人教版高中化学选修四课件3.4平衡图像解题专题

2019/5/18
二.化学平衡图象
1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q
等温线
转 化 率
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+np+q > Q0<
0
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T
温度
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q
1.01107Pa 1.01106Pa
0
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时间
练习： 如图所示，图中a曲线表示 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线 变为b曲线，可采取的措施是（） A.D
Z%
b
0
a
t
A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强
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注意：纵坐 标表示反应 物A的百分 含量！！！
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例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体
系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间 的关系如图2-27所示，由此可知()。
A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如 下反应 : xA( ｇ ) ＋ ｙ B( ｇ ) ｚ C( ｇ ) ，达到 平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1， 当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再 达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1， B、 C 则下列叙述正确的是() A. B.x+y＞z C.C D.B
B C
A
E D T
NO转化率
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0
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒沙特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体 物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
化学反应速率和 化学平衡的图象
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1、化学反应速率图象
1.c/n-t图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度 增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A+B=C 1 3
等压线
300C 200C 100C
转
m+np+q >
Q0>
看图技巧：图象中有三 个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看 曲线的变化趋势。
化
率
0
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P
压强
2.物质百分含量——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q A%
等压线
300C 200C
A、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
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二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当
其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正 确的是（） B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)2019/5/18 化学方程式中一定有n＞p+q
m+np+q < Q0<
100C
0
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P
压强
3.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q C%
答 问 案 题
1、T1 与T2的高低 T1>T2 2、是放热反应还是吸热反应 、是放热反应
T2C T1C
0
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看图技巧：先 拐先平衡，先 平衡则速率快， 速率快则温度 高。
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论 另外两个量的关系。
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一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？
分析平衡移动情况。
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(A)(B)(C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物
的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问 C 下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()
压强
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例7：如可逆反应
aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H。在一定条件下
达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系 如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、 “小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。
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看任一曲线，可知温度升高，A 的转化率变大，这说明升温使 平衡正移，故正反应为吸热反 应，即△H>0。再垂直于横坐 标画一直线，可知：温度相同 时，压强越大，A的转化率越小。 这说明增大压强使平衡逆移， 即(a+b)<(c+d)
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4 、 化 学 反 应 Ｘ 2( ｇ ) ＋ Ｙ 2( ｇ ) 2 Ｘ Ｙ ( ｇ ) （△ H<0 ） , 达到平衡状态时，图 2 — 12 中各 曲线符合平衡移动原理的是() A、C
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速率对时间的曲线
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 反应A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已达平衡，升高温度， 平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对 时间的曲线为（ ）
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B 不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V 正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而 终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温 使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V 2019/5/18 逆的曲线斜率大，故答案为 C。
1、当压强不变时，升高温度， Y的体积分数变， 小 Y 平衡向方向移动，则正反应是 正反应 热反应。 的 吸 体 2、当温度不变时，增大压强， 积 Y的体积分数变————， 大 分 平衡向————方向移动，则化 数 逆反应 学方程式中左右两边的系数大 小关系是————————。
T1 T2
b<(c+d)
练习
1 ．如图所示，反应： X （气） +3Y （气） 2Z （气）； △H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）
C
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2NO＋O22NO2(△H<0)
3、图中的曲线是表示其他条 件一定时,反应中NO的转化 率与温度的关系曲线，图中 标有a、b、c、d四点，其中 表示未达到平衡状态，且v( 正)＞v(逆)的是() C A.a点B.b点 C.c点D.d
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1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 （1）先拐先平 解题原则： （2）定一议二
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解题技巧：
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g); △H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（） A A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R% C 的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）
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看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V正 V逆
答：正、逆 同时反应开 始。 平衡向正反 应方向移动。
T（温度）
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此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
t
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小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反 应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原 点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的， 分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度， v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突 变，v(逆)渐变。
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1.0
0.5
C A B
时间
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
分清正反应和逆反应;分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V