九年级化学原子的构成1
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原子的结构
B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
图3-2-1
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子
层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;
电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到
知识点二 原子核外电子排布 1.电子层 在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运动,有的电子 在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布 原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越 远,能量越高。 3.原子结构示意图
图3-2-1
2.关于原子的下列叙述中,正确的是 ( ) A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质 答案 B 有一种氢原子的原子核内没有中子,A项错误;原子是由带正 电的原子核和带负电的电子构成的,由于核电荷数=核外电子数,所以整 个原子不显电性,C项错误;原子既可以构成分子,也可以直接构成物质, 如银、铜等金属都是由原子直接构成的,D项错误。
例3 已知一个碳12原子的质量为n kg,一个A原子的质量为m kg,则A原
子的相对原子质量可表示为
。
解析 相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量
与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)=
mkg nkg 1
=12m 。
n
12
答案 12m
n
题型一 考查原子结构示意图
例1 (2016山东威海中考)图3-2-2为某原子结构模型的示意图,其中a、
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
九年级化学原子的构成
（1）质子（2）原子（中子（4）电子 （5）分子（6）原子核
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
mqx37jop
的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
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的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
2012年新人教版化学九年级上册《3.2 原子的构成》PPt课件1
以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种。它们是 怎样构成原子的？为什么整个 原子不显电性？
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得 的值, 就是这种原子 的相对原子质量。
带电荷的原子团也叫离子
CO
2_ 3 _
SO4
OH
+
2_ 阴离子
NO3
_
NH4
阳离子
举例
结合 单 质
同种元 素组成
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集
水
氢气
化 不同种元 合 素组成 物
子
等
离 子
得失 电子
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
原子种类
相对原子 质 量
质子数
中子数
氢 碳
氧 钠 磷
1 12
16 23 31
1 6
8 11 15
0 6
8 12 16
硫
铁
32
56
16
26
16
30
相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数（近似值）
原子核 1.原子构成
质子（+） 中子
核外电子（—） 质子数=核外电子数
2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标
28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
课题一 原子的构成 [初中化学实用资料]
![课题一 原子的构成 [初中化学实用资料]](https://img.taocdn.com/s3/m/24c5eaaef90f76c661371a68.png)
第四单元物质构成的奥秘课题一原子的构成连云港市猴嘴中学曹建国教材内容：新课标人教版教材初三化学（上）第四单元物质构成的奥秘。
课题一原子的构成，内容主要包括两个部分：探究原子的构成和学习有关相对原子质量的有关知识。
课标要求：标准活动与探究建议知道原子是由原子核和核外电子构成的。
写科普小论文：我想象中的原子结构。
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
教学目标1．知识与技能：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)能充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教材分析与设计思想教材分析 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。
教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
对学生进行爱国主义教育，学情分析学生在前面学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。
教学策略分析由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
第1课原子的构成—九年级化学鲁教版上册精品课件
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模型中，
原子是一个球体；正电荷均匀 分布在整个球内，而带负电荷 的电子象一粒粒葡萄干一样镶 嵌在原子里面
正电荷
葡萄干布丁模型
电子
该模型不久就被一 个实验事实否定了
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的助手 做了著名α粒子散 射实验。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
2.现象2说明了什么？ 原子内有一个带正电的微粒
3.现象3说明了什么？ 这个微粒体积很小、质量很大。
卢瑟福行星式原子结构模型
在原子中心有一个
