人教版高中化学必修一-高一上学期期末复习卷一化学试题

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人教版高中化学必修一第一学期高一年级期末统考化学试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作肇庆市 2010～ 2011 学年第一学期高一年级期末统考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 。

全卷共 100 分，考试时间90 分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必然自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题直接答在答题卡的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Mn —55第 I 卷选择题（共 45 分）一、单项选择题（本题有7 小题，每题 3 分，共 21 分。

每题只有一个选项吻合题意。

）1.以下物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是．．．．．A ．水玻璃B．过氧化钠C．亚硫酸溶液D．硫酸亚铁溶液2.以下物质的颜色错误的是．．A ． Fe2O3——红棕色B． Na 2O2——淡黄色C． Fe2 (SO4) 3——黄绿色D． FeSO4溶液——浅绿色3.以下说法正确的选项是A ． Mg 的摩尔质量是 24gB ．用酒精能够萃取碘酒中的碘C．微生物能够用摩尔作单位D．胶粒直径在 1~100nm，光照胶体有光的通路4.以下各组物质按化合物、单质、混杂物序次排列的是A ．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、熟石灰5.以下有关物质间不能够发生反应的是．．．．．．A ．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰6.）和小苏打（NaHCO ）的方法错误的是以下鉴别苏打（ Na2CO33．．A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察可否出现白色积淀B．取固体加热，检验产生气体可否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入同样浓度的稀盐酸，观察产生气泡的激烈度D．取同样浓度的两种样品溶液，再滴入同样浓度的稀盐酸，观察产生气泡的激烈度7.有以下操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误．．的是A ．向溶解有 Na2O2的水溶液中滴入 2 滴酚酞试液，溶液先变红振荡退后色B ．向紫红色的酸性 KMnO 4溶液滴入足量的 Na 2SO3溶液，溶液紫红色褪去C．向 FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液，生成白色积淀马上变灰绿色、最后变为红棕色D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液和稀HNO 3，若有白色积淀生成，则说明原溶液中含SO42-二、多项选择题（本大题共 6小题，每题 4 分，共 24 分。

人教课标版高中化学必修1高一(上)期末化学试卷1

人教课标版高中化学必修1高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B 不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．（2分）N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A的电子【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol 电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（2分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C 选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D 不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al （OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe 比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加 1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3D．W3＞W2＞W1【分析】根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．【解答】解：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2＞W1＞W3．故选A【点评】以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【分析】1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合反应及离子的检验来解答．【解答】解：1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.02mol 0.04mol 0.06mol由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A、铁无剩余，故A错误；B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B 正确；C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选BC．【点评】本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH 溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．20．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，。

人教版必修一高中化学高一年级第一学期期末考试化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品曲沃中学高一年级第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参见 D．燃烧一定会放出热量3.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液4.下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉5.下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤6. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7. 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A. NO2B.CuCl2C. FeCl2D. SO38. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是硅B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐C. 晶体硅能用来制造太阳能电池D. 二氧化硅是一种半导体材料9.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液D. FeCl3溶液和Na2O210. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。

人教版高一上学期化学必修1期末试卷【答案+解析】

人教版高一上学期化学必修1期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是()A．最外层电子数 B．原子半径C．非金属性 D．最高正价2.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4振荡,静置观察到的现象是()A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色 D．液体分层,下层呈紫红色3.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以U(铀235)为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的Pu(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。

下列叙述中正确的是()A．238U和238Pu具有相同的中子数B．235U和238U互为同位素C．238U3＋比235U3＋具有更多的电子数D．235U和238U为同一种核素4.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入 1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是() A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1B．加入的固体过氧化钠为7.8 gC．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400 mL5.下列互为同位素的是()A． H2与D2 B．16O与16O2－C．16O与17O D．金刚石与石墨6.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．生成2 个ClO2时转移的电子数为6 个7.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 ()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClO O2A．① B．② C．③ D．④8.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()。

