初三化学构成物质的基本微粒
初三化学第三章
+1
+2
原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
原子一般（不是所有）由核内质子、中子和核外电子这三种例粒子7构成的。
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全弄核清电物 荷质数的（组原下成子列元核素所关或带于原的子正原团电子荷数与）离= 质子子数之=间核外的电区子数别，叙述正确的是（）
（2）分子的性质 ① 质量和体积都很小 ② 分子是在不停运动着的，温度越高，运动速率越快，
空隙越大；压强越大，空隙越小。
例2 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（）
选项
A B C D
操作或现象 气体可压缩储存于钢瓶中
物体的热胀冷缩 湿衣服晾干
1滴水中大约有1.67*1021个水分子
分子特性 分子间有空隙 分子的大小是可以变化的 分子是运动的
相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 ➢明确组成物质的分子的化学符号
例6 已知一个二氧化硫（SO2）分子的质量为n Kg，一个三氧化硫 （SO3）分子的质量为m Kg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相 同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为（） A、 16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)
新组合成新的分子 原子
原子 ①原子是化学变化
中的最小微粒 ②在化学反应中， 原子不可再分，不
能变成其他微粒 分子
（3）原子的构成 原子核（带正电）
质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
例4
原子和分子的根本区别是（） A 大小不同 B 能否直接构成物质 C 能否保持物质的物理性质 D 在化学反应中能否再分
初中化学构成物质的基本微粒原子的结构离子
初中化学构成物质的基本微粒原子的结构离子物质的基本微粒是原子。
原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和中性的中子组成。
质子和中子的质量几乎相同，分别为1.67×10^-27千克和1.67×10^-27千克。
电子云则是由带负电荷的电子组成。
电子具有质量很小，约为质子和中子的1/1800，电子的质量为9.11×10^-31千克。
电子云是由一组电子组成的，这些电子在原子核周围的不同层次上运动。
不同层次上可以容纳不同数量的电子。
根据原子中的电子数量和排列方式的不同，原子可以分为不同的元素。
元素是由具有相同原子核中质子数的原子组成的。
不同元素的原子的质子数和电子数是不同的。
原子中电子数与质子数相等，因此原子是电中性的。
但是，在一些情况下，原子可以失去或获得电子，形成带电的离子。
当原子失去或获得电子时，原子变成带正电荷的正离子或带负电荷的负离子。
原子失去电子形成正离子，质子数比电子数多；原子获得电子形成负离子，电子数比质子数多。
离子的形成通常是由于化学反应或物质之间的相互作用引起的。
离子的存在使得物质可以通过离子之间的相互作用形成很多不同的化合物。
一个离子可以与其他离子或原子结合，形成化学键。
离子和原子通过离子键或共价键结合在一起，形成化合物。
共价键是由两个原子共享电子而形成的，而离子键是通过正负离子之间的电静力吸引力形成的。
离子和化合物是构成物质的基本单位。
不同的离子和化合物之间的不同相对排列和相互作用导致不同物质的性质和特征。
化学领域中，对于物质的研究主要集中在原子、离子和分子的结构和性质上。
通过研究原子的结构和性质，可以更好地理解物质的本质，以及物质之间的相互作用和变化规律，对于人类生活和工业生产有着重要的意义。
通过进一步研究和探索，可以发现更多的物质和应用，推动科学技术的发展。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
沪教版九年级上册化学 3-1构成物质的基本微粒
核电核数==质子数=核外电子数
（与中子数无关）
质子 （带正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子 （不带电）
原子
（不带电）
核外电子 （带负电荷）
注：普通氢 原子无中子
每个原子只有1个原子核 不同原子的区别是原子核不同
30，000吨
30，000吨
原子的质量集中在原子核上，但是，原子
氮气由_____构成，保持氮气化学的最小粒子 是_____；铜由_______构成，保持铜化学 的最小粒子是 ________ 。
原子不但可以结合成分子，它还可以直接 构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、 汞等）和稀有气体{如氦、氖、氩等）都是由 原子直接构成的。
原子是构成物质的又一种基本微粒
化学式：CuSO4 ·5H2O
63.5 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 249.5
原子是由原子核与核外电子构
成，而原子核的体积只占原子体积 的几千亿分之一，相对来说，原子 里有很大的空间，电子就在这个空 间里做高速运动，那么电子是怎样 排步在核外空间的呢？
氢原子的原子核有一个质子，核 外有一个电子，它在核外一定距离的 空间内作高速运动。
≈1
1.66×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧的相对原子质量 =