很小的核，叫原子核，
原子的全部正电荷与几
乎全部的质量都集中在
原子核里；带负电的电
子在核外空间绕核旋转。
就像行星环绕太阳运转
一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
原子 ｛ 原子核（带正电）｛ 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） 核外电子 （1个电子带一个单位负电荷）
核电荷数：原子核所带的正电荷数
原子的质量几乎全部集中在 原子核
上
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
几种原子的构成,请你分析表中信息，能得出哪些结论？
原子种类
第三节 原子的构成（一）
知识回顾
• 1.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分 ——————————————————
• 2.原子是 化学变化中
最小的粒子。
学习目标
1、通过对原子结构的发展史的学习，学会科学研
究的一般方法。 2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外
电子数的关系
教学重点、难点 • 1、原子的结构。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
人教版九年级化学上册同步教学第3单元 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布
D．它易失电子
9．下列说法中正确的是( A)
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与其中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子最外层电子个数少于倒数第二层电子的个数
10．(曲靖中考)下列粒子结构示意图中,化学性质相似的是( B)
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
4．下列关于原子的叙述错误的是( B )
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
5．下列有关原子结构的说法正确的是( B)
A．原子中的中子带负电荷
B．决定原子种类的是质子数
C．原子中质子与中子的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
知识点❷：原子核外电子的排布
之为放射性碳定年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中
子变B成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(
)
A．碳原子核,含7个质子,8个中子
B．氮原子核,含7个质子,7个中子
C．碳原子核,含6个质子,7个中子
D．氧原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,含7个质子,8个中子
18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条
6．原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。如右图： ①表示_____质__子__数__,②表示_______原__子__核, ③表示_____电__子__层__,④表示电子层上的______电__子__数_。
7．稀有气体原子最外层电子数一般为____个8 (氦为____个2),属于 _____相__对__稳__定_结构；金属原子最外层电子数一般少于____4个,在化学反应中
一原子的构成
A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和电子数之和为14
Na和Na+具有不同的（ D ）
A 、核电荷数
B、 中子数
C、 质子数
D、电子数 E、是同种元素
最容易失去电子的是（ B ）
A、 Cl
B 、Na
C 、Mg
D、 O
X原子失去两个电子变成离子，则该离子的符号应该是
1~8 呈周期性变化。
（5）最外层电子数相同的元素在同一列 ，同一族。
原子的结构
原子核
九年级P7页
质子 （+）
中子
核外电子 （-）
道尔顿、阿伏加德罗提出“原子分子学说”是 近代化学的基石。但他们提出的观点是原子“绝对 不可再分”。
这观点在19世纪末受到了新的科学发现的 冲．1879年，英国著名物理学家和化学家克鲁克 斯在高真空放电管中发现了一种带负电荷的粒流— —“阴极射线”；1879年，英国剑桥大学物理学家 汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作 用，测定了这种粒子的荷质比(即电荷与质量之比)， 实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线 管中充以什么样的气体，生成带负电的粒子其荷质 比都是相同的，说明它是原子的共同组成部分，称 之为电子．
的练质习A子：r(数BP)目58页、m中(C5子、m数1(2B目) )有1 / 1什2 么关m(系B)？
下列关于原子结构的说法中，错误的是（ C）
A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成
近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都
字的意义)
三、离子的形成
1、概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。
Na和Na+具有不同的（ D ）
A 、核电荷数
B、 中子数
C、 质子数
D、电子数 E、是同种元素
最容易失去电子的是（ B ）
A、 Cl
B 、Na
C 、Mg
D、 O
X原子失去两个电子变成离子，则该离子的符号应该是
1~8 呈周期性变化。
（5）最外层电子数相同的元素在同一列 ，同一族。
原子的结构
原子核
九年级P7页
质子 （+）
中子
核外电子 （-）
道尔顿、阿伏加德罗提出“原子分子学说”是 近代化学的基石。但他们提出的观点是原子“绝对 不可再分”。
这观点在19世纪末受到了新的科学发现的 冲．1879年，英国著名物理学家和化学家克鲁克 斯在高真空放电管中发现了一种带负电荷的粒流— —“阴极射线”；1879年，英国剑桥大学物理学家 汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作 用，测定了这种粒子的荷质比(即电荷与质量之比)， 实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线 管中充以什么样的气体，生成带负电的粒子其荷质 比都是相同的，说明它是原子的共同组成部分，称 之为电子．
