高中化学选修三原子结构与元素的性质人教版ppt课件
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人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
高二人教版化学选修三原子结构和元素性质1.2-2(18ppt)
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3 都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
金属性与非金属性
金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性 同主族元素从上至下 金属性增强，非金属性减弱
同周期的主族元素从左至右 金属性减弱，非金属性增强
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
1.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资 料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 单位）
鲍林
L.Pauling 1901-1994
鲍林研究电负性 的手搞
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标 准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度(不
金属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8
S2->CI->K+>Ca2+
（二）电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kj/mol
金属性与非金属性
金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性 同主族元素从上至下 金属性增强，非金属性减弱
同周期的主族元素从左至右 金属性减弱，非金属性增强
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
1.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资 料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 单位）
鲍林
L.Pauling 1901-1994
鲍林研究电负性 的手搞
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标 准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度(不
金属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8
S2->CI->K+>Ca2+
（二）电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kj/mol
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件
• 2. 原子轨道
d能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
构造原理
关键点是各个能级之间的能量关系是：
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
氢化物化 学式
最高价氧 化物化学 式
最高价氧 化物的水 化物化学
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
3、元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
（1）概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
d能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
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五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
构造原理
关键点是各个能级之间的能量关系是：
一 1H 1s1
2He
二 3Li 1s22s1
10Ne
三 11Na 1s22s22p63s118Ar
四 19K [Ar]4s1
36Kr
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe
六 55Cs [Xe]6s1
86Rn
七 87Fr [Rn]7s1
118X
1s2 1s22s22p6
1s22s22p63s23p6 [Ar]3d104s24p6
氢化物化 学式
最高价氧 化物化学 式
最高价氧 化物的水 化物化学
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
3、元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
（1）概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三《原子结构与 性质》 课件
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高二化学原子结构与元素的性质课件人教选修3.ppt
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子结构与元素的性质 课件(人教版化学选修3)
族
共七个副族
（纵行）
第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位 于Ⅶ B 与ⅠB之间
零族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价 元素周期表从左到右族顺序依次为：
ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族
不完全周期第7周期：未填满 (填满应为32种）
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族Ⅰ：A , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1S2
２8
２s1－2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
(新)人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质》优质课件(共22张PPT)
还 原 性 逐 渐 增 强
氧 化 性 逐 渐 减 弱
思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性； △
4Li + O2 ==== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
不 同 点
核电荷数增多； 电子层数递增； 原子半径递增
得电子能力递减， 非金属性递减， 氧化性递减。
递 变 性
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅 深； （2）状态 —— 气 液 固； （3）熔沸点—— 逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下） （5）溶解性—— 逐渐减小（自上而下）
周期序数＝族序数2倍的有：______________ Li、Ｃa 。
【思考与交流】
1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？
原子结构与元素的性质
学习目标
1.知识与技能： 理解碱金属元素性质上的差异和递变规律 掌握碱金属元素性质的异同
2.过程与方法： 通过演示实验现象，培养总结、推理及分析问题、 解决问题的能力 3.情感态度与价值观： 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的 辩证唯物主义思想
Cs Fr
37 银白色,柔软 1.532 38.89 688
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版化学选修三原子结构与元素的性质PPT文档共27页
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
人教版化学选修三原子结构与元素的性质
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
人教版选修3 化学：1.2 原子结构与元素的性质 课件(共16张PPT)
6
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期表中有18个纵列, 一般说来，每个族 序数和价电子数是 相等的。
主族序数=原子的最外层电子数=价电子数
7
我会写
原子序数 4
5
6
789价电排 布式2S22S22P1 2S22P2 2S22P3 2S22P4 2S22P5
二、元素周期表的分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价
排布式，判断属于P区的是（A）
A.1s22s22p5
B. 1s22s22p63s1
C.3d14s2
D.[Ar]4s2
3、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的 价电子排布式、电子排布式并分析该元 素在哪区？
该元素基态原子的价电子排布式为5s25p4 电子排布式为[kr]4d105s25p6
10
二、元素周期表的分区
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列
（镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；
价电子层为 (n-1)d10ns1或2
11
ⅠA ⅡA
二、元素周期表的分区
0
ⅢⅢ AA ⅣⅣAAⅤⅤAAⅥⅥAA ⅦⅦAA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
碱金属 原子 周期 价电子排 稀有 原子 周期 价电子排
序数
布式 气体 序数
布式
Li
3
2
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
2s1
Ne
10
2
2s22p6
3s1
Ar
18
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期表中有18个纵列, 一般说来，每个族 序数和价电子数是 相等的。
主族序数=原子的最外层电子数=价电子数
7
我会写
原子序数 4
5
6
789价电排 布式2S22S22P1 2S22P2 2S22P3 2S22P4 2S22P5
二、元素周期表的分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价
排布式，判断属于P区的是（A）
A.1s22s22p5
B. 1s22s22p63s1
C.3d14s2
D.[Ar]4s2
3、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的 价电子排布式、电子排布式并分析该元 素在哪区？
该元素基态原子的价电子排布式为5s25p4 电子排布式为[kr]4d105s25p6
10
二、元素周期表的分区
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列
（镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；
价电子层为 (n-1)d10ns1或2
11
ⅠA ⅡA
二、元素周期表的分区
0
ⅢⅢ AA ⅣⅣAAⅤⅤAAⅥⅥAA ⅦⅦAA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
碱金属 原子 周期 价电子排 稀有 原子 周期 价电子排
序数
布式 气体 序数
布式
Li
3
2
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
2s1
Ne
10
2
2s22p6
3s1
Ar
18
人教版高中化学选修三《原子结构与元素的性质》教学课件
5s25p6
６ 32
6s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 过渡元素
112
