陕西省黄陵县2017_2018学年高二化学上学期开学考试试题重点班

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2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题(含部分解析)

2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题一、单项选择（60分）1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据是( )A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB. SO3为0.25 mol/LC. SO3、SO2均为0.15 mol/LD. SO3为0.4 mol/L3、NH 3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-14、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

陕西省黄陵中学2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班,含解析)

陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。

考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3AD. D【答案】B【解析】A、100 mL的量筒精确到1或小数点后一位，选项A错误；B、酒精与水混合物，利用沸点不同用蒸馏的方法分离，选项B正确；C、用pH试纸测溶液的pH值，不能润湿，否则测得的醋酸PH值偏大，选项C错误；D、不能在容量瓶中直接溶解固体，选项D错误。

答案选B。

题号：17684583688028164.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。

陕西省黄陵中学高二化学上学期期末考试试题(重点班)

高二重点班上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．下列有关化学用语能确定为丙烯的是A.B．C3H6C．D．CH2===CHCH32．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．石蕊试液B．NaOH溶液 C．盐酸D．H2O3．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是4．下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5．下列除去杂质的方法不正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②B．② ④C．③ ④D．① ③6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是7．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 8．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物。

现在试剂： ①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag（NH 3）2OH ；④新制Cu （OH ）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 9．有关天然产物水解叙述不正确．．．的是 A ．油脂水解可得丙三醇 B ．可用碘检验淀粉是否水解完全 C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D ．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 10．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．B ．2CH 3CH 2OH+O 22CH3CHO+2H 2O C ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaClD ．11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是12．分子式为C 5H 12O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种13． 1 mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO 2（标准状况），则X 的分子式是A ．C 5H 10O 4B ．C 4H 8O 4C ．C 3H 6O 4D ．C 2H 2O 414．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A ．葡萄糖B ．果糖C ．麦芽糖D ．淀粉Cu△15．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

陕西省黄陵县2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班)

高三重点班开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C ．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D ．NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( ) A ．18 g H 2O 中含有的氢原子数为2N AB ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气，转移的电子数为0.2N AD ．50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 3．下列实验操作规范且能达到目的的是( B )4A ．①③⑤B ．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Fe3+、Mn、NC.Cl2、HClO、MgD.ClO-、Cl-、Ag+10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Cu 2++2OH-Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H+CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HCl BaCl 2+CO 2↑+H 2O C.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH-H2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( ) A.K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、C C.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( ) A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A ．2∶1 B ．1∶2 C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

陕西省黄陵县2018届高三化学上学期开学考试试题高新部2017090601207

高新部高三开学考试化学试题可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（每题3分，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2．如下图所示的实验操作中，正确的是()3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()①②③④⑤标准状况下气固体体物质的质量非标准状况下甲物质粒子数体摩尔体积积分数物质的质量阿伏加德罗标准状况下气固体密物质的摩尔质乙溶液的体积常数体体积度量A.②⑤B．①②C．③④D．①⑤4．质量相同的下列物质，含分子数最少的是A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N A1D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1N A6．120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15 克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。

则该烃的分子式是A．C4H8 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H127．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象8．下列有关说法或操作中，正确的有()①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L②用托盘天平称量50.56 g KCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个9．以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③⑥⑦B．①②③⑤C．②③④⑤⑥D．①③④⑦10.下表各组物质分类不正确的是()选项 A B C DNaCl溶液、盐液氧、空气、Cl2、铜HCl、H2SO4、NH3、NaOH、物质酸、丝H2O、HNO3 BaSO4固体CuSO4·5H2O分类标准单质酸混合物电解质2不属于该类的物质空气H2O 盐酸NH311．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二上学期第四次月考化学试题(重点班) Word版含答案

