人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量测试题5
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量单元测试题
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量单元测试题高中化学学习材料（由灿若韩星编制*）选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题1试卷分为多项选择题和非多项选择题，共7页，满分150分，考试时间90分钟。
可能的原子量：h1c12n14o16s32第一部分选择题（共90分）一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题4分，共40分，每个子题只有一个选项符合问题的含义）1。
以下陈述是正确的a．电能是二次能源b.水力是二次能源c．天然气是二次能源d.水煤气是一次能源2.下列说法正确的是a、物质的化学变化伴随着能量的变化。
B.任何反应中的能量变化都用热变化来表示。
C.伴随能量变化的物质变化是化学变化。
D.即使物质没有变化，能量也可能发生变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是① 天然气② 煤③ 核能④ 石油⑤ 太阳能⑥ 生物质能⑦ 风能⑧ 氢能。
① ② ③④ B⑤⑥⑦⑧ C③ ⑤⑥⑦⑧ D③ ④ ⑤⑥⑦⑧ 4.在下列热化学方程式中，△ H1>△ H2是1①c（s）＋o2（g）==co2（g）△h1c（s）＋o2（g）==co（g）△h22②s(s)＋o2(g)===so2(g)△h1s(g)＋o2(g)===so2(g)△h21③h2（g）+o2（g）==h2o（l）△h12h2（g）＋o2（g）==2h2o（l）△h22④caco3(s)===cao(s)＋co2(g)△h1cao(s)＋h2o(l)===ca(oh)2(s)△h2a．①b。
④c．②③④d。
①②③115.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△ H=D184 6kjmol-1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）22△h为a、 +184.6kjmol-1b.d92。
3kjmol-1c.d369。
2kjmol-1d+92.3kjmol-16。
在下列反应中，产物的总能量高于反应物的总能量a．碳酸钙受热分解b．乙醇燃烧c．铝粉与氧化铁粉末反应d．氧化钙溶于水在7.25℃、101kpa条件下，2G氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表明反应的热化学方程是正确的a．2h2(g)+o2(g)==2h2o(1)△h＝d285.8kj／molb．2h2(g)+o2(g)==2h2o(1)△h＝+571.6kj／molc．2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)△h＝d571.6kj／mol1d、 h2（g）+o2（g）=h2o（1）△h＝d285。
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功5.下列热化学方程式中，书写正确的是()A． 2SO 2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD． C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－16.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
解析版-人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【答案】B【解析】中和热测定实验中使用的仪器主要有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，B符合题意。
O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2 2.已知热化学方程式：SO 2(g)＋12和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为()A． 196.64 kJB．＜196.64 kJ·mol－1C．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ【答案】C【解析】根据热化学方程式可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196.64 kJ，由于是可逆反应，2 mol SO2和1mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。
3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·mol−1下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
HI分子中的化学键是极性共价键，故A错。
ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ·mol−1+c kJ·mol−1-2H—I=-a kJ·mol−1，得到断开2 mol H—I键所需能量约为(a+b+c) kJ，故B正确。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q33.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )A． C B． CO C． CH4 D． C2H5OH5.已知有热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有 4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%6.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ·mol−1 C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算9.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10. 已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－111. 世界大学生运动会在深圳举行。
人教版化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题(含答案)
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（）A．碳酸钙分解 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b3．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生, 避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4．下列说法正确的是（）A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B．任何化学反应都需要用活化能来引发C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：molkJHHIIHggg/9.142)()(2)(2-=∆=+D．物质发生化学变化都伴随着能量变化5．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四第1章《化学反应和能量》检测题(含答案解析)
第1章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气 D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I 2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48 kJ·（ii） I 2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48 kJ·下列判断正确的是（）A． 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低3.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A． e是B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1C． a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣14.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( )A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A． 2A（l）+B（l）====2C（g）ΔH1B． 2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH2C． 2A（g）+B（g）====2C（l）ΔH3D． 2A（l）+B（l）====2C（l）ΔH46.已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A． 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B． 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定8.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q39.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版化学选修四第1章《化学反应与能量》测试题(含答案)
第1章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．硬纸板 D．两个量筒2.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO33.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D． |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A． CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·B． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－1452 kJ·C． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－725.8 kJ·D． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452 kJ·5.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