的练质习A子：r(数BP)目58页、m中(C5子、m数1(2B目) )有1 / 1什2 么关m(系B)？
下列关于原子结构的说法中，错误的是（ C）
A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成
近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都
字的意义)
三、离子的形成
1、概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。
九年级化学 原子的结构
A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 3.（永州中考）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个 质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ B ）
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
九年级化学原子的构成(1)
每个电子带一个单位负电 质子质量的1/1836 几种原子的构成 荷 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 在原子中，质子数不一定等于中子数 1 0 1 氢 6 6 6 碳 氧 钠 8 8 8 在原子中，质子数等于核外电子数 11 12 11 电子
从 表 格 中 可 得 到 哪 些 信 息
镁 氯
12 17
挑战自我
5、下列有关原子的说法中，不正确的是 （ C ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子 可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运 动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中 性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。
电子
第三节 原子的构成 (第一课时)
质子
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小
的不能再分的粒子— —原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是不可再分的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
12 18
12 17
不同的原子质子数不同
在原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 4.不同种类的原子，质子数不同 5.原子的质量主要集中在原子核上 6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量 相等，电性相反。
3.不是所有的原子都有中子（ 氢原子核内无中子）
二、原子中的电子
原子核 2.原子的质量主要集中在_______________ 上。
B 3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子
4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个 质子，161个中子，则该原子核外有多少个电 A 子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272
从 表 格 中 可 得 到 哪 些 信 息
镁 氯
12 17
挑战自我
5、下列有关原子的说法中，不正确的是 （ C ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子 可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运 动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中 性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。
电子
第三节 原子的构成 (第一课时)
质子
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小
的不能再分的粒子— —原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是不可再分的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
12 18
12 17
不同的原子质子数不同
在原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 4.不同种类的原子，质子数不同 5.原子的质量主要集中在原子核上 6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量 相等，电性相反。
3.不是所有的原子都有中子（ 氢原子核内无中子）
二、原子中的电子
原子核 2.原子的质量主要集中在_______________ 上。
B 3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子
4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个 质子，161个中子，则该原子核外有多少个电 A 子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272
原子的构成第1课时原子的结构及原子质量的计算 课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
解：铁原子的相对原子质量
= 9.288×10-26 kg
1/12×1.993×10-26 kg
= 55.923733065…
≈56
粒子种类
相对原子的质量 主要由什么决定呢？
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。质子、中子的相 对原子质量分别为 1 、 1 。
“葡萄干布丁”模型
1897年，汤姆森在原子内 发现了电子，人们终于抛弃了
原子不可分割的陈腐观念。
原子可分割。
卢瑟福行星模型
行星模型
1911年，卢瑟福通过α粒子散 射实验证明在原子中心有一个
极小的核，电子绕核高速旋转。
α
α粒子是带正电、 质量比电子大的 多的微粒
粒 子 束
α粒子束产生偏转
原子核
α粒子束未产生 偏转
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 第1课时
什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子。
