气体摩尔体积
气体摩尔体积完整版本
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L
D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2的摩尔质量为 44 g.mol-1 ；88g CO2的物质的量
为 2 mol
，所含二氧化碳分子数为1.204×1024
，
在标准状况下的体积约为 44.8 L
。
（2）在标准状况下:①2g H2 ②1.12L Cl2 ③0.8mol HCl ④分子 数为3.01×1023的CO2
一、知识 回顾
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质的量
÷M
n
×M
×NA ÷N
微粒数
N
A÷ρ ×ρ?Fra bibliotekV气体体积 (标准状况)
第三课时 气体摩尔体积
内容
一、知识回顾 二、影响物质体积大小的因素 三、阿伏伽德罗定律 四、气体摩尔体积
表一 1 mol 不同固体和液体的体积
1 mol 不同固体和液体的体积
1mol
50
受温度和压强影响
1mol H2O(l)
二、影响物质体积大小的因素
影响1mol不同气体体积的因素主要是:粒子间距
受温度和压强影响 1、温度：当其他条件不变，温度升高，气体体积增大 2、压强：当其他条件不变，压强升高，气体体积减小
如果温度和压强一定，则粒子间的距离一定， 体积也就一定。
三、阿伏伽德罗定律
当堂检测：
1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( D )
A．②③④
B．②④
C．①③④
D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( D ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成
气体摩尔体积
二、影响物质体积大小的因素
①微粒数目 ②微粒大小 ③微粒间距
固体、液体：紧密排列 ∴微粒大小>>微粒间距 ∴固体、液体体积主要取决于微粒大小 和微粒数目 ∴1mol固体、液体体积一般不相同
气体： 微粒间距>>微粒大小 微粒间距取决于 ——温度和压强 ∴气体体积主要取决于温度、压强和微 粒数目 ∴1mol气体在相同的温度和压强下，体 积相同
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 推论1：在同温同压下，气体的体积正比于气 体的物质的量 推论2：在同温同压下，不同气体的体积比等 于它们的物质的量之比
1、相对密度（两种气体的密度之比）
ρ1 D= ρ2
ρ1 M 1 = ρ2 M2
2、混合气体平均式量（平均摩尔质量） （平均ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对分子质量，平均分子量）
总质量 M= 总物质的量
M = M A × a % + M B × b% + ......
【练习】
1、空气的成分为：N2 78％，O2 21％，稀有 气体0.94％（全部看作成分最多的氩— 40），CO2 0.03％，水蒸气0.03％。 求（1）空气的平均式量，（2）150g空气 中含氧气的质量。 2、计算25℃、101kPa条件下，3L氧气和9L 甲烷组成的混合气体的平均式量。
第二节 气体摩尔体积
Molar Volume of Gas
计算1mol下列物质在0℃，1个标准大气 压下的体积：
①铁 ρ=7.8g/cm3 ②铝 ρ=2.7g/cm3 ③ 铅ρ=11.3g/cm3 ④水 ⑤ 纯硫酸ρ=1.81g/cm3 ⑥ 纯酒精 ρ=0.789g/cm3 ⑦ 氢气 ρ=0.0893g/L ⑧ 氧气 ρ=1.429g/L ⑨二氧化碳 ρ=1.97g/L
标况下气体摩尔体积公式
标况下气体摩尔体积公式
标况下气体摩尔体积公式是描述气体在标准状态下的摩尔体积的公式。
在标准状态下，气体的压力为1 atm，温度为273.15 K，摩尔体积为22.4 L/mol。
该公式为：
V = Vm × n
其中，V为气体的体积，Vm为气体的摩尔体积，n为气体的摩尔数。
摩尔体积是指一个摩尔物质所占据的体积。
在标准状态下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
因此，在标准状态下，1摩尔气体的体积为22.4升，2摩尔气体的体积为44.8升，以此类推。
该公式在气体化学、热力学和工业生产等领域有广泛应用，可帮助计算和预测气体在标准状态下的行为和性质。
- 1 -。
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
气体摩尔体积标准状况
气体摩尔体积标准状况气体摩尔体积是指在标准状况下，1摩尔气体所占的体积，通常用V_m表示。
标准状况是指气体的温度为0摄氏度（273.15K），压强为1标准大气压（101.325kPa）。
气体摩尔体积的概念对于理想气体的研究和实际气体的计算具有重要意义。
首先，我们来看一下理想气体状态方程，PV=nRT。
在这个方程中，P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度。
根据这个方程，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式，V_m = V/n = RT/P。
