →CO2↑+ H2O。
3. 铁与盐酸盐酸的离子方程式为：Fe + 2H+ →Fe2+ + H2↑。
4. 盐酸盐酸与氢氧化钡的离子方程式为：SO42- + Ba2+ →BaSO4↓。
四、离子方程式的解题策略
1. 理解化学反应的机理。
2. 掌握物质的拆分规则。
3. 确认反应物和生成物。
4. 注意电荷平衡。
五、总结
通过本次专题训练，我们了解了离子方程式的书写规则和解题策略。
离子方程式是高中化学的一个重要知识点，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质和规律。
在书写离子方程式时，我们要注意物质的拆分规则，确认反应物和生成物，并注意电荷平衡。
通过不断的练习和实践，我们可以提高自己的解题能力和化学素养。
离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案).
离子反应与氧化还原反应专题训练1.在 pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 (A . NH 4+、 Mg 2+、 SO 42-、 Cl -B . Ba 2+、 K +、 OH -、 NO 3-C . Al 3+、 Cu 2+ 、 SO 42-、 Cl -D . Na +、 Ca 2+、 AlO 2-、 Cl -2下列反应中, Na 2O 2既不是氧化剂又不是还原剂的是 (A . 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑B . 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2↑C . 2Na 2O 2+H2SO 4=Na2SO 4+H2O 2D . 3Na 2O 2(熔融 +Fe2O 3=2Na2FeO 4+Na2O3.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO 4=3Br2+3Na2SO4+3H2O ,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 (A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓+3NaClC . 3S+6KOH=2K2S+K2SO 3+3H2OD . NH 4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O4.在含有 I -且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是 (A . Na +、 Fe 2+、 Br -、 Cl -B . Al 3+、 K +、 NH 4+、 Na +C . K +、 Na +、 NO 3-、 H +D . K +、 S 2-、 SO 42-、 OH -5.下列离子方程式书写正确的是 (A .向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3-+OH-=CO 32-+H2OB .向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO 3-+Ca2++2OH-=CO 32-+2H2O+CaCO3↓C .次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO -+SO2+H2O =HSO 3-+HClOD .硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu 2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH2↓+BaSO4↓6.下列离子方程式中正确的是 (A .向 Ba(OH2溶液中逐滴加入 NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH—+H++SO42BaSO 4↓ +H2OB .用惰性电极电解 MgCl 2溶液:2Cl -+2H2-+H2↑+Cl2↑C .三氯化铝溶液跟过量氨水反应:Al 3++3NH3·H 2O Al (OH3↓+3NH4+D .铜片投入稀 HNO 3溶液:Cu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑7.下列各种溶液中,一定不能大量共存的离子组是 (A . pH=0的溶液中:Fe 2+、 NO 3-、 SO 42-、 I -B .由水电离的 c (H+=10-14mol·L -1的溶液中:Na +、 AlO 2-、 S 2-、 SO 42-C .含有大量 Fe 3+的溶液中:Mg 2+、 Al 3+、 Cu 2+、 SO 42-D .使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K +、 Na +、 Ca 2+、 HCO 3-8. K 35ClO 3晶体与 H 37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水 , 此反应生成的氯气的相对分子质量为 (A . 73.3B . 73C . 74D . 70.69.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时, 可得到不同价态的还原产物。
离子反应氧化还原反应综合训练
3.D
【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B. 与 发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C.使石蕊变红的溶液为酸性溶液， 与 反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D. 的溶液为碱性溶液， 均能共存，D正确；
故答案为：D。
4.B
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O=4NH +AlO +2H2O
3.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）
A.无色溶液中：
B. 的溶液中：
C.使石蕊变红的溶液中：
D. 的溶液中：
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO2↑+2H2O
试卷答案
1.C
【详解】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；
B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；
D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
2.A
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu +2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+，故A正确；
B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；
C.硫酸铝钾电离方程式为 ，C正确；
专项训练9 离子方程式书写练习讲解
专项训练9 离子方程式书写练习班级____________ 姓名______________1、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。
2、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。
3、水玻璃和氯化铵溶液混合。
4、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。
5、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。
6、三氧化铁溶于氢碘酸。
7、泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。
8、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。
9、在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。
10、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。
11、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。
12、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。
13、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。
14、在碱性溶液中，某多硫化物中的S x2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。
15、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。
16、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
17、明矾溶于水电离。
18、NaHSO4在熔融状态下电离。
