高三化学国庆假期作业
2013化学国庆假期作业
东平明湖中学高三艺体生化学学案班级： 姓名： 时间:2103.10.3课题 国庆节假期作业 主备人 刘志国 审核人 高三化学组 审批人 编号 12 批阅时间第I 卷1、下列叙述正确的是（ ）A 、NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na +B 、离子化合物一定是电解质C 、氨水呈弱碱性，故NH 3是弱电解质D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸2、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O②C + 2H 2SO 4 (浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2④2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部3、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuO CuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I -I 2 D 、H 2O H 24、下列离子方程式中书写正确的是（ ） A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl- B 、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2OH - === 2[ Al （OH ）4]-C 、FeCl 3溶液与铜 Fe 3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+D 、用醋酸除水垢 2CH 3COOH + CaCO 3 === 2CH 3COO - + Ca 2+ + H 2O + CO 25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A 、H +、NO 3-、Fe2+、Na +B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K +D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -6、在2KMnO 4 +16HCl =2KCl +2MnCl 2 + 5Cl 2↑+8H 2O 反应中 （ ） A ．KMnO 4做氧化剂 B ．HCl 只起还原性作用C ．若有8molHCl 参加反应，可得到标准状况下氯气112LD ．若有2mol KMnO 4参加反应，转移电子的物质的量是5mol7、 下列物质的分类合理的是（ ）8、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A ．加入过量的澄清石灰水B ．加入适量的氢氧化钠溶液C ．将溶液加热蒸干并灼烧D ．通入足量的CO 2气体9、为了更简便制取干燥NH 3，下列方法中适合的是 （ ）A ．NH 4Cl 与H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2 + 3H 2 2NH 3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4Cl 用P 2O 5干燥10、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( ) ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤NH 4HS ⑥CaCO 3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤ 11、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 12、长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A ．在光亮处放置B ．通入适量的空气C ．加入足量水D ．加入漂白粉13、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ） A ．氯水 B ．KSCN 溶液 C ．铜片 D ．铁粉14、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)215、下列溶液通入过量的CO 2后无沉淀有的（ ）A ．CaCl 2B ．Ca(ClO)2C ．Na 2SiO 3D ．饱和Na 2CO 3溶液第II 卷16、有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸⑥KNO 3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 17、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式_____________________________（2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________ 离子方程式____________________________（3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 16、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3gHCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
2010届郑州一中国庆假期高三化学作业(一)(10.1)
郑州一中国庆假期高三化学作业（一）（10.1）1．主族元素A 有1个价电子，主族元素B 的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（ ）（A ）AB 4 （B ）BA 4 （C ）A 2B （D ）B 2A 32．下列离子方程式书写正确的是（ ）（A ）铁跟盐酸反应：2Fe+6H + 2Fe 3++3H 2↑（B ）碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca 2++HCO 3－+OH － CaCO 3↓+H 2O（C ）次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2；ClO －+H 2O+CO 2 HCO 3－+HClO（D ）氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O AlO 2－+4NH 4++2H 2O3．C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）（A ）同位素 （B ）同素异形体 （C ）同分异构体 （D ）同系物4．2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。
下列物质中属于生物大分子的是（ ）（A ）乙醇 （B ）葡萄糖 （C ）氨基酸 （D ）蛋白质5．136C NMR - (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析．有关136C NMR -的说法正确的是（ ）（A ）质子数为6 （B ）电子数为13 （C ）中子数为6 （D ）质量数为66．下列变化不属于化学变化的是（ ）（A ）在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 （B ）红糖水中加入活性炭溶液变为无色（C ）SO 2通入品红中溶液变为无色 （D ）少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色7．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）（A ）氧元素的一种同位素 （B ）臭氧的同素异形体（C ）一种新的氧化物 （D ）可能是非极性键构成的非极性分子8．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）。
2010届郑州一中国庆假期高三化学作业(六)(10.6)
郑州一中国庆假期高三化学作业（六）（10.6）1．NaH 是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。
下列有关NaH 的叙述正确的是（ ）（A ）跟水反应时，水作氧化剂（B ）NaH 中阳离子半径大于阴离子半径（C ）跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐（D ）与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快2．为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t 和纯度为80%的烧碱2.5t ，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反应）（ ）（A ）1.3t （B ）2.5t （C ）3.5t （D ）5.2t3．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。