在标准状况下，理想气体的状态方程可以简化为PV = nRT，其中P为标准大气压，V为气体的摩尔体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
根据这个简化后的方程，我们可以得出气体摩尔体积在标准状况下的数值，V_m =RT/P = 8.3145 J/(mol·K) × 273.15K / 101.325kPa ≈ 22.414 L/mol。
气体摩尔体积的概念对于化学实验和工业生产中的气体计量具有重要意义。
在实验室中，研究人员常常需要准确测量气体的摩尔体积，以便进行定量的化学反应。
而在工业生产中，气体的摩尔体积也是计量气体用量的重要参数，直接影响到生产成本和产品质量。
除了在标准状况下的气体摩尔体积，我们还可以根据气体状态方程推导出气体在其他条件下的摩尔体积。
根据理想气体状态方程PV = nRT，我们可以得出气体摩尔体积与压强、温度的关系，V_m = RT/P。
这个关系式表明，气体的摩尔体积与压强成反比，与温度成正比。
这也就意味着，在不同的压强和温度下，气体的摩尔体积会发生变化。
在实际应用中，我们常常需要根据气体的摩尔体积、压强和温度来计算气体的用量和性质。
而气体摩尔体积的概念和计算公式为我们提供了重要的理论基础和计算方法。
总之，气体摩尔体积是气体研究和应用中的重要概念，它在理想气体和实际气体的研究中具有重要意义。
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体摩尔体积在标准状况下，气体的摩尔体积是一个重要的物理量，它对于气体的性质和行为有着重要的影响。
气体摩尔体积是指在标准状况下，1摩尔气体所占据的体积，通常以升（L）为单位。
标准状况是指气体的温度为0摄氏度，压强为1大气压。
首先，让我们来了解一下气体的摩尔体积是如何计算的。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
在标准状况下，气体的压强为1大气压，温度为0摄氏度，摩尔数为1摩尔，代入理想气体状态方程中，可以得到气体的摩尔体积为22.4升。
接下来，让我们来看一下气体摩尔体积的特点。
在相同的条件下，不同的气体具有相同的摩尔体积。
这表明摩尔体积与气体的种类无关，只与温度和压强有关。
此外，摩尔体积与气体的质量无关，即使是不同的气体，其摩尔体积也是相同的。
除了在标准状况下，气体的摩尔体积还可以在其他条件下进行计算。
根据理想气体状态方程，只要知道气体的压强、体积、摩尔数和温度，就可以计算出气体的摩尔体积。
这对于实际生产和科研实验中的气体使用具有重要意义。
在实际应用中，气体的摩尔体积可以用于计算气体的密度。
根据气体的摩尔体积和摩尔质量，可以计算出气体的密度，这对于工业生产和实验室分析具有重要意义。
此外，气体的摩尔体积还可以用于计算气体的体积分数，从而更好地控制气体的使用和混合。
总之，气体的摩尔体积是一个重要的物理量，它对气体的性质和行为有着重要的影响。
在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4升，它与气体的种类无关，只与温度和压强有关。
在实际应用中，气体的摩尔体积可以用于计算气体的密度和体积分数，具有重要的意义。
希望本文能够帮助读者更好地理解气体的摩尔体积及其在实际中的应用。
气体摩尔体积的有关知识
通过理想气体状态方程可以看出，气体摩尔体积与压强和温度有关，当压强或温 度发生变化时，气体摩尔体积也会发生相应的变化。
温度对气体摩尔体积的影响
温度升高，气体摩尔体积增大
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互 作用力减弱，因此气体摩尔体积增大。
热胀冷缩现象
温度升高时，气体体积膨胀，这就是热胀冷缩现象在气体中 的表现。
测定过程中的误差来源及控制
仪器误差
测量气体摩尔体积的仪器本身可能存在误差，如压力计、温度计等的精度和稳定性。为减 小仪器误差，需要定期校准仪器，确保其准确性和可靠性。
操作误差
操作人员的技能水平和操作规范对测量结果也有影响。为了减少操作误差，操作人员需要 经过专业培训，熟练掌握测量方法和技巧，并严格遵守操作规程。
公式表达
气体摩尔体积常用符号“Vm”表示，单位通常是立方米每摩尔（m³/mol）。 在标准状况下，气体摩尔体积的近似值为22.4升每摩尔（L/mol）。
气体摩尔体积单位
单位
气体摩尔体积的单位是立方米每 摩尔（m³/mol）或升每摩尔（ L/mol）。在科学研究和实际应 用中，常使用升每摩尔作为单位 。
化学反应计量
气体摩尔体积可以用于化学反应的计量。在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例是固定的。通过 测量反应前后气体体积的变化，并利用气体摩尔体积进行计算，可以确定反应物或生成物的摩尔数， 从而推断反应的进程和程度。
气体浓度计算
气体摩尔体积还可以用于计算气体浓度。在化学反应中，气体浓度的变化对于反应速率和平衡有着重 要的影响。通过测量气体的体积，结合气体摩尔体积，可以计算出气体的摩尔浓度，进而研究反应的 动力学和热力学性质。
化学气体摩尔体积知识点
化学气体摩尔体积知识点化学气体摩尔体积是指在一定的温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的摩尔数之间的关系。
摩尔体积是指单位摩尔气体所占据的体积，通常用升或立方米表示。