19、NH4HS溶于水。
20、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。
（均为惰性电极）21、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。
相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。
22、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
23、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
中考化学专题训练含答案-氧化还原反应、离子反应、离子方程式
专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。
起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）17．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物四、①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。
这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
氧化还原反应及离子方程式的习题
氧化还原反应练习题1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式： _ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－ _，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－ + _24__ __ OH－____ == _8___Au +_3___BO2－ + _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD）A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子1.806×1023C．氧化产物为0.3molD．还原剂占参加反应HCl的3/75.配平化学方程式__3__Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O6.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO 32-离子的溶液，那么X 元素的最终价态为___0_____。
7.用下列方法均可制得氧气∶ （1）↑+2233O 2KCl ΔMnO 2KClO（2）↑+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na（3）↑+2O 2Hg Δ2HgO （4）↑++22424O MnO MnO K Δ2KMnO若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ）A ．3∶2∶1∶4B ．1∶1∶1∶1C ．2∶1∶2∶2D ．1∶2∶1∶18.写出下列反应的离子方程式。
氧化还原反应、离子反应练习题
《氧化还原反应、离子反应》练习题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOB ．NaOH 溶液中滴入饱和FeCl 3溶液：Fe 3＋＋3H 2O 3H ＋＋3Fe(OH)3(胶体)C ．将氯气溶于水配制氯水：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOD ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋10H ＋＋3H 2O 2===2Mn 2＋＋3O 2↑＋8H 2O2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C ．向Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －3．下列离子方程式正确的是 ( )A ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]加入足量水中：3Ba 2＋＋6OH－＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O C ．H 182O 中投入Na 2O 2固体：2H 182O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑ D ．CuCl 2溶液中加入H 2S 溶液：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ 4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、Br 2B ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3 C ．含有0.1 mol·L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．含有1 mol·L －1 FeCl 3的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO －3 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH ＋4、S 2－、NO －3B ．c (HSO －4)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 2－4D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、Br －6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( ) A ．pH ＝0的无色溶液中：Cl －、Na ＋、SO 2－4、Fe 2＋B ．在c (H ＋)＝10－2 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、NO －3、K ＋、Cl －C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Ba 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl －D ．含有大量Cu 2＋的溶液中：Al 3＋、S 2－、Br －、Na ＋7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.22B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2 8．关于化合物x Na 2CO 3·y H 2O 2的推理不正确的是 ( )A ．若1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x ＝y ＝3B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性9．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
氧化还原反应培优训练——化学(离子)方程式的书写
氧化还原反应培优训练——化学(离子)方程式的书写1．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
解析(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。
(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。
答案(1)SiC(2)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O2．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________，观察到的现象是____________________________________________________。
氧化还原反应方程式书写基础训练
