选4 1-1化学反应与能量变化

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选修四第一章化学反应与能量知识清单

选4 第一章《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。

3．产生原因：化学键断裂——吸收能量化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。

ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。

对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。

对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。

6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。

7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化

7、热化学方程式：热化学方程式： ΔH=－ S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ B D ） ΔH>A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol ΔH<B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol 的键能总和大于1molS 1molS和 C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和的键能总和小于1molS 1molS和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol ）（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ）则a、b、c、d的关系正确的是、、、的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 C ∆H4 = d kJ/mol 。
∆H=QP
焓生成物 △H＞0
焓反应物 △H＜0
吸热反应物反应过程
放热
生成物反应过程
放热反应：放热反应： ∆H＜0或 ∆H为“－” ＜或为吸热反应：吸热反应： ∆H＞0 或∆H为“＋” ＞为
反应热.焓变. 反应热.焓变.键能的概念及其关系
(1)概念 (1)概念反应热化学反应中吸收或者放出的热量。的热量。焓变恒压条件下的反应热符号:Δ H 符号:Δ H<0:放热反应 Δ H<0:放热反应 :吸热反应 Δ H>0 :吸热反应键能
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 H— N－ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，生成NH 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。

2019-2020年人教版选修4第一章化学反应与能量变化测试题3(有答案)

第一章从实验中学化学测试题3第一卷选择题（48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( C)A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A)A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（B）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（A. ）A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H =﹣571.6KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H =+571.6KJ•mol﹣16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（C）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B)10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（D）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111、已知1 mol 白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ 的热量，又知：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( C )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2>ΔH 1D ．无法确定12、已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( B )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ13、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

化学选修4第一章化学反应与能量复习学案

高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。

2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

加*的内容为本章重难点。

【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。

⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。

2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。

2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。

在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。

2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。

化学反应与能量的变化(课件PPT)

小结
一、反应热、焓变从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝（生成物的总能量）－（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧中和反应溶液里的置换吸热反应一般的化合反应特殊的分解
电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol

高中化学人教版选修4 课件：第一章第一节第1课时化学反应与能量变化(37张PPT)

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由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应等于________ 焓变。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系：＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。－＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高，故ΔH________0( ＞能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋填“＋”或“－”)。或“＞”)，即ΔH为________(
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应用思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应，而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分

高中化学选修四第一章热化学概论

第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应．
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考查点一焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和．设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于恒压条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．

化学反应与能量的变化教学设计与反思

化学反应与能量的变化》教学设计与反思一、教材分析本节为高中化学选修4第一章第一节。

在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入反应热和焓变关系，定量讨论化学键与化学变化中能量变化的关系，进一步介绍热化学方程式，通过中和热的测定实验加深对反应热的认识。

这是高中理科学生必须学习的《化学反应原理》的重要内容，也是高考必考的内容。

二、教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的本质原因；2、了解反应热和焓变的涵义；3、能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1、培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

2、初步学会测定化学反应热的实验方法。

能正确分析测定反应热实验的误差，并采取适当措施减小误差。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识三、教学重点、难点：教学重点：反应热的涵义；热化学方程式的书写方法和应用；中和热的测定实验。

教学难点：△H的“+”与“—”；热化学方程式的书写；中和热测定实验误差分析。

课时安排：2课时四、教学过程第一课时【引入】通过化学必修模块的学习，我们知道化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，据此我们可以制取各种物质，还可以获得热能、电能、光能等。

哪么，化学反应中为什么会有能量变化？怎样表示？【板书】第一节化学反应与能量的变化【学习交流】反应热的本质是什么，与化学键的变化有什么关系？【板书】一、焓变反应热1、反应热与焓变的关系在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