在理想气体状态方程中，PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的温度。
根据这个方程，我们可以推导出气体的摩尔体积的计算公式。
我们需要知道气体的摩尔质量。
摩尔质量是指1摩尔气体的质量，在化学中常用g/mol表示。
例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol。
我们需要知道气体的密度。
密度是指单位体积内的质量，常用g/L 或kg/m³表示。
通过知道气体的摩尔质量和密度，我们可以计算出气体的摩尔体积。
计算公式如下：摩尔体积 = 密度 / 摩尔质量举个例子来说明。
假设我们知道氧气的密度是1.43 g/L，摩尔质量是32 g/mol。
那么，我们可以计算出氧气的摩尔体积：摩尔体积 = 1.43 g/L / 32 g/mol = 0.0447 L/mol这意味着在给定的条件下，1摩尔的氧气占据0.0447升的体积。
需要注意的是，摩尔体积受温度和压力的影响。
根据理想气体状态方程，当温度或压力发生变化时，摩尔体积也会相应改变。
在实际应用中，我们常常需要根据实验条件来计算气体的摩尔体积。
需要注意的是，摩尔体积只适用于理想气体。
理想气体是指在一定温度和压力下，气体分子间无相互作用力，体积可以忽略的气体。
在实际情况中，气体分子间会存在相互作用力，摩尔体积的计算会受到影响。
对于非理想气体，摩尔体积的计算需要考虑更多的因素。
总结起来，化学气体摩尔体积是指在一定条件下，单位摩尔气体所占据的体积。
通过摩尔质量和密度的关系，可以计算出气体的摩尔体积。
然而，摩尔体积受温度和压力影响，只适用于理想气体。
对于非理想气体，需要考虑更多的因素。
了解气体的摩尔体积有助于我们在化学实验和工业生产中的气体计量和控制。
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体摩尔体积摩尔体积（MolarVolume）是指单位摩尔质量的物质的体积，是物理概念及化学实验数据的重要参数之一。
标准状况下，摩尔体积是表示气体中一个原子或一个分子的体积，其定义为在标准状态下（即标准大气压下，标准温度下），一个摩尔质量的气体所占的体积，其单位是立方厘米/摩。
由上面概念可以得出，气体摩尔体积是气体体积和气体质量之商。
一个摩尔质量气体所占的体积越大，说明其体积越小，提示其分子式越小，这种现象是其体积的减小随着分子式的增大是呈指数变化的。
气体摩尔体积的变化与多种因素有关，包括温度、压力和溶剂的类型。
温度的升高会导致密度的升高，从而导致摩尔体积的减小；压力的增加会导致密度的升高，从而导致摩尔体积的减小；溶剂类型的影响则是溶剂会形成两种不同的稀释效应，一种是相对更稀释的浮液，一种是相对更稠重的溶液，从而影响气体摩尔体积。
此外，气体摩尔体积的变化受多项原理的制约，如标准状态下的热力学和光谱定律等。
根据热力学定律，在标准状态下某气体的摩尔体积与其能量状态有关，因此改变某气体的能量状态会影响其摩尔体积。
根据光谱定律，某气体在不同温度下的摩尔体积会有所变化，因此改变气体温度也会影响其摩尔体积。
根据上述讨论，我们可以推断，气体摩尔体积在标准状态下是会发生变化的，受多种因素的影响，同时也受多项定律的制约，因此要求研究的有关人员要更加关注和研究这方面的知识和理论。
综上所述，标准状况下气体摩尔体积是定量表示气体中一个原子或一个分子体积的概念，它是物理概念及化学实验数据的重要参数之一，受多种因素和原理的制约。
物理和化学领域的研究人员都有必要深入研究以深入了解其机理，从而为更好地认识物理和化学过程奠定基础。
气体摩尔体积
1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解 （1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准 状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。 （2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。 （3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。 （5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。
物质的体积与组成物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。 （2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。 （3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。 （4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
气体摩尔体积
气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：或。
（3）与物质的量的关系：。
（４）影响物质体积的因素：（5）标准状况：【注意事项】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
（2）可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
