四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学电化学复习
四川省北大附中成都为明学校高二化学课件+限时练+教案+学案(无答案)：化学反应与能量 复习 课件
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①－4×②：
。
P4(白磷,s)= 4P(红磷,s) △=-29.2kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
△H1
△H 3
C(s)+O2(g)
CO2(g)
△H1=△H2＋△H3
二．加合法：即运用所给热化学方程式可通过加减方法得到 新的热化学方程式。
例1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
三、盖斯定律:
•化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。 •若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减 而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变 的代数和。
利用盖斯定律间接计算,常用方法有
一．虚拟路径法：如C(s)+O2(g)=CO2(g)可设置如下
△H 2
CO(g)+1/2O2(g)
1． 下列各项与反应热的大小无关的是 A 反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应热的单位 2． 下列说法正确的是 A 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C反应热指的是化学反应过程中放出或吸收的热量 D伴随能量变化的不一定是化学变化
四川省北大附中成都为明学校高二9月月考化学试题
四川省北大附中成都为明学校【最新】高二9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确．．的是（）A．金刚石比石墨稳定B．红磷转变为白磷是吸热反应C．S(g)+O2(g) === SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g) === SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)ΔH>03．已知热化学方程式：① C2H2(g) +52O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+12O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-14．在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气6．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化7．有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是A．加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数C．降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数9．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）B．恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）11．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。
四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学 共价键
小组讨论展示基础感知部分答案
1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例) 用电子式表示： 。 (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子：原子。 (4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如 H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如 CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些离子化合物，如 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (6)分类极性共价键和非极性共价键。
)
1．下列关于化学键叙述正确的是( ) A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引 作用 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈相互作用
3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．O2和CCl4 D．Cl2和NaCl
2．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 化合物 。
(2)用电子式表示分子的形成过程
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去 未成键电子的式子。 例如：
。
4．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的 形成的过程。
壁虎能在光滑如镜的墙面或天花板上穿梭自如，捕食蚊、蝇、蜘 蛛等小虫子而不会掉下来，靠的是四个脚掌上神奇的吸盘？其实，并 非如此。美国科学家罗伯特· 福尔等人经过研究发现看上去不起眼的壁 虎，居然是自然界数一数二的“应用物理大师”。壁虎的每只脚底部 长着数百万根极细的刚毛，它脚底的力量，竟然来自宇宙中最基本的 物理学原理——分子引力。靠着这种力量，一只身长 5 厘米的壁虎， 用它不过几平方毫米大小的脚掌，理论上能够毫不费力地提起重达 40 kg 的重物！科学家说，壁虎实际上只使用一只脚，就能够支持整个身 体。
高考知识点-高考总复习-北大附中成都为明学校高三化学10月月考试题(含解析).doc
1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A. 汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物B. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C. 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A. 汽油是多种烃的混合物、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，它们均为混合物，正确。
B. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，正确。
C. 包装食品里常有硅胶、生石灰它们的作用相同，都是吸收包装袋内的水蒸气，防止食品受潮；还原铁粉的作用是吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，它们的作用不完全相同，C 不正确。
D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，正确。
故答案为C。
2.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；②将固体X置于稀硝酸中无明显变化；③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（）A. Na2CO3、Al(OH)3B. AgNO3、NH4ClC. MgSO4、BaCl2D. CuCl2、Al(NO3)3【答案】C【解析】分析4个选项在每组物质，两者反应后能生成不溶于硝酸的沉淀的有B和C两组，但是过滤后，把滤液加到碱中还能生成沉淀的只有C，所以C正确。
B即使硝酸银过量、滤液中含银离子，与碱反应后生成的沉淀很快转化为棕褐色，所以B 不正确。
3.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A. 五彩缤纷的焰火是K 单质燃烧所致B. 碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱C. 用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好D. 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子【答案】C【解析】【详解】A. 五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，A 错误；B. 碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱而是盐，B 错误；C. 用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为前者放出二氧化碳的速率快，且相同质量释放的二氧化碳多，正确；D. 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂，是由于二者的熔点低，常温下呈液态，与失电子的难易无关，错误。
四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学 第一,二章 复习题讲评
[例2]已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物 的化学式是__________________________；
[例1]下列说法正确的是(
)
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性只与键的极性有关 [解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2， 非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性 分子，却都有极性键，分子的极性除与键的极性有关外，还与
分子空间构型有关。
[答案]C
变式训练 1．下列说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．元素周期表中的第ⅠA 族 ( 除 H 外 ) 和第ⅦA 族元素的原
子间可能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D ． H—O 键键能为 463 kJ·mol － 1 ，即 18gH2O 分解成 H2 和
(4) 这 5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢 化 物 的 沸 点 从 高 到 低 排 列 次 序 是 ( 填 化 学
式)_____________________，其原因是_____________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
____________________________________。
四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学 原电池
1.判断电极 (1)“放电”时正、负极的判断 负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物 质；正极：元素化合价降低或发生还原反应 的物质。 (2)“充电”时阴、阳极的判断 阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极； 阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。
2.微粒流向 (1)电子流向 电解池：电源负极→阴极，阳极 →电源正极； 原电池：负极→正极。 提示：无论是电解池还是原电池，电子均不 能流经电解质溶液。 (2)离子流向 电解池：阳离子移向阴极阴离子 移向阳极；原电池：阳离子移向正极阴离子 移向负极。 3.书写电极反应式
3.书写电极反应式 (1)“放电”时电极反应式的书写 ①依据条件，指出参与负极和正极反应的物 质，根据化合价的变化，判断转移电子的数 目； ②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别 应注意电极产物是否与电解质溶液共存。 (2)“充电”时电极反应式的书写 充电时的电极反应与放电时的电极反应过程 相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的 逆过程，充电的阴极反应“氢镍电池”、“高铁 电池”、“碱性锌锰电池”、“海洋电池”、“燃料 电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、 丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电、CO 燃料电池)、“锂离子电池”、“锌银电池”、“纽 扣电池”、“Mg－AgCl电池”、“Mg－H2O2电池” 等。新型电池是对电化学原理的综合考查， 在高考中依托新型电池考查的电化学原理知 识
四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学 化学能与电能第三课时