≈ 16
1.66×10-26 kg
一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26 kg
9.288×10-27 kg
铁的相对原子质量 =
≈ 56
1.66×10-26 kg
相对原子质量与原子的质量成正比，原子质 量越大，相对原子质量越大。
构成物质的基本微粒
3、分子、原子、离子之间的相互转化
作业；（星期日交）
1、课后的相关习题
2、练习册的相关习题 3、每日一题、一式 4、第一、二章的总结复习
三、离子
离子：原子失去或得到电子形成的带电 的微粒
原子
失去或得到电子 得到或失去电子
离子
结合
物质
（如氯化钠NaCl）
阳离子：失去电子带负电 阴离子：得到电子带正电
二、原子
4、原子的特征（和分子的相类似） 5、分子和原子的比较 分子 原子 相同 （1）都能直接构成物质（2）都具有微观粒子 的性质（3）分子和直接构成物质的原子都能 保持各自物质的化学性质 区别 在化学变化中可分 在化学变化不可再分
联系 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的 一种微粒
上节课回顾 1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒
相对原子质量=质子数+中子数
2、相对分子质量:课本68页红体字.
四、微粒的质量 3、相对分子质量的计算
例:计算水分子的相对分子质量
解：H2O 的相对分子质量=结（重点）
1、概念：分子、原子、离子的定义 2、相对分子质量的计算（注意格式）
（3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了 原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计
二、原子
原子的结构 （ 不 原 带 电 子 ）
｛
原子核（＋）
｛
质子（＋）（带一个单位正电） 中子（不带电）
核外电子（－）（带一个单位负电）
核电荷数=质子数=核外电子数 注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子
练习 下列关于分子的说法，正确的是（ D ）
A 只要分子没有改变，物质就没有发生任何 变化 B 液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的 分子肉眼看不见 C 分之能保持物质的性质
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
构成物质的基本微粒
总结：分子与原子的关系
分子 原子
具有微粒基本的性质 相同点
都能直接构成物质 不同点 在化学变化中分子可
分，原子不可分
关系 分子是由原子构成的
用微粒的观点看纯净物和混合物
11、由一种分子构成的物质是纯净物， 由多种分子构成的物质是混合物
构成物质的基本微粒
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
干冰 二氧化碳分子
氯化钠
碳原子 钠离子和氯离子
分子苯分子构 成水物质氢气
分子
1、分子体积小、质量小； 2、分子在不断运动； 3、分子之间有空隙； 4、分子是构成物质的一种微粒；
5、同种分子的化学性质相同
不同分子的化学性质不同
水 通电
氢气 + 氧气
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
水通电，水分子分解成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
8、化学变化中分子可分，原子不可分。
9、化学变化中原子是最小的微粒。
10、化学变化中分子的种类改变，原子 的种类不变。
原子
1、原子体积小、质量小； 2、原子在不断运动； 3、原子之间有空隙； 4、原子是构成物质的一种微粒；
不可燃，不助燃 可燃性
助燃性
氧气、氢气、水化学性质不同
是因为构成它们的分子不同。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
6、物理变化的实质：分子的种 类不变，改变的是分子间的空隙。
煮沸
水煮沸，水分子的种类不变，水 分子间的空隙变大,化学性质不变。
沪教版初中化学九上 3.1.1 构成物质的基本微粒 课件(16张PPT)
3、氧气是由___氧__分_子___构成的，一个氧分子是由__2__个
___氧___原子构成；
4、氢气是由___氢__分_子___构成的，一个氢分子是由__2__个
___氢___原子构成。
（CO2）
（H2O）
（O2）
（H2）
练习：
1、二氧化碳气体是由_二__氧_化__碳_分__子___构成的，一个二氧
化碳分子是由__1__个_碳___原子和__2__个___氧___原子构
成；
2、水是由___水_分__子___构成的，一个水分子是由__1__个
__氧__原子和__2__个___氢___原子构成；
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
ห้องสมุดไป่ตู้
干冰 二氧化碳分子
铜
氯化钠
铜原子 钠离子和氯离子
温故知新
1、微粒的性质
2、用微粒的观点解释下列现象：
•温度计中的水银能热胀冷缩指示温度高低。 •用水壶烧开水时，水开了会将壶盖顶开 •汽油的挥发。 •墙内开花墙外香。
现代科学 技术已能 将构成物 质的粒子 放大后呈 现在我们 的眼前。
分子
原子
结论：分子、 原子是真实存 在的。
水
通
电
分
解
O
反
HH
应
H
的 微
O H
观
示
意
图
O
HH
O