下列说法不正确的是( )A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C． 31 g白磷中，含P—P键1.5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－Q kJ·mol－16.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定有酸性B ．利用复分解反应可实现FeSO 4向FeO(OH)的转化C ．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D ．选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ•mol -1B ．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol -1，则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g)═SO 2(g)△H 1；S(s)+O 2(g)═SO 2(g)△H 2，则△H 1＜△H 2 3．下列有关反应热的说法正确的是（）A ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H 将降低B ．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C ．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol ，则：CH 4（g ）+2O 2(g)=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890kJ/molD ．已知常温常压下HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O (1) △H=-57.3kJ/mol ，则有H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4+2H 2O △H=-114.6kJ/mol4．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( ) A ．金刚石和石墨是不同的单质 B ．金刚石和石墨可以相互转化 C ．石墨比金刚石更稳定 D ．相同质量的石墨比金刚石的能量高5．下列说法正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的反应一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》测验题.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修4第一章《化学反应与能量》测验题编题人颜秋生一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC 8H18(l)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A． H2(g) B． CO(g)C． C8H18(l) D． CH4(g)9．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q211. 下列说法正确的是A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应12. 以下反应中，Q1 ＞Q2 的是（Q 指反应放出的热量）A. S(s)＋O 2(g) → SO 2(g) Q1 kJ ； S(g)＋O 2(g)→ SO 2(g) Q2 kJB. 2H 2(g)＋O 2(g)→ 2H 2O(g) Q1 kJ ； 2H 2(g)＋O 2(g) → 2H 2O(l) Q2 kJ C .NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H 2O(l) Q1 kJ ； NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq) →CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) Q2 kJD. H 2(g)＋Cl 2(g)→ 2HCl(g) Q1 kJ ； H 2(g)＋F 2(g) → 2HF(g) Q2 kJ13. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低14. .下列有关反应能量变化图像的判断错误的是能量反应历程反应物生成物能量反应历程反应物生成物 能量 反应历程生成物 反应物 能量 反应历程 生成物 反应物I Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.I 可表示需加热的放热反应 B.Ⅱ可表示需加热的放热反应 C. Ⅲ表示爆炸反应 D.Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应15. 下列离子方程式书写正确的是A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO 2+SO 2+4OH -=SO 2-3+CO 2-3+2H 2OB.向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C.向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液 2NO 3-+8H ++6I -=3I 2+2NO ↑+4H 2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba （OH ）2溶液混合 HCO -3+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O二、非选择题（本小题包括3小题，共40分） 16．（15分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量测试题3.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》测试题3一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④ 2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1的是A 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH == - Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH == - Q 2B 、S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH == - Q 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH == - Q 2C 、C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH == - Q 1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH == - Q 2D 、H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)= HCl(g) ΔH == - Q 23．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol ·L －1的氢氧化钠溶液50mL ，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（ ） A ．10Q B ．10Q ～5Q C ．大于10Q D ．小于5Q 4．下列关于反应热的说法正确的是A 、 当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C 、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 5．下列各组物质的燃烧热相等的是A 、碳和二氧化碳B 、1mol 碳和3mol 碳C 、3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯D 、淀粉和纤维素6．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2； H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 37．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol8．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2+=+；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 9．有如下两个反应：① 2HCl H 2+Cl 2 ② 2HCl H 2↑+Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能10．在相同条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是 A 、Cl 2 B 、Br 2 C 、I 2 D 、S11．下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子12．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ） A ．放热的反应发生时不必加热 B ．化学反应一定有能量变化C ．吸热反应都需要加热后才能发生D ．化学反应热效应数值与反应物质多少有关二、非选择题13、①CaCO 3(s) == CaO + CO 2(g)；ΔH = 177.7kJ/mol②C(s) + H 2O(g)== CO(g) + H 2(g)；ΔH = -131.3kJ/mol③0.5H 2SO 4(l) + NaOH(l) == 0.5Na 2SO 4(l) + H 2O(l)；ΔH = -57.3kJ/mol ④C(s) + O 2(g) == CO 2(g)；ΔH =-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O 2(s) == CO 2(g)；ΔH =-283kJ/mol⑥HNO 3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO 3(aq ) + H 2O(l)；ΔH = -57.3kJ/mol ⑦2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)；ΔH = -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）（2）根据上述信息，写出C 转化为CO 的热化学方程式______________________________。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量测试题2.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修4第一章第一节《化学反应中的能量变化》测试题2一、选择题1.下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.酸碱中和C.酯化反应D.焦炭与高温水蒸气反应3.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水A．②⑤ B．①③④C．①②⑤ D．③④⑥4.下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤ B．仅②③C．仅②④ D．②③④5.下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量6.下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生7.反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知（）A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化8.已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A．H原子的能量高于H2的能量B.H原子的能量低于H2的能量C. H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定9.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收179kJ热量D.放出179kJ热量11.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，下列关系式中正确的是（）破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题