周期表周期律是我们本月 学习的重点知识
接。神舟十号飞船在2013年6月13日与天宫一号完成有人交会对接任 务，并建立中国首个空间实验室。按照计划，神舟十一号飞船将在 2016年与天宫二号对接交会。
思考并完成《导学提纲》基础感知部分
小组讨论《导学提纲》基础感知部分
小组讨论展示基础感知部分答案
评
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②以强碱溶液作电解质溶液时的电极反应： － 总反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO2 3 ＋3H2O － － 正极：2O2＋8e ＋4H2O===8OH － － － 负极：CH4－8e ＋10OH ===CO2 3 ＋7H2O (3)CH3OH燃料电池： ①以强酸溶液作电解质溶液时的电极反应： 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O － ＋ 正极：3O2＋12e ＋12H ===6H2O － ＋ 负极：2CH3OH－12e ＋2H2O===2CO2＋12H ②以强碱溶液作电解质溶液时的电极反应： － 2－ 总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH ===2CO3 ＋6H2O － － 正极：3O2＋12e ＋6H2O===12OH － － 2－ 负极：2CH3OH－12e ＋16OH ===2CO3 ＋12H2O
负极：Pb＋SO2 4 －2e ===PbSO4(氧化反应)； ＋ － 正极：PbO2＋4H ＋SO2 4 ＋2e 反应式 －===PbSO4＋2H2O(还原反 应) ； 总反应式：Pb＋PbO2＋ 2H2SO42PbSO4＋2H2O
－ －
－
－
(3)用途：镍镉电池寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃 的镍镉电池如不回收，会严重污染环境。除上述电池外，还有锂电 池，它质量轻，污染小，被称为绿色电池，广泛用于笔记本电脑、手 机等。用于心脏起搏器的锂电池可以用上10年。
四川省北大附中成都为明学校人教版高中化选修四复习学案(无答案)：电解槽.doc
高二化学电解槽复习2018.4［考纲要求］1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化 学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀 的措施。
二、电解原理“六点”突破电解 ⑴分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极…两极的反应为“阳氧阴还（2） 剖析离子移向，阳离子移向阴•极，阴离子移向阳极。
（3） 注意放电顺序。
（4） 书写电极反应式，注意得失电子守恒。
（5） 正确判断产物。
① 阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解（注意： 铁作阳极溶解生成Fe 2+,而不是Fe 3+）；如果「是惰性电极，则需看溶液屮阴离子的失电子能力，阴离 子放电顺序为S 2">r>Br _>Cr>OH _（水）。
② 阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag 卜 > Hg 2+>Fe 3+ >Cu 2+ >H +> Pb 2+>Fe 2+>Zn 2+ > 水）（6） 恢复原态措施。
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。
一般是加入阳极产物和阴极产 物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO 4溶液，CJ+完全放电之前，可加入CuO 或CuCO 3复原，而完全放电之后，应加入C U （OH ）2或C U 2（OH ）2CO 3复原。
2. 利用LiOH 和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料o LiOH 可由电解法制备, 钻氧化物可通过处理钻渣获得。
利用如图装置电解制备LiQH,两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。
B 极区电解液为 __________ 溶液（填化学式），阳 极电极反应式为 _________________________________________ ,电解过程中Li 十向 ______ 电极迁移（填“A”或“B”）。
四川省成都市高中化学 电化学复习学案(无答案)新人教版选修4
电化学复习班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________【学习目标】掌握原电池，电解池相关原理以及常见金属腐蚀的防治【重点难点】利用原电池，电解池原理解决相关问题，电极方程式的书写【导学流程】1 原电池及其应用1.1 原电池原理1.1.1 原电池装置构成①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融的电解质[说明] 原电池的两极分别称为正极和负极。
两极中相对活泼（易失电子）的作为负极，相对不活泼的为正极。
负极应要能与电解质溶液发生自发的氧化反应。
当两电极材料均插入电解质溶液中并将两极相连构成闭合电路，原电池装置才能发生电化反应产生电流。
1.1.2 原电池发电原理及电极反应将铜片和锌片平行地插入稀硫酸溶液中，则构成了原电池。
若将两极用导线相连，则有电流产生。
“发电”的原理说明如下：由于锌比铜活泼，易失电子，Zn为负极，Cu则为正极。
两极相连后，Zn自发失去电子，不断“溶解”，形成Zn2+进入溶液。
锌片失去的电子沿外电路到达铜片，此时溶液中阳离子 H+ 在铜片表面获得电子，形成 H2 逸出。
与此同时溶液中的阴离子（SO42-，OH-）移向负极，阳离子（H+）移向正极（电池内部离子的迁移是由化学势所推动的，即非电场力做功完成）。
由于电池工作时，电子能自发地从负极经外电路流向正极，在电池内部，溶液中离子能自发地迁移，这样电池就向外提供电能，发电了。
电极反应式表示如下负极（Zn） Zn – 2e- = Zn2+ (负极发生失电子的氧化反应，流出电子)正极（Cu） 2H+ + 2e- = H2 ↑ (正极发生得电子的还原反应，流进电子)总反应式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑从上分析可知此例正极材料本身并无参与电极反应，仅起作导体作用而已。
因此，正极材料若换为活泼性比锌差的导体为电极（如石墨），效果一样。
1.2 原电池的应用主要有两方面：其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发化学电源；其二，抑制原电池反应发生，应用于金属腐蚀的防护。