将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ）A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeOB ．FeO 、Fe 3O 4C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3D ．FeO 、Fe 2O 3 4．往100 mL FeCl 3溶液中，通入0.672L 标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.12mol 金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为（ ）A ．011.m o l L ⋅- B ．11m o l L ⋅- C ．0081.m o l L ⋅- D ．081.m o l L ⋅- 5．将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属 电子流动方向 电压/V A A →Cu +0.78 B Cu →B －0.15 C C →Cu +1.35 DD →Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ） A ．在四种金属中C 的还原性最强B ．金属B 能从硫酸铜溶液中置换出铜C ．A 、D 若形成原电池时，A 为正极D ．A 、B 形成合金时，将该合金露置在空气中，A 先被腐蚀 6．氯化铁是工业上常用的净水剂之一。
光山一高高三国庆假期自主学习化学试题
光山一高高三国庆假期自主学习化学试题选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一个选项是符合题目要求的。
）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A、①②③④B、②③④⑤C、①②③⑤D、①③④⑤2、下列有关物质分类或归纳正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT ③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A、①②B、②③C、③④D、②④3、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。
下面有关解释不正确的是A、维生素C能将＋5价砷氧化成As2O3B、维生素C具有还原性C、致人中毒过程中＋5价砷发生还原反应D、青菜中含有维生素C4、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8、96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0、2NAC、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NAD、1、8 g 中含有的电子数为0、1NA6、下列实验过程中，始终无明显现象的是A、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中B、NO2通入FeSO4溶液中C、CO2通入CaCl2溶液中D、CO2通入Ca（ClO）2溶液中7、下列离子方程式表达正确的是A、鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2OB、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC、将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋D、向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O8、将40 mL1、5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A、Cu(OH)2B、CuSO4·Cu(OH)2C、CuSO4·2Cu(OH)2D、CuSO4·3Cu(OH)29、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A、大于2c mol/LB、等于2c mol/LC、小于2c mol/LD、在c mol/L-2c mol/L之间10、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④11、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是12、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A、1∶7B、1∶5C、1∶9D、2∶913、36、5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A、所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，B、所得溶液中含有NA个HCl分子C、36、5 g HCl气体占有的体积为22、4 LD、所得溶液的质量分数：ω＝36、5 c／1000P14、设阿伏加德罗常数的数值为NA若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是A、消耗H2O和D2O的物质的量B、同温同压下生成气体的体积C、反应后得溶液中溶质的质量分数D、参加反应的钾的质量15、下列类比关系正确的是A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应16、分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100 mL,再通入一定量的CO2随后分别各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0、2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况): 下列说法正确的是（）A、在A情况下,溶质是NaOH和Na2CO3的混合物，其物质的量之比为2︰1B、在B情况下, 溶质是Na2CO3和NaHCO3的混合物,其物质的量之比为1∶2C、在B情况下, 溶质只有Na2CO3D、原NaOH溶液的物质的量浓度为1、5 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，52分）二、填空题（共4题，共52分）。
高中化学 国庆假期化学作业
高中化学国庆假期化学作业用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na23一、单项选择题：1、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A、浸泡过滤B、煮沸研碎C、萃取剪断D、蒸馏捣碎2、下列有关钠的说法中正确的个数是( )①钠是银白色金属，硬度很大，熔点很高，密度比水小②将金属钠放在石棉网上加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体③大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中④金属钠在空气中长期放置的一系列现象，产生的物质有Na2O、Na2O2、NaOH，最终变为碳酸钠⑤钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生⑥过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂⑦可用过氧化钠与水反应制备氧气⑧钠、氯元素在自然界中既有游离态又有化合态⑨ag乙醇在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物与过量的过氧化钠反应，固体增重大于ag ⑩大小相同的Na分别盐酸、水、乙醇反应，反应速率：盐酸>水>乙醇⑪向饱和的NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液浓度不变，Na+数目减少，有晶体析出⑫Na2O2加入到酚酞溶液中，溶液变红色A、5B、6C、7D、83、下列关于氯及其化合物的说法正确的个数是（）①氯气等有毒气体物质在实验时，需在通风橱中进行②铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3③钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟④为了提高漂白粉的漂白、杀菌能力可加入少量食醋或稀盐酸⑤某实验室的尾气中含有较多的氯气，可用澄清石灰水来吸收这些尾气⑥氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场⑦“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2 ⑧FeCl2、MgCl2、AlCl3既能用金属与氯气直接化合制得又能用金属与盐酸反应制得⑨干燥的液氯不能用钢瓶运输，因为氯气与Fe发生反应⑩可以用pH试纸测氯水的pH值A、2B、3C、4D、54、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B. SO3、Cu、BaCl2、HClC. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD. SO3、Cu、NaCl、CuO5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸D．将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中可制得1mol•L﹣1盐酸6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7、为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm—3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使N a(密度为0.97 g·cm—3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入M gCl2 溶液(密度约为1 g·cm—3)。