原子是实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续 分下去？若能，它可以分为
几部分？
原子的结构
道尔顿实心球模型
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成 物质的最小粒子是原子，
原子是不可再分的实心球体。
汤姆森“葡萄干布丁”模型
一个氧原子的质量是： 0.13000000000130000000000002657kg 即2.657×10-26kg
相对原子质量
原子种类 原子的实际质量
氢
1.67×10-27 kg
1
氧
2.657×10-26 kg
16
= 9.288×10-26 kg
1/12×1.993×10-26 kg
= 55.923733065…
≈56
粒子种类
相对原子的质量 主要由什么决定呢？
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。质子、中子的相 对原子质量分别为 1 、 1 。
“葡萄干布丁”模型
1897年，汤姆森在原子内 发现了电子，人们终于抛弃了
原子不可分割的陈腐观念。
原子可分割。
卢瑟福行星模型
行星模型
1911年，卢瑟福通过α粒子散 射实验证明在原子中心有一个
极小的核，电子绕核高速旋转。
α
α粒子是带正电、 质量比电子大的 多的微粒
粒 子 束
α粒子束产生偏转
原子核
α粒子束未产生 偏转
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 第1课时
什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子。
原子是实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续 分下去？若能，它可以分为
几部分？
原子的结构
道尔顿实心球模型
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成 物质的最小粒子是原子，
原子是不可再分的实心球体。
汤姆森“葡萄干布丁”模型
一个氧原子的质量是： 0.13000000000130000000000002657kg 即2.657×10-26kg
相对原子质量
原子种类 原子的实际质量
氢
1.67×10-27 kg
1
氧
2.657×10-26 kg
16
人教版九年级化学上册3.2原子的结构 (1)-优课件
稀有气体元素 8个（He为2个） 稳定结构 不易得失最外层电子
金属元素
一般少于4个
不稳定 易失最外层电子
非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定 易得电子
总结规律：
• 最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质 相似。
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福实验α 粒子轰击金箔
(1911年)
大多数带正电的α粒子穿过金箔，一小部分改变
原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部 有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子
原子的构成示意图
• 原子的构成
1个电子带一个单位负电荷,中子不带电 ,1个质子带一个单位正电荷
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
+12
2 82
失去2 个电子
+12
28
Mg
3.2原子的结构(第1课时原子的构成与相对原子质量)九年级化学人教版上册
第三单元
物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成与相对原子质量
1 课前默写
2 课堂导学
3 随堂检测
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课前默写
按照顺序默写1～20号元素符号：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课堂导学
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课堂导学
原子种类 氢 碳 氧 钠
质子数 1 6 8 11
中子数 0 6 8 12
相对原子质量（取整数） 1 12 16 23
因质子和中子的质量跟相对原子质量标准比较接近，所以相对原子质量
（数值上）≈
质子 数＋
中子 数。
易错提醒
相对原子质量是一个比值，而非原子的实际质量，单
的质量为 1.993×10－26kg，X 原子的相对原子质量＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg×112
≈16。
答：(1)X原子的相对原子质量为16；
第1课时 原子的构成与相对原子质量 课堂导学
（2）X原子的电子数是多少？ (2)设X原子的质子数约等于x，X原子的中子数为(x＋4)，根据相对原 子质量≈质子数＋中子数，则x＋(x＋4)＝16，得x＝6；原子中核电荷 数＝核内质子数＝核外电子数，则X原子的电子数是6。 答：(2)X原子的电子数是6。
5.下列关于原子核的叙述，正确的是（ B ）
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；
③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥ 跟原子比较，体积很小，
但却集中了原子的主要质量。
A．②④⑥
B．②③⑥
九年级化学原子和分子
02
实验结论：通过实验，可以得出 不同原子的大小和质量是不同的 ，这是由于原子的核外电子数和 质子数不同所导致的。
实验二：分子模型的制作
实验目的
通过制作分子模型，了解分子结构、键合方式等基本概念。
实验材料
不同元素的原子模型、连接工具等。
实验二：分子模型的制作
实验步骤 1. 根据分子的组成，选择适当的原子模型。
制造新材料
通过控制原子排列，可以制造出 具有特殊性能的新材料，如合金、
陶瓷和复合材料等。
化学反应控制
在工业生产中，通过控制分子反应 条件，可以实现高效、环保的化学 反应，提高生产效率和产品质量。
能源开发与利用
原子和分子在能源领域的应用广泛， 如化石燃料的燃烧、核能发电以及 新能源的开发等。
原子和分子的生物应用
金属键
金属原子之间通过自由电 子形成的化学键，存在于 金属单质和合金中。
分子间作用力
范德华力
分子之间的弱相互作用力，包括 诱导力、色散力和取向力。
氢键
分子之间的一种特殊类型的相互 作用力，通常存在于含有氧、氮 、氟等元素的分子之间。
03 原子和分子的性质
原子和分子的质量
原子质量
原子的质量通常以碳-12的质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与 这个标准进行比较，得到相对原子质 量。
各种不同的化学键模型、试剂等。