HH
H2O
通电
O
H
H H 原子重新结合成新分子
O
H H
H
OH
O
H
O2
H2
水的电解的微观过程
水 通电
氢气 + 氧气
构成物质的微粒
第二章物质的结构第1节构成物质的微粒考点梳理1．物质的构成物质都是由微观粒子构成的。
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质。
如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
2．粒子的特征(1)质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10—26千克的数量级，原子的半径一般在10—10米的数量级。
(2)分子、原子都在不断地运动。
(3)分子间有间隔。
(4)离子是带电的微粒。
原子得、失电子后变成的微粒称离子。
3．物质与微观粒子模型符号是说明问题的一种简明易懂的形式。
从某种意义上讲，符号也是一种模型。
4．原子结构质子(每个质子带一个单位正电荷）(+) l原子核由夸克构成原子中子(不显电性)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(一)在原子结构中，要搞清楚以下几个问题：(1)质子数(核电荷数)=核外电子数，因而原子不显电性。
(2)近似相对原子质量=质子数+中子数。
原子的质量主要集中于原子核上(电子质量相对很小)。
(3)原子核内质子数不一定等于中子数。
普通氢原子的原子核内无中子。
(4)原子核内质子数决定了元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。
5．原子结构模型的发展过程道尔顿提出原子学说→汤姆生模型→卢瑟福模型→波尔分层模型→电子云模型(1)道尔顿原子学说的主要观点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量都相同；③原子是微观上的实心球体。
(用现代的观点看都不正确。
)(2)汤姆生首先发现了电子，从而发现了原子还能再分而建立了汤姆生模型。
(3)卢瑟福发现了原子核，建立了卢瑟福模型。
《构成物质的基本微粒》
相对原子 质量 56 63.5 65 108 137 197 201 207
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
质子和中子的质量大约相等，都 约等于碳12原子质量的1/12，即约 等于1个氢原子的质量，电子的质量很 小，仅相当于质子（或中子）质量的 1/1836。因此，电子的质量可以忽 略不计，原子的质量主要集中在原子核 上。
算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳 （CO2）分子的相对分子质量是多少。
氧分子的相对分子质量 = 16 + 16 = 32
水分子的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18 CO2分子的相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44
计算：五水硫酸铜分子的相对分子质量 化学式：CuSO4 · 2O 5H 63.5 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 249.5
①电子按能量高低先排入能量 最低的电子层，然后再排入能 量较高的电子层 ②作为最外层，最多不超过8个 电子（K层2个）
原子结构示意图
用圆圈表示原子核
在圆圈内用正数表示 质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该 电子层上的电子数 氢（H）
+1
1
锂（Li）
钠（Na）
+3
2 1
+1 1
2 8 1
①稀有气体元素的原子最外层电子数一 般是多少？它们的化学性质是否稳定？
稀有气体，如氖、氩等，它们的最外 层电子都是8个（氦为2个）。由于它们 均不易与其他物质发生化学反应，呈现 “化学惰性”， 所以人们认为最外层 具有8个电子（只有一个电子层的具有 2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
②金属元素的原子最外层电子数有 什么特点？他们的化学性质是否稳 定？
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
九年级化学构成物质的基本微粒
{思考} 用微粒的解释水蒸发和水电 解的两个变化，两者有什么本质区 别？
加热
{思考} HgO
Hg+O2,
用分子、原子的观点解释该变化。
；/ 上海除甲醛公司 ；
接の感受,竟然有玄命境の修行者出现了,比这边の陆震和那两位师父要强太多了,而且还带着十几号先天境の强者正往这边逼进."叶大哥,你在吗..."外面の陆小芸,此时也已经跑了过来,在院外喊着根汉,想和根汉道别."在,进来吧..."根汉眼神壹转,大门自动打开,陆小芸感觉有壹阵拉了 她壹把,很快她就飞也似の出现在了根汉の面前,差点撞上了根汉の怀里."叶大哥..."陆小芸也不知道怎么回事,还以为自己想这叶大哥想疯了,结果步子也快了不少.根汉点了点头问道："你今夜要离开吗?""你怎么呀叶大哥..."陆小芸感觉有些奇怪,不过马上就有些伤感道,"是呀叶大哥, 家族派咱去外面执行任务,咱恐怕不能再和你壹起聊天了...""不要紧の,以后还有机会の..."根汉无奈の笑了笑,他哪里不知道这丫头の心思,只是没想到上回说了她壹句,结果这丫头还看上自己了.当然她也许并不是喜欢,只是觉得自己很强,有些小崇拜而已,只是少.女对强者の壹种盲目 の崇拜罢了."大陆这么广,想再见面好难呀..."陆小芸坐在壹旁,低着头不知道在想些什么.根汉却壹直分神,在关注着外面那帮人の情况,此时他们正飞行在夜空中の黑云之中,壹般の人根本就难以发现,行动之时带来了壹股股黑风."这应该就是那个他们所说の什么煞盟吧..."根汉心中暗 想,壹旁の陆小芸见根汉没作声,突然抬头咬着嘴唇说："叶大哥,要不,要不,咱给你,给你当丫环吧...""或者,或者咱给你当小老婆也行呀,你去问问