2017-2018学年高二重点班化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH2；l,3 一二丁烯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷C. 2 一甲基一3一戊烯D. 异戊烷2．下列反应属于取代反应的是（）A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在空气中燃烧C.乙烷在光照下与氯气反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（）A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D．混合气与过量氢气混合4. 含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有____种（）A.8 种B. 7种C. 6种D. 5种5. 下列说法正确的是( )A.丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为l:2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物6、已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. OH－、CO32－、Na+B. SO42－、Cl－、NH4+C. ClO－、HCO3－、K+D. Br－、Fe2+、Ba2+7、下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol•L－1）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管8、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂9、在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是A.验证牺牲阳极的阴极保护法（Fe电极、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液）B. 铝热反应（漏斗、KClO3、铝粉）C. 探究温度对化学平衡的影响（温度计、NO2球、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管）10、将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 (g) +O2(g)2SO3 (g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（）A. 保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2B. 保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 (g)C. 其他条件不变的情况下改用绝热容器D. 保持温度和容器的压强不变，充入ImolAr同时使用合适的催化剂11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2N AD. 500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为N A，且12、下列离子方程式中，正确的是A. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓B. 向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－+Ba2++H++SO42－=BaSO4↓+H2O+CO2↑C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O13、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行14、已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+下列说法中错误的是A. S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6B. 反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC. K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D. 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:115、pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A= B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B. ③④⑥C. ③④⑥D. ③④⑤⑥16、常温下用00.2mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二(重点班)上学期开学考试化学试题

2017-2018学年高二重点班开学考试化学试题1. 利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（）A. 滴入少量硫酸铜溶液B. 加入适量2mol/L稀硫酸C. 适当加热D. 改用200mL lmol/L稀硫酸【答案】D【解析】A. 滴入少量硫酸铜溶液后锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，A错误；B. 加入适量2mol/L稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，B错误；C. 适当加热，反应速率加快，C错误；D. 改用200mL lmol/L稀硫酸，氢离子浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。

点睛：明确反应的实质，影响反应速率的因素是解答的关键，注意在改变外界条件时不能改变反应的历程，例如该题中如果减弱较浓的硝酸则不符合题意，因为硝酸和金属反应得不到氢气。

2. 一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）。

下列说法正确的是（）A. 化学反应的限度与反应时间的长短有关B. 达化学平衡状态时,C的生成速率是A的生成速率的2倍C. 达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比一定为1:3:2D. 充入lmol A和3mol B，达化学平衡状态时可生成2 mol C【答案】B3. 下列叙述正确的是（）A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B. 二氯甲烷只有一种结构C. C4H10的同分异构体有3种D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】A．甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，则甲烷中所有原子不可能共面，A错误；B．甲烷为正四面体结构，四个H均为相邻位置，则二氯甲烷只有一种结构，B正确；C．C4H10为烷烃，存在碳链异构，只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C错误；D．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，n不同，均是混合物，则二者不是同分异构体，D错误；答案选B。

4. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 乙烷【答案】C【解析】相同质量的烃，烃分子中碳元素的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多，则A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为1：2；C、苯中C、H原子数目之比为1：1；D、C2H6中C、H原子数目之比为1：3；因此苯中C的质量分数最大，则相同质量时苯完全燃烧后生成CO2最多；答案选C。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)上学期开学考试化学试题

绝密★启用前陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．HCl B ．NH 4NO 3 C ．KCl D ．CaCl 22、分子式为C 5H 10O 2的有机物含有－COOH 基团的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种3、下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键4、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质C．“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料D．我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气5、下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是A．煤的干馏属于化学变化B．石油分馏得到的汽油是混合物C．煤的气化和液化足物理变化D．石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料6、下列说法不正确的是A．14C和l2C互称为同位素 B．苯和环乙烷互称为同分异构体C．丁烷与戊烷互称为同系物 D．金刚石和石墨称为同素异形体7、下列说法正确的是A．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B．卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强8、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃9、奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。

陕西省黄陵中学1718学年度高二(重点班)上学期开学考试——化学(化学)

陕西省黄陵中学2017—2018学年度上学期开学考试高二化学试题一、选择题(54分)1.利用lOOmL lmol/L 稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是A.滴入少量硫酸铜溶液B.加入适量2mol/L 稀硫酸C.适当加热D.改用200mL lmol/L 稀硫酸2.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)=2C(气）。