氧化还原反应方程式书写基础训练一、两强相遇必反应(一)反应基本规律：强氧化剂+强还原剂→氧化产物+还原产物(二)中学常见的氧化剂、还原剂及其对应产物氧化剂：HNO3(稀、浓)→NO、NO2，MnO4－(H＋)→Mn2＋，H2SO4(浓)→SO2，ClO3－→Cl—，Na2O2－→O2―(O2―＋H＋→H2O，O2―＋H2O→OH―)，H2O2→H2O，Fe3+→Fe2+，还原剂：I－→I2，S2－(H2S)→S，SO2(SO32－)→SO42－，Fe2+→Fe3+(三)写出下列反应的化学方程式或离子方程式1．Na与CuSO4溶液反应反应的离子方程式：2．酸性FeCl2溶液中加入H2O2反应的离子方程式：3．酸性FeCl2溶液中加入Na2O2固体反应的离子方程式：4．酸性KI溶液中加入H2O2反应的离子方程式：5．Na2O2与SO2反应的化学方程式：6．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：7．Al与Fe3O4反应的化学方程式：8．Fe与Cl2、I2、S反应的化学方程式：9．Fe在高温与水反应的化学方程式：10．Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：11．Fe与浓H2SO4反应的化学方程式：12．少量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：13．过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：14．过量Fe与浓HNO3反应的离子方程式：15．Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：16．Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：17．酸性FeCl2溶液中通入O2的离子方程式：18．FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式：19．酸性FeCl2溶液中加入NaClO溶液的离子方程式：20．Fe(OH)2与O2反应的化学方程式：21．FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式：22．FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式：23．FeCl3溶液中通入H2S的离子方程式24．FeCl3溶液中通入HI的离子方程式：25．Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：26．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：27．Cu与稀HNO3反应的离子方程式：28．C与CuO、SiO2、H2O反应的化学方程式：29．C与浓H2SO4反应的化学方程式：30．C与浓HNO3反应的化学方程式：31．硅与HF溶液反应的化学方程式：32．硅与NaOH溶液反应的离子方程式：33．Cl2与FeCl2溶液反应的离子方程式：34．Cl2与SO2的水溶液反应的离子方程式：35．Cl2与KI溶液反应的离子方程式：36．实验室制取Cl2的离子方程式：37．在氯水中通入H2S的离子方程式：38．SO2与O2反应的化学方程式：39．SO2与溴水反应的离子方程式：40．在碘和淀粉的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式：41．高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件MnO4－被还原成Mn2＋，酸性高锰酸钾跟FeCl2反应的离子方程式：42．将H2O2加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，其离子方程式：43．久置的油画白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，反应的化学方程式为：二、强者优先原则同一氧化性物质与多种还原性物质共存时，先与还原性强的物质反应；同一还原性物质与多种氧化性物质共存时，先与氧化性强的物质的反应。
离子方程式和氧化还原反应方程式的书写小专题训练
陌生条件下氧化还原反应方程式的书写训练1.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为 2.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，（1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②3． (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释 。
4．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
5. (2014茂名二模·32) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：浸出泥料H 2SO 4过滤Ca(OH)2除铁滤渣II还原NaHSO 3调pH3滤液X...Cu...CrCu 2O（3）写出还原步骤中加入NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO 3得到Cu 2O 的产率为95%，若NaHSO 3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
离子方程式和氧化还原反应方程式的书写小专题训练
玉燕中学化高三一轮复习新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练 1.（2014广东高考·32）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为 2.（2011广东高考·32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，（1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②3．(2008广东高考·23)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释 。
4．（2007广东高考·24改编）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
5. (2014茂名二模·32) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：滤渣II3滤液X...Cr（3）写出还原步骤中加入NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO 3得到Cu 2O 的产率为95%，若NaHSO 3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
高一化学 离子方程式书写专项练习 简单
离子方程式书写(写、改、删、查)
1铁加入盐酸中 2 铝片投入硫酸铜溶液中
3氧化铜与盐酸反应 4氧化铁与盐酸反应
5氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 6氢氧化铝与稀硫酸反应
7氨水与稀硫酸反应 8氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应
9氨水与醋酸溶液反应10氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
11碳酸钠溶液与盐酸反应12碳酸钙与盐酸反应
13氯化钡溶液与稀硫酸的反应 14硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中
15硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中 16氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应17向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体
18向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
19向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
20向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液
21向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
22向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
氧化还原反应离子方程式配平题目
氧化还原反应离子方程式配平题目那我开始出题啦！题目1：已知在酸性条件下，和发生氧化还原反应，被还原成，被氧化成，你来配平这个离子方程式：。
嘿呀，这就像一场离子之间的“换装派对”呢。
首先啊，咱们先看锰元素，从里的 +7价变成了的 +2价，这锰可是降了5价呢。
再看铁元素，从的 +2价变成的 +3价，就升了1价。
那根据得失电子守恒呀，一个锰降5价，得有5个铁升1价才行，所以前面配1，前面就得配5啦。
然后再根据电荷守恒和原子守恒来配平氢离子和水。
左边现在有1个负电荷（）和10个正电荷（5个），总共是9个正电荷，右边有5个正电荷（5个）和2个正电荷（），总共7个正电荷，所以氢离子前面得配8个才能让两边电荷相等。
最后根据氢原子守恒，水前面就配4个啦。
配平后的方程式就是：。
题目2：在碱性环境中，和反应生成、和，配平这个离子方程式：。
哟呵，这就像是氯原子在碱性的“大舞台”上玩变身呢。
咱先看氯元素，一部分氯从里的0价变成的 -1价，这是得1个电子；另一部分氯从0价变成里的 +5价，这可是失5个电子呢。
为了让得失电子守恒呀，得有5个氯变成（一共得5个电子），1个氯变成（失5个电子），所以前面配5，前面配1，那前面就配3啦。
再看电荷守恒和原子守恒，左边现在有1个负电荷（），右边有5个负电荷（5个）和1个负电荷（），总共6个负电荷，所以前面得配6个。
最后根据氢原子守恒，水前面就配3个啦。
配平后的方程式就是：。
题目3：酸性条件下，和发生反应，被还原为，被氧化为，配平这个离子方程式：。