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电解复习：
电极的判断；
离子放电顺序及电极反应； 电解的应用； 电解的计算。
阳极：与电源正极相连 发生氧化反应的电极 阴离子移向的电极 电子流出的电极
原电池原理的应用 金属的腐蚀及其防护
化学腐蚀
条件 区别 本质 联系
金属跟非金属单质 直接接触 无电流产生 金属被氧化
电化腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
高考真题
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
xk
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池 是一种新型的化学电源，反应是2H2+O2=2H2O其结 构如右图所示。两个电极均
由多孔碳制成，通入的气体 在 空隙中逸出, 并在电 极表面放电。 回答： （１）a极是（负）极，电极反应式是 （ Ｈ２-2e- + 2OH- = 2H2O ） （２）b极是（正 ）极，电极反应式是 （ O + 2H O +４e- = 4OH- ）
2 2
天然气燃料电池： 若以KOH为电解质，在两极上分别通入甲 烷和氧气构成燃料电池,请写出电极反应式和 总反应方程式。 总反应式： CH4＋2 O2＋2 KOH＝K2CO3＋3 H2O 负极： CH4＋10 OH－－8e-＝ CO32－＋7 H2O 正极： 2O2＋4H2O＋8e-＝8OH－
两电极都不参与反应
氢氧燃料电池（电解质溶液为硫酸溶液）： （电解质溶液为氢氧化钾溶液）
原电池电极反应式的书写注意事项：
（1）负氧正还。 （ 2 ）要注意溶液的酸碱性，适当的在电 极方程式两边添加 H+ 、 OH— 、 H2O ，以遵 循电荷守恒和质量守恒。
（ 3 ）要注意电极反应产物是否与电解质 溶液发生反应。
如将稀硫酸改为浓硝酸则： 负 极, ②Fe作____ 正 极 ①Cu作____ 电极反应式 ：负极____________ Cu-2e- = Cu2+ 正极_____________________ 2NO3-+4H++2e- = 2NO2↑+2H2O
举一反三
例：铜片和铝片作两极，分别用接线柱平行固定在 塑料板上，取两只50mL小烧杯，一只中注入40ml 浓硝酸，另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L稀硫酸， 试回答： （1）两电极用导线连接后同时插入稀硫酸中， 铝片上的电极反应方程式为 。 （2）两电极用导线连接后同时插入浓硝酸中， 铝片上的电极反应方程式为 。
(1)H2、O2 负极：2H2+4OH-—4e-=4H2O；正极： O2+2H2O+4e-=4OH-（2）负极：2H2—4e-=4H+；正极： O2+4H++4e-=2H2O；（1）PH变小、（2）PH变大
原电池原理的应用
设计简单的原电池
例：将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计 成一个原电池
负极： Fe
正极： 比Fe活泼差的金属或石墨
电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
例：Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原 正 极, ②Fe作____ 负极 电池中：①Cu作____ 电极反应式 ：负极____________ Fe-2e-=Fe2+ 正极_____________ 2H++2e-=H2↑
电化学复习
理解原电池原理
复习目标
掌握原电池原理的应用
原电池原理
闭 （电子流动） 合 回 内电路 路 （离子流动） 负极 氧化 本身失电子溶解 或通入的还原剂反应 正极 还原 溶液中氧化剂得电子 或电极表面覆盖的氧化剂得电子 或通入的氧化剂得电子 以得失电子数相等叠加 氧化还原反应 外电路
原电池原理的应用
原电池电极的判断 负极—失电子发生氧化反应的电极 正极—得电子发生还原反应的电极
原电池原理的应用
判断电池在放电时的电极材料
名称 放 电 反 应 负极 锌锰电池 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnO(OH)+2NH3 Zn 锌汞电池 铅蓄电池 镍镉电池 Zn+HgO+H2O=Zn(OH)2+Hg Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Zn Pb Cd
ห้องสมุดไป่ตู้
碱性电池具有容量大、放电电流大特点，得到广泛应用。
A .电池工作时，锌失去电子
B .电池正极的电极反应式为： C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 √ D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq)
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（1）、今有2H2+O2===2H2O反应，构成燃 料电池，则负极通的是KOH ____，正极通的是____， 电极反应式分别是：_________、________。
（2）若把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电 极反应式为：___________、__________。 （1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其 溶液的PH各有何变化？
原电池原理的应用
加快氧化还原反应的速率 例：用足量锌和一定量稀硫酸制取氢气时， 保持温度不变，在不影响生成氢气总量的 前提下，若要使反应速率减慢，可向稀硫 酸中加入一种盐的晶体，若要使反应速度 加快，也可向稀硫酸中另一种盐的晶体。 这两种盐分别是什么？
原电池原理的应用
判断金属的活泼性
例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流 由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气 泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生， 则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 a＞c＞d＞b 。
思考：判断原电池的正负极还有哪些方法？
原电池原理的应用
原电池电极反应式的书写 找出两极放电的物质 分析放电后的产物是否与溶液中溶质反应
两电极材料都参与反应
例：铅蓄电池放电时的反应总方程式
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 例：银锌纽扣电池放电时反应的总方程式
Zn+Ag2O +H2O =2Ag+Zn(OH) 2