人教版高中化学必修一高一上期期末化学考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作乐山市 2019 届高一上期期末化学考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14 O16 Na23 Al27 S32 ClFe 56 Cu 64第 I 卷（选择题共 48分）一．选择题（每题均只有一个选项吻合题意，每题3 分，共 48 分）1．化学与生产、生活亲近相关，以下表述错误的选项是A ．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可减少酸雨的产生B ．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C ．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐资料D ．燃烧是由氧化还原反应引起的，因此没有氧气物质就不能够燃烧 2．光导纤维的主要成分是A ． SiB． SiOC． NaSiO3D． SiCl4223．以下化学用语的表达正确的选项是＋2－-+1828 8232323B ． Cl 的结构表示图：A ． Na SO 电离： Na SO ＝ Na ＋ SOC ．质子数为 6，中子数为 8 的微粒： 8D. “纯碱”的化学式： Na 2CO 36 C 4．胶体差异于其他分别系的实质是A ．胶体粒子直径在 1nm － 100nm 之间 B ．胶体可发生丁达尔效应C ．胶体粒子不能够透过半透膜D ．胶体粒子能够发生布朗运动5．以下变化过程中，没有发生化学变化的是A ．铝的钝化B．光合作用C．碘的升华D．海水提溴6．以下物质中属于电解质的是A ． SO B． AlC．Na SOD．蔗糖2247．以下离子方程式中书写正确的选项是A ．稀 H 2SO 4 与铁粉反应： 2Fe ＋6H +＝ 2Fe 3+＋ 3H 2↑B ．碳酸钙和稀盐酸反应：3＋＝ 2＋22CaCO ＋ 2H Ca ＋ CO ↑＋ HOC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag ＋＝ Cu 2＋＋ AgD ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：2＋－2Mg ＋2OH ＝ Mg(OH) ↓8．对以下实验事实的讲解正确的选项是现象讲解A KI 淀粉溶液中通入 Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2拥有还原性C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白该溶液中必然含有2－色积淀生成SO4D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应9.以下说法不正确的是．．．A．无需经过化学反应就能从海水中获得食盐B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里10.设 N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．标准状况下， 22.4L H 2中所含质子数、中子数均为2N AB． 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AC．任何条件下 0 5mol 氨气的分子数必然是0.5N AD． 1L 1 mol · L-1的盐酸中所含粒子总数为2N A11．常温下，以下各组离子在指定溶液中能够大量共存的是＋＋2－－A． FeCl 3溶液中： K 、Na 、 SO4、 SCNB．使酚酞试液变红的溶液中：+＋－－NH 、 Na、HCO 、 NO433＋＋－ 2 －C．漂白粉溶液中： K、 Na 、 I、CO3D．氯水中： Na＋、 K＋、 SO42－、 Fe3+12．以下物质间的转变，经过一步反应不能够．．实现的是A． CO Na CO B． FeCl3FeCl2223C． H2SiO3Na2SiO3D． S SO313．以下实验方法不正确的是．．．A．用 BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布14. 为了除掉粗盐中的2+2+2-Ca 、 Mg 、 SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，尔后进行以下五项操作：4①过滤②加过分 NaOH溶液③加适合盐酸④加过分 Na CO溶液⑤加过分 BaCl溶232液。

人教版高中化学必修一期末复习题1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。

近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。

B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。

C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。

D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。

5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学

可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。

①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。

4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。

2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

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高中化学学习材料河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列物质中，电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgClC．NaCl溶液D．蔗糖2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．解答：解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．2．（2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO不溶于水，也不溶于任何酸2C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：A、晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A正确；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及其化合物的性质和用途是解题关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L O所含分子数约为3.01×1023个2B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气2体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C．等质量的O和O3中所含的氧原子数目相等2D．将98g HSO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol；2B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度．解答：解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol，2则11.2L O2所含分子数小于3.01×1023个，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，知道每个公式中各个物理量的含义即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．4．（2分）在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应生成碘，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，结合苯、四氯化碳的水溶性以及密度大小解答该题．解答：解：A．苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误；故选B．点评：本题考查碘的性质以及萃取等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，主要把握常见萃取剂的性质，难度不大．5．（2分）不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定．解答：解：A．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A正确；B．合成氨，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故B错误；C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，是由氮气转化为氮的化合物氮化镁，属于氮的固定，故C 错误；D．大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，题目难度不大．6．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO）2溶液中混有的AgNO33B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO中混有的HCl气体2C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣2D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应；B．均与NaOH反应；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应，不能除杂，应加足量铜粉除去Cu（NO）2溶液中混有3的AgNO3，故A错误；B．均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，则不能检验未知溶液中的SO42﹣，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物的分离提纯等为解答的关键，侧重物质性质、除杂实验、离子检验的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、溶液和胶体均是呈电中性的；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C、只有胶体具有丁达尔效应；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀．解答：解：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；B．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．过氧化钠溶于水，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=HCO3﹣+H2O，故B错误；C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意氧化物、多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．9．（2分）下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（）①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2．A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：C l、Br2具有强氧化性，可与金属反应生成最高价卤化物，而I2氧化性较弱，与变价金属反2应生成低价卤化物，以此解答该题．解答：解：Cl具有强氧化性，可与Cu、Fe、Mg反应生成CuCl2、FeCl3、MgCl2等化合物，2Br2具有强氧化性，可与Fe反应生成FeBr3，I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，则正确的有①④⑥，故选B．点评：本题考查常见金属以及卤素知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要相关基础知识的积累．10．（2分）某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；进行误差分析时可以根据实验操作对c=的影响进行判断．二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意）11．（3分）①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）A．NaBrO＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO33C．I＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I22考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．解答：解：①2NaBrO+Cl2═Br2+2NaClO3中，NaBrO3为氧化剂，NaClO3为氧化产物，氧化性NaBrO33＞NaClO3，②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O中HClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性HClO3＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性FeCl3＞I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，则氧化性NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故选A．点评：本题考查氧化性强弱判断方法，为高频考点，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol ×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（3分）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．解答：解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力．14．（3分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）+A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．15．（3分）有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL2C．CO为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．解答：解：CO、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，2通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V2 1x 20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．16．（3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色2B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解3D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：由图可知，将液体A逐滴加入到固体B中，发生固体与液体的反应生成气体，且不需要加热，D装置可防止倒吸，说明气体易溶于C，C中溶液检验物质的性质，以此来解答．解答：解：A．若A为浓盐酸，B为MnO，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；2B．若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中氢氧化钙反应，溶液变浑浊，故B 错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故C错误；D．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．17．（3分）已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．18．（3分）下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；B．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强；D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．解答：解：A．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；C．非金属性：F＞N＞Si，氢化物稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大．注意把握元素周期律与元素周期表的关系．19．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HSO3﹣C．在无色溶液中：K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；2B．使酚酞显红色的溶液，显碱性；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性．解答：解：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO32﹣发生氧化还原反应且不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+，故A错误；B．使酚酞显红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HSO3﹣，且AlO2﹣促进HSO3﹣的电离，故B错误；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．20．（3分）将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铜屑投入HNO和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根3据Cu、H+、NO3﹣的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．解答：解：n（Cu）==0.3mol，n（H+）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO3﹣）=0.5mol/L ×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 2x 0.6mol yx==0.225mol，y==0.15mol，所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol﹣0.15mol×30g/mol=9.9g，故选B．点评：本题考查离子反应方程式的过量计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO 的质量之差是关键．三、填空题（50分）21．（8分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8 H2SO4（稀） 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A （填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为N A．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）结合方程式中转移的电子数来计算．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A；（4）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4﹣0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为N A，故答案为：N A．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．22．（4分）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物化学式；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵．解答：解：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，其最高价氧化物化学式为N2O5；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：第二周期第ⅤA族；N2O5；NH3+HNO3═NH4NO3．点评：本题以N元素为载体考查原子结构、元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构，知道主族元。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末试卷