这就像是铬和碘在酸性的“战场”上比高低呢。
先看铬元素，在里铬是+6价，变成就是 +3价，一个铬降3价，那两个铬就降6价啦。
再看碘元素，从的 -1价变成里的0价，一个碘升1价，那要升6价就得有6个碘原子，所以前面配6，前面配3。
然后根据电荷守恒和原子守恒来配平氢离子和水。
左边现在有2个负电荷（）和6个负电荷（6个），总共8个负电荷，右边有6个正电荷（2个），所以氢离子前面得配14个才能让两边电荷相等。
专项练习(五)：氧化还原反应方程式的书写
专项练习（五）：氧化还原反应方程式的书写一、选择题1．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2，该反应的反应物是（）A. O2 + H2CrO4B. O2 + Cr(OH)3C. H2O2 + Cr(OH)3D. H2O2 + H2CrO42．已知：KClO3 + HCl (浓) → KCl + Cl2 + H2O，则氧化产物与还原产物物质的量之比（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 63．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4CuSO2Na2SO3溶液NaOH溶液SNa2S2O3①②③S④稀H2SO4下列判断不正确．．．的是（）A. 反应①中浓硫酸作氧化剂B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C. 反应③的原子利用率是100%D. 反应④稀H2SO4作还原剂4．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是（）A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒B. 银针验毒时，Ag被氧化C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S + 2Al = 6Ag + Al2S35．某离子反应中涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒。
其中N2和ClO−的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A. 该反应的还原剂是Cl−B. 反应后溶液的酸性明显增强C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3二、填空题1．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。
2024.09.27离子方程式与氧化还原配平练习
高一化学离子方程式书写练习必做题1.硝酸银与盐酸溶液：2.碳酸钙与盐酸反应：3.澄清石灰水与稀盐酸反应：4.碳酸钠溶液与盐酸反应：5.碳酸镁溶于盐酸：6.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：7.铁与稀硫酸反应：8.氢氧化镁与稀硫酸反应：9.氧化铝与稀盐酸反应：10.氧化铁溶于盐酸：11.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：12.碳酸银溶于稀硝酸：13.澄清石灰水通入少量CO2：14.澄清石灰水通入过量CO2：15.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：16.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：选做题17.(1)向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：(2)向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：18.(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：(2)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：19.(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：(2)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：氧化还原反应方程式配平必做题1. ___H 2O == ___H 2↑ +___O 2↑2. ___Na+___O 2 ==___Na 2O3. ___Na+___O 2 ==___Na 2O 24. ___Na +___H 2O == ___Na + +___OH - +___H 2↑5. ___Na 2O 2 +___H 2O == ___Na + +___OH - +___O 2↑6. ___Na 2O 2 +___CO 2 == ___Na 2CO 3 +___O 2↑7. ___Cl 2 +___OH - ==___Cl - +___ClO - +____8. ___Cl 2 +___Br - ==___Cl -+___Br 29. ___MnO 4- +___Cl - +____ == ___Mn 2+ + ___Cl 2↑+ ___H 2O10. ___HCl(浓)+___MnO 2 == ___Cl 2↑ +___MnCl 2 +____11. ___MnO 4- +___H 2O 2 +_____==___Mn 2+ + ___O 2↑+ ____H 2O 电解Δ Δ12.___Fe2++___Cl2==___Fe3+ +___Cl-13.___Fe3+ +___I-==___Fe2++___I214.___Fe3++___Cu ==___Fe2+ +___Cu2+15.___Fe(OH)2 +___O2 +___H2O ==___Fe(OH)316.___Cu +___HNO3(稀) ==___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O17.___Cu +___HNO3(浓) ==___Cu(NO3)2+___NO2↑+___H2O18.___Al +___H+ ==___Al3++___H2↑选做题19.书写下列反应的离子方程式(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中(2)过量Cl2通入FeBr2溶液中。
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。
（ 5）沉锰工序中有 CO 2 生成，则生成 MnCO 3 的离子方程式是 ___________
。
8. （ 2014 广州一模 ·32）某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63% ）、 Al 2O3（ 25%）、 Fe2O3（ 5%）及少量钙镁
的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（ 4）已知 Fe3+ 开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2， Al 3+ 开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1 和
液，振荡。写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释
。
4．（ 2007 广东高考 ·24 改编）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸 亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为 MnO 2，还含有 Si(16.27%) 、Fe(5.86%) 、Al(3.42%) 、Zn(2.68%) 和 Cu（ 0.86%）等元
为
。
10．（ 2014 深圳二模 ·32）粗铜精炼后的阳极泥含有 Cu、 Au （金）和 PbSO4 等杂质，湿法处理阳极泥进行
综合利用的流程如下：
硫酸铜 操作Ⅰ 硫酸铜晶体
空气 焙烧后 硫酸 阳极泥
焙烧 阳极泥 过滤
溶液
滤液 1
碳酸钠
溶夜
酸浸渣
碱浸渣
操作Ⅱ
硝酸 过滤
（ 4）写出用 SO2 还原 AuCl 4-的离子方程式
硝酸铅 硫酸 溶液 过滤
溶金 脱铅渣
滤液 2
硫酸铅
废渣
含
AuCl
-
4
SO2 Au
溶液
。
（ 6）已知 298K 时， K sp(PbCO3)=1.46 1×0-13， Ksp(PbSO4)= 1.82 ×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液
的作用
。
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新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练
3
= MnCO 3↓ +CO2 ↑ +H2O
8．（ 4）加入 CaCO 3 调节 pH 到 3.2，过滤除去 Fe(OH) 3 后，再加入 CaCO 3 调节 pH 到 5.4，过滤得到
等金属，回收流程如下：
泥料
H 2 SO 4 浸出
过滤
滤渣 I
Ca(OH) 2 除铁
NaHSO 3 还原
调 pH
Cr(OH)
...