111133 111144 111155 111166
111177
118
族结构：七主、七副、零族、第VIII族
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3
ⅢⅣⅤⅥⅦ Ⅷ Ⅰ Ⅱ
BBBBB
BB
4
p区
5 s区
d区
ds区
6
7
镧系 锕系
f区
[想一想]划分区的依据是什么？
元
周素
期 数 ⅠA－ 目 ⅡA
D.Li、Na、K
电负性
1. 基本概念：表示不同元素的原子对键合电子（用于 形成化学键的电子）吸引力的大小
电负性越大，对键合电子的吸引力越大
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
观察这组电负性数据，找出其大致变化规律：
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
电离能 1. 概念：气态基态电中性原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的 能量叫做第二电离能。
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
人教版化学选修三《原子结构与元素的性质》课件(共77张PPT)
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习A , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
❖ 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系
❖ 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周 期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的 规律
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
参考答案 第二节 原子结构与元素性质（1） ❖ 1、D、2原、子B、结3构、与D元、素4、周C期、表5、CD、6、 AD、7、A、8、B、 ❖ 9、1）ns；IA和 IIA族元素 ❖ 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 ❖ 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 ❖ 4）ns；IB族和IIB族元素 ❖ 5）镧系和锕系元素 ❖ 10、Fr；F；5；Tc ❖ 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
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12
思考2：
能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元 素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 2
数目
8
8 18 18 32 3226 5？0
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素
31
数目
14
随着核电荷数的 递增，电子在能 级里的填充顺序 遵循构造原理， 元素周期系的周 期不是单调的， 每一周期里元素 的数目不总是一 样多，而是随着 周期序号的递增 渐渐增多。因而， 我们可以把元素 周期系的周期发 展形象的比喻成
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
9
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子层有何规律？ 除氦外，其它相同
16
(三)原子的电子排布与族的划分
外围电子排布
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些 电子称为价电子。
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气 体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
４ 18 ４S1－2 ３d1－8
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 ６ 32 ６S1－2
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
5S25p1 －5 5S25p6
6S26p1 －5
6S26p6
18
课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
第二节
原子结构与元素的性质
1
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
2
一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数
= 价电子数
17
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
目
１2
1S1
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数）
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
6
写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
7
思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 属 序数 期
Li 3 2
电子排布 式
1s22s1
简化电子 稀有气 电子排布式 排布式 体
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
19
(四)原子的电子构型和元素的分区 1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据 是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？ 2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重
复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布 发生周期性的重复。
11
一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 _碱__金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随后最外 层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 __稀__有__气__体_____；这样形成一个__周__期___，循环往复形 成周期系。 (2)原因：__原__子__核__外__电__子__排__布___的周期性重复。
螺壳上的螺旋 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
15
科 学 探 究：P14
1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排 布式？
ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr ……4s24p6
Rb 37 5 Cs 55 6
[Kr]5s1 54Xe [Xe]6s1 86Rn
……5s25p6 ……6s26p6
8
一、原子结构与元素周期表
思考2：
能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元 素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 2
数目
8
8 18 18 32 3226 5？0
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素
31
数目
14
随着核电荷数的 递增，电子在能 级里的填充顺序 遵循构造原理， 元素周期系的周 期不是单调的， 每一周期里元素 的数目不总是一 样多，而是随着 周期序号的递增 渐渐增多。因而， 我们可以把元素 周期系的周期发 展形象的比喻成
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
9
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子层有何规律？ 除氦外，其它相同
16
(三)原子的电子排布与族的划分
外围电子排布
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些 电子称为价电子。
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气 体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
４ 18 ４S1－2 ３d1－8
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 ６ 32 ６S1－2
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
5S25p1 －5 5S25p6
6S26p1 －5
6S26p6
18
课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
第二节
原子结构与元素的性质
1
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
2
一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数
= 价电子数
17
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
目
１2
1S1
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数）
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
6
写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
7
思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 属 序数 期
Li 3 2
电子排布 式
1s22s1
简化电子 稀有气 电子排布式 排布式 体
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
19
(四)原子的电子构型和元素的分区 1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据 是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？ 2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重
复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布 发生周期性的重复。
11
一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 _碱__金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随后最外 层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 __稀__有__气__体_____；这样形成一个__周__期___，循环往复形 成周期系。 (2)原因：__原__子__核__外__电__子__排__布___的周期性重复。
螺壳上的螺旋 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
15
科 学 探 究：P14
1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排 布式？
ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr ……4s24p6
Rb 37 5 Cs 55 6
[Kr]5s1 54Xe [Xe]6s1 86Rn
……5s25p6 ……6s26p6
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一、原子结构与元素周期表