第三章构成物质的基本微粒备课笔记
课堂备课笔记水的电解化学变化的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
2.原子（1）概念：在化学变化中，不能再分的最小微粒。
（2）原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、硅等问：原子能不能再分？原子的内部结构是什么样的？原子发展史：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、查德威克原子核特点：体积小、质量大、带正电。
原子核几乎集中了原子全部重量，故原子质量分布不均匀原子不带电原因：原子核所带正电与核外电子所带负电电量相等、电性相反。
质子数=核电荷数=核外电子数（3）基本性质原子的质量和体积都很小原子在不停地运动原子间有空隙通过α粒子轰击金箔实验推导原子结构，及原子核、电子带电特点。
仔细分析水的电解过程，了解微观的变化。
原子是由原子核和核外电子构成的。
（4）相对原子质量：定义：以一个碳-12原子的质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量（Ar）相对原子质量没有单位相对原子质量（取整数）≈ 质子数 + 中子数相对分子质量（Mr）== 构成分子的各原子的相对原子质量的总和3.离子（1）概念：原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒（2）由离子构成的物质：氯化钠（3）离子符号：利用元素符号表示离子时，离子的核电荷数和电性标注在元素符号右上角，数字在前，电性在后（4）得失电子：最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。
最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
离子不能单独稳定存在构成物质（5）基本性质：离子的质量和体积都很小离子在不停地运动离子间有空隙离子在化学变化中可再分不能够独立稳定存在构成物质。
一、构成物质的微粒的性质
原子的相对质量＝ 质子数 ＋ 中子数 。
原子符号的书写：原子符号就是该元素的符号
（三）离子
1、离子是带电的原子或原子团，离子有阳离子（带“＋”电）和阴离子（带“－”电）
2、离子的形成：离子是原子得、失电子形成的
原子 失去电子 得到电子
原子
质子数 ＞电子数 质子数 ＜电子数
微粒带 正电 微粒带 负电
一、构成物质的微粒的性质
1、任何物质都是由极其微小，肉眼看不到的微粒构成 2、构成物质的微粒在不断运动，不同物质的运动情况不一样，微粒的运动 随温度的升高而加快，对气体，一般相对分子质量大的运动速度慢，相对分 子质量小的运动速度快。 3、构成物质的微粒之间有空隙，不同物质的微粒之间的间隙不同，对气体， 构成的微粒之间的间隙大，所以气体容易压缩；对固体，液体，构成的微粒 之间的间隙小，所以固体、气体难以压缩。
海水中含量最多的元素是氧（O）,其次是氢（H）
人体中含量最多的元素是氧（O）,其次是碳（C）
人体中的元素： ①人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。健康的生命所必需的元素称为 生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来代替。大量的研究 表明，人体必需的元素有20多种，分为常量元素（O、C、H、N、Ca、P、S、K等） 和微量元素（Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se等）。 有些元素对人体有一定的毒害作用，如铅（Pb）、镉（Cd）汞（Hg）等。 ②人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。请认真阅读P76页。 ③很多食品标签上都标有元素的含量，可以补充人体所需要的元素。
（4）化学式表示的意义 化学式的意义：宏观上表示一种物质；微观上表示该物质的一个分子（或原子）
(六)、化学式的有关计算
计算相对分子质量= 对应元素的相对原子质量×对应原子个数之和
构成物质的基本微粒有三种
如何描述物质的构成构成物质的基本微粒有三种，是分子、原子、离子。
物质的构成也有三种途径1、有些物质是由原子直接构成的。
如金属单质和稀有气体单质。
在描述这些物质的构成或结构时使用原子。
例如铜是由铜原子构成的，铁是由铁原子构成的。
氦气是由氦原子构成的。
2、有些物质是由原子先构成分子，再由分子构成物质。
如气态非金属单质：氧气氢气氮气氯气臭氧如非金属元素和非金属元素形成的化合物：水二氧化碳一氧化碳五氧化二磷硫酸氯化氢酒精乙醇甲烷等在描述这些物质的构成时使用分子，例如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的。
氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成3、有些物质先由原子通过得电子或失电子形成阴离子或阳离子，再由阴离子和阳离子结合构成物质。
这些物质由金属元素和非金属元素或金属元素和原子团构成，如氯化钠硫酸铜氢氧化钙等等。