第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间90 分钟。
第一部分选择题（共45 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。
）．．．．1．下列叙述正确的是()A ．水能是二次能源B.电能是二次能源C．天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水3.下列热化学方程式书写正确的是( )A 、 C(s)+O 2(g)==CO 2 (g)；△ H=+393.5kJ/molB、 2SO2+O2 ==2SO3；△ H= — 196.6kJ/molC、 H2（ g） +1/2O 2 (g)==H 2O(l) ；△ H=— 285.8kJ/molD、 2H 2（ g） +O2(g)==2H 2O(l) ；△H= —571.6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．根据以下 3 个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO2(g)+2H 2O(l) △ H＝ Q1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △ H ＝Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △ H＝ Q3 kJ/mol判断 Q1、Q2、 Q3三者关系正确的是（）A ． Q1>Q2>Q 3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q36.由：① 2C(s)+O 2(g) ＝ 2CO(g) ΔH＝－ 221 kJ/mol＋－(aq)＝ H 2O(l) ΔH＝－② H (aq)+OH57.3 kJ/mol 可知：（）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与 Ba(OH) 2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molD ．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量7．已知 H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △ H= ― 184.6kJ-1，则反应 HCl(g) ＝ 1/2H2(g)+1/2Cl 2(g) · mol的△H为 ( )A ． +184.6kJ mol · -1-1C ． +92.3kJB ． ― 92.3kJ · mol D ． +92.3kJ mol ·-18. S （单斜）和 S （正交）是硫的两种同素异形体。
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第一节 化学反应中的能量 测试题5
1. 下列反应是吸热反应的是( )
A.灼热的炭与二氧化碳反应
B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D.钢铁制品生锈的反应
2．下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.反应是放热反应还是吸热反应必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.放热的反应在常温下一定很易发生
3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol
B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol
C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol
D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol
4. 下列变化过程中，是吸热过程的是（ ）
A ．H+H→H 2
B ．H+Cl→HCl
C ．I 2→I+I
D ．S+O 2→SO 2
5. 已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H +(aq)+OH －(aq) H 2O(1)；△H=－57.3kJ/mol 。
且有： A ．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(1)；△H=－Q 1kJ/mol
B ．1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 2kJ/mol
C ．HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 3kJ/mol
则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是（ ）
A ．Q 3＞Q 2＞Q 1
B ．Q 1＞Q 3＞Q 2
C ．Q 1=Q 2=Q 3
D ．Q 2＞Q 3＞Q 1
6. 120℃，已知2g 氢气点燃后生成水放热235KJ ，下列热化学方程式正确的是（ ） A .)g (O 2
1)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝235 kJ·1mol - B.)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ） △H 2＝-235 kJ·
1mol - C.)g (O 2
1)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 3＝-235 kJ·1mol - D.)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝-470 kJ·
1mol -
7. 已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。
相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
8. 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：
TiO 2
TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti
已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1
② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1
③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g ) 的∆H ＝ 。
9. 50 mL1.0mol/L 盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。
通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条和盖上硬纸板的作用是什么？
（2）本实验中缺少哪个实验仪器，作用是什么？
（3）改用60 mL1.0mol/L 盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液进
行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏高还
是偏低，为什么？
10. 在298K 、100 kPa 时，已知：
C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = -393.5kJ/mol
2H 2 (g) + + O 2（g ）= 2H 2O （l ） △H 2 = -571.6kJ/mol
2C 2H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2O (l) △H 3 = -2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K 时由C(s ，石墨)和H 2(g) 生成1 mol C 2H 2 (g)反应的焓变
11. 写出下列反应的热化学方程式
（1）1 mol N 2（气态）与适量H 2（气态）起反应，生成NH 3（气态）放出92.2 kJ 的热量
____________________________________________________________________
（2）1 mol N 2（气态）与适量O 2（气态）起反应，生成NO 2（气态）需吸收68 kJ 的热量_________________________________________________________________________
（3）1 mol Cu （固态）与适量O 2（气态）起反应，生成CuO （固态）放出157 kJ 的热量_________________________________________________________________________
（4）1 mol C （固态）与适量H 2O （气态）起反应，生成CO （气态）和H 2（气态），需要
吸收131.3 kJ 的热量
_________________________________________________________________________ （5）卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量
_________________________________________________________________________ （6）3mol NO2与1 mol H2O反应生成HNO3和NO，放热138 Kj
_________________________________________________________________________ （7）用CO 还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ
________________________________________________________________________ （8）1 mol HgO分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ
_________________________________________________________________________。