电化学基础习题及答案
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题
一、单选题
1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
A．a极为电池的负极
B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+
C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－
CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。下列关于该电池的说法正确的是()
x
A．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6
C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋
4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中，正确的是()
①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理
有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，
其他条件相同时，二种装置中反应速率相同
A．①①①①
B．①①
C．①①①
D．①
2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()
A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 mol
C． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移
D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极
3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是()
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋
人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)
第4章 《电化学基础》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于原电池的说法正确的是 （ ）
A ．在正极上发生氧化反应
B ．化学性质较活泼的金属为负极
C ．在外电路，电子流出正极
D ．是由电能转化为化学能的装置
2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）
A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极
B ．每转移4mol 的电子，则消耗1mol 的O 2
C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+
D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
3．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++Cu
B ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应
C ．若将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液，Zn 电极仍作负极
D ．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液
4．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）
A ．将电能转变为化学能
B ．电子由铁棒流出
C ．锌为正极
D ．电池反应为：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
5．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题及答案
电化学是化学的一个重要分支，研究的是化学反应与电能的相互转化关系。它不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护、能源储存等领域发挥着重要作用。为了帮助大家更好地理解和掌握电化学知识，下面将提供一些电化学部分的练习题及答案。
1. 电化学中的基本概念
(1) 什么是电化学？
电化学是研究化学反应与电能转化关系的学科。
(2) 什么是电解质？
电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
(3) 什么是电极？
电极是电化学反应中的导电体，分为阳极和阴极。
(4) 什么是电解？
电解是通过外加电压将电解质溶液或熔融物质分解成离子的过程。
2. 电池和电解池
(1) 什么是电池？
电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
(2) 什么是标准氢电极？
标准氢电极是电化学反应中的参比电极，其电势被定义为0V。
(3) 什么是电解池？
电解池是进行电解反应的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
3. 电化学反应的计算
(1) 如何计算电化学反应的标准电动势？
标准电动势可以通过测量电池的电动势并参考标准氢电极的电势来计算。(2) 如何计算电池的电动势？
电池的电动势可以通过测量阳极和阴极之间的电势差来计算。
(3) 如何计算电池的电流和电荷量？
电池的电流可以通过测量电解质中的电荷量和电解时间来计算。
4. 电化学反应的应用
(1) 电解水的反应方程式是什么？
电解水的反应方程式是2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
(2) 电镀是什么原理？
电镀是利用电解池将金属离子还原到电极上形成金属膜的过程。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
8．下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）
A． B． C． D．
9．下图（Ⅰ）为全钒电池，电池工作原理为2H++VO2++V2+ VO2++V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解质是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是( )
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是____源自文库____________________________________________，
《电化学基础》测试题
《电化学基础》测试题
一、 知识点：
原电池
易错点：
二、 典型例题分析：知识点：
电解池
易错点：
三、 典型例题分析：知识点：
电化学腐蚀
易错点：
典型例题分析：
四、 典型例题分析：知识点：
电化学计算
易错点：
典型例题分析：
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ）
A 、①②③
B 、②③④
C 、②④⑤
D 、全部；
2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙慢
4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
充电
放电
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A. 2H+＋2e－＝H2
B. Fe2+＋2e－＝Fe
B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题