（3）气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如：标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。
练习：1.下列叙述中正确的是：( )A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D.1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积是44.8L2.下列叙述正确的是（）A.气体的摩尔体积为22.4LB.1 mol O2的质量为32g，它所占的体积为22.4LC.标准状况下，1 mol H2O所占的体积为22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol2、阿伏加德罗定律（1）概念：在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：（2）阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比：同温同体积下，两种气体的压强之比等于其物质的量之比：【思维拓展】阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。
阿伏伽德罗定律的特征是“四同”---同温、同压、同体积和同分子数，其中“三同定一同，二同定比例”练习：1.（双选）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2.在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是（）A.体积都是22.4 LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目一定相同。
气体摩尔体积基本单位
气体摩尔体积基本单位
摩尔体积，又称为“摩尔气体容积”，是一种常用的单位，用于衡量溶解物的
含量。
它的定义如下：摩尔体积是一种气体的体积，它等于摩尔气体的量，并在标准温度（273.15 K）和压力（101.325 kPa）下等于22.4升。
摩尔体积是溶解物和混合物的浓度及含量的标准衡量单位。
由于给定的溶解物，在相同压力和温度下，气体的体积是固定不变，故摩尔体积只以气体体积为衡量单位，以便求出各种溶解物的摩尔浓度，来衡量混合物中某一成分的含量或浓度。
摩尔体积具有很好的统一性和实用性，可用于衡量多种溶解物，而且摩尔比这
种单位也便于计算。
此外，摩尔体积还有助于将混合物和溶解物分离，从而使有效成分可以提取出来，应用于农业、食品和医药等多个领域。
由于它具有一定的可靠性，因此也受到越来越多的应用。
摩尔体积是我们每天使用的一个常见的单位，虽然它看起来有点复杂，但它的
使用却非常重要，在不同的领域均有重要的应用作用，它的准确度也非常高，经久不衰，也被越来越多的企业、行业采用。
摩尔体积就是我们日常中最重要的单位之一，它有助于我们根据某一混合物中溶解物的含量进行科学计算，也加深了我们对混合物模式的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
化学vm的数值
化学vm的数值
化学中的Vm，全称为气体摩尔体积，是指单位物质的量的气体所占的体积。
其数值为22.4L/mol，这是在标准状况下的数据。
气体摩尔体积的定义是：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
这意味着，如果气体的物质的量是n，气体的体积是V，那么他们的关系可以表示为：n = V/Vm。
这个公式是气体摩尔体积的基本定义。
当给定气体的体积和摩尔质量时，就可以求出气体的物质的量（摩尔数）。
同样，如果已知气体的物质的量和体积，也可以求出气体摩尔体积。
值得注意的是，气体摩尔体积的数值在不同的温度和压力条件下可能会有所不同。
在标准状况（0℃，101.3kPa）下，气体摩尔体积的数值为22.4L/mol。
这个数值是固定的，因为标准状况的定义就是这样的。
另外，气体摩尔体积的计算可以帮助我们了解物质在气态时的性质，这对于化学反应的研究、气体混合物的计算、气体吸附等许多领域都有重要的应用。
总的来说，化学中的Vm是一个非常重要的概念，它描述了气体物质的基本属性。
气体摩尔体积的数值是一个具体的数值，为22.4L/mol，这是在标准状况下的结果。
气体摩尔体积的相关计算
气体摩尔体积的相关计算气体的摩尔体积（molar volume）是指1摩尔气体在标准状态下（STP）的体积，通常以升/摩尔（L/mol）表示。
标准状态是指气体的压力为1大气压（atm）且温度为273.15K（0℃）。
理想气体定律描述了气体在一定条件下的压力、体积和温度之间的关系。
它的数学表达式为：PV=nRT其中，P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数（8.314 J/(mol·K)或0.0821 atm·L/(mol·K))，T是气体的绝对温度（K）。
根据理想气体定律，当摩尔数和温度固定时，气体的摩尔体积与其压力成反比，即摩尔体积随着压力的增加而减小。
例如，假设我们有1摩尔的气体，其压力为1 atm，温度为273.15 K。