恒压条件下，反应热等于焓变。

符号：△H单位：kJ/mol或kJ.mol－1【多媒体展示】化学反应中的能量变化情况【板书】∆H=∑E(生成物）-∑E(反应物）∑E(反应物)>∑E(生成物），放热反应，△H为“－”或△H<0∑E(反应物)<∑E(生成物），放热反应，△H为“+”或△H>02、反应热与化学键变化的关系【多媒体展示】化学反应中化学键的断裂和形成【板书】反应热等于反应物化学键断裂所吸收的能量与生成物化学键形成所释放的能量之差。

化学：1-1-1化学反应的焓变探究课件(苏教版选修4)

【慎思1】下列说法正确的是 ( )。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 解析反应在恒温、恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因此A错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即 ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错误。D正确。答案 D
【例2】► 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式中，正确的是 ( )。 3 A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 2 ΔH＝＋725.76 kJ· －1 mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ· －1 mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ· －1 mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ· －1 mol 解析 1 g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇(32 g)燃烧放热：22.68 kJ×32＝725.76 kJ， 2 mol甲醇燃烧放热1 451.52 kJ。A、D中ΔH的符号不正确，C中ΔH的数值不正确。答案 B
(2)ΔH只能写在热化学方程式的右边且中间有空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH 的单位一般为kJ· －1，该单位是表明参加反应的各物质 mol 的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相对应，并不是指1 mol物质发生反应。 (3)注明反应条件焓变(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃(即298 K)、101 KPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (4)热化学方程式中ΔH的数值必须与化学式前面的系数相对应。同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的ΔH也不同。

化学反应与能量的变化-PPT

则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )

选修4 第一章第一节化学反应与能量变化.ppt(新课标)-新人教

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
练习：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
课堂练习
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
中和热的测定
答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。

4.1.1化学反应与能量变化上课

所以：反应最终放热。
而实验测得的该反应的反应热为184.6kJ/mol
放热反应
吸热反应
表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 形式能量生成物释放的总能生成物释放的总能变化量大于反应物吸收量小于反应物吸收的总能量的总能量键能生成物总键能大于生成物总键能小于变化反应物总键能反应物总键能联键能越大，物质能量越低，越稳定，系反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
知识回顾
一、放热反应常见类型有： 1.酸碱中和反应 2.可燃物的燃烧反应 3.金属与酸的反应 4.大部分化合反应二、吸热反应的常见类型有： 1、C和CO2的反应 2、某些加热分解反应 3、 Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
4 、 C和H2O的反应
反应吸热、放热与反应条件有无关系另外，有些物理化学过程也会伴随放热或吸热
＞
当反应物总键能
生成物总键能，则为_____反应放热
H2 + Cl2 === 2HCl
H H
点燃
键断裂
H
H
吸收能量 436kJ/mol
Cl Cl
+ 键断裂
Cl
+
Cl
吸收能量 243kJ/mol
放出能 431kJ/mol
键形成
H Cl
键形成
H Cl
量放出
431kJ/mol
能
量
例如：H2+Cl2==2HCl
无
否表明反应中物质的变化
必须注明
是。250C、101KP 时可不注明表明反应中物质与能量的变化
1、下列叙述正确的是（A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定

1.1.1化学反应与能量变化(第一课时)课件(人教版选修4)

答案： A
共 64 页
35
3．下列说法不正确的是 (
)
A．化学反应过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化与其反应物的量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能的形式表现出来的
答案： D
共 64 页
36
4．我们把拆开 1 mol 共价键所吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 Cl－ Cl 键的键能为 247 kJ/mol，下列有关键能的叙述正确的是 ( )
共 64 页
9
ห้องสมุดไป่ตู้一节
化学反应与能量的变化
第1课时反应热焓变
课标定位：①知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。②了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应
的焓变之间的关系。
共 64 页
10
预习设计
自主探究
课前预习打基础 · 自学能力步步升
共 64 页
11
填一填· 知识清单
40
共 64 页
5
3．热点 (1)吸热反应和放热反应的本质。 (2)热化学方程式的书写方法。 (3)燃烧热的含义。 (4)盖斯定律的意义和有关反应热的计算。
共 64 页
6
链接情景
中国迈向太空的“第一步”
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7
“十、九、八、七、六、五、四、三、二、一！” “点火！” “起飞！” 刹那间烈焰升腾，大漠震颤。宛如巨龙的橘红色火焰划破秋日的戈壁长空，托举着“ 神舟七号 ”飞船的火箭，在地动山摇般的轰鸣声中腾空而起，直指苍穹。
答案：A
共 64 页
31
【活学活用 2】不正确的是( )

