专题4 专题综合检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)

1．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁离子生成的是()

A．硫酸B．碳酸铜

C．硝酸锌D．氯化钙

解析：选C。题干中指明盐酸过量，因此反应后的溶液呈酸性，故C项向溶液中加硝酸锌时，NO－3在酸性条件下显强氧化性，可将Fe2＋氧化：4H＋＋NO－3＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：选C。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，A项错误；氨气是碱性气体，不可用浓硫酸干燥，B项错误；Al2(SO4)3可除去废水中的悬浮颗粒，是利用其与水反应产生Al(OH)3胶体的吸附性，而Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，故Al2(SO4)3不能除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒，D项错误。

3．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()

A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4

C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－3

解析：选A。溶液中通入足量的NH3后，金属离子Al3＋、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋都可与氨水反应生成氢氧化物沉淀，H＋也不能大量存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存，故正确答案为A 项。

4．下列实验装置不．能达到实验目的的是()

解析：选D。虽然NaHCO3对应石灰水先变浑浊，但NaHCO3先受热，且受热面积大，反应条件不同，不能用来比较二者稳定性强弱。

5．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中参加反应的Zn 的物质的量(y )与被还原的硝酸的物质的量(x )的关系符合右图的是 ( )

A ．3Zn ＋8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋4H 2O ＋2NO ↑

B ．Zn ＋4HNO 3(浓)===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

C ．4Zn ＋10HNO 3(极稀)===4Zn(NO 3)2＋3H 2O ＋NH 4NO 3

D ．4Zn ＋10HNO 3(极稀)===4Zn(NO 3)2＋5H 2O ＋N 2O ↑

解析：选D 。由图知，每消耗2a mol Zn(即转移4a mol e －)，就有a mol N 原子被还原，根

据电子得失守恒N 原子由＋5价降为＋1价，只有D 项符合要求。

6．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )

A ．铜和稀硝酸制一氧化氮

B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C ．锌和稀硫酸制氢气

D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

解析：选B 。 收集装置的特点是集气瓶瓶口向上，则收集的气体密度比空气大，C 项错误；一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集，A 项错误；净化装置采用了浓硫酸，硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化，D 项错误。

7．有关下列三个反应的叙述，正确的是 ( )

①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O

③3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O

A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B ．反应②改用稀H 2SO 4，则反应也能发生

C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质

D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性

解析：选D 。三个反应均为氧化还原反应，反应①说明SO 2具有氧化性；反应②说明S 能被浓硫酸氧化，但S 不能与稀硫酸反应；反应③是S 的歧化反应；可见A 、B 、C 三项不正确。

8．将盛有25 mL 一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15 mL ，则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是( )

A ．2∶3

B ．3∶2

C ．4∶1

D ．1∶4

解析：选A 。根据反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可判断反应消耗的NO 2为15 mL ，原混合气体中含有NO 为10 mL 。

9．SO 2气体的排放是形成酸雨的主要原因，SO 2主要来源于含硫燃料的燃烧，为了减少酸雨的形成，往往在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰再进行燃烧，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是( )

A ．CaSO 4

B ．CaSO 3

C ．CaS

D ．SO 2

解析：选A 。涉及的反应有S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋CaO===CaSO 3,2CaSO 3＋

O 2===2CaSO 4，所以选项A 正确。

10．贮存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )

A ．吸水性和酸性

B ．脱水性和吸水性

C ．强氧化性和吸水性

D ．不挥发性和酸性

解析：选A 。铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属发生置换反应。

11．下列反应过程中，最终的白色沉淀不．

一定是BaSO 4的是( ) A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2――→BaCl 2溶液

白色沉淀

B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 3白色沉淀

C ．无色溶液――→稀HNO 3――→BaCl 2溶液白色沉淀

D ．无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀

解析：选C 。SO 2、SO 2－3具有还原性，能被HNO 3(含H ＋和NO －3)等强氧化剂氧化。A 、B 项

中最终的白色沉淀都是BaSO 4。C 项中白色沉淀有可能是AgCl 。D 项中先加过量HCl ，既

可排除Ag ＋的干扰，又可消除CO 2－3、SO 2－3等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO 4。

12．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全

沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度(mol·L －1)为( )

A.2b －c 2a

B.2b －c a

C.2b －c 3a

D.2b －c 6a

解析：选C 。由加入b mol BaCl 2恰好使SO 2－4完全沉淀推出n (SO 2－4)＝b mol ；由放出c mol

NH 3推出n (NH ＋4)＝c mol ；根据电荷守恒3n (Al 3＋)＋n (NH ＋4)＝2n (SO 2－4)；推出n (Al 3＋)＝2b －c 3

mol ，所以c (Al 3＋)＝2b －c 3a

mol·L －1。 13．如下图是一套检验气体性质的实验装置，关闭活塞S ，通入气体X ，品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y 可能是( )

224222B 中反应：SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋2CO 2↑＋H 2O ，SO 2被吸收生成了CO 2；C 中CO 2和

Na 2SO 3不反应；D 中反应：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋3H ＋，Cl 2被吸收。

14. 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之

一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )

A ．将N 2和过量的O 2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO 为红棕色气体

B ．在AgNO 3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag ＋的还原性比Zn 2＋强

C ．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na ＋

D ．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

解析：选C 。 A 项，N 2与O 2反应生成无色的NO ，NO 与O 2反应生成红棕色的NO 2；B

项，Ag ＋的氧化性比Zn 2＋ 强；D 项，体现了浓H 2SO 4的脱水性。