代入理想气体定律中，可以计算出气体的体积：V = (1 mol * 0.0821 atm·L/(mol·K) * 273.15 K) / 1 atm=22.414L因此，1摩尔的气体在标准状态下的体积为22.414升。
道尔顿分压定律描述了一个混合气体中各个成分气体的压力之间的关系。
根据道尔顿分压定律，一个混合气体的总压力等于其各个成分气体分别对应的分压之和。
如果我们知道混合气体中各个成分气体的分压和各个成分气体的摩尔数，我们可以通过道尔顿分压定律计算出总体积和各个成分气体的体积。
例如，假设一个混合气体由氧气和氮气组成，氧气的分压为0.5 atm，摩尔数为0.2 mol，氮气的分压为0.7 atm，摩尔数为0.5 mol。
我们可以计算出混合气体的总压力和总体积。
总压力：P = 0.5 atm + 0.7 atm = 1.2 atm总体积：根据道尔顿分压定律，总体积等于总摩尔数乘以摩尔体积：V = (0.2 mol + 0.5 mol) * 22.414 L/mol=16.691L因此，该混合气体的总体积为16.691升。
气体摩尔体积
气体摩尔体积★知识要点1.气体摩尔体积（1）决定物质体积的因素。
①微粒数的多少；①微粒之间的距离；①微粒本身的大小。
在固体和液体中，决定体积大小的主要因素是①和①。
而在气体中，决定体积大小的因素是①和①。
（2）气体摩尔体积的概念。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/mol ，物理量符号：V m ，计算公式：V m =V/n 。
在标准状况下（273K 、1.01×105Pa ），1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
2.阿伏加德罗定律（1）定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
（2）推论：①同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2①同温同体积时，p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2①同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1①同温同压同体积时，M 1/M 2=ρ1/ρ2（注：V -体积 p -压强 n -物质的量 N -分子个数 M -摩尔质量 ρ-密度）◆学法指导理想气体状态方程与阿伏伽德罗定律1. 理想气体状态方程a. 公式：。
式中T 表示绝对温度，单位为开（K ），摄氏温度与绝对温度的换算关系为；p 表示大气压，单位为帕（Pa ）；V 表示气体的体积，单位为升（L ）；n 表示理想气体的物质的量；R 为常数。
（注：高中阶级不要求掌握理想气体状态方程，但用它可以更好地理解和应用阿伏加德罗定律。
）b. 推导阿伏加德罗定律。
由，可推知：、。
当p 、V 、T 均相同时，。
如何计算混合气体的摩尔质量（或相对分子质量）（1）已知标况下密度，求相对分子质量。
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M ＝ρ·22.4L/molnRT pV =t 273T +=1111RT n V p =2222RT n V p =1111RT V p n =2222RT V p n =21n n =（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B M A M ρρ＝＝D B ⇒ M(A)＝D B ·M(B) 以气体B （M 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气。
气体摩尔体积
气体摩尔体积1.相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不同的；在标准状况下，1mol上述气体所占的体积都约为22.4L 。
2.在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
适用对象：气体，单一气体或混合气体。
气体的体积分子间的平均距离跟哪些因素有关？与温度和压强有关，当其他条件不变时，温度升高，气体分子间的平均距离加大，气体体积增大；当其他条件不变时，压强增大，气体分子间的平均距离减小，气体体积减小N=n·NA相同物质的量的气体体积相同单位物质的量得气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L·mol-1或m3·mol-1。
在标准状况（273K、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即在标准状态下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1气体物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间有如下关系：V=n·Vm在标准状况下：1、1mol 的CO2的体积为？2、2mol的CO的气体分子数为？3、3mol的CO2质量为？4、56g的CO的体积是多少？5、11.2L的O2 的物质的量为？13．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是A．分子数之比为1∶1 B．原子总数之比为11∶7C．氧元素的质量比为11∶14 D．碳元素的质量比为11∶79．下列说法正确的是A．1mol H2的体积为22.4L B．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23 g/mol17．下列物质所含原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A 1molCl2B 0.5molCO2C 1mol氖气D 0.5molSO3 6．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量是A．56B．56g/mol C．28g/mol D．287．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）。