下列说法正确的是A.化学反应的限度与反应时间的长短有关B.达化学平衡状态时,C 的生成速率是A 的生成速率的2倍C.达化学平衡状态时，容器内A 、B 、C 的分子数比一定为1:3:2D.充入lmol A 和3mol B ，达化学平衡状态时可生成2 mol C3.下列叙述正确的是A.甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B.二氯甲烷只有一种结构C.C 4H 10的同分异构体有3种D.淀粉和纤维素互为同分异构体4.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成O 2最多的是A.甲烷B.乙烯 C .苯 D .乙烷5. 下列各对物质中属于同分异构体的是()A ． C 与CB ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33D ．CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 6. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．C 2H 4OD ．C 3H 87. 已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D - 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的()A 、原子半径 A>B>D>CB 、原子序数：d>c>b>aC 、离子半径：C>D>B>AD 、单质的还原性：A>B>D>C8．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时，电流由d 到c 。

陕西省黄陵县2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题重点班201801230215

陕西省黄陵县2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（重点班）(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）1.下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是()A.CH2Cl2B.HCHOC.H2OD.CH2==CH—CH32．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种3．下图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应。

其中，产物只()A．①④B．③④C．②③D．①②4．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()3 题A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应5．下列反应中属于消去反应的是()A．乙烷与溴水的反应B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热6．下列反应不属于取代反应的是() ①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A．①②B．②④C．①④D．③④ 7．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水8．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于() A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．还原反应9．下列物质中不能发生银镜反应的是()10．某 3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为()A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛11．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是()A．能加氢生成六元醇B．能发生银镜反应Array C．能与醇发生酯化反应D．能被氧化为CO2和H2O12．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为)，正确的顺序是() ①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚13．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是()A．振荡混合物，用分液漏斗分离B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液C．加水振荡后用分液漏斗分离D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离14．某有机化合物的结构简式如图为。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A．反应热与物质呈现的状态有关B．可以具体说明反应进行的情况C．物质呈现的状态与生成什么物质有关D．说明反应条件(★★) 2 . 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存(★) 3 . 下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①H 2+Cl 22HCl与2HCl H 2↑+Cl 2↑②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+ SO 2+2H 2O="2HBr" +H 2SO 4③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 22SO 3与2SO 32SO 2+O 2A．①②B．②③C．②④D．③④(★★★) 4 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量(★★★) 5 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A. AB. BC. CD. D选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O(★★★) 6 . 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3(★) 7 . 下列说法中，正确的是( )A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的c（H+）小于10−7mol⋅L−1(★) 8 . 下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/LD．pH<7的溶液(★) 9 . 下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)(★) 10 . 在 Al 3+＋3H 2O⇌Al(OH) 3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是( )A．加入适量NaOH(s)B．通入氨气C．加热D．加入NaCl溶液(★★★) 11 . 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是( )A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D．(NH4)2SO4 NH4Cl Na2S NaNO3(★★) 12 . 实验测定NaHCO 3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )A．在水溶液中，HCO3−仅发生水解B．在水溶液中，HCO3−仅发生电离C．在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度D．在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度(★★★) 13 . 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀(★★★) 14 . 为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．MgCO3B．NaOH C．Na2CO3D．NH3⋅H2O(★★★) 15 . 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的(★★★) 16 . 在25℃时，用0.125 mol·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13B．12C．10D．11(★★) 17 . 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A．NaHCO3B．NaHSO4C．CuSO4D．Ca(NO3)2(★★) 18 . 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-B．NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O=HF+OH-(★★) 19 . 在CH 3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)(★★★) 20 . 根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A. c(ClO −)>c(HCO 3−)>c(OH −)B. c(Na +)=c(HCO 3−)+c(CO 32−)+c(ClO −)+c(HClO)C. c(HClO)+c(ClO −)=c(HCO 3−)+c(H 2CO 3)D. c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3−)+c(ClO −)+C(OH −)+2c(CO 32−)化学式电离常数HClO K=3×10−8H2CO3K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11二、填空题(★) 21 . （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10 4kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O 2（g）=CO（g）△H 1=-110.5kJ•mol -1，C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 2=-393.5kJ•mol -1．则C（s）+CO 2（g）=2CO（g）的△H为_____________．（3）已知下列两个热化学方程式：H 2（g）+1/2O 2（g）═H 2O（l）△H=-285kJ/molC 3H 8（g）+5O 2（g）═3CO 2（g）+4H 2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H 2O（l）═H 2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式：_________________________．(★★) 22 . 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液_________________________________；（2）磷酸钠溶液_________________________________；（3）氯化铁溶液_________________________________；（4）溴化钠溶液__________________________________；（5）硫化钾溶液__________________________________(★) 23 . 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na 2CO 3溶液②NaHCO 3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；（3）在溶液④中加入少量NH 4Cl固体，此时c(NH 4+)/c(OH −)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；(★★★) 24 . 乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________三、实验题(★★★) 25 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题1. 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A. 反应热与物质呈现的状态有关B. 可以具体说明反应进行的情况C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关D. 说明反应条件【答案】A【解析】物质呈现不同状态的时候能量不同，所以会影响反应热，因此要注明物质的状态，选项A正确。