武威二中2015---2016学年第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子量H:1 Al: 27 Na:23一、选择题（每小题2分，共46分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。

A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

A．Mg B.Al C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于物理量的是( )。

A．物质的量 B．质量C．摩尔 D．长度8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。

A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO29．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。

A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是( )。

A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液13．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。

A．分子数B．原子数C．质子数 D．电子数14．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。

人教版高中化学必修一-高一上学期期末复习卷一化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品2018届高一必修1复习卷（一）可能用到的相对质量：H:1 O:16 Na:23 C :12 N:14 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Al:27I卷（选择题，共69分）一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.．关于物质的用途下列说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列关于新制氯水的叙述中不正确．．．的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色3.下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水B. 水玻璃C. 液氯D. 漂白粉4. 根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2② 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2④ SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2B．Cl2> Fe3+> I2>SO2C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2D．Fe3+ > I2> Cl2>SO25.不能只用NaOH 溶液一种试剂除去括号中杂质的是（）A ．Mg （Al 2O 3）B ．MgCl 2（AlCl 3）C ．Fe （Al ）D ．Fe 2O 3（Al 2O 3） 6．实验室制备Al(OH)3最好用（）A ．Al 2O 3和稀盐酸B ．Al 2O 3和水C ．Al 2(SO 4)3和KOHD ．AlCl 3和氨水 7.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

人教版高中化学必修一高一化学第一学期期末练习试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学第一学期期末练习试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量是：H： 1C： 12O：16Na： 23Cl ：K： 39Ca： 40Mn ：55Fe： 56Br： 80第Ⅰ卷（选择题，共49 分）一、选择题（本题包括 5 小题 ,每题 2 分 ,每题只有一个选项吻合题意）1．出名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979 年在美国化学会成立 100 周年大会上指出：“化学，是人类进步的要点！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

以下涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A ．研究一种新资料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A ．标准状况下， 22.4L 水含有 N A个水分子B．氧气和臭氧的混杂物32 g 中含有 N A个氧原子C． 7.8 g Na2O2与水反应时转移A个电子 D ． 1.12 L 氯气中含有 N A个氯原子3．关于 Na+和 Na 的性质表达正确的选项是A ．都拥有金属光彩B ．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D ．电子层结构相同4．实验室制取以下各组气体，所用气体发生装置相同的是A ．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气5．以下物质用途不正确的选项是A ．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B ．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C．碘化银可用于人工降雨 D ．I2能够用于配制含碘食盐二、选择题（本题包括8小题,每题 3分 ,共 24 分 .每题有一至两个选项吻合题意.只有一个正确选项的,多项选择不给分 .有两个正确选项的 ,选对一个给 1 分 ,选错一个不给分）6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不相同的反应中表现出各自的性质。

以下实验现象和结论一致且正确的选项是A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C．盐酸酸化后加入AgNO 3溶液产生白色积淀，说明有Cl －存在D ．加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO 分子存在7．以下各组溶液中，不用任何其余试剂即可鉴其余是A ． HF、 HCl 、 HBr 、 HIB ． KMnO 4、CuCl 2、 FeCl3，NaClC． KNO 3、 KI 、 AgNO 3、Na2CO3 D ．溴水、 NaCl 、 NaBr 、 KI8．以下离子方程式的书写中正确的选项是＋－＋－A ．等体积、等浓度的 KHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：＋2HBa2＋2OH＋SO42＝BaSO4↓＋2H2OB ．在次氯酸中加入碳酸钠： 2HClO ＋CO32－＝ 2ClO －＋ H 2O＋ CO2↑C．钾与水反应： 2K ＋2H 2O＝ 2K+＋ 2OH －＋H 2↑D ．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋ 2Cl－＝ 2F－＋ Cl 2↑9．一辆载有约 35 吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，以致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