1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是:（）
A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑
3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列推断不正确
．．．的是（）
A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③
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是………………………………………………………………
……………………（D）
(A)Al3+
(B)Fe2+ (C)Fe
6．(3794)向原电池 Zn│Zn2+(1mol·dm3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
人教版选修4 第四章 电化学基础 课后强化练习
人教版选修4 第四章电化学基础
一、选择题
1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
2．如下图所示，下列叙述正确的是()
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X极与滤纸接触处变红
3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
4．中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()
A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
5．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是
高中化学《电化学基础》测试题(新人教版选修4)
化学：第四章《电化学基础》测试题（新人教版选修4）
测试时间：40分钟，总分100分
一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。
1．列关于化学电源的叙述错误的是（）
A．一般锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比一般锌锰干电池高
2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电
3．为了爱护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锡板相连D．直流电源正极相连
4．依据下列事实,推断离子的氧化性依次为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种状况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘由是（）A．利用电池外壳的金属材料
电化学基础---练习题及答案解析
电化学基础---练习题及答案解析
1．将下列氧化还原反应装配成原电池，试以电池符号表示之。 (1)Cl 2 + 2I - →I 2 + 2Cl -
(2) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + →Mn 2+ + Fe 3+ + 4H 2O (3) Zn + CdSO 4→ ZnSO 4 + Cd (4)Pb + 2HI →PbI 2 + H 2
1．解：(1) （—）Pt,I 2│I -(c 1) ‖Cl -(c 2)│Cl 2(p ),Pt(+)
(2) (–)Pt ∣Fe 2+(c 1)，Fe 3+(c 2)‖MnO 4-(c 3)，Mn 2+(c 4)，H +(c 4)∣Pt(+) (3) （—）Zn │Zn 2+ (c 1) ║Cd 2+(c 2) │Cd （+） (4) （—）Pb │Pb 2+(c 1)║H +(c 2)│H 2(p), Pt(+)
2．写出下列原电池的电极反应和电池反应： (1) (–)Ag ∣AgCl(s) ∣Cl -‖Fe 2+，Fe 3+∣Pt(+) (2) (–)Pt ∣Fe 2+，Fe 3+‖Cr 2O 72-，Cr 3+，H +∣Pt(+) 2．解：(1)负极反应： Ag+ Cl -－e -→AgCl(s)
正极反应：Fe 3++ e -→Fe 2+
电池反应：Ag+ Cl - +Fe 3+=== AgCl(s)+ Fe 2+ (2) 负极反应：Fe 2+ －e -→Fe 3+
正极反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6e -→2Cr 3++7H 2O
电化学基础练习题
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《电化学基础》练习题
一、选择题（每题6分，共42分）
1．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
2．右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是（）
A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处铁钉中碳均正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O
3．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
正极负极电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B Zn Cu ZnCl2
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnSO4
4．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
5．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
高中化学 电化学基础(解析版)
模块08 电化学基础
1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是()
【答案】C
【解析】A项，电池充电，是将电能转化为化学能，故A错误；B项，光合作用是太阳能转变化为化学能，故B错误；C项，手机电池工作是化学能转化为电能，故C正确；D项，太阳能板充电是光能转化为电能，并向蓄电池充电，将电能转化为化学能储存起来，故D错误。
2．有关原电池的下列说法中正确的是()
A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
【答案】C
【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。答案为C。
3．LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】A项，原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B项，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C项，如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D项，如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确。
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础
一、单选题
1. 下列电对中，jθ值最小的是：D
A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag
2. jθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，jθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