在描述这些物质的构成时使用离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。
如何描述物质的组成在描述物质的组成时一律使用元素，如水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的。
谁是保持物质化学性质的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒。
但在具体描述时应先区分清楚这种物质的构成。
1、以分子构成的物质，它的分子保持它的化学性质（即它的分子是保持它的化学性质的最小微粒）如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，保持硫酸化学性质的微粒是硫酸分子。
2、以原子构成的物质，它的原子保持它的化学性质，如铜原子保持铜的化学性质。
保持氦气化学性质的微粒是氦原子。
3、以离子构成的物质，离子保持它的化学性质。
如保持氯化锌的化学性质的微粒是氯离子和锌离子，保持硫酸铜化学性质的微粒是铜离子和硫酸根离子。
几个决定核内质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（活泼性）质子数中子数之和决定相对原子质量的大小（原子质量的大小）。
九年级化学构成物质的基本微粒
空间构型
分子中原子在空间的排列，如 直线型、平面型、三角锥型等
。
分子间作用力类型及特点
01
范德华力
存在于所有分子之间的一种微弱的相互作用力，其大小与分子的极性和
相对分子质量有关。范德华力包括色散力、诱导力和取向力三种。
02 03
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于已经与电负性很强的原子形成共价键 的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。氢键比范德华力强， 但比化学键弱。
九年级化学构成物质的基本微粒
contents
目录
• 微粒概述与分类 • 原子结构与性质 • 分子结构与性质 • 离子结构与性质 • 微粒间相互作用与物质性质 • 实验探究：观察微粒运动现象
01 微粒概述与分类
微粒定义及特点
01
微粒是指构成物质的基 本粒子，包括原子、分 子、离子等。
02
03
微粒具有极小的体积和质 量，肉眼无法直接观察， 需借助仪器才能观测。
质的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团， 分为阳离子和阴离子。
原子、分子、离子关系
原子通过得失电子形成离子，离子通 过得失电子也可以形成原子。
分子在化学变化中可分解为原子，原 子再重新组合成新的分子。
分子由原子构成，原子通过共用电子 对形成分子。
离子在化学反应中可以形成分子，分 子也可以离解成离子。
其他作用力
如偶极-偶极相互作用、偶极-诱导偶极相互作用等，这些作用力通常比 范德华力和氢键弱。
分子性质及其变化规律
分子的物理性质
如颜色、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质与分子的组成和结构密切相关。例如，非 极性分子通常无色无味，而极性分子可能有颜色或气味；分子间作用力强的物质熔沸点高 ，而分子间作用力弱的物质熔沸点低。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
九年级化学构成物质的基本微粒
稀有气体元素 金属元素 最外层8个 电子（氦最 外层2个） 化学性质 稳定 不易失去或 得到电子 最外层电 子数一般 少于4个 化学性质不 稳定
非金属元素 最外层电 子数一般 多于4个 化学性质不 稳定
容易失去电子 容易得到电子 达到稳定结构 达到稳定结构
结论
(1)质子数决定元素种类
(2)最外层电子数决定元素的化学性质 (3)质子数和核外电子数的异同决定微 粒是离子或原子
11
26
核电核数=质子数=核外电子数
（与中子数无关）
[思考]：原子那么小，有没有质量？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的 质量不同。 原子种类 1个原子的质量/kg 氢 碳 1.674×10-27 1.993×10-26
氧
铁
2.657×10-26
9.288×10-26
原子的质量若以千克作单位， 无论是书写、读数、记忆、使用起 来都极不方便，就像以吨来表示一 粒米的质量一样，很不方便。因此 需要寻找一种标准来衡量原子的质 量大小。
分子的体积很小
分子的质量很小 分子在不断运动
分子间有间隔
100mL酒精和100mL 水混合在一起，体积 小于200mL。
科学证明：分子是构成物质的一种微粒。 它也是：保持物质化学性质的最小微粒 例如，保持水化学性质的是水分子， 保持氧气化学性质的是氧分子，保持 氢气化学性质的是氢分子
下面我们来看一下电解水的微观模 型1，微观模型2。
1、相对原子质量 规定以一种碳原子的质量的1/12作 为标准，其它原子的质量跟它比较所得 的值，就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量只是一个比值，单位为 1，一般不写出。
例如：
氢的相对原子质量 = 1.674×10-27 kg ≈ 1
3.1 构成物质的基本微粒 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
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第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质一、物质是由微粒构成的1．物质可以再分；2．物质是由极其微小的微粒构成的；3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。