人教版高中化学必修一-上学期高一级化学期末考试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一级化学期末考试题命题人：陈力思审题人：曾菊芬本试卷共6页，24小题，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一. 选择题（下列每题只有一个选项正确，共20小题，每题3分，共60分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2. 下列分离或提纯方法正确的是（）①用酒精萃取碘水中的碘②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①② B．②③ C．③④ D．②④3.下列说法正确的是 ( )A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 ( )A.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C.在反应中失去电子的物质是还原剂，被氧化成氧化产物D.有气体生成的反应一定是氧化还原反应5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体的分子间距离不同6．根据反应：O2+2H2S== 2S+2H2O , Na 2S+I2==2NaI+S ,4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A. O2> I2 > SB. H2S > NaI > H2OC. S > I2 > O2D. H2O > NaI > H2S7.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

人教版高中化学必修一高一期末化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一期末化学试题2016.01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤2. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜B. 铜、铁、铝C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝3. 下列关于环境问题的说法正确的是①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②B．③④C．②④D．②③4. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.Na2O与Na2O2颜色相同B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价均为-2D. 阴阳离子的个数比均为1∶26. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO37. 下列做法正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量8. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D9. 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A. 硫酸铜溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氯化铝溶液10. 使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是A ．Cu+稀HNO 3B ．CuCuO Cu(NO 3)2 C ．Cu+浓HNO 3 D ．Cu CuCl 2Cu(NO 3)211. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学试卷

