如何巧解化学式计算
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
化学式技巧计算
化学式技巧计算有关化学式的计算是学习化学的基本技能，也是初中化学计算的重点，要想解题迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。
下面为同学们介绍几种常用的解题方法和技巧。
一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A。
1:1B。
3:2C。
1:4D。
6:5解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A。
FeOFe2O3Fe3O4B。
Fe2O3Fe3O4FeOC。
Fe3O4Fe2O3FeOD。
FeOFe3O4Fe2O3解析：本题可以利用元素质量分数的公式，常规解法是利用公式：元素的质量分数=100%，分别求出3种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。
此题可以将3种物质中铁元素的原子个数定为“1”，然后比较化学式中氧原子的个数，再比较分母的大小进行判断。
先把FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式变形为：FeO、FeO、FeO；比较氧原子的个数：1、、；铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
答案为D。
三、平均值法例3已知碳酸钙（CaCO3）和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（）。
A。
Na2CO3B。
MgCO3C。
KHCO3D。
K2CO3解析：本题可以利用平均值法，根据题目所给的数据，此数据实际上是含杂质的混合物进行反应时测出的平均值，与假设为纯净物时所得的数据进行对比，一个数据应大于平均值，一个应小于平均值，从而判断杂质的成分。
化学式计算的巧处理
化学式计算的巧处理化学式计算是初中化学计算的一个重要组成的部分。
有的计算如果按照常规的方法解题，往往过程繁琐，计算量较大，经常会出现错误，如果能根据题目的需要，对化学式做适当的处理后进行计算，能化繁为简，巧妙解题。
一．变形利用化学式进行相关比值计算时，保证化学式中各原子个数最简比不变的前提下，对化学式中的原子个数关系做适当的变形，创新“化学式”，从而迅速解题。
例1、下面四种化合物中铁元素的质量分数最大的是（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS解析元素质量分数计算属比值范畴，保持原子个数比值不变的前提，调整化学式中各原子个数的关系，对计算结果没有影响。
可将A~D化学式变形，即FeOx 型得：A. FeOB. FeO3/2C.FeO4/3D. FeS (可看成FeO2)上述四个表达式中铁原子个数相同，氧原子“个数”越小，则铁元素的质量分数越大，故选择A例2R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R元素的质量分数大于46.7%的是（）A. RX2B. R2X3C. R2XD. R2X5解析将A~D变为RX n型，即得：A. RX2B. RX3/2C. RX1/2D. RX5/2由于RX中R元素质量分数为46.7%，那么R元素的质量分数大于46.7%的“化学式”中的X原子个数须小于1，故选择C。
二．重组进行混合物中某元素质量组成的计算时，通过寻找不同物质之间元素质量比恒定的“原子团”的结构，重组“化学式”，往往能创造性的解题。
例3常温下乙烷（C2H6）气体和酒精气（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为x%，混合物中碳元素的质量分数是（）A. %5)100(x -B. %5)100(4x -C. %5X 4 D %5x)-2(100 解析 混合物中无论C 2H 6和C 2H 5OH 的组成比例如何，碳和氢的质量比总是恒定的，因此可认为乙烷和酒精蒸气具有相同的“原子集团”C 2H 6. 将混合物认为分数由C 2H 6和O 两部分组成。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
化学中的速解速算技巧
化学中的速解速算技巧金点子：化学中的速算速解主要有下列六项：1．不同金属与酸反应放氢量的速算（1）同质量的不同金属与过量酸反应，生成氢气的体积比= ×化合价的比如相同质量的Fe、Mg、Al与过量盐酸反应放出氢气的体积比为1/28 : 1/12 : 1/9。
（2）同的“物质的量”的不同金属与过量酸反应放H2的体积比= 化合价之比。
如等物质的量的Na、Mg、Al与过量盐酸反应放H2的体积比为1 : 2 : 3 。
值得注意的是：活泼金属K、Ca、Na等与酸反应时，活泼金属不但与酸中H+反应，当酸不足时还能与H2O电离产生的H+反应。
2．同物质的量浓度、不同价态的盐酸盐与同体积同浓度的硝酸银溶液完全反应产生沉淀的速算（1）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在同体积时消耗同浓度的硝酸银溶液的体积比等于化合价之比，即1 : 2 : 3 。
（2）同物质的量浓度、同体积的硝酸银溶液，若分别与同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应生成沉淀时，消耗盐溶液的体积比等于盐酸盐价数的倒数比，即V(NaCl) : V(MgCl2) : V(AlCl3) = 1/1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 。
3．关于pH的速算（1）强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱的不同pH等体积混合后pH值的速算：①不同pH的等体积的两种强酸混合后，若二者pH相差≥2时，混合后pH应是原pH 小的数值加0.3 。
例：pH = 2和pH = 5的两强酸混合后pH值为2 + = 2.3 。
②不同pH等体积的两强碱混合，若二者pH相差≥2时，将原pH大的数值减0.3，就得混合后溶液的pH 。