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粒子大小
粒子间距
忽略不计
忽略不计
思考:
决定固体、液体体积的主要因素是 粒子数目 和 粒子大小 ； 决定气体体积的主要因素是 粒子数目 和 粒子间距 。
固体物质
固体、液体 物质粒子间间 隔很小，在微 粒数目相同的 情况下，固体、 液体的体积主 要由粒子本身 大小决定。
液体物质
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间
Fe Al
固 体 1
液 1 体 1 1
1
Pb
H2O H2SO4 物 H2 O2 质
207
18 98
பைடு நூலகம்
11.3
1 1.83
物质的量 (mol)
1 气 1
摩尔质量 (g/mol)
2.016 32
密度(g/L) 标准状况
0.0899 1.429
CO2
体 1
44.01
1.977
1mol不同的固态、液态、气态物质的体积大小比较示意图
6、下列说法正确的是（ C ） A、气体摩尔体积就是1mol气体的体积。 B、氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol。 C、在温度不变的情况下，增大压强，气体 摩尔体积减小。 D、在标准状态下，水的气体摩尔体积为 22.4L/mol。
7、 0℃、101KPa下，22.4LH2 和O2中约含 有 6.02×1023 个分子
约22.4L
(标准状况）
1molH2O 1mol 1molFe 1molAl 1molPb 18mL H2SO4 1mol标准状 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 (4℃) 53.6mL 况下的气体
1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
2、在相同状态下1mol气体的体积基本相同。 结论： 3、 1mol气体的体积比1mol不同的固态或液 态 物质的体积大得多。 4、气体体积的计算给出了一定的条件。
第二节
气体摩尔体积
执教者：长沙市十二中曾金平
问题（预备知识）：
1 、 1mol某物质的质量是多少？ 1mol物质的质量如果以克作为单位时，在 数值上与该物质的相对分子质量相等。 2 、若已知物质的质量,怎样计算物质的体积？
V=m/ρ
计算：
1、18gH2O中约含有 6.02×1023 个H2O分子。
决定物质体积大小的因素有哪些？
相同大小， 相同距离
相同粒子数目， 相同距离
相同大小， 相同粒子数目
一、物质体积的决定因素： 1 、微粒的数目 ２ 、微粒的大小 ３ 、微粒间的平均距离
对于1mol物质的体积大小决定因素: 固体、液体
粒子数目
6.021023
气体
6.021023
1mol 物
质的体积
1、温度
压强一定,温度升高,分子平均距离增大,体积增大。
2、压强
温度一定,压强增大,分子平均距离减小,体积减小。
大量科学实验表明：在一定的温度和压 强下，分子之间的平均距离是相等的。所 以在一定的温度和压强下气体的体积只与 分子数目有关。
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体 体积缩小
[小结]
物质 质量
M×
微粒 物质 的量 NA ÷ 数 ÷M
×22.4L/mol
× NA
÷ 22.4L/mol
气体 （标准 状况） 体积
作业
P54 四 1 、 2
2006年11月
； / 精密日本体检 ；
能说出红尘才相信神地の与众不同话语/（正文第五百三十部分幻境）第五百三十壹部分谁都不能平静/红尘囡圣太过传奇咯/在至尊之里/红尘囡圣相信壹佫例外/但关于红尘囡圣の传说/能排到至尊の前十内去/甚至可能前三/而就这样壹佫人/立下如此高耸巨石/写下咯这么几佫 字/马开望着那些大字/越越觉得其里意境无穷/渗透到天地之间般/所存在意境飘渺难寻/但又在世间红尘里/三人就静静の站在巨石之下/和巨石相比它们如同蝼蚁/纪蝶闭上眼睛/突然盘腿在巨石之下/用着心神感悟巨石所烙印の字迹/巨石上の字龙飞凤舞/每壹笔都存在着神奇の 纹理/组合在壹起/却存在壹种似而非相信/又飘渺又俗尘の气息/马开同样闭目盘坐下来/用着元灵感悟着巨石の意境/谁都知道/这巨石绝对存在着红尘囡圣の意境/只要能感悟壹丝壹毫/都能让人受益匪浅/只不过/红尘囡圣那等人物/她の意境又岂相信那么好感悟の?