二、微粒的性质1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动）2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯）三、分子是构成物质的一种微粒1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。
B、分子处于永不停息的运动中。
C、分子之间有空隙注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。
如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。
不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。
四、原子也是构成物质的一种微粒1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的区别和联系小结：分子是由原子构成的。
分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。
原子是化学变化中的最小微粒。
对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。
2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。
3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？五、原子的构成质子（+）每个质子带一个单位的正电荷原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。
四、相对原子质量1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；（2）相对原子质量≈质子数+中子数2、相对原子质量表示的含义我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。
国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。
3、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。
例：水的相对分子质量=1×2+16×1=18练习：1、求CO2、KMnO4、SO2、Ca(OH)2的相对分子质量。
2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数与电子数之差应为（）A.146B.92C.136D.543五.原子核外电子的排布1、核外电子由于能量的不同而分层运动2、原子结构示意图A、多电子的原子，核外电子由于能量的不同而分层运动（分层排布）B、用电子表层表示离核远近的不同；C、原子结构示意图探究：质子数1--18号的元素的原子结构示意图，从中总结出哪些规律？3、不同元素原子最外层电子数的特点（1）稀有气体元素的原子（2）金属元素的原子（3）非金属元素的原子元素的化学性质与最外层电子数关系密切4.离子与原子的比较：六. 离子1. 离子定义：电中性的原子得失电子形成带电的微粒，这种带电的微粒称为离子。
2. 离子的形成过程：3. 离子的表示方法——离子符号（１）阳离子：Na+ 、Mg2+、Al３+、NH4+ 等（２）阴离子：Cl-、O2-、SO42-、CO32-、OH- 等4. 离子与原子的比较：原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数阴离子中：核电荷数＝质子数<核外电子数例：下列物质中含有氧分子的是（）A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳用微粒的观点看物质【课前预习】1.世界是由物质组成的。
物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地。
微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
【课堂练习】3.下列叙述中不正确的是（）A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）A、微粒的质量发生变化B、微粒的大小发生变化C、微粒间的空隙发生变化D、微粒处在静止还是运动状态5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。
【课后测试】一、填空题8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。
9．应用微粒的观点解释下列事实：⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，由此可说明；⑵医院里充满了酒精味，这是因为；⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，这是由于；⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。
（1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的滤纸条酚酞试剂棉花现象是。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是.（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。