高三年级假期作业(国庆)
江苏省响水中学2013届高三年级假期作业化学学科（一）完成时间：10月3日14：30—17：00【物质的结构与性质基础知识】1. 区别“第一电离能”与“电负性”，看清“由大到小”和“由小到大”、 “由强到弱”和“由弱到强”等要求。
（1） C 、 N 、O 的第一电离能由小到大是： ；电负性由小到大是： ；（2） Li 、Be 、B 的电负性由大到小是 ；第一电离能由小到大是 .（3）元素第一电离能的大小比较Mg Al 、 As S（4）元素电负性的大小比较Mg Al 、 As S2．了解化学式、分子式、最简式的区别 （1）（1）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图（1）所示，则其化学式为 。
氧的配位数是（2）一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如右图（2）所示顶角 和面心的原子是钛原子Ti ，棱的中心和体心的原子是碳原子C ，则它 （2）的化学式为（3）磷在空气中充分燃烧后生成结构如右图（3）所示的分子， 图中圆圈表示原子、实线表示化学键。
则其化学式为 3．区别几种分子结构的表示方法CO 2的电子式 结构式 空间构型 （要用文字表述）球棍模型．．．． 或比例模型．．．．（3）4．原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式。
看清题目要求写的是哪种？（1）P 原子结构示意图 （2）Cr 基态原子核外电子排布式（3）Cr 3+ 核外电子排布式 （4）Cu 外围电子排布式 （价电子排布式）（5）Br 原子外围电子排布式 （价电子排布式）（6）C 原子核外电子轨道表示式（7）Cr 基态原子外围电子轨道表示式5．共价键分类：①极性键和非极性键 ②σ键和π键③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够 孤对电子，另一方(B)具有能够 孤电子对的空轨道，可表示为A→B 。
请画出[Cu(NH 3)4]2+的结构式，用→表示出配位键：6．配合物理论，完成下表O O O O O O OO O O OO OO7.等电子原理：原子数相同和价电子总数相同的分子或离子相似。
国庆假期化学作业(答案)
国庆假期化学作业(答案)c(浓)·Ｖ(浓)＝c(稀)·Ｖ(稀)m（浓）w（浓）=m（稀）w（稀）溶液混合：c(混)·Ｖ(混)= c1Ｖ1 + c2Ｖ2 m（混）w（混）= m1w1 + m2w2阿伏加德罗定律的三个重要推论：①恒温、恒容时：。
②恒温、恒压时：。
③恒温、恒容时：，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35、5 S-321、下列仪器中，可用酒精灯加热的是 CA、集气瓶B、量筒C、试管D、容量瓶2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离CA、过滤B、萃取C、分液D、蒸馏【油水不溶，本身分层，故直接通过分液即可分离】★3、不能用有关胶体的观点解释的现象是（ C ）A、在河流入海口易形成三角洲B、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C、在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀【化学反应生成沉淀】D、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血4、下列关于“摩尔”的说法正确的是CA、摩尔是一个物理量B、摩尔表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位D、摩尔是表示物质数量的单位5、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是BA、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯6、下列操作中正确的是BA、过滤时，液面超过滤纸的边缘B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁★7、下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是CA、①②⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、③④⑥⑦【物质分离或提纯的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、渗析、结晶、重结晶等】★8、下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是DA、①②③B、②③④C、①②⑤D、③④⑤9、下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是BA、水B、四氯化碳C、酒精D、都不可以★10、下列实验目的可以实现或操作正确的是DA、用托盘天平称取3、23 g NaCl固体B、用10 mL 量筒量取7、50 mL 稀盐酸C、实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（托盘天平、10 mL量筒都精确到小数点后一位）11、同温同压下，下列气体各11、2 L，质量最大的是CA、NH3B、HClC、SO2D、CH412、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是BA、O2B、N2C、Cl2D、CO213、1 mol CO和1 mol CO2具有相同的AA、分子数B、原子数C、O原子数D、无法确定★14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA、2、3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0、1 NAB、18 g水所含的原子数目为NAC、在常温下22、4 L氢气所含的原子数目为NAD、32 g氧气所含的原子数目为NA★15、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是DA、将40 g NaOH溶解于1 L 水中B、将22、4 L氨气溶于水配成1 L溶液C、将1 L10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D、将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【物质的量浓度是以溶液体积为准，不是以溶剂水的体积为准】★16、将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是BA、0、05 mol·L-1B、0、25 mol·L-1C、0、1 mol·L-1D、0、5 mol·L-1*17、用10 mL 0、1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1【可设BaCl2为1mol或3mol（为了简便），然后由化学方程式计算】★18、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0、4 mol/L，SO的物质的量浓度为0、7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 CA、0、1 mol/LB、0、15 mol/LC、0、2 mol/LD、0、25 mol/L19、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 C【注意所配体积及所用容量瓶规格】A、950mL，111、2gB、500mL，117gC、1000mL，117gD、任意规格，111、2g ★20、在0、5 L某浓度的NaCl溶液中含有0、5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是BA、该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B、0、5L该溶液含有58、5g NaClC、配制100mL该溶液需用5、85g NaClD、量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0、1 mol21、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是BA、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均需要求22、在４℃时向100ml水中溶解了22、4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。