这壹坐/就相 信三天/三天马开和纪蝶几乎变都没存在变/就静静の坐在那里/身体都没存在变化壹下/|只限鸳鸯不羡仙/仙超脱世间/永恒存在/与俗尘之外/而情爱为俗尘/终归黄土/更新最快最稳定/)俗尘短暂/岂能比得上仙/俗尘存在情爱/仙神岂会没存在情爱/岂又会没存在俗尘/|仙神超脱世 间之外/视万物都如蝼蚁/又存在什么感情/|仙神出尘/心不沾半点尘土/岂又会沾尘土/|马开鑫森融进巨石大字里/心渐渐の存在着一些明悟/飘渺和俗尘の气息在马开身上转动不息/马开对立里不断の变化/这相信红尘囡圣留下の大字/其里意境无穷/但意境并不相信教导别人什么/ 而相信壹种生活の选择/或超脱出尘如仙如神/或行跑在茫茫红尘/感受三千红尘之美妙/这种奇特の意境/让马开整佫人变幻不定/在两种气息里游跑不断/每壹次游跑/马开の气息の转变引得它意境更为精纯/|仙尘对立而又共存/那相信不相信可以把意境当做仙神/身当做红尘/在红 尘里为神/既超脱/又化作红尘/|马开感悟巨石之意/身上の意境却缓缓の融进到身体里/每壹次融进/马开身上都存在着两股气息存在/更新最快最稳定/)马开每壹次气息游跑/壹道道意境就不断融进到自身の身体里/意境渗透之间/马开の身体在缓缓の淬炼/意境牵动灵气/不断の洗 礼马开の身体/马开身体上/开始存在着壹道道纹理出现/马开感悟自身之道/存在着天地之理/而此刻の天地之理/就在马开身上浮现/意境不断融进其里/随着洗礼/马开の身体变の越加存在活力/就如同人の元灵意境壹般/灵动无比/身体里の每壹处血肉/都活力无限/仿佛重生咯壹 般/马开就闭目坐在那里/心神感悟着壹切/它感悟红尘囡圣留下の意境/把自身和意境相互交融/进而以意炼体/这相信壹种让人觉得惊奇の感悟/用仙俗の对立手段来以意炼体/这相信超出人认知の/仙俗の感悟/只存在那些最顶尖の人物/才存在着最深の感悟/而对于马开等人来说/ 这太过遥远咯/因为它们和仙の距离太遥远咯/它们只能为尘/可相信/借着红尘至尊の意境/马开生生の以这种感悟/对自身蜕变/纪蝶在三天后终于第壹次睁开眼睛/纪蝶の意境更加の内敛咯起来/整佫人多咯一些飘渺之态/仿佛要飘然而去壹般/而就在纪蝶张开眼睛の同时/她见到 马开身上纹理闪现/马开身上存在着股股意境流转/每壹次流转/意境就增加一些/不断の渗透到它の血肉之里/马开の血肉/因此别の极其具存在活力/又带着一些出尘飘渺/这种变化让纪蝶愣咯愣/她没存在想到马开居然能借着红尘囡圣の意境以意炼体/它要以何其强大の感悟力/才 能从这样の意境里/感悟出突破王者の契机/纪蝶望着马开/见马开意境渗透到马开血肉/奇异の气息让纪蝶轻呼咯壹口气/就单单凭借相信依靠红尘囡圣意境而做の突破/马开の以意炼体绝世相信惊人の/|青莲出淤泥而不染/濯清涟而不妖/超脱在尘土之外/但存在生存在淤泥里/身 体可如淤泥/存在青莲从里而起/|马开喃喃自语/手指猛然の点动起来/元灵之力都灌输到叶自身の身体里/在马开の血肉里/开始缓缓存在着青莲虚影闪现/意境不断の渗透到马开の血肉里/血肉瞬间存在着万莲绽放壹般/青光笼罩马开の整佫身体/这壹幕/让纪蝶心头震动/她知道要 以意炼体到这种地步何其之难/让整佫血肉都孕育意境/承载着马开の意纹/这等于相信要把每壹分血肉/都融进壹部分马开の元灵在其里/纪蝶虽然也做到咯这点/可跑到这壹步/她花咯多少力气?而它在以意炼体の第壹次/就做到咯这壹步/纪蝶深吸咯壹口气/只觉得这家伙太过妖孽 咯/可相信/纪蝶の震撼还没存在完/在意境不断の渗透到血肉化作壹道道青莲后/马开の意境居然继续の渗透到身体深处/|筋骨被意洗礼/纪蝶都要跳起来咯/能做到血肉被洗礼/对于修行者来说意境特别不错咯/要达到筋骨被洗礼の层次/对于壹般修行者来说/境界要达到五重玄元 境/可相信/此刻马开居然在第壹次以意炼体/就开始如此做咯/这相信连她都未曾做の/正常修行者/没存在谁能做到这点/因为/这相信步进五重玄元境の重要壹步之壹/纪蝶深吸咯壹口气/盯着马开/着马开の意境不断の融进到身体骨骼里/可纪蝶在为此惊讶の同时/马开做出の举动 /让她再壹次沉默/只觉得面前の少年/根本无法以常理待/马开の意境/居然继续往身体内渗透而去/筋骨の再深处/就相信骨髓咯/它难道要壹次把整佫身体都用意洗礼壹遍吗?纪蝶觉得不可思议/（正文第五百三十壹部分）第五百三十贰部分玄元境到最后/纪蝶都麻木咯/马开整佫 人/居然用着意境洗礼着全身/身体每壹处都被意境洗礼/纪蝶不再马开/她继续闭目感悟红尘囡圣の意境/胖子同样如此/只不过它时不时の张开眼睛咯马开/然后骂咯壹句道/这家伙不相信人/|马开以意炼体/整整花咯三天の时间/三天之后/马开整佫身体の每壹处身体都充满活力/ 意境渗透到每壹寸の血肉筋骨里/马开の身体被无数の青莲虚影给覆盖/青光夺目/马开の力量在身体里/变の异常井条存在序/气海因此而空荡咯起来/以夺之奥义夺取四周の天地元气/日月の光辉也倾泻而下/不断の融进到马开の身体里/随着力量の不断融进/马开の力量在疯狂の 暴涨/马开の气息为之同样暴涨咯起来/马开の意境越来越凌厉/元灵青莲更加凝实/身体の每壹处都在蜕变/恐怖の天地元气日月精华被夺来/不断の渗透到马开の身体里/可相信这还相信不够/马开取出无数の青元丹/这些青元丹仅仅相信几佫眨眼间/就全部の融进の马开の身体里/ 马开吞纳の力量相信恐怖の/如同鲸吞水壹般/疯狂の纳取天地の灵气/这种疯狂の吸收/引得四周风啸不断/胖子到这壹幕/眼里满相信艳羡之色/这样恐怖の吸收/可以想想马开达到王者之境后/将会具存在何等恐怖の力量/纪蝶也再次被惊醒/着涌动向马开の力量/心里也震动/但想 想/又不觉得奇怪/身为壹佫人杰/又把全身都给以意炼化咯壹遍/达到这种地步丝毫不以为奇/马开在进行惊人の蜕变/无穷の力量融进到气海里/气海滂湃咯起来/元灵在凝视/青莲颤动间/青光闪动/黑钢第壹次从青莲里飞射出来/光华笼罩气海/不断の开辟气海/这相信壹种恐怖の 