选修4 化学反应原理1--4各章知识点详细总结

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高中化学新教材人教选择性必修1与旧版教材选修4对比分析

高中化学新教材人教选择性必修1与旧版教材选修4对比分析！二、新旧教材的目录对比（1）第一章目录从目录上看，新教材第一章将旧教材中前两节合并成了一节，使节奏更加紧凑。

同时因为在之前必修阶段已经学到过能源的问题，因此新版教材中将该内容删除，不赘述。

第一节顺序有调整：先讲反应热（化学反应中的热效应），再给出焓变概念，更符合学生认知的特点；同时还有一个变化是先讲中和热的测定，再讲热化学方程式，且删除了能源这一部分的内容。

（2）第二章目录从目录上看，新教材将化学反应速率及其影响因素合并到了一节，这样节奏更紧凑。

同时增加了化学反应的调控问题，让学生在解决实际问题过程中体会反应速率与平衡的影响因素，实际过程中，通过综合考虑，找到合适的反应条件。

新教材第一节的变化：将旧教材中绪言部分的内容“活化能及有效碰撞理论模型”调整到了本章第一节，这样整个速率的有关概念及影响因素更为完整和紧凑。

而新教材中关于速率的影响因素的内容呈现是先从实验的角度进行探究，再从活化能与有效碰撞的理论的角度进行解释，更符合学生认知特点，更能为学生所接受和理解。

新教材中第二节的变化主要集中在以下两点：（1）删掉了旧教材中“可逆反应”的有关内容，因为在必修中也详细讲解了什么是“可逆反应”，因此不赘述；（2）新教材调整了一下顺序，先讲化学平衡常数，再讲影响平衡的因素，强调了一些外在条件的改变引起浓度商和平衡常数不再相等时，将导致平衡发生移动。

这样改动符合学生的认知，使学生更能理解这部分内容。

同时新教材中新增加了“化学反应的调控”这一节内容，主要意图在于让学生认识到化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科研中的重要作用。

（3）第三章目录从目录上看，新教材第三章标题改为了“水溶液中的离子反应与平衡”，这样的表述更加准确，实际上溶液中除了有离子平衡外，还有离子反应，比如双水解反应，又比如有些离子大量共存，但微量反应等等；此外第四节的标题也作了修改，新的说法更为准确。

1-1 化学反应与能量变化

⑸Δ H的计算方法
Δ H ＝ E旧键断裂时吸收的总能量－ E新键形成时放出的总能
量
Δ H ＝ E反应物的键能之和－ E生成物的键能之
和
Δ H ＝ E生成物的总能量－ E反应物的总能
量
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释184.6kJ？
不同的物质所具有的能量不同，其焓H也不相同。焓是物质固有的性质之一，不能测量。
焓变： ⑴ 定义：生成物与反应物的焓值差: ⑵ 符号：物 ⑶单位：影响因素：
Δ H ＝ H生成物－ H反应
物质的量、温度、压强、状态..... ⑷反应热与焓变的关系一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，即反应在恒压条件下进行的，恒压条件下反应的热效应等于焓变，我们常用焓变Δ H来表示反应热。
2.中和热的测定
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2.中和热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。实验用品大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）温度计、量筒（50ml)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒
实验步骤思考1：为什么杯口相平？碎纸条的作用
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；
填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。