化学选修4第一二三章练习
高中化学选修四全套同步练习+_答案
选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。
2．我们用ΔH 表示 ，其单位常用 。
放热反应的ΔH 为 （填正或负）值。
3．能表示 的关系的化学方程式，叫做 。
【巩固练习】1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化 3． 根据热化学方程式：S( l )+O 2( g ) = SO 2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）A ．S(s)+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB ．S( g )+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 4．下列说法正确的是（ ） A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0 C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D ．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ） A ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3 D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 4 6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ） A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol C ．H 2 ( g ) +21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式（ ） H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol 12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ） A ．方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A ．HCl B ．HBr C ．HI D ．HAt 14．下列叙述中正确的是（ ）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量 B ．液态水变成气态水要吸收能量 C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）16．写出下列反应的热化学方程式。
人教版化学选修4课后习题+答案
化学选修4课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1•举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么2•用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3•依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。
(2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。
(3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。
(4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。
(5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2(g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。
(6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。
P6 习题1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。
例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。
2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
P10 习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
人教版高中化学选修4第一章习题
第一章化学反应与能量1、下列说法中，不正确的是（）A.化学反应必然伴随着能量变化B.需要加热才能发生的反应一定为吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热2、25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2 O2(g) == Na2O(s) △H = -414 kJ/mol②2Na(s) + O2(g) == Na2O2(s) △H = -511 kJ/mol下列说法不正确的是（）A.反应①②均为放热反应B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 25℃、101kPa下：Na2O(s) + 1/2 O2(g) == Na2O2(s) △H = -97 kJ/mol3、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g)+ 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断（）A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应C.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4、已知：H2 (g) + F2(g) == 2HF(g) △H = -546.6 kJ/mol 下列说法不正确的是（）A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L氟气吸收546.6 kJ热量B.1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol H-F(g)键的键能比1mol H-H(g)键的键能和1mol F-F(g)键的键能之和大546.6 kJ5、在25℃、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧生成CO2和液态水时的热化学方程式：_______________________________________________；甲醇的燃烧热△H =__________________。
选修4化学各章节习题(带答案)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生 D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。
白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。
请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A ―→B＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应1．下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
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高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会小题大做和大题小做的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。
那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。
同时，教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。
人教版化学选修4课本练习题答案
化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节（）1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol 。
比如 1 mol H2 (g) 焚烧，生成 1 mol H2O(g)，其反响热H= kJ/mol 。
2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。
旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。
当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反响。
第二节1.在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。
2.化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。
举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。
因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。
3.氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。
在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。
假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。
4.甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。
现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。
假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5.柱状图略。
对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。
化学选修4课后习题答案
化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。
首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。
习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。
化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。
所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。
高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。
下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。
那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。
同时，教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 Word版含答案_最新修正版
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B 7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
高中化学选修四-第一章-第二节-练习
选四-第一章-第二节1．2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生答案 B2．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案 C解析A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1molH2O为标准，后者以1mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物为标准；D项中反应物能量低于生成物能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。
3．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案AB解析煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是将化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程。
因此只有A、B正确。
4．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。
航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。
下列说法中错误．．的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ/mol答案 B解析从元素化合价变化看，H4―→2，被氧化，N2H4作还原剂，A项正确；由于1g液态肼与足量液态过氧化氢反应放热20.05kJ，则1molN2H4(l)参加反应放热20.05kJ×32＝641.6kJ，故D 项正确；反应产物为N2和H2O故不会造成污染，C项正确；由于生成气态水，与燃烧热的概念不符，B项错误。
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1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O==2O2ΔH。
该反应的能量变化如图所示。
下列正确的是A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．反应O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH23、现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH＞04、在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．KNO35、下列能说明醋酸是弱酸的是A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸溶液pH<7 D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝36、在一定条件下发生反应：2A(g)===2B(g)＋C(g)；将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24 mol/(L· min) B．0.08 mol/(L·min) C．0. 06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)7、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为A．A>B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去1、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．氯水中：2c (Cl 2)＝c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)B ．25℃时，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝12的氨水：c (Na ＋)＝c (NH ＋4)C ．pH ＝4的0.1 mol·L －1的NaHA 溶液中：c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－)D ．在K 2CO 3溶液中：c (CO 2－3)＋c (OH －)＝c (HCO －3)＋c (H ＋)2、已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molN 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ/mol 则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是A.－386 kJ/molB.＋386 kJ/molC.－746 kJ/molD.＋746 kJ/mol3、在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓 度如下表。
据此判断下列结论正确的是测定时刻/st 1 t 2 t 3 t 4 c (A)/(mol·L －1)6 3 2 2 c (B)/(mol·L －1)5 3.53 3 c (C)/(mol·L －1)12533A.在t 3时刻反应已经停止B ．A 的转化率比B 的转化率低C ．在容器中发生的反应为：2A ＋B===2CD ．在t 2～t3内A 的平均反应速率为：[1/(t 3－t 2)] mol·L －1·s －14、如表为有关化合物的p K sp ，p K sp ＝－lg K sp 。
某同学设计实验如下： ①、向AgNO 3溶液中加入适量NaX 溶液，得到沉淀AgX ； ②、向①中加NaY ，则沉淀转化为AgY ；③、向②中加入NaZ ，沉淀又转化为AgZ 。
则表中a 、b 、c 的大小关系为A.a >b >c B ．a <b <c C ．c <a <b D ．a ＋b ＝c5、下图为某化学反应速率一时间图象。
在t 1时刻升高温度和增大压强都符合下图变化的是A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0B ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0C ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH >0D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >06、向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液 中产生的沉淀量与溶液pH 变化情况正确的是相关化合物 AgX AgY AgZ p K sp a b c7、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1) 在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则 CH 4燃烧的热化学方程式是_______________ ____________________________(2) 已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－437.3 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)； ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)；ΔH ＝______kJ/mol 。
8、常温下，用0. 1 mol/LNaOH 溶液分别滴定20 mL 0.1mol/L HCl 溶液和20mL 0.1mol/L CH 3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1) 由A 、C 点判断，滴定HCl 溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)； (2) a ＝________mL ；(3) c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)的点是________；(4) E 点对应离子浓度由大到小的顺序为_____________________ ___________9、二甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa ，温度230～280 ℃)进行下列反应： CO(g)＋2H 2(g) ===CH 3OH(g) ΔH ＝－90.7 kJ/mol ① 2CH 3OH(g) ===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ/mol ② CO(g)＋H 2O(g) ===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41.2 kJ/mol ③(1) 甲烷氧化可制得合成气，反应为：CH 4(g)＋12O 2(g) === CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－35.6kJ/mol 。
该反应是________反应(填“自发”或“非自发”)。
(2) 催化反应室中总反应3CO(g)＋3H 2(g) ===CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝________。
830 ℃时反应③的K ＝1.0，则在催化反应室中反应③的K _____1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 上述反应中，可以循环使用的物质有________。
10、高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300 平衡常数4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(2) 在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂1、水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程2、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液3、将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4、在医院里，为酸中毒病人输液不应采用A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液5、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6、现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤7、已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO－3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)8、向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)9、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)。