例：将pH = 14与pH = 10的两强碱溶液混合后pH为14 —=③同体积的稀强酸与稀强碱溶液混合，若pH之和为14，则混合后为中性，pH等于7。
若混合后pH之和不为14，则要看两溶液pH与7的差值，混合后溶液呈什么性质由pH与7的差值大的来决定。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
化学计算技巧大全
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中,放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水?此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122.5 3*65 80％x 13g解得：x=10。
2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是：将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解.这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19。
2g,求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19。
2=0。
8 64：X=16:0。
8 X=3。
2（g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
化学式计算的解题技巧
有关化学式的计算之一根据化学式可进行以下计算：1计算物质的式量；2计算化合物中各元素的质量比；3计算化合物中某一元素的质量分数;有关化学式的计算之二1．计算物质的式量化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量;跟相对原子质量一样,式量也是相对质量;例如：氧化镁的化学式为MgO, 式量=24＋16=40；水的化学式为H2O, 式量=1×2+16=18;2．计算化合物中的各元素的质量比化学式明确地表示出物质的元素组成,以及各组成元素的原子个数比,因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比;例已知水的化学式是H2O,计算氢、氧元素的质量比;解：根据水的化学式可知,在水的组成中,氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:83．计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式,可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数,去计算物质中该元素的质量分数;例计算水H2O中氧元素的质量分数解：设水中氧元素的质量分数为x,则：答：水中氧元素的质量分数为%;巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中,经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题,这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”;下面,结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法;一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为D.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出,三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1,质量比固定为2：1铜的相对原子质量是硫的两倍;由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x;符合题意的选项为A;二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为;分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体;根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%,可得出混合物中MgNa、H的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%-3a/4%=%;三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21：8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路;如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4;由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4;通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4;从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数,三种物质的质量比为：56+16：56×2+16×3：任意值=9：20：任意值,符合题意的选项为A、B;四、变式法例、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中,氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为多少分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法,才能挖掘出来;混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、CH22·H2O、CH24·H2O,由混合物中氧元素的质量分数为y,可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8,“CH2”的质量分数为1-9y /8,将1-9y/8乘以C在“CH2”中的质量分数,便可得到混合物中碳的质量分数1-9y/8×12/14;五、化合价法则法例、NaBr的混合物中,钠的质量分数为37%,求Br的质量分数分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效,将混合物中各元素的化合价利用起来,然后用正负化合价代数和等于零的规律化合价法则去列式求解不失为一种巧妙方法;首先,设混合物的相对质量为100,Br 的相对质量为x,则混合物中Na 的相对质量为37,硫的相对质量为100 –x-37,从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、100-x-37/32、x/80；接着,利用化合价法则列出方程----37×1/23+100-x-37×-2/32+x-1×/80=0；最后,解此方程求出x 的值为克,得出混合物中Br 的质量分数为%;化学式的计算一这部分计算题难度不大,但却是化学计算的基础,类型也比较多．相信自己,你一定能学好这部分内容的;力争在中考中这一部分不丢分;一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的,其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量,反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比,乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之,要确定某化合物化学式,只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ×100% 根据这个关系式,可以计算R 元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4.化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数纯度．或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100% 6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比或同种原子个数比；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．典型题例例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×1×2＋16×1＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×64+32+16×4+5×1×2+16=2×250=500例２ 求葡萄糖C 6H 12O 6中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的;由上式可知硝酸铵是由氮,氢、氧三种元素组成,各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比,最后约简成最简整数比;解：N ∶H ∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的“N ∶H ∶O ”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比,若写成“2N ∶4H ∶3O ”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错;例３ 求硝酸铵NH 4NO 3中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成,已知380克M 中含140克氮,求M 的化学式． 解法一 设M 的化学式为N x O y ,则380克×的相对分子质量氮的相对原子质量y x O N x ⨯＝140克 380克×Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝32. M 的化学式为N 2O 3.解法二 由题意380克M 中含380克－140克氧,则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12. 氮、氧原子个数比＝ ＝32． M 的化学式为N 2O 3.例５ 某硝酸铵样品,经实验分析氮元素质量分数为%,计算该样品中硝酸铵的质量分数．设杂质不含氮解法一 设样品质量为100克,其中含硝酸铵质量为X,则： 7:12 14:16X ·的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝100克×% X ＝96克 硝酸铵的质量分数＝克克10096×100%＝96% 解法二 硝酸铵的质量分数＝的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34 ＝的相对分子质量的相对原子质量342%6.33NO NH N ⨯×100%＝96%．例６ 尿素的化学式为CONH 22 1求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．2100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等解 1设尿素与硝酸铵的质量都等于MM ×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯:M ×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝6028:8028＝34. 2设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等X ·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ⨯＝100千克×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯ X ＝263千克．例７ 某不纯的MnO 2粉末,其中只含一种杂质,经测定含氧质量分数为%,则这种杂质可能是 Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉解析 MnO 2中氧元素质量分数＝%,高于样品的含氧量,因此杂质中氧元素质量分数应一定小于%,否则样品的含氧质量分数不可能等于%．将四个选项物质的含氧量分别算出MgO ：40%； SiO 2：%； CuO ：20%； 铁粉：0%故应选Ｃ、Ｄ．例8 由氢,硫,氧三种元素组成的某化合物,若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ,化学式为 ; 分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶1632=2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 4化学式 相对分子质量知识要点：1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义;2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义;3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法,以及规范书写有关化学式计算的格式;知识的重点：书写化学式和理解化学式的涵义;知识详解：一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式;如H2O、CO2、KClO3等;2．意义：以H2O为例1宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成;2微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8;二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质,用元素符号直接来表示,如：金属铁Fe、稀有气体如氦气He、氖气Ne;②由多原子组成的单质,用元素符号加相应的脚标来表示;如氧气分子由两个氧原子构成,则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等;2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面,如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO;当原子个数1时,“1”可以省略;②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面;如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl;3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同;如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子,且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子;三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量;例如：计算H2O的相对分子质量;∵H2O中有两个H原子和一个O原子∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18相对分子质量的单位为1,一般不写出例如：计算2H2O的相对分子质量之和;2H2O的相对分子质量=2×2×1+16=36注意：在相对分子质量计算过程中,什么地方使用“+”号,什么地方使用“×”号;元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号,元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号;如计算2CuSO4·5H2O的相对分子质量：2×64+32+16×4+5×1×2+16＝5002、计算组成物质各元素的质量比例如：计算H2O中H、O元素的质量比;在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量之和的比值;H∶O=2×1∶16×1=2∶16=1∶8化为最简整数比再例如：计算CO2中C、O元素的质量比;C∶O=12×1∶16×2=12∶32=3∶83、计算物质中某一元素的质量分数;例如：计算水中H元素的质量分数∵水分子中有两个氢原子,水的式量为18解：∵氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为%例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数;∵NH4NO3中氮原子的个数为两个,NH4NO3的相对分子质量为80解：答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%;注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子,不能写成N2,N2的含义为一个氮气分子,NH4NO3分子中无氮气分子典例剖析例1、在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3∶1,又知M和N的相对原子质量之比是12∶1,则下列式子中能够表示此化合物的化学式的是A．MN4B．MN3C．MN D．