3. 已知jθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：D
A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl3
5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B
A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-
C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2
6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A
A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于jθ（Cu+/Cu）= +0.52V , jθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。）
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
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人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)
1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()
A． B极为原电池的正极
B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C． C中阳离子向A极移动
D． A极发生氧化反应
2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()
A．电解开始时阴极有H2放出
B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===Cu
C．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化
D．整个电解过程中，不参与电极反应
3.有关电化学知识的描述正确的是()
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏吨。
第四章 《电化学基础》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（）
A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列相关说法正确的是（填序号）。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
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电化学基础习题解答
第四章P63
1．将甘汞电极与另一电极（在电极上析出氢气）组成电解池。电解液是pH 为7的饱和KCl 溶液。在25℃时，以一定大小的电流通过电解池，测得两极间电压为 1.25V 。若认为甘汞电极是不极化的，求此条件下阴极的过电位（假定溶液的欧姆电位降可略去不计）。 解：-+-=ϕϕE
V
0085.125.12415.0-=-=-=+-E ϕϕ
22
1
H e H =
+-+ []
()
V 4141.0705916.01ln 0-=-⨯=⎪⎪⎭
⎫
⎝⎛-
=+-H nF RT ϕϕ ()V 5944.04141.00085.1-=---=ϕΔ
2． 用Pb 电极来电解0.1mH 2SO 4（265.0=±γ），若在电解过程中，把Pb 阴极与
另一当量甘汞电极相连接时，测得电动势为E=1.0685V 。试求H 2在Pb 极上的过电位。
解：E -=+-ϕϕ﹦ 0.2802－1.0685 ﹦ －0.7883V 22
1
H e H =
+-+ []
⎪⎪⎭
⎫
⎝⎛-
=+-H nF RT 1ln 0ϕϕ=0.05916lg(0.2×0.265)=-0.07547V V 7883.0=ϕΔ－0.07552V=0.7128V
第五章P73
1． 试证明对于反应R ne vO =+-扩散电流密度为
dx
dC D v nF i 00=
证明： O 在x 方向上的扩散传递速度dx
dC D V x 0
0-=，对于反应
R ne vO =+-
若以阴极反应电流为正，则()⎪⎭
⎫
⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛=-⎪⎭⎫ ⎝⎛=dx dC D F v n V F v n i x 00
即：dx
dC D v nF i 0
=
2． 求阴极反应R ne O =+-的极化电流密度。如果它的扩散过程是速度控制步
骤，每个O 结合的电子数是2，O 在溶液中的扩散系数为6×10－5厘米2/秒，扩散层厚度约为5×10－2厘米，O 的浓度是0.1 M ，电极表面附近的浓度是0.05 M 。 解：
dx
dC D nF i i
i ⋅
⋅=22
234
5
58.1110
10510)05.01.0(10
10
6965002-----⋅=⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯⨯=m A 3． 计算上题 产生 的 浓 差 过电位（25 ℃时）。
解： V 108.81.005.0lg 2059.03
-⨯=⎪⎭
⎫ ⎝⎛=
ϕΔ 第六章P84
1． 电解H 2SO 4水溶液，Ni 阴极上的过电位为0.35 伏特。当电流密度增加到原
来数值的8倍时，阴极过电位是多少？假设塔菲尔公式中的b=0.12伏特。
解：V 46.09.012.035.08lg 12.012=⨯+=+=ϕϕΔΔ
2．实验测得酸性溶液（pH=1）中，氢在铁电极上析出的极化电位符合塔菲尔关系，得到a=0.7 V , b=128 mV 。试求外电流为1 mA/cm 2时的电极电位（ϕ）、阴极过电位和交换电流密度。 解：()V 316.0101lg 128.07.03=⨯+=-ϕΔ
[]26011040.3469.5128
.07
.0lg V
05916.010lg(05916.0lg 05916.00---+⋅⨯=-=-=-
=-===cm A i b a i H ）平ϕ
3
画出过电位与电流密度对数的关系图，并确定斜率b 的值；计算汞阴极的α和i 0值。
解:
由图知，直线的斜率b=0.12V
()
2
1271014.267.1112
.04.1lg V 40.11028lg 12.073.000---⋅⨯=-=-=-
==⨯-=cm A i b a i a
第七章95
1.由实验测出，氢在某一电流密度下于Fe 电极上析出时，过电位为－0.427伏，塔菲尔公式中b=0.120伏，同一电流密度下，氢在Ni 电极上析出的过电位为－0.350伏，b=0.112伏。计算Fe 与Ni 催化活性的相对大小。 解：i a Fe lg 1
2.0427.0+=
ONi
OFe Ni Fe Ni i i a a i
a <+=+=052.0071.1lg 112.0350.0
电催化活性F e 小于Ni ,在一定电位下各种电极的电催化活性的大小，由同一种反应在其上反应速度的差异表现出来，如果电极反应在两种电极的控制步骤不变（如都是电化学控制步骤），可以认为传递系数不变，电催化活性不同所引起的两个反应速度（用电流密度表示）之比，实质上等于他们的交换电流密度之比，因此一般可以用交换电流密度来度量电催化剂的性能。 第八章115
1．金属Cu 自Cu 2+离子活度为1的溶液中25℃下以i =0.7 A/dm 2的速度沉积，在
电子转移步骤控制整个电极过程速度的情况下，测得塔菲尔公式中的b =0.06v 和i 0=1×10－2A/dm 2。问阴极电位是多少？
解：Cu e Cu =+-
+22
()V
227.011.0337.0V
3370V
11070lg 060101lg 060lg lg 0
20=-=∆--====+⨯-=+-=---ϕϕϕϕϕϕ平平....)(.i b i b Δ过电位