天津市南开区2014-2015 学年高一上学期期末考试化学试卷一．选择题（20 小题，每题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 ，其主要来源是化石燃料的燃烧．下列物质中，不属于化石燃料的是（）A ．煤B．石油C．天然气D．氢气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：化石燃料是指远古的动植物在地底下经过几亿年的时间形成的燃料，据此分析．解答：解：化石燃料是指远古的动植物在地底下经过几亿年的时间形成的燃料，包括煤、石油和天然气，故选 D ．点评：本题考查了化石燃料的分类，属于识记型题目，难度不大．2．（ 2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A ．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液考点：胶体的重要性质．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：胶体粒子的微粒直径在1﹣ 100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣ 100nm 的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小： 1nm～ 100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选 B．点评：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．3．（ 2 分）鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（）A ． NaCl 和 KCl B． KCl 和 NaNO 3 C． N aCl 和 CuSO4 D． N aCl 和 K 2CO3考点：焰色反应．分析：只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．解答：解： A ．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故 A 选；B．利用硝酸银可鉴别，加硝酸银生成白色沉淀的为氯化钾，无现象的为硝酸钠，故B不选；C．利用 NaOH 可鉴别，加NaOH 生成蓝色沉淀的为硫酸铜，无现象的为氯化钠，故C不选；D ．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钠，故 D 不选；故选 A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应为物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大．4．（ 2 分）下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A ．盐酸B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫考点：二氧化硫的化学性质．分析：具有吸附性的物质、具有强氧化性的物质、能与有色物质化合生成无色物质，则均可使品红褪色，以此来解答．解答：解：能使品红褪色的物质常见有活性炭等具有吸附性的物质；过氧化钠、氯水、臭氧等氧化性物质，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，题中二氧化氮具有氧化性，也可使品红褪色，故选 CD．点评：本题考查漂白性，为高频考点，明确常见的具有漂白性的物质及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大．5．（ 2 分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（）A ．二氧化硫B．氨气C．氧气D．氯气考点：气体的净化和干燥．分析：干燥剂的选择条件：能吸水，但干燥剂不能与气体反应，据此分析．解答：解： A 、 SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故 A 错误；B 、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故 B 错误；C、 O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故 C 正确；D 、Cl 2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故 D 错误；故选 C．点评：要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些气体的干燥剂等．6．（ 2 分）下列关于物质的分类正确的是（）A ．纯碱属于碱B．钢属于纯净物C．液氨属于混合物D．水属于氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A 、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B、同种物质组成的为纯净物；C、不同物质组成的为混合物；D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物．解答：解： A 、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故 A 错误；B 、同种物质组成的为纯净物，钢是铁的合金属于混合物，故 B 错误；C、不同物质组成的为混合物，液氨属于纯净物，故 C 错误；D 、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，水是氧化物，故 D 正确；故选 D．点评：本题考查了物质分类和存在组成的分析应用，掌握名称和物质存在组成是解题关键，题目较简单．7．（ 2 分）下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（）A ．氢氧化铝B ．氧化铝C ．二氧化硅D ．铝考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A ．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；B ．三氧化二铝为两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；C ．二氧化硅与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D ．铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应．解答：解：A ．Al （ OH ）3 为两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故A 不选；B ． Al 2O 3 为两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故 B 不选；C ． SiO 2 与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故 C 选；D ．Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故 D 不选；故选： C ．点评：本题考查了铝极其化合物的性质，题目难度不大，注意两性物质的概念和性质是解题关键．8．（ 2 分）某溶液中可能含有 SO 42﹣、CO 32﹣、Cl ﹣，为了检验其中是否含有 SO 42﹣，除 BaCl 2液外，还需要的溶液是（）A ． H 2SO 4B ． HClC ． N aOHD ． N aNO 3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：加入除 BaCl 2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除 CO 3 2﹣等离子的干扰，以此解答该题．解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO 32﹣ 、SO 32﹣、Ag +等干扰离子判成 SO 42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入 BaCl 2 溶液．故选： B ．点评：本题考查2﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，SO 4 注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag +、CO 32﹣等．9．（ 2 分）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A ．N a +，Ag +， NO 3﹣ ， Cl ﹣B ． H +， K +， OH ﹣， NO 3﹣2++﹣，SO 4 2﹣+ 2+﹣2﹣C ． M g， Na ， OHD ． K ， Cu ， Cl ， SO 4考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，以此来解答．解答：解： A ． Ag +、 Cl ﹣ 结合生成沉淀，不能共存，故 A 错误；B ． H +、OH ﹣结合生成水，不能共存，故 B 错误；C ． Mg 2+、 OH ﹣结合生成沉淀，不能共存，故 C 错误；D ．该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选 D ．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（ 2 分）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应C．氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料D ．氢氧化铝碱性很强，可用于治疗胃酸过多考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：A 、地壳中含量由多到少的元素分别为氧、硅、铝、铁等；B、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝；C、氧化铝是离子化合物，熔点很高，用作耐火材料；D 、Al （ OH）3是两性氢氧化物，属于弱碱；解答：解： A 、地壳中含量由多到少的元素分别为氧、硅、铝、铁等，所以含量最多的元素是氧，故 A 错误；B、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故B错误；C、氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；D、Al （ OH）3是两性氢氧化物，属于弱碱，用于治疗胃酸过多，该药品不会造成对人体的伤害，故 D 错误；故选 C．点评：本题主要考查铝及其化合物的性质与用途等，比较基础，体现出化学与生活的密切关系，加强基础知识的掌握．11．（2 分）下列化学反应中属于氮的固定的是（）A．N 2+O22NOB．O2+2NO=2NO 2C． H 2O+3NO 2═NO+2HNO 3D．4NH 3+5O24NO+6H 2O考点：氮的固定．分析：氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮．解答：解： A ． N2与 O2合成 NO，氮由游离态转化为化合态，故 A 正确；B ． NO2、 NO 中的氮都是化合态，故 B 错误；C． NO2、 HNO 3中的氮都是化合态，故 C 错误；D ．NH 3、 NO 中的氮都是化合态，故 D 错误；故选 A．点评：本题考查了“氮的固定”的概念，判断时注意分析物质中N 的化合价．12．（ 2 分）下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A．实验剩余的钠可放入废液缸中B．用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并逆风前往安全区域疏散D ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭考点：化学实验安全及事故处理．分析：A 、钠易和水剧烈反应；B 、钠的焰色反应为黄色；D 、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．解答：解： A 、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A 错误；B 、焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故 B 错误；C 、氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故 C 正确；D 、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故D 错误，故选 C ．点评：本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．13．（ 2 分）下列溶液中， K +的物质的量浓度最大的是（）A ．100mL 0.01mol/L 的 K 2CO 3 溶液B ． 1mL 0.5mol/L 的 KNO 3溶液C ． 100mL 0.1mol/L 的 KOH 溶液D ． 10mL 0.1mol/L 的 K 2SO 4 溶液考点：物质的量浓度的相关计算．K +的物质的量浓度，与溶液的体积无分析：选项中物质浓度均已知，结合物质的构成计算关，以此来解答．解答：解： A.100mL 0.01mol/L 的 K 2CO 3 溶液中， K +的物质的量浓度为0.01mol/L ×2=0.02mol/L ；B.1mL 0.5mol/L 的 KNO 3 溶液中， K +的物质的量浓度为 0.5mol/L ；C.100mL 0.1mol/L 的 KOH 溶液中， K +的物质的量浓度为 0.1mol/L ；D.10mL 0.1mol/L 24 溶液中， K +的物质的量浓度为 0.1mol/L ×2=0.2mol/L ，的K SO+显然 B 中 K 的物质的量浓度最大，点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意该题中离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．14．（ 2 分）硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A ．水晶项链是硅酸盐制品B ．硅酸钠可用于制备木材防火剂C ．硅胶与水混合物俗称水玻璃D ．硅在地壳中主要以游离态形式存在考点：硅和二氧化硅；硅的用途．分析：A 、水晶项链是二氧化硅；B 、硅酸钠不易燃，用作制备木材防火剂；D 、硅在地壳中主要二氧化硅和硅酸盐的形式存在．解答：解： A 、水晶项链是二氧化硅，故 A 错误；B 、硅酸钠不易燃，用作制备木材防火剂，故 B 正确；C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅胶是硅酸，故 C 错误；D 、硅在地壳中主要二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故 D 错误；故选 B．点评：本题考查硅及化合物的性质和用途，学生只要掌握硅及其化合物的性质就可以迅速解题了，比较容易．15．（ 2 分）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．加热条件下均能与木炭反应B．长期露置在空气中浓度会升高C．常温下均不能用铝制容器贮存D ．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．分析：A ．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性；B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；C．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性；D ．浓硫酸具有脱水性．解答：解： A ．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性加热条件下都能氧化碳，故 A 正确；B ．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，长期露置在空气中浓度都会降低，故 B错误；C．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下与铁铝反应生成致密氧化膜，发生钝化，能用铝制容器贮存，故 C 错误；D ．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是浓硫酸的脱水性，故 D 错误；故选： A．点评：本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．16．（ 2 分）下列有关二氧化硫的叙述中，正确的是（）A．二氧化硫与水反应生成硫酸B．二氧化硫是酸性氧化物，能被氨水吸收C．二氧化硫是有毒气体，不能用于杀菌消毒D ．正常雨水的pH 为 5.6，因为其中溶解了二氧化硫考点：二氧化硫的化学性质．分析：A 、二氧化硫和水反应生成亚硫酸；B、酸性氧化物和碱发生反应；C、二氧化硫可用于非食品业的杀菌消毒；D 、正常雨水溶解二氧化碳而使其溶液pH=5.6 ．解答：解：A 、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化才能生成硫酸，故A错误；B 、 SO2和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，故 B正确；C、病毒属于蛋白质，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，所以二氧化硫能杀菌消毒，故 C 错误；D 、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使雨水溶液呈酸性，其 pH=5.6 ，如果溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，其酸性增强， pH 小于 5.6，故 D 错误；故选 B ．点评：本题考查了二氧化硫的漂白性、溶解性等知识点，根据酸性氧化物的概念、酸雨的形成、二氧化硫的漂白性来分析解答即可，知道正常雨水 pH 不为 7 的原因，明确二氧化硫和次氯酸漂白性原理的差别，题目难度不大．17．（ 2 分）下列离子方程式中，正确的是（）A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba 2+2﹣+SO 4 =BaSO 4↓+2 ﹣ =H 2O+CO 2↑B ．将稀硝酸滴在石灰石上： 2H +CO 3+ C ．将过量氨水滴入氯化铝溶液中， Al 3++3NH 3?H 2O=3NH 4 +Al （OH ） 3↓D ．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：﹣﹣CuCl 2+2OH =2Cl +Cu （OH ） 2↓考点：离子方程式的书写．分析：A ．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；B ．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C ．过量氨水滴入氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵；D ．氯化铜为易溶性盐，应拆成离子形式．+2+2﹣解答：解： A ．稀硫酸雨氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H ﹣+2OH +Ba+SO 4=BaSO 4↓+2H 2O ，故 A 错误；+2+，故 B 错误；B ．将稀硝酸滴在石灰石上，3 2 2离子方程式： 2H +CaCO =H O+CO ↑+CaC ．将过量氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式：3++Al +3NH 3?H 2O=3NH 4 +Al （ OH ）3↓，故 C 正确； 2+﹣D ．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Cu +2OH =Cu （OH ）2↓，故 D错误；故选： C ．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意不要漏掉反应的离子，题目难度不大．18．（ 2 分）下列物质的用途不正确的是（）A ．用硫酸铁净水B ．用高纯度的二氧化硅制造光电池C ．用碳酸氢钠焙制糕点D ．刻制印刷电路，用氯化铁溶液腐蚀铜线路板考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质；钠的重要化合物．分析：A 、硫酸铁水解生成氢氧化铁，吸附净水；B 、用高纯度的硅制造光电池；C 、碳酸氢钠受热易分解；D 、铁离子与铜单质发生氧化还原反应．解答：解： A 、硫酸铁水解生成氢氧化铁，吸附净水，故B 、用高纯度的硅制造光电池，而不是二氧化硅，故A 正确；B 错误；C、碳酸氢钠受热易分解，使糕点疏松多孔，故 C 正确；D 、铁离子与铜单质发生氧化还原反应，故 D 正确；故选 B．点评：本题考查物质的性质及用途，学生要熟悉元素化合物的性质这是解题的关键所在，较容易．比19．（ 2 分） 10g 铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到铜和硫酸的物质的量之比为（）A ．8：7B． 7：8C．7：1 10g 铜．则参与反应的硫酸D．1：7考点：有关混合物反应的计算．分析：发生反应有： Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu、 Fe+H2SO4═ FeSO4+H 2↑，得到 Cu 的质量与Fe 的质量相等，说明 Fe 与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe 的质量，设与硫酸反应的 Fe 的质量为 mg，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，据此解答．解答：解：得到 Cu 的质量与 Fe 的质量相等，说明Fe 与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的 Fe 的质量，设与硫酸反应的Fe 的质量为 mg，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重1mol 64g﹣ 56g=8gn（ CuSO4）mg故 n（ CuSO4） = =mol ，Fe+H 2SO4═ FeSO4+H 2↑56g1molmg n（ H2SO4）与铁反应的硫酸的物质的量为：n（ H2SO4） ==mol ，故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比=mol ：mol=7 ： 1，故选 C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．