M2N分析：设该化合物的化学式为M x N y,则有：12x/y＝3/1,x/y＝1/4,故化合物的化学式为MN4,答案为A;或者该化合物分子中M原子与N原子的个数之比为3/12∶1/1＝1/4,故其化学式为MN4;答案：A例2、由碳、硫两种元素组成的化合物中,碳元素与硫元素的质量比为3∶16,碳与硫的原子个数比为______,在书写这种化合物的化学式时碳通常写在左侧,则其化学式为______,相对分子质量为______;分析：碳与硫的个数比即为其化学式可写成CS2,相对分子质量为12+32×2＝76答案：1∶2CS276例3、硝酸铵NH4NO3样品中含杂质10％杂质不含氮元素,求样品中氮元素的质量分数;分析：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数,再求不纯硝酸铵中氮元素的质量分数;方法一NH4NO3的相对分子质量＝14+1×4+14+16×3=80设不纯硝酸铵中氮元素的质量分数为x;则有：纯NH4NO3～不纯NH4NO3含硝酸铵100％90％含氮元素35％x100％∶90％＝35％∶xx＝90％×35％＝＝％方法二设此样品中氮元素的质量分数为x关系式NH4NO3～2N关系量8014×2已、未知量1—10％x列比例式80∶28＝90％∶x求出答案x＝％答：样品中氮元素质量分数为％;例4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中,当含铁元素的质量相同时,所含氧元素的质量比为_______;分析：此类题常在选择题中出现,因此需要选择一种快速准确的解题方法;在这里常用关系式法巧解;题干中假设铁元素的质量相同,那么我们就应创造条件让铁元素的质量相同,即找化学式中铁原子个数的最小公倍数1×2×3=6,而每一个FeO中有1个Fe原子,则6个FeO中有6个Fe;同理可找出如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中都含6个Fe,则铁的质量相同;而其中氧的原子个数比为6∶9∶8;所以氧的质量比为6∶9∶8;参考练习1．计算下列相对分子质量写出计算过程H2SO4______2CaOH2_____2．计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比;3．计算克KClO3中含有氧元素的质量;4．计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CONH22中所含N元素的质量相等5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是A．NO2B．Al2O3C．SiO2D．Fe2O36．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子7．下列化合物中,铁元素质量分数最大的是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS8．经过防治“非典”的洗礼,我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高;过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂,它的化学式是CH3COOOH,它是由_________种元素组成,其相对分子质量是_________;9．樟脑是一种白色晶体,可以散发出特殊气味,使衣物免受虫蛀;樟脑的化学式为C10H16O,它的相对分子质量为_________,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为化成最简整数比_________,碳元素的质量分数为计算结果精确到％_________;10．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3,4—苯并芘;其化学式为C20H12;该物质126g中含碳元素质量_________g;11．乙酸C2H4O2与过氧乙酸C2H4O3两种物质具有相同的A．元素种类B．相对分子质量C．各元素质量比D．氧元素的质量分数12．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血;计算：1硫酸亚铁FeSO4中铁、硫、氧三种元素的质量比为________；2某贫血患者共需补充铁元素,服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O多少克13．最近科学家确认,存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60,这一发现将开辟世界能源的新领域,它可能成为一种最好的火箭燃料;下列关于N60的说法正确的是A．N60是一种化合物B．N60的相对分子质量是840C．N60属于单质D．N60这种物质是由氮原子构成的14．地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线,对维持地球上的生态平衡有重要的作用;科学家测得臭氧由氧元素组成的单质的相对分子质量为48,则臭氧的化学式为_________,相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_________,相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_________;答案：1、2、14∶5∶12∶483、提示：克4、解：设CONH22的质量为xx＝90g答：CONH22的质量为90克;5、C6、B7、A8、三,769、152,15∶2∶2,％10、12011、A12、7∶4∶8；13、BC14、O3 , 2∶3 ,3∶2。
高中化学化学式计算题突破技巧
高中化学化学式计算题突破技巧高中化学化学式计算题是化学学习中的重要内容之一，也是让很多学生头疼的难题。
然而，只要我们掌握了一些突破技巧，就能够轻松解决这类题目。
本文将介绍几种常见的化学式计算题，以及相应的解题技巧。
一、化学式计算题的基本步骤在解决化学式计算题之前，我们首先需要掌握一些基本的计算步骤。
以下是一个典型的化学式计算题的解题步骤：1. 根据题目给出的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。
2. 根据题目给出的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。
3. 根据所需的物质的摩尔比例，计算出所需的物质的摩尔数。
4. 根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量或体积。
二、化学式计算题的类型及解题技巧1. 摩尔质量计算题摩尔质量计算题是化学式计算题中最基础的类型之一。
在这类题目中，我们需要根据给定的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。
解决这类题目的关键是熟练掌握元素的相对原子质量。
例如，题目给出了一定质量的氧气，要求计算氧气的摩尔数。
