2017年九年级化学上册《5.1质量守恒定律》解析

《5.1 质量守恒定律》一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是（）A．质子 B．原子 C．电子 D．分子2．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件 B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物的质量关系3．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N25．a g硫在b g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g6．氢气是最理想的燃料，但目前还不能大规模的制取和利用，通过电解水的方法能制取氢气，但要消耗大量的电能．下列关于电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+02↑说法不正确的是（）A．水在通电的条件下生成氢气和氧气B．分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子D．每2g水分解生成2g氢气和1g氧气7．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应分子种类不变C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物10．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：111．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂二、填空题（本题包括3小题，共52分）12．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．13．某同学看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中．（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）．14．下图是某化学反应的微观示意图．请回答以下问题：（1）示意图中虚线框内的原子应该是（填序号）；（2）A、B、C、D四种物质中属于单质的有种，D物质的化学式为；（3）参加反应的A、B两物质的质量比为．三、实验探究题（本题包括1小题，共18分）15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl前的化学计量数为，观察到的实验现象是．小李观察到的现象是．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：．④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：．⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）．新人教版九年级上册《5.1 质量守恒定律》2017年同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是（）A．质子 B．原子 C．电子 D．分子【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与各生成物质量总和相等的原因是：在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是分子．【解答】解：在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是分子．故选D．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，而学会分析问题，从而培养了学生的创新思维能力．2．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件 B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物的质量关系【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】质量守恒定律能从宏观和微观方面解释一些化学问题，反应物和生成物的质量关系也就是化学反应中各物质间的相对分子质量之比，这正是质量守恒定律从微观方面所能揭示的．【解答】解：A，B，C中反应条件，哪些物质是反应物，哪些物质是生成物，只是化学反应中的外观现象，客观存在的事实，和质量守恒定律没有必然的联系，故A，B，C不正确．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系．故选：D【点评】本题要求我们要分清哪些是化学反应中的外观现象，以及客观事实，哪些是化学反应中的内在实质．3．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】411：元素质量守恒；512：物质的变化与性质．【分析】考虑：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．【解答】解：A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律．B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁．铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律．C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释．D、高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律．故选C．【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化，什么是化学变化．要学好化学，必须要牢固掌握一些基本的化学概念，打好基础非常必要．4．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N2【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答．【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；故选A．【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．a g硫在b g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意“a g硫在b g氧气中充分燃烧”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量小于或等于（a+b）g．【解答】解：由题意“a g硫在b g氧气中充分燃烧”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：若二者正好完全反应，则所生成二氧化硫质量等于（a+b）g；如果二者中有一种剩余，则小于（a+b）g．故选B．【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应．6．氢气是最理想的燃料，但目前还不能大规模的制取和利用，通过电解水的方法能制取氢气，但要消耗大量的电能．下列关于电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+02↑说法不正确的是（）A．水在通电的条件下生成氢气和氧气B．分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子D．每2g水分解生成2g氢气和1g氧气【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正确；B、分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和，正确；C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，正确；D、每36g水分解生成4g氢气和32g氧气，错误．故选D．【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的问题．7．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A．B． C．D．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．【解答】解：A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律．故选B．【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键．8．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】152：结合课本知识的信息；325：运用类比进行知识的迁移；412：物质质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，可以据此分析变作出判断．【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线，分析所给的选项可以知道选项B 符合刚才的分析．故选：B．【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等．9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应分子种类不变C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．【专题】132：化学反应模拟图型．【分析】由题目信息和微观示意图可知：本反应是两种单质发生化学反应生成一种化合物；是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；在化学变化前后，原子的种类和数目在反应前后不变，有新物质生成，因此分子的种类一定变，数量有可能变化，单质是由同种元素组成而化合物则有不同种元素组成，据此分析并解答即可．【解答】解：A、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选项正确；B、由微粒的变化可知，反应中分子的种类发生了改变，故选项错误；C、由图示可知反应前后原子的种类及个数均未发生变化，故此选项错误；D、由图示可知反应物均是由同种原子形成的两种单质，故选项错误．故选A．【点评】本考点考查了微观模拟图表示的意义、化学反应的基本类型的判断和质量守恒定律等知识．考查的知识点比较多，做本题时，要根据题目所给的信息，对比分析，理解应用，从而得到相应的结论．10．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+C D，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变．【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5：2．故答案为：5：2【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；G4：常见化学反应中的质量关系．【专题】152：结合课本知识的信息；16 ：压轴实验题；412：物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．故选：B．【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．二、填空题（本题包括3小题，共52分）12．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】23：质量守恒定律的实验探究．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．13．（10分）（2007秋•华宁县校级期末）某同学看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中．（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3）每4个磷原子和五个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子．；（4）每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷．；（5）化学反应前后原子种类、数目不变．；（6）反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．；（7）反应物中有氧气参加，属于氧化反应．【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比，反应类型及特点等；据此进行分析解答即可【解答】解：（3）该化学方程式可表示：每4个磷原子和五个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子．（4）由化学方程式可以表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷．（5）由化学方程式结合质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变．（6）由反应物和生成物的种类来看，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．（7）磷燃烧生成五氧化二磷，属于物质与氧发生的反应，属于氧化反应．故答案为；（3）每4个磷原子和五个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子．；（4）每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷．；（5）化学反应前后原子种类、数目不变．；（6）反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．；（7）反应物中有氧气参加，属于氧化反应【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键．14．下图是某化学反应的微观示意图．请回答以下问题：（1）示意图中虚线框内的原子应该是②（填序号）；（2）A、B、C、D四种物质中属于单质的有一种，D物质的化学式为HCl ；（3）参加反应的A、B两物质的质量比为71：18 ．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】132：化学反应模拟图型；16 ：压轴实验题．【分析】（1）依据化学反应前后原子的种类及个数不变解决．（2）单质是由同种元素形成的纯净物，依据D分子的结构对其化学式进行判断即可．（3）正确的依据信息书写有关的化学方程式，并判断物质的质量比．【解答】解：（1）依据化学反应前后原子的种类及个数不变可知，反应前有3种原子而反应后只出现了两种原子，所以示意图中虚线框内的原子应该②（2）A、B、C、D四种物质中只有A是由同种原子构成属于单质，其它物质的分子中都含有多种原子是化合物，D的一个分子中含有一个氢原子一个氯原子是氯化氢的分子．（3）依据图示中各物质的分子结构可确定四种物质的化学式分别是：Cl2、H2O、HClO、HCl．化学方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl，依据化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比则有：Cl2 +H2O═HClO+HCl35.5×2 2+16参加反应的A、B两物质的质量比为 35.5×2：（2+16）=71：18故答案为：（1）②（2）一；HCl（3）71：18【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断．三、实验探究题（本题包括1小题，共18分）15．（18分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl前的化学计量数为2 ，观察到的实验现象是烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡．小李观察到的现象是产生气泡，天平指针向右偏．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出．④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是Fe（或NaOH）和CuSO4（或H2SO4）（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）．【考点】23：质量守恒定律的实验探究．【专题】537：科学探究．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．【解答】解：（2）①由BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可知，NaCl前的化学计量数为2，观察到的实验现象是烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；小李观察到的现象是产生气泡，天平指针向右偏．故填：2；烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；产生气泡，天平指针向右偏．③小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出．故填：小刘；反应生成的二氧化碳气体逸出．④从原子的角度分析正确结论的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．。