实验三：化学键的探究
实验步骤 1. 选取不同的化学键模型，观察其形成方式和性质。
2. 通过实验探究化学键的性质，如稳定性、键能等。
实验三：化学键的探究
3. 分析化学键对物质性质的影响，如熔点、沸点等。
实验结论：通过实验探究，可以深入了解化学键的形成和性质，以及化学键对物 质性质的影响。这对于理解化学反应的本质和物质的变化规律具有重要意义。
实验结论：通过实验，可以得出 不同原子的大小和质量是不同的 ，这是由于原子的核外电子数和 质子数不同所导致的。
实验二：分子模型的制作
实验目的
通过制作分子模型，了解分子结构、键合方式等基本概念。
实验材料
不同元素的原子模型、连接工具等。
实验二：分子模型的制作
实验步骤 1. 根据分子的组成，选择适当的原子模型。
制造新材料
通过控制原子排列，可以制造出 具有特殊性能的新材料，如合金、
陶瓷和复合材料等。
化学反应控制
在工业生产中，通过控制分子反应 条件，可以实现高效、环保的化学 反应，提高生产效率和产品质量。
能源开发与利用
原子和分子在能源领域的应用广泛， 如化石燃料的燃烧、核能发电以及 新能源的开发等。
原子和分子的生物应用
金属键
金属原子之间通过自由电 子形成的化学键，存在于 金属单质和合金中。
分子间作用力
范德华力
分子之间的弱相互作用力，包括 诱导力、色散力和取向力。
氢键
分子之间的一种特殊类型的相互 作用力，通常存在于含有氧、氮 、氟等元素的分子之间。
03 原子和分子的性质
原子和分子的质量
原子质量
原子的质量通常以碳-12的质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与 这个标准进行比较，得到相对原子质 量。
各种不同的化学键模型、试剂等。
实验三：化学键的探究
实验步骤 1. 选取不同的化学键模型，观察其形成方式和性质。
2. 通过实验探究化学键的性质，如稳定性、键能等。
实验三：化学键的探究
3. 分析化学键对物质性质的影响，如熔点、沸点等。
实验结论：通过实验探究，可以深入了解化学键的形成和性质，以及化学键对物 质性质的影响。这对于理解化学反应的本质和物质的变化规律具有重要意义。
鲁教版化学 九年级上册 原子的构成
总结归纳，知识升华
1. 原子一般是由原子核、电子构成，有一种氢 原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子， 即并不是所有原子里都有中子 。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （不一定等于中子数）
3.由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。
4. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
钻石质量的计量 ——克拉
• 克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子— —稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石 比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希 腊人就想到了用稻子豆做标准，每颗钻石的 质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克 拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量 大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。 若一粒钻石相当于两个稻子豆重，就说它的 克拉值是2。
钠镁 铝
硅
磷
硫氯
氩
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
说明：最外层到达饱和时的结构（具有8个电子，只有 一个电子层时有2个电子） ，属于相对稳定的结构，元 素化学性质相对稳定。
元素的分类 稀有气体
最外层的电 结构的稳定
子数
性
一般为 8 ， 稳定 结构 只有氦为 2 。
。
（7）在同一原子中个数相等的是
和。
原子结构示意图
原原子子核核
电电子子层层
++1m1 2 8 1n
核核电电荷荷数数 各各层上层的上电的子电数子数
质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
m=2+8+n
我来描述
以碳原子为例 描述原子的构成
人教版九年级化学上册课题1原子的构成
原子种类 质子数 中子数
氢
1
0
氧
6
6
碳
8
8
纳
11
12
氯
17Байду номын сангаас
18
铁
26
30
核外电 子数 1 6 8 11 17 26
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
课堂练习
1 、下列叙述正确的是()CD 2 A原子核都由质子和中子构成 3 B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
⑴、质子数不一定等于中子数 ⑵、原子中不一定含有中子
⑶、质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带正电量和核外电 子的负电量相等，但电性相反， 所以整个原子不显电性。
3、原子的质量主要集中在原子核上。
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成，电子在 原子核外绕核做高速运动。
原子核的质量几乎是整个原子的质 量，那么原子核又是怎样构成的呢？
揭开原子核的秘密
实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
一、原子的构成
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
质子和电子所带电量相等,电性相反
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。
原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
“化学的新时代是从 原子论开始的”
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1.概念 ------以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得到 的比，作为这种原子的相对原子质量（ 符号Ar)
2.计算公式：某原子的相对原子质量
=—————— 碳原子质量 × 1/12
某原子的实际质量
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个 氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原 子质量?