国庆化学作业
国庆化学作业一、选择题1、节日里的下列景象伴随着化学变化的是A、五光色的烟火礼花B、不断闪烁的霓虹灯C、变幻无穷的音乐喷泉D、满屋飘香的茅台酒2、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是A、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体3、下列变化中，属于化学变化的是A、矿石粉碎B、纸张燃烧C、酒精挥发D、冰雪融化4、燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。
有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是A、鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉B、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉C、鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉D、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉5、下列变化中，属于分解反应的是A、B、C、D、6、下列物质中，属于纯净物的是A、食用醋B、蒸馏水C、冰红茶D、加碘盐7、PM2、5是指大气中直径小于或等于2、5微米的颗粒物，对人体健康影响较大。
我国的《环境空气质量标准》规定，PM2、5的一级标准为24小时平均浓度不超过35微克/，二级标准为不超过75微克/。
3月25日，温州等城市的检测结果如下表，则表中城市当日PM2、5达到一级标准的是城市温州宁波舟山湖州24小时PM2、5平均浓度（微克/）33493040A、温州、舟山B、宁波、湖州C、温州、湖州D、宁波、舟山8、下列说法中正确的是A、稀有气体是一种单质B、无色无味的气体一定是空气C、蜡烛燃烧的过程既有物理变化又有化学变化D、稀有气体不能与任何物质发生化学反应9、铁匠将烧红后的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白汽”。
“白汽”是由A、水气形成的B、水蒸气液化形成的C、铁气化形成的D、铁与水反应生成的10、某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、登山运动员、潜水员等提供呼吸所需的氧气；②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风，提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量；③化学工业上主要用于制取蒸馏水；④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用来焊接或割断金属；⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂；⑥液氧用于火箭发动机，促使燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进。
化学国庆作业
空气1.空气中氧气体积含量的测定实验（1）反应表达式：（2）不能用碳代替红磷：不能用铁丝代替红磷：（3）误差分析：①低于1/5：、、。
②高于1/5：、。
（4）红磷要过量的原因：。
（5）剩余的气体主要为。
从此实验中可得出的性质为：①②2．空气的成分（按体积计算： 78%，O2 ，稀有气体（）等0.94%，CO2 ，。
3．判断：稀有气体是纯净物（），理由是。
4．造成空气污染的物质：分为和粉尘，前者包括、、等。
5．从源头上防治空气污染的措施：、。
6．把贵重稀有的书画保存在充满氮气的密闭箱中，原理是。
7．用稀有气体放电管、各种颜色的霓虹灯利用其性质（“物理”或“化学”）。
8．用氦气充气球原因：和。
9．证明空气中有水蒸气的例子：。
氧气的制取1．O2的工业制法：，过程主要属于变化。
2．自然界中氧气的获得：。
3．实验室制氧气的表达式：；。
4．氧气收集方法：①，依据是：。
②，依据是：。
收集较纯净的O2最好用收集5．排水法收氧气，当气泡时，开始收集。
6．检验的方法：。
7．验满方法：（排空气法）（排水法）。
8．用KMnO4制O2过程中，（1）实验结束时，先，后，其目的是：。
（2）试管破裂的可能原因：、、、、。
（3）试管口塞棉花的原因：。
9．二氧化锰在双氧水制氧气中起作用，能改变反应，而本身的和不变。
10．判断：双氧水中加入二氧化锰能改变氧气的总量（）。
11．气体发生装置：根据和来确定气体收集装置：根据和来确定12．燃着的木条放在盛有液态空气的烧杯口，看到，原因：。
氧气的性质用途1．判断：氧气液化前后没有颜色变化（）。
理由是。
2．铁丝与氧气反应：（1）文字表达式：；（2）现象：。
（3）做此实验时，集气瓶事先要放或，其目的是。
（4）铁丝末端为何系一根火柴？（5）做此实验时，未见“火星四射”，实验失败的可能的原因有、、。
3．硫在空气中和在氧气中燃烧现象有何异同：（相同）（不同）。
4．O2的用途为和。
5．举例：剧烈氧化。
缓慢氧化。
广东省肇庆市实验中学2019届高三上学期化学：十一假期作业
高三化学十一假期作业一、单选题1． 下列表述正确的是A ．中子数为10的氧原子：1810O B ．Na 2S 的电子式：C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHClD ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2O2． 下列化学用语表达正确的是式：A ．对硝基甲苯的结构简B ．CH 2F 2的电子式：C ．16O 2与18O 2互为同素异形体 D ．乙炔的最简式：CH3、设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子4、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+ + Fe = Fe 2+ + CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2+ + SO 42－= BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－ + 2H += H 2O + CO 2↑5、下列离子方程式书写正确．．的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．无色溶液中：H ＋、Na ＋、I －、ClO －B ．pH ＝13的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、CO 2－3C ．含有较多Ag ＋溶液：HCO －3、K ＋、Na ＋、Cl －D ．c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－37、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．强碱性溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3D ．强酸性溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－38、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C ．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量D ．SO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量9、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
安徽省六安三中高三国庆中秋双节假期每日一测化学试卷七
安徽省六安三中2022届高三国庆中秋双节假期每日一测化学试卷七本试卷包括第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，总分150分，考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56第一卷〔选择题，共72分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题只有一个正确答案。
每题4分，共32分〕1．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌治癌作用。