20．（ 2 分）下列实验可行的是（）A．将氯化铵溶液蒸干制备氯化铵固体B．从碘水中提取碘单质，用无水乙醇代替四氯化碳C．加入适量的铜粉除去硝酸铜溶液中的硝酸银杂质D ．用适量盐酸除去硫酸钠溶液中的碳酸钠考点：化学实验方案的评价．分析：A ．蒸干时氯化铵分解；B．乙醇与水不分层；C． Cu 与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag ；D．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠．解答：解： A ．蒸干时氯化铵分解，不能制备氯化铵，应选结晶法制备，故 A 错误；B ．乙醇与水不分层，不能作萃取剂，故 B 错误；C． Cu 与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag ，则加入适量的铜粉除去硝酸铜溶液中的硝酸银杂质，故 C 正确；D ．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，应选硫酸除杂，故 D 错误；故选 C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重物质性质及实验基本技能的考查，题目难度不大．21．（ 2 分）用 18mol/L H 2SO4溶液和 100mL 容量瓶配置1.8mol/L H 2SO4溶液，下列有关说法正确的是（）A ．将 10mL 18mol/L HB ．将 10mL 18mol/L H 2SO4 溶液加入盛有90mL 水的容量瓶中2SO4 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C．加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D ．定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：配制 1.8mol/L H 2SO4溶液 100mL ，需要 18mol/L H 2SO410mL ，量取浓硫酸稀释配制成 100mL 溶液即可．解答：解： A ．密度不同的溶液的体积不能直接相加，故将10mL 18mol/L H 2SO4 溶液加入90mL 水，溶液的体积不为100ml ，且容量瓶不能直接配制溶液，故 A 错误；B ．容量瓶不能直接配制溶液，且应为浓硫酸倒入水中，故 B 错误；C．加水时不慎超过刻度线，溶液的体积增大，浓度减小，应重新配制，故 C 错误；D ．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故 D 正确．故选 D．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意C=中 V 指溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点．22．（ 2 分）将 200gCaCO3与 60gSiO 2在高温下充分反应，产生的气体体积（标准状况）为（）A ． 44.8L B． 22.4L C． 11.2L D． 4.48L考点：化学方程式的有关计算．分析：=2mol ， n（ SiO2） = 1mol ，高温下反应方程式为n（ CaCO3） =CaCO3+SiO2 CaSiO 3+CO 2↑，根据方程式知， 1mol 二氧化硅完全反应需要碳酸钙 1mol，所以碳酸钙有剩余，且剩余的碳酸钙分解生成CaO 和二氧化碳，据此计算生成二氧化碳体积．解答：解： n（ CaCO3） = =2mol ， n（SiO 2） = 1mol，高温下反应方程式为 CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑，根据方程式知， 1mol 二氧化硅完全反应需要碳酸钙 1mol ，所以碳酸钙有剩余，剩余的碳酸钙发生反应 CaCO 32CaO+CO ↑，所以生成的二氧化碳完全来自于碳酸钙，则 n （ CO 2）=n （ CaCO 3） =2mol ，则生成二氧化碳体积 =2mol ×22.4L/mol=44.8L ，故选 A ．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，要注意进行过量计算，注意剩余的碳酸钙在高温下能分解，为易错点．23．（ 2 分）向 Mg 、 Al 、 Fe 三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量 NaOH 溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（）A ． A l3+B ． Cu2+C ． M g2+D ． A lO 2﹣考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：加过量盐酸时 Mg 、Al 、 Fe 反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸跟根离子存在于滤液中，以此来解答．解答：解：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生+2+ 、 2Al+6H + 3+ 、 Fe+2H + 2+Mg+2H =H 2↑+Mg=3H 2↑+2Al =Fe +H 2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生 H+ ﹣=H 22+﹣22++2OH3++OHO 、Mg +2OH =Mg （ OH ） ↓、Fe﹣﹣﹣AlO 2=Fe （ OH ）2↓、Al +4OH =AlO 2 +2H 2O ，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于﹣中，故选 D ．点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，明确发生的离子反应是解本题关键，注意金属活动性及两性分析，题目难度不大．24．（ 2 分）下列关于 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的是（）A ．与足量酸反应：离子方程式相同B ．热稳定性： Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．常温下在水中的溶解度： Na 2CO 3＞ NaHCO 3D ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应产生 CO 2 的质量： Na 2CO 3＜NaHCO 3考点：钠的重要化合物．分析：A ．Na 2CO 3 与足量酸反应为碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，而 NaHCO 3 与足量酸反应为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水；B ．碳酸氢钠受热易分解；C ．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；D ．利用 n=，可计算物质的量，因酸足量，利用 Na 2CO 3～ CO 2，NaHCO 3～CO 2 来分析．解答：解：A ．Na 2CO 3 与足量酸反应为碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，而 NaHCO 3与足量酸反应为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式不同，故A 错误；B ．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na 2CO 3＞ NaHCO 3，故 B 错误； C ． Na 2CO 3 和 NaHCO 3 在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na 2CO 3＞NaHCO 3，故 C 正确；D ．设质量都是 106g ，则 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的物质的量分别为 1mol 、 mol ，根据 Na 2CO 3～ CO 2， NaHCO 3～ CO 2，产生的 CO 2 的物质的量分别为1mol 、mol ，故D 正确．故选：CD ．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．25．（ 2 分）用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．2.5mol/L Na 2S 溶液中含 Na +数目为 5N AB ． 1.00mol NaCl 中，所有 Na +的最外层电子总数为 10N A C ．常温常压下， 48gO 2 和 O 3 混合气体中，含有氧原子数为3N AD ．标况下含 N A 个氮原子的 N 2 和 N 2O 的混合气体中， N 2 体积为 5.6L 考点：阿伏加德罗常数．分析：A 、溶液体积不明确；B 、 Na +的最外层有 8 个电子；C 、根据 O 2 和 O 3 均由氧原子构成来分析；D 、根据 N 2 和 N 2O 中均含 2 个氮原子来分析．解答：解： A 、溶液体积不明确，钠离子个数不能计算，故A 错误；B 、1molNaCl 中含 1molNa +，而 Na +的最外层有 8 个电子，故 1molNa +最外层含 8mol电子，故 B 错误；C 、 O 2 和 O 3 均由氧原子构成，故 48gO 2 和 O 3 的混合物中含有的氧原子的物质的量n==3mol ，故 C 正确；D 、N 2 和 N 2O 中均含 2 个氮原子，故含 N A 个氮原子的 N 2 和 N 2O 的混合气体的物质的量共为 0.5mol ，混合气体在标况下的体积 V=n ?Vm=0.5mol ×22.4L/mol=11.2L ， N 2在混合气体中的比例无法确定，故氮气的体积无法确定，故 D 错误．故选 C ．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．二．（本题包括 1 小题，共 10 分）26．（ 10 分）（ 1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分 MnO 2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式+ ﹣MnO 2+4H +2Cl2+Mn +Cl 2↑+2H 2O ．（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A 和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B ，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为2Cl 2 +2Ca （ OH ）2=CaCl 2 +Ca （ ClO ） 2 +2H 2O ，漂白粉的有效成分是Ca （ ClO ） 2 （写化学式）．漂白粉溶于水后，受空气中CO 2 作用，即产生有消毒杀菌作用的次氯酸，其反应的化学方程式：Ca （ ClO ） 2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO。