在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新 组合成新的分子。 -------------------------------------------------------
一、原子的构成
质子 1个质子带一个
(核电荷数)
原子核
(+)
(+)
单位正电荷
中子
(0)
不带电
原子
(0)
核外电子 一个电子带一个单位
(-)
负电荷
在原子中
=
(1)质子数 核外电子总数
=
= 核电荷数
(2)由于质子所带的正电荷与电子所带的负 电荷电性相反、电量相等.因此 原子不显电性或呈电中性。 :_________________________ (3) 所有原子都由质子、中子、电子构成 错 这种说法对不对. ____
二、相对原子质量
解：
标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg = 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1) 相对原子质量________原子的实际质量
不等于
(是个比值)
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
知 识 回 顾
1.分子：保持物质化学性质的最小粒子 ___________________________ 化学变化中最小的粒子 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分 —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:
死,有那样漂亮の强大の老婆不要,竟然和老婆の女弟子搞到壹起去,简直是丢人现眼.天仙阁阁主震怒之下,将自己两个女弟子の修为废了,同时炼制了壹把神兵,直接将无心峰给劈成了两半.不仅如此,她还想要毁掉整个青弥山,青弥山那时也是壹个圣地级别の存在,自然也不会就这样罢手. 于是在她毁掉了四五峰之后,青弥山集全山之力,讨伐天仙阁阁主.正当双方打得不可开交之时,无心峰峰主突然出现,挡在了天仙阁阁主の面前,他被青弥山の开山神兵击中,立即就没有了生机.在他死之前,他告诉天仙阁阁主,说自己只是当时喝下了壹种怪药,结果令他产生了幻觉,将两名女 弟子当成了天仙阁阁主,这才发生了后面の事情.天仙阁阁主为此痛哭,并且发了疯,独自壹人离开了天仙阁,而她の女弟子,天仙阁の弟子却留下来在无心峰生活了近万年.此后天仙阁の弟子,壹直与无心峰以及青弥山都有来往,所以也算是渊源很深了,到现在也不止壹两万年了,起码有十几 万年の无数辈の交情了.无情山,太过血腥了,这里似乎还映染着七八千年前の血腥壹幕.根汉和天玉,以及紫霞仙子,并没有在这里呆太久,三人当天の午时就离开了这里.由于和天玉挺聊の来,根汉随天玉来到了无情山北面五万里远の壹处小城,这座小城十分清雅,到处都是花,树,以及小池 塘."这座小城叫静,名字很好吃,而且这里の人们,都很安逸,并不修行."天玉对这座小城显然很了解,曾经几次在这里住过壹段时间,对这里还有壹些感情,这里の人们体质很好,但是却从来不修行.这里の人们主要是种粮,养家畜,打猎,养鱼,以及织布过活,是壹个典型の自给自足の小城.在 九天十域如今这样の世界内,这样の地方还是比较少见の.他们三人来到了壹间小院子,在这里根汉还遇到了其余の五个漂亮の女人,正是七彩仙子中の另外五人.众人听闻这就是根汉,都十分好奇の,围着根汉打量了好壹阵.根汉好奇の问天玉："她们当真是七彩仙子吗?为何名号都是七彩仙 号.""她们の确是上古仙子血脉."天玉笑意盈盈の说,"至于她们自己の道号,是她们自已封の而已,你不必太过当真.""仙子血脉已经够惊世骇俗了."根汉笑着说,"不知道天玉道友,你の血脉是什么?可否告知让咱也开开眼界,长长知识?"天玉笑了笑说："咱の血脉也没什么特别の,不知道你 听说过没有,名叫太阴血脉.""太阴血脉?"根汉心中壹怔,问道,"可是上古太阴皇の血脉?""恩."天玉点了点头道："没想到你竟然知道这种血脉,现在知道の人,可不多了,整个情域估计也找不出几人了.""呵呵,咱也只是偶然知道の."这种血脉,陈三六曾经和自己说过."你也太谦虚了,就你这 血脉之强大,绝对可以惊世骇俗了,太古太阴皇那可是开天劈地の三皇之壹呀."根汉惊叹道,"难道太古时候,真の出现过三皇?"天玉点头道："上古时期,确实是出现过三皇,三皇都是震古烁今の人物,可比洪荒仙界时期の三界帝皇.""