我们可以根据氧气的相对分子质量（32 g/mol）计算出氧气的摩尔质量，然后用题目给出的质量除以摩尔质量，即可得到氧气的摩尔数。
2. 摩尔比例计算题摩尔比例计算题是化学式计算题中常见的一种类型。
在这类题目中，我们需要根据给定的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。
例如，题目给出了一定摩尔数的氢气和氧气，要求计算氢气和氧气之间的摩尔比例。
我们可以根据氢气和氧气的摩尔数，计算出它们之间的摩尔比例。
3. 质量计算题质量计算题是化学式计算题中较为复杂的一种类型。
在这类题目中，我们需要根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量。
例如，题目给出了一定摩尔数的氧气，要求计算氧气的质量。
我们可以根据氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。
三、化学式计算题的解题技巧1. 注意单位的转换在解决化学式计算题时，我们需要注意单位的转换。
例如，如果题目给出的是物质的质量，而我们需要计算的是物质的摩尔数，就需要将质量转化为摩尔数。
高中化学化学式计算的技巧与题目解析
高中化学化学式计算的技巧与题目解析在高中化学学习中，化学式计算是一个重要的知识点，也是考试中常见的题型。
掌握化学式计算的技巧对于学生来说非常关键，下面将介绍一些常见的计算方法和解题技巧，并通过具体的题目进行解析，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、化学式计算的基本原理化学式计算是通过已知物质的质量、摩尔数或体积等信息，推算其他物质的质量、摩尔数或体积。
在进行化学式计算时，需要根据化学方程式中的摩尔比例关系和物质的化学式来确定计算方法。
二、质量计算1. 已知质量求摩尔数当已知物质的质量时，可以通过质量与摩尔质量的关系计算摩尔数。
例如，已知氧化铁的质量为10克，求其摩尔数。
解析：首先，查找氧化铁的化学式为Fe2O3，摩尔质量为159.69 g/mol。
然后，利用质量与摩尔质量的关系进行计算：10 g / 159.69 g/mol ≈ 0.0627 mol。
2. 已知质量求摩尔质量当已知物质的质量和摩尔数时，可以通过质量与摩尔数的比值计算摩尔质量。
例如，已知质量为5克的物质含有0.05摩尔，求其摩尔质量。
解析：首先，利用质量与摩尔数的比值计算摩尔质量：5 g / 0.05 mol = 100g/mol。
3. 已知质量求其他物质的质量当已知物质的质量和化学式时，可以通过化学式中的摩尔比例关系计算其他物质的质量。
例如，已知硫酸铜的质量为10克，求其中的铜的质量。
解析：首先，查找硫酸铜的化学式为CuSO4，摩尔质量为159.61 g/mol。
然后，利用化学式中的摩尔比例关系进行计算：10 g × (1 mol / 159.61 g/mol) × (63.55g/mol / 1 mol) ≈ 3.98 g。
三、摩尔数计算1. 已知摩尔数求质量当已知物质的摩尔数和摩尔质量时，可以通过摩尔数与摩尔质量的乘积计算质量。
例如，已知氧气的摩尔数为2 mol，求其质量。
解析：首先，查找氧气的摩尔质量为32 g/mol。
化学方程式计算的技巧与方法
化学方程式计算的技巧与方法1.理解化学方程式：在进行化学方程式计算之前，首先要对化学方程式进行理解。
化学方程式由反应物和生成物组成，并通过箭头表示反应过程。
理解化学方程式可以帮助我们分析和解决问题。
2.平衡化学方程式：在进行计算之前，需要确保化学方程式是平衡的。
平衡化学方程式意味着反应物和生成物的摩尔数是平衡的，符合质量守恒定律。
可以通过调整系数来平衡化学方程式。
3.列出所需计算的信息：在进行化学方程式计算之前，需要明确计算的目标和给定的信息。
这可以是反应物的质量、体积、浓度等等。
4.使用摩尔比例：化学方程式提供了反应物和生成物之间的摩尔比例。
通过使用这些摩尔比例，我们可以计算反应物和生成物的摩尔数。
例如，如果我们知道有一种物质的摩尔数，可以使用摩尔比例计算其他物质的摩尔数。
5.使用摩尔质量：摩尔质量是一个物质在摩尔单位下的质量。
可以使用化学方程式中物质的摩尔比例和摩尔质量来计算反应物和生成物的质量。
例如，通过将摩尔数乘以摩尔质量，我们可以计算出质量。
6.使用气体体积：如果涉及到气体反应，可以使用理想气体定律来计算气体的体积。
例如，可以使用摩尔容积法，通过将摩尔数乘以摩尔体积来计算气体的体积。
7.化学方程式的热力学计算：化学方程式还可以用于计算反应的热力学参数，如焓变和反应热。
可以使用热力学数据和化学方程式的平衡条件来计算这些参数。
8.单位换算：在进行化学方程式计算之前，需要进行一些单位转换。
例如，将质量单位转化为摩尔单位，或者将体积单位转化为摩尔体积单位。
9.注意化学方程式的条件：有些化学方程式只在特定条件下成立，如温度、压力等。
在进行计算时，需要注意这些条件，并在计算过程中考虑它们。
10.使用计算工具：化学方程式计算可以使用计算器、计算软件或在线工具来辅助进行。
这些工具可以提高计算的准确性和效率。
总之，化学方程式计算是化学中重要的一部分，它可以帮助我们理解和解决化学问题。
通过理解化学方程式、平衡化学方程式、利用摩尔比例、摩尔质量、气体体积和热力学参数等方法，我们可以进行有效的化学方程式计算。
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结归纳化学式是初中化学中的重要概念，它通过化学实验或观察到的化学现象，将化合物的构成元素及其比例关系用化学式表示出来。
正确的解析和计算化学式是学习化学的基础，本文将对初中化学中归纳化学式的解析与计算方法进行总结。
一、归纳化学式的解析方法1. 根据实验数据归纳化学式的解析首先需要根据实验数据进行观察和分析。
例如，观察氧化铁与铜反应时的化学变化，可以得到氧化铁中包含氧和铁两种元素。
实验数据显示，在氧化铁中，氧和铁的比例为1:2。
因此，可以表示为Fe2O3。
2. 根据化合物名称一些化合物的名称中已经包含了化学式的信息。
例如，氢氧化钠的名称中包含了氢、氧和钠的信息。
根据化合物名称，我们可以知道氢氧化钠由氢、氧和钠三种元素组成，并且氢和氧的比例为2:1。
因此，可以表示为NaOH。