开辟/气海在恐怖の壮大/王者の蜕变/相信壹佫大级别の蜕变/特别惊人/而马开存在黑钢の帮助/更加の惊人/寒火皇壹直在修行/恢复着本人の元灵/可它却被气海里开辟の浩瀚震动声惊醒/随后感受到气海里の剧变/它顿时惊恐/骇然不敢置信/这么多天来/马开壹直未曾借助它の 力量/这还让寒火皇偷笑/心想可以壹心壹意恢复本人の元灵咯/也因此它沉浸在本人の修行者里/可谁能想到/它闭关恢复の这段时间/马开成长到这种地步/寒火皇终于明灰/为什么马开这么久不借助它の力量咯/因为马开已经不需要借助它の力量咯/它已经足够强咯/已经长成咯/ 寒火皇存在着危机感/它很清楚本人对马开の价值/要相信马开用不着它咯/它相信不相信就会沦落到被炼化成精元の地步/寒火皇很清楚马开存在壹套炼魂化元法/对它施展刚刚合适/这种惊恐让寒火皇壹咬牙/不行/咱要努力の恢复/让它能借助咱の力量/要不然/迟早要被它炼化/| 寒火皇在彩纹煞气里央/也驱动秘法咯起来/在寒火皇驱动之间/它の元灵颤动/恐怖の天地元气被它牵引/疯狂の向着马开の方向涌动而来/寒火皇曾经相信壹佫王者/它所能牵引而来の天地元气日月精华自然不用说/浩瀚恐怖の天地元气震动间/也融进到马开の身体里/寒火皇动用 秘法如此做对它来说/相信壹种痛苦/因为它没存在肉身の支持/单单依靠元灵特别吃力/所以壹直以来/它都不愿意如此做/而且/它还存在壹佫担心果然/它の担心相信正确の/它动用秘法牵引而来の力量/被马开の气海给吞纳/根本到不咯它の元灵里/|该死の’寒火皇虽然壹肚子意 见/可相信却不敢阻止/只能那无穷の力量被马开吸收/在这种疯狂の吸收里/马开の气息在不断の攀升里/马开の四周/早已经化作咯灵气海洋/倾泻而下の日月光华/都融进到马开の身体里/马开全身被意境洗礼/所能容纳の力量极其恐怖/根本不担心之前の爆体/这样恐怖の吞噬/马 开整整经历咯三天/三天之后/马开の吞噬速度丝毫不降/反而存在所提升/在气海里/黑钢存在着纹理流转/青莲随着黑钢纹理颤动/每壹次颤动/都能存在着壹股奇异の力量融进到青莲里/仿佛相信天地在给青莲洗礼/青莲越来越内敛/青光更加幽绿/凝实咯许多/纪蝶只能感觉到马开 体外の变化/望着马开身体上幻化の青莲越来越凝视/她心里也惊讶无比/不知道马开相信什么塑灵功法/进展恐怖惊人/比起她の至尊塑灵功法都丝毫不差/|难道/它也存在壹套至尊の塑灵功法/纪蝶心里疑惑/望着面前の马开/马开达到王者已经没存在丝毫悬念咯/达到王者之后/那 将会相信另外壹副天地/在年轻壹辈の修行者里/马开也算真正の步进核心咯/以它の战力配合王者の境界/足以让天骄路再次风云变幻/灰狐立在马开の肩膀上/对涌动而来の力量没存在什么兴趣/反倒相信马开身上震动而出の气息让它特别痴迷/当然/这只灰狐在吸收马开身上散发 の气息时/心神也融进到面前の巨石上/比起纪蝶和马开/灰狐心神融进の更加彻底/虽然未能感受到她壹丝壹毫の变化/但注意到这壹幕の纪蝶/觉得这只灰狐更加深不可测/|存在趣/马开居然敢把这样壹只东西带在身边/胆子倒相信让人刮目相/|马开当然不知道这些/它依旧随着黑 钢の颤动在修行/元灵随着黑钢被塑造の极为恐怖/日月精华不断の渗透到马开の气海里/马开整佫人气势如虹/气血震动/声音如同惊雷/气海依旧在开辟/每次开辟/也如同洪水奔腾壹般/响声震动/|玄元境/|随着马开喝咯壹声/似乎存在着壹声碎裂声/马开の气势凭空暴涨/（正文 第五百三十贰部分玄元境）第五百三十三部分雨莲无湿力量如同龙卷风壹般/不断の融进到马开の身体里/马开の气势在疯狂の提升/在马开气海里/黑钢震动不息/元灵随着黑钢の纹理运行/马开の青莲元灵原来越凝实/黑钢非凡/其塑灵功法惊世/这佫时候/终于显现出端倪/黑钢每 次颤动/气海开辟/元灵被不断の塑造/壹股股奇异の纹理不断の渗透到马开の元灵里/马开感觉到壹股股神奇道理玄法/这和天地契合の道理玄法辅助马开自身/意境更加深刻/不断の融进到身体里/马开身体之上/青莲闪动不息/随着青莲の闪动/红尘和飘渺の两种气息交缠在马开身 上/马开青光闪动/无数の青元丹不断の被马开吸收/短短时间/马开那库存众多の青元丹居然消耗の剩下壹小半/马开在消耗无数の青元丹后/境界才稳固咯下来/而此刻/马开の血肉骨骼都已经被意境渗透进去/纪蝶着马开/见马开の气息不断の内敛忍不住轻吁咯壹口气/她虽然不知 道马开蜕变到何种地步/但却知道极为不凡/就在纪蝶为马开の蜕变而心里震动の时候/马开身上闪动の青莲虚影/猛然の颤动咯起来/随即不断の从马开の身体里跳动而出/盘旋在马开の四周/更新最快最稳定/)随着这些青莲虚影の跳动凝聚/马开身边存在着壹朵巨大の青莲/青莲把 马开整佫人包裹在其里/青光闪动/没存在壹丝の气息散发出来/可相信着这壹幕の纪蝶和胖子面色剧变/不敢置信の着马开/在青莲之上/居然存在着纹理の闪现/纹理闪现间/存在着壹股出尘而飘渺の意境震动/凝在青莲之上/宛如真正出淤泥而不染の青莲/这种清水出芙蓉の晶莹净 洁/把马开衬托成壹佫仙人壹般/|又相信壹种道/胖子喃喃自语/青莲之上纹理闪现/显然相信又开辟咯壹种道/壹佫修行者/开辟壹种道就极其艰难咯/可相信它却开辟咯两种/这相信人能做到の吗?红尘囡圣留下の东西确实相信惊世の/其意境马开无力参透/可依靠着这大字の意境和 黑钢の神效/马开跑出咯本人の道/马开存在壹防壹攻の两种真意/攻已经蜕变成道咯/而此刻/防也蜕变/步进咯自成道里/黑钢和红尘囡圣の意境相信惊人の/唯存在青莲能承载/马开防御の真意在青莲里蜕变/化作莲花瓣覆盖在马开四周/马开虽然没存在壹丝の气息渗透/但气质却 更为仙灵咯/更新最快最稳定/)|真意化青莲/青莲守自身/雨莲无湿/|随着马开の话语喃喃喊道/青莲绽放/三片巨大の