热化学方程式表示的就是完全进行反应的热效应，所以与反应进行的情况无关，选项B错误。

物质呈现的状态不是与生成什么物质有关，而是与温度压强有关，选项C错误。

热化学方程式是不需要说明反应条件的，选项D错误。

点睛：热化学方程式实际表示的是按照方程式的系数（单位为mol），进行完全反应，将所有的反应物转化为生成物的能量变化。

即与反应是否可逆，反应的具体条件都无关。

实际能够影响一个确定反应的反应热的因素只有：方程式的系数和物质的状态。

2. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是( )A. 化合价的升降B. 离子定向移动C. 氧化还原反应D. 电能的储存【答案】C【解析】试题分析：原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是氧化还原反应，答案选C。

考点：考查原电池本质的判断3. 下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①H2+Cl22HCl与2HCl H2↑+Cl2↑②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④【答案】D【解析】可逆反应的要求是同时同条件下，正逆反应都能进行。

①中两个反应的条件不同。

②中第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应生成的是稀硫酸。

所以①②都错误。

③④符合上述要求，所以③④是可逆反应，选项D正确。

4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。

陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高二上学期开学考化学试题含答案

高新部高二开学考试化学试题第I卷（选择题）一．选择题(20×3分=60分）一、选择题（60分)1.丙烯酸（CH2=CH—C00H)的性质可能有①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应A。

只有①③ B.只有②③④ C.只有①④D。

全部2.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是A.苯B.乙烯C。

乙醇 D.乙酸3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A。

1mol羟基所含电子数为9N AB.常温下有的共价键数为N AC。

标准状况下，22。

4L CH3Cl所含原子数为5N AD。

23gN A与足量乙醉反应完全后可生成H2数为N A4. 用60K乙酸雨92g乙醇的反应，实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g，本实验的产率是A.30%B.40％C。

60％D。

90％5．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是(）A. 非金属性:Y〉Z>MB. 离子半径：M－〉Z２－〉Y－C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D。

三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化;④氧化；⑤中和；⑥消去;⑦还原．A. ①③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑦C. ①③⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑥7。

是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J。

J。

Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。

下列有关说法正确的是A。

和是同分异构体 B. 和属于不同的核素C. 和的性质完全相同D. 转变为为化学变化8。

如图所示装置中,a为锌棒，b为碳棒。

下列判断正确的是（)A。

电解质溶液中的向b极移动 B. 导线中有电子流动，电子从b极流到a极C. a极上发生了还原反应D。

b极上有无色气泡产生9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（)A。

2-甲基丁烷也称异丁烷B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体C. C4H9Cl有3种同分异构体D。