12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL酒精，乙同学量取100mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL。
对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。
对此，你的评价是：四、探究题13．取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。
请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。
构成物质的基本微粒（1）【课前预习】1．构成物质的微粒有、和。
如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质A．①③B．②④C．①④D．①②④3．下列有关分子的叙述不正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变【课堂练习】4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（）（4）原子是不能再分的最小微粒（）5．分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分6．”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为( )7．下列叙述不符合化学史实的是（）A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子C．英国科学家道尔顿提出了分子学说D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
由于原子核和核外电子所带的电量电性，因此整个原子不显电性。
9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
10．画出你想象中的原子结构图。
【课后测试】一、配伍题11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来A组B组（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质二、选择题12．下列物质是由原子直接构成的是（）A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞13．在化学反应前后肯定不变的是（）A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类14．下列关于原子的说法中不正确的是（）A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核都是由质子和中子构成的15．在同一原子中一定相同的是（）A．中子数和电子数 B．中子数和质子数C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数16．下列微粒中带电的是（）A．原子 B．分子 C．质子 D．中子三、填空题17．分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。
分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙。
18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。
将活塞往里推，可以看到的现象是，活塞在外力的作用下能往里推一段距离说明了氯气分子间。
A B C D四、简答题19．用分子、原子的观点解释下列事实⑴湿衣服在太阳底下容易晒干⑵水通电分解生成氢气和氧气⑶酒精灯不用时一定要盖上灯帽⑷盛有一部分热水的暖水瓶时间久了打开瓶盖很费力构成物质的基本微粒（2）【课前预习】1．原子有一定的质量。
国际上规定采用来表示原子的质量。
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由结合而成的。
可以用表示分子质量的大小。
构成分子的各原子的等于相对分子质量。
4．在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物。
【课堂练习】5．下列说法正确的是（）A.相对原子质量是原子质量的简称B.相对原子质量的单位是千克C.相对原子质量约等于质子数和中子数之和D.原子得失电子后质量会有较大改变6．铁的相对原子质量是（）A.9.288╳10-26 kgB. 9.288╳10-26C.56kgD.567．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
则铟原子内中子数与质子数之差值为（）A．66 B．49 C．115 D．178．下列物质中由原子直接构成的是（）A.水B.氧气C.铜D.氧化镁9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（）A.18B.40C.58D.6210．在①原子②分子③离子④质子⑤中子⑥电子这些微粒中，肯定不带电的是（）A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥11．填表：【课后测试】一、选择题12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。