3
Cr
滤渣 II
Cu 2O ... Cu
滤液 X
（ 3）写出还原步骤中加入 NaHSO 3 生成 Cu 2O 固体的离子反应方程式
，此步骤中加入 NaHSO 3
得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3 过量，除了浪费试剂外， 还会出现的问题是
。
6．（ 2014 韶关调研 ·32）工业上生产高氯酸（沸点： 90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
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NaClO
3
浓 H 2 SO 4
反应器
I
ClO 2 气体
操作①：冷却、过滤
NaHSO
4 晶体
滤液
NaOH
H 2O
SO 2
反应器
II
NaClO
2 粗品
操作②
HClO 4 纯品
2．（ 1） 2Al +Fe 2O3= Al 2O3+2Fe
4Al+3SiO 2===3Si+ 2Al 2O 3
3.试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性的气体产生。
SiO
23
+
2NH
+ 4
=
H
2SiO3↓ +
2NH
3↑
4.（ 1） MnO 2＋ 2Fe2+ ＋ 4H + ＝ Mn 2+ ＋ 3Fe3+ ＋2H 2O
5.（ 3） 2H 2O +
HSO
— 3
+
2Cu 2+
= Cu 2O↓ + SO42— + 5H +
(3 分 )； 产生 SO2 污染环境 (3 分 )
6．（ 3） 2ClO
2+SO 2+4OH
-=2ClO
2
+SO
24
+2H
2O
7．（ 2）使残余的 Fe2+转化为 Fe 3+
（ 5） Mn 2++2HCO
（ 3）反应器 II 中发生反应的离子方程式为 7．（ 2014 届湛江二模 ·32）工业上可用软锰矿（主要成分是 MnO 2）和黄铁矿（主要成分是 原料制备高性能磁性材料碳酸锰（ MnCO 3）。其工业流程如下：
。 FeS2）为主要
回答下列问题：
（ 2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是
（ 3.1%）和 MgO （ 0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注： SiCl 4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） （ 2）高温 反应后 ，石 墨 中氧化 物 杂质 均转变 为相应 的氯 化 物，气体 I 中的碳 氧化物主 要 为
________________ ，由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
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玉燕中学化学
小专题
编号 01
高三一轮复习
原班座号
姓名
时间 2014 年 9 月 26 日
新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练
1.（ 2014 广东高考 ·32）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含
SiO 2（7.8%）、Al 2O3（ 5.1%）、Fe2O3
素的化合物。
（ 1 ）硫酸亚铁在酸性条件下将
MnO 2 还原为 MnSO 4 ，酸浸时发生的主要反应的离子方程式
H 2SO4 过量 FeSO4
软锰矿
酸浸
过滤
滤渣 滤液
氨水
调 pH 至 5.4
过滤
为
。
滤渣 A 滤液
MnS
加热至 沸
过滤
滤渣 滤液 →…→高纯 MnO 2
5. (20 Cr2O3 及部分难溶杂质）回收铜和铬
5.4。为了获得产品 Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用
CaCO3 一种试剂，后续操作过程
是
。写出有关反应的离子方程式
、
。
9． (2014 肇庆二模 ·31）（ 3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中，用 H 2 将 NO －3 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式
。
（ 4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为
2.（ 2011 广东高考 ·32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，
（ 1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的
杂质，相关的化学方程式为①
和②
3． (2008 广东高考 ·23)(3) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