3. 根据化合物的组成对于一些常见的化合物，我们可以根据其组成来推导出化学式。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的，氢和氧的比例为2:1，因此水的化学式可以表示为H2O。
二、归纳化学式的计算方法1. 数量关系归纳化学式的计算中，需要根据实验数据或化合物的组成来计算化学式中各个元素的比例关系。
例如，若实验数据显示氧化铁中氧和铁的比例为1:2，则可以写作Fe2O3。
2. 化学方程式在某些化学反应中，化学式的计算可以根据化学方程式进行。
例如，已知酸和碱中氢氧根离子(OH-)的比例为1:1，这时可以写作H+ + OH-→ H2O。
3. 摩尔比归纳化学式的计算中，我们还可以利用摩尔比进行计算。
例如，若已知氧化铁中氧和铁的摩尔比为3:2，可以写作Fe2O3。
三、总结与应用归纳化学式的解析与计算方法在化学学习中起着重要的作用。
正确的解析方法可以帮助我们快速准确地了解化合物的构成元素及其比例关系，从而更好地理解化学反应的过程和机理。
此外，化学式的计算方法也对化学实验和实际应用有着重要意义。
通过化学式的计算，我们可以知道化合物中各个元素的比例，这对于确定化合物的性质和用途具有指导意义。
7种方法巧解化学式题
7种方法巧解化学式题1、估算法：将精确的计算转化成简单的估算，从而较快的得到答案的一种方法。
例1.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品的保鲜、饮用水等方面有着广泛的应用。
实验测得该氧化物中R和O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B.ClO2 C. SO2 D. NO22、极值法：依据题设条件求其最大值或最小值，运用极限值来解题的方法。
例2. 乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，另一种气体可能是（）A. H2B. CH4C.C2H2D. CO3、比例守恒法:利用题中潜在的某些量之间的比例的原理来求解。
例 3. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数（）A.（100-a）/3%B. (100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%4、平均值法：巧解混合物问题的一种有效的方法。
其数学依据是：两个数：M1、M2的算术平均值M一定介于两者之间。
求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么都等于中间值，要不必有一个大于平均值，一个小于平均值。
例4. 某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定其中只有C、O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是5、转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。
例5. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序排列是（）A. FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSB. FeS>Fe3O4>Fe2O3>FeOC. FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSD. FeS>Fe2O3>Fe3O4>FeO6、关系式法：根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量的比例关系，直接列正比例式进行计算的方法。
初中化学巧妙计算方法
初中化学巧妙计算方法初中化学是学生们在学习化学基础知识的阶段，其中有很多巧妙的计算方法可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
下面将介绍几个常见的巧妙计算方法。
1.四则运算法则在化学计算中，四则运算是最基本也是最常用的计算方法。
学生们需要灵活运用加减乘除的法则来计算化学式的计量问题。
例如，当我们需要计算化合物的分子量时，可以将每个原子的摩尔质量乘以对应的原子数，然后将所有的原子量相加。
同样，当计算化学反应的反应物和生成物的量之间的关系时，也可以使用类似的方法。
2.乘法接近法则在一些情况下，可以使用乘法接近法则对复杂的计算进行简化。
这个方法的核心思想是通过改变计量关系中的一个数值，使得计算更容易进行。
例如，当需要计算摩尔质量时，可以根据元素的相对原子质量进行近似计算。
例如，氯的摩尔质量约为35.5 g/mol，可以近似为36 g/mol。
这样一来，当计算含有氯的化合物的摩尔质量时，可以使用这个近似值来进行计算，大大简化了计算过程。
3.比例关系法则化学中的许多关系都遵循比例关系，学生可以利用这个特点来进行巧妙的计算。
例如，当计算物质的摩尔数时，可以利用化学反应的平衡方程式中的物质的系数之间的比例关系。
通过这个比例关系，我们可以通过已知物质的摩尔数来推算其他未知物质的摩尔数。
同样，在计算物质的质量时，也可以利用这个比例关系来进行计算。
4.比例推算法则在一些化学计算中，可以通过比例推算法则来处理问题。
这个方法的关键是通过已知条件中的比例关系来推算未知条件。
例如，当需要计算物质的摩尔质量时，可以通过实验数据求出物质的质量和已知物质的摩尔数之间的比例关系，然后再根据已知物质的摩尔质量来推算未知物质的摩尔质量。
以上介绍的是初中化学中的一些巧妙计算方法，通过灵活运用这些方法，学生们可以更好地理解和掌握化学知识。
化学计算是化学学习中的重要部分，通过不断的练习和实践，相信学生们可以成为化学计算的高手。
四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤
四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤中学化学常见的计算主要分为两个方面：①涉及化学反应的计算，②直接根据概念公式的计算。
而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题模式：写化学方程式、列比例式、计算结果。
但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现差错的机会较多，同时也会因纯数字运算占用时间。