以下表达正确的选项是〔〕A．10B和10B20互为同分异构体B．10B的中子数和核外电子电子数相等C．10B20晶体熔点高、硬度大D．病毒不能成为致癌因子2．设N A为阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，0.1N A个H2O分子的质量为1.8gB．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1N A个C．20℃、1.01×105Pa时，11.2 L H2所含原子数为N A个D．1 L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO24 离子数目为0.2NA个3．2022年4月22日是第35个“世界地球日〞，我国确定的主题是“善待地球——科学开展〞。
以下行为中不符合．．．这一主题的是〔〕A．采用“绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率4．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量的比较正确的选项是〔〕A．无法判断B．相等C．①多D．②多5．在化学实验进行以下操作时，其操作或记录的数据肯定错误的选项是〔〕A．用量筒量取12.50mL的盐酸B．用托盘天平称取8.8g的食盐C．用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液D．用0.12mol·L－1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸21.40mL6．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
安徽省六安市高三化学9月月考(国庆作业)试题(扫描版)(new)
安徽省六安市2018届高三化学9月月考（国庆作业）试题(扫描版）
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新汶中学国庆节训练题1高三化学带答案和解析
新汶中学综合训练题（一）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A． O2和H2的混合气体 B．小于0.05molH2C． 0.05molH2 D．大于0.05molH23．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N A D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A 6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+7．下列离子方程式书写正确的是（）A． FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC． FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C D 转化关系X HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A． A B． B C． C D． D11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A． NaBr Na2S04 B． NaCl NaI Na2S04C． NaCl NaBr Na2S04 D． NaCl Na2S0313．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S15．下列用途或操作合理的是（）序号 A B C D装置目的实验室制取蒸馏水的装置构成铜锌原电池分离碳酸氢钠和氯化铵HCl尾气吸收16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案17．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL．（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号）．（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度．18．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）肯定不存在的离子是．（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式，；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣（填“有”或“无”）．19．（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：．（2）写出第③步反应的化学方程式为．（3）第④步反应的离子方程式是．（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．20．（16分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl 混合物中Na2CO3含量”的实验．（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是．（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是．（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．方案：．用到的主要试剂：．用到的玻璃仪器：（至少2件）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体B．小于0.05molH2C．0.05molH2 D．大于0.05molH2考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．解答：解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点．3．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，故不能用来盛放此类物质．解答：解：A、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故B不选；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C不选；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故D不选；故选：A．点评：本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AB．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；B、标况下，戊烷为液体；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，从而计算出氢氧根的物质的量．解答：解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，OH﹣的浓度为0.1mol/L，则氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．故选D．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D．漏写镁离子与碱的反应．解答：解：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C 错误；D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．②电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物（电解离成阳离子与阴离子）．③碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素．⑤同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质．⑥结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物同系物．多用于有机化合物⑦具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；⑧结构里的羟基氢一般都可以电离，有几个羟基氢就是几元酸元酸；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物．解答：解：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选：A．点评：考查化学“五同”比较、电解质、分子极性、混合物等，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．解答：解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．