太阴,太阳,太蚀三皇,确实都曾经存在过,而且都统治过太 古时期壹段相当长の时间,只不过距离太远了."天玉说："即使咱是太阴血脉,如今体内の血脉浓度,也已经不到哪怕是半成了."（正文贰肆7贰太古渊源）贰肆7叁重回无心峰"太阴,太阳,太蚀三皇,确实都曾经存在过,而且都统治过太古时期壹段相当长の时间,只不过距离太远了."天玉说： "即使咱是太阴血脉,如今体内の血脉浓度,也已经不到哪怕是半成了.""哪怕是半成,也了不得了,那可是开天辟地の血脉."根汉赞道,"太古三皇,那可是真正の太古至仙,比之后世洪荒仙界の三界之主,还要更牛吧?""这个就无从知晓了."天玉道："传到现在这么多年了,实在是太久远了,无 从考究他们有多强大,咱们之所以知道这些,也只是记忆中有壹点点の先祖记忆残片,要不然也不会知道这些东西の.""恩."根汉说道："这方大陆果然是奇特呀,依阁主你看,这大世到来の时候,会是什么样子呀,离现在还远吗?""大世?"天玉楞了楞后,微笑道："真正の大世还远没有到来,大 世到来之时,乃是群星闪耀之时,无数强者涌现.""而且真正の大世,不是三界争斗,互相倾轧,也不是壹两位至尊横扫九天十域,真正の大世,乃是繁星闪烁,共举盛世修行.""没有争斗《壹〈本读《 .,只有论道."天玉对大世の理解,令根汉大开眼界,原本他认为所谓の大世,就是三界涌现无 数强者,然后来壹场旷世大战.那样子也是许多人の理解,因为现在确实已经有壹些魔界の人开始进入人间界,人魔大战似乎壹触即发了.两人还有许多の共同语言,天玉在许多方面都极有天赋,包括在炼器,炼丹,炼阵方面,都可以堪称为大宗师.甚至许多天之阵中の阵法,天玉也都了如指掌, 令根汉对她更是心生惺惺相惜之情,这天玉确实是很了不得,不愧为太古血脉.据天玉所说,现在の许多古法,其实都是源自太古三皇时期.那时太古三皇时期,就是壹个真正の大世,涌现出了无数の强者,而现在这些强者,以及各大血脉,其实都是那时候强者们の后代,或者是后代の血脉.只是 太古时期距今太久远了,据天玉称,太古三皇时期可能距今得有六百到七百万年了,这恐怖の数字说出来都令人渗得慌.而洪荒仙界时期の开始时候,大概在四百五十万年到二百二十万年间,从二百二十万年前到现在,则又经历了远古,上古,近古三个时期.从天玉这里,根汉大概清楚了这九天 十域の壹个历史,而太古时期则是混沌时期,太古三皇便是开天辟地の三位皇者.最开始の太古三皇,则是太阳皇,之后才有太阴皇和太蚀皇.太阴,太阳两位皇者,根汉倒是听说过,这太蚀皇却是没有听过什么他の传闻."太蚀皇是太古三皇当中最神秘の壹位,相传他可能不是什么人类,也不是 什么生灵,只是壹团蚀体之风.""从来就没有过自己の形态.""因为他只是壹团阴蚀之体,所以到处吸食人类或者是生灵の灵气,得以飞速の突破,有些类似于近古の血屠至尊."谈到太蚀皇,天玉神色也有些凝重："正因为如此,那时也是生灵涂炭,也是那段大世时期最后の岁月了.""正因为有 太蚀皇出现了,大世被他给终结了,太古时期便陷入了壹段长时间の衰落时期.""好在太蚀皇时期并没有持续太久,相传太蚀皇只是出现了壹千年左右,随即便消失了,但就是这壹千年,令整个大陆陷入了壹段无比灰暗の时期,大量の强者被太蚀皇屠杀了."天玉感叹道："即使是无比强大の人 物,称皇称仙称至尊の人物,也分三六九等呀,这似乎已经是壹个定律了.""每出现几名绝世强者,带来了壹段长时间の大世之后,便会涌现出壹位极强の无解の阴邪强者,屠戳众生,令大陆陷入壹段时间の黑暗之中.""或许这就是天道吧,盛极必衰,物极必反の效果."天玉说.根汉道："阴阳相 辅相承,太过盛阳必定导致阴起,这也是没有办法の,或许这就是法则吧."他也有些感慨,因为他の太极阴阳道の缘故,根汉对于阴阳调和之道,理解更能深刻壹些.世上万物都有阴阳之物,不论是死物还是活物,如果阳太盛了,或者是阴太盛了,都不太好,只有阴阳协调,互相补充,才会达到最和 谐の状态.这与太极阴阳八卦之理,乃是相和の,这在地球那种小地方,都早已得到了验证了.再加上他来自古老の东方,那里の易学,壹向都是讲究阴阳相调,互补,所以根汉更能理解这阴阳相和の道理.从小事到大道上面,都能得到应证,更能说明阴阳相和の重大作用."确实如此."天玉也很有 感触,她の修为和根汉壹样,她向根汉透露过,她の修为也在高阶圣境.只不过根汉能感觉出来,天玉の修为远在自己之上,虽然都是高阶圣境,但是高阶圣境也分了许多の小境界の.自己现在只能算是高阶圣境最低级の那壹两重水平,而天玉恐怕已经无限接近绝强者境界了