如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的机会，提高解题效率。
下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。
一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式例题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反应的计算题，且习题中提供了5个数据，若按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。
下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.解1：设原硫酸溶液物质的量浓度为C根据题意和反应关系，最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得：H2 SO4 ～2NaOH1 2C×0.15 3×0.2C= 2 mol/L解2：根据题意和反应关系，最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中，根据Na2 SO4中Na 与SO4的对应关系，就可导出上述H2 SO4与NaOH的对应关系式(2NaOH ～ Na2 SO4 ～ H2 SO4 )并求解。
化学计算中的巧解、巧算、巧思
化学计算中的巧解、巧算、巧思化学计算是中学化学教学的重要内容之一，历年的高中化学会考及高考中，计算型选择题占有一定的比例，这种题型旨在考查学生对化学基础知识掌握的全面性，同时也考查学生运算的技巧性和思维的敏捷性。
有一些计算题若用常规解法解答，花费时间较长，对题率也有时还不高，如果我们对计算型选择题掌握了一些巧解、巧算、巧思的解题方法，则会起到事半功倍的效果，常用的巧解、巧算方法有：守恒法、差量法、平均值法、极值法、估算法、拆分转化法等，下面结合实例分析谈一下巧解、巧算、巧思在计算题中的具体运用。
一、守恒法所谓守恒，指的是化学反应的过程中，存在某些守恒关系：如质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量，应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法是解决化学计算问题常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时既可节省时间又可提高准确率。
（一）元素守恒法（二）电子守恒法（三）电荷守恒法（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒法二、其它巧解巧算法（五）拆分转化法通过将物质的分子组成拆分转化，寻找某两种元素原子之间的定量比例关系，求其中一元素或第三种元素的含量。
【例5】现有乙酸和一种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（）A. B. C. D.【解析】乙酸和单烯烃分子式分别为C2H4O2和CnH2n ，从中可以看出C、H元素的原子个数比为1：2，质量比为6：1，由氧的质量分数为a，知C与H 元素的质量分数和为1-a ，其中碳占6/7。
故答案选C【练习】7.已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A.46%B.22%C.32%D.64%8.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合。
现有这种混合气体VL，若将其完全燃烧，则需消耗相同条件下的氧气体积为（）A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算（六）分析估算法所谓估算，就是在对问题准确、透彻分析的基础上，进行粗略估值的计算方法，估算法的适当应用可以大大减少计算量。
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如何巧解化学式计算
有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。
下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。
例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。
也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3
比较氧原子的个数：1 3/2 4/3
铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。
在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为。
解析：本题可以采用元素守恒的思想。
水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。
所以
m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为。
解析：本题可以采用等量变换的方法，从相对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。
则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。
可以建立如下的关系式：原混合物中Mg～S
质量关系24～32
根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。
则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。
本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X 的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。
再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。