解答：解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．CO不能溶于水；B．CO和SO2气体都是有毒气体；C．CO不能够使品红褪色；D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因；解答：解：A．CO不能溶于水，故A错误；B．CO和SO2气体都是有毒气体，故B正确；C．CO不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故C错误；D．CO不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaBr Na2S04 B．NaCl NaI Na2S04C．NaCl NaBr Na2S04 D．NaCl Na2S03考点：氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：混合溶液中会有Br﹣、I﹣、SO32﹣、Na+，由于Br﹣、I﹣、SO32﹣都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32﹣氧化，再把I﹣氧化，最后把Br﹣氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解．解答：解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选C．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度不大．13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是（）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件．专题：氧族元素．分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质．解答：解：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．故选A．点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用．15．下列用途或操作合理的是（）A．实验室制取蒸馏水的装置B．构成铜锌原电池C．分离碳酸氢钠和氯化铵D．HCl尾气吸收考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．冷凝水下进上出；B．据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；。
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高三化学假期作业2014/9/281.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④4.下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－= SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ +5NO2－ +6H+ = 2Mn2++5NO3－ +3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ +Ba2++2OH－= BaCO3↓+2H2O+CO32－5.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）6.下列叙述中正确的是A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－= AlO2－ +H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H++SO42－+Ba2++2OH－= BaSO4↓+2H2O8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3－ +2OH－= CaCO3↓+2H2O+CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－+CO2+H2O = C6H5OH+CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－ = 3Fe3++2NO↑+4H2O9.在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10.11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 11.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋12． R 2O 8n －在一定条件下可以把Mn 2＋氧化成MnO 4－，若反应中R 2O 8n －变为RO 42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为 A ．1 B ．2C ．3D ．413．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．能与Na 反应生成H 2的溶液：Ca 2＋、NH 4＋、HCO 3－、Cl －B ．含有大量Fe 2＋的溶液：H ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32－14．下列各组离子能大量共存，若加入氧化钠仍能大量共存；若加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①K ＋、I －、SO 32－、SO 42－②Na ＋、K ＋、SO 32－、S 2－③Na ＋、K ＋、ClO －、Cl －④Al 3＋、Na ＋、[Al(OH)4]－、NO 3－⑤NH 4＋、Ba 2＋、HCO 3－、NO 3－⑥Fe 3＋、Cu 2＋、NO 3－、CO 32－A ．①②B ．③⑤C ．④⑥D ．②③15．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）16.将几滴(KSCN SCN -是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含3Fe +的溶液中,溶液即变成血红色。
(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量4KMnO 溶液,血红色褪去;②向另一份中通入2SO ,血红色也褪去。
下列说法不正确的是( )A.①血红色褪去的原因可能是4KMnO 将SCN -氧化,使3()Fe SCN 消失 B.②血红色褪去的原因可能是2SO 还原3Fe +为2Fe +C.②血红色褪去的原因可能是2SO 将SCN -还原D.SCN -在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为2()SCN17、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）18.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列推论中正确的是( )A.Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B.工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C.Al 与S 直接化合可以得到23Al S Fe ,与S 直接化合也可以得到23Fe SD.34Fe O 可以写成2334FeO Fe O Pb O ⋅,也可写成23PbO Pb O ⋅19.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）A.生成22.4LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为2.5molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol20．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
21．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O A+NH3↑。
回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
22． Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。
（2）用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
23、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：IO3－>Fe3＋>I2；还原性：S2O32－＞I－；3I2＋6OH－IO3－＋5I－＋3H2O； KI＋I KI3⑴某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________、⑵KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。