高二化学上学期期末考试试题重点班word版本

陕西省黄陵县2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（重点班）(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 Ag-108一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）1.下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是( )A.CH 2Cl 2B.HCHOC.H 2OD.CH 2==CH —CH 32．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应的是( )A ．①④B ．③④C ．②③D ．①②4．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( ) A ．苯是无色带有特殊气味的液体B ．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C ．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D ．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应5．下列反应中属于消去反应的是( )A ．乙烷与溴水的反应B ．一氯甲烷与KOH 的乙醇溶液混合加热C ．氯苯与NaOH 水溶液混合加热D ．溴丙烷与KOH 的乙醇溶液混合加热6．下列反应不属于取代反应的是( )①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 ②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 ③甲烷与氯气 ④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A ．①②B ．②④C ．①④D ．③④7．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )A ．跟金属钠反应B ．在足量氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2OC ．在浓H 2SO 4存在时发生消去反应，生成乙烯D ．当银或铜存在时跟O 2发生反应，生成乙醛和水8．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于( )A ．取代反应B ．消去反应C ．氧化反应D ．还原反应9．下列物质中不能发生银镜反应的是( )10．某3 g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag ，则该醛为( )A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛11．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是( )A ．能加氢生成六元醇B ．能发生银镜反应3题C ．能与醇发生酯化反应D ．能被氧化为CO 2和H 2O12．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为)，正确的顺序是( )①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚A ．①⑤②③④B ．①②③④⑤C ．②③⑤①④D ．②③⑤①⑥13．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是( )A ．振荡混合物，用分液漏斗分离B ．加入NaOH 溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO 2，待分层后分液C ．加水振荡后用分液漏斗分离D ．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离14．某有机化合物的结构简式如图为。

陕西省黄陵县高二化学上学期期中试题(重点班)

高二年级重点班第一学期期中考试化学试题（时间：100分钟满分：100）相对原子质量：H－1，He－4，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg―24，Al―27，P—31，S―32，Cl―35.5，K―39，Ca―40，Fe―56，Zn―65，Cu―64，Ba―137，Ag―108，Mn—55，Br—80第I卷选择题（60分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，20个小题，每小题3分，共60分）1．关于原电池的叙述中正确的是( )A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原C．原电池工作时总是负极材料溶解，正极上有物质析出D．原电池是将化学能转化为电能的装置2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应C．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YD．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe3．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4．下列说法中，不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃5．如下图所示装置中，属于电解池的是( )6．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变8．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子9．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质( ) A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O210．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( )A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H1611．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③12．互称为同分异构体的物质不可能( )A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的结构C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式13．分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种15．下列物质中，不属于卤代烃的是( )A．氯乙烯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．硝基苯16．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法17．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4 ②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．⑤③④②①D ．③④⑤②① 18．下列化学性质中，烷烃不具备的是( )A ．不能使溴水褪色B ．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 19．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是( )A ．2甲基3丙基戊烷B ．3异丙基己烷C ．2甲基3乙基己烷D ．5甲基4乙基己烷20．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )第II 卷非选择题（40分）21. （10分）(1)今有反应2H 2＋O 2=====KOH2H 2O ，要构成燃料电池，则负极通入的应是____________，正极通入的应是_______，电极反应式分别为________________、___________________。

陕西省黄陵县2017-2018学年高二化学上学期期中试题(普通班)

高二普通班期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C高温2CO⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+1/2 O2 (g)═H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)═H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8kJD.H2+1/2O2═H2O △H=-285.8kJ·mol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5mol⋅L−1NaOH溶液分别与0.5 mol⋅L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1则2Fe(s)+3/2 O2(g )=Fe2O3(s) 的△H是( )A. −824.4kJ⋅mol−1B. −627.6kJ⋅mol−1C. −744.7kJ⋅mol−1D. −169.4kJ⋅mol−19、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)△H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. △H1>0B. △H2>0C. △H2<△H3D. △H5=2△H4+△H110、下列说法不正确的是（）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol•L-1盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol•L-1盐酸D. 加入5 mL H2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol • L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-115、如图为反应N2+3H2⇌2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（）A. 反应时间B. 温度C. 压强D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BB. C的生成速率与C的分解速率相等C. A，B，C三种物质的浓度相等D. A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液.A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥19、一定温度下，反应N2（g＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH 3（g）2N2（g＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H 和2K B．-2△H 和K2C．2△H 和-2K D．-2△H 和K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)═2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC第Ⅱ卷二、填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。