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015-2016 学年度高一上学期期末测试化学试题试卷说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24Al ： 27 S ：32 Cl ：35.5 Fe：56 Cu：64Ag:108第 I 卷一、选择题（本题包括20 小题，每题 3 分，共 60 分，每题只有一个选项吻合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物经过光合作用转变的食品叫做“绿色食品” ，海洋供应的食品叫做“蓝色食品” ，经过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。

以下物质属于“白色食品”的是( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2. 溶液 . 胶体与浊液的本质差异是（）A. 分别系可否有颜色B. 可否有丁达尔效应C. 可否透过滤纸D.分别质粒子的大小3. 以下溶液中 Cl －浓度最小的是（）-1-1A.200mL 2 mol ·L MgCl 2溶液B.1000mL 2.5 mol ·L NaCl 溶液-1溶液-1溶液将C.300mL 5 mol ·L KClD.250mL 1 mol ·L AlCl 34. 以下关于气体摩尔体积的几种说法正确的选项是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为 1 molB.标准状况下， 1 mol 物质的体积为 22.4 LC.H 2、O2、 N2、 CO2组成的混杂气体 1 mol 在标准状况下的体积约为 22.4 LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同5. 以下关于物质的检验说法不正确的是（）．．．A. 加入氯化钡溶液有白色积淀生成, 再加稀硝酸 , 积淀不用逝 , 必然含有 SO42-B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中冲洗后灼烧至无色，尔后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰进步行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C. 待检液加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，+则原溶液中必然含有 NH4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色积淀生成 , 再加入盐酸积淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中必然含有 3 2-CO6. 以下制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（） A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 用氢气高温还原氧化铜获取单质铜 C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液反应制取溴 7. 以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A. 硫酸硫酸镁 B. 碳酸碳酸钠 C. 食盐酒精 D. 碳酸钠醋酸 8. 要使氯化铝溶液中的 Al 3+完好转变为 Al （OH)3 积淀，应采纳的最正确试剂是（）溶液 B. 稀盐酸 C.氯水 3 溶液9. 以下各组关于强电解质 . 弱电解质 . 非电解质的归类正确的（）A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 2CO 3 Fe(OH)3 非电解质蔗糖 BaSO 4 C 2H 5OH H 2O10. 氮化铝（AlN ）拥有耐高温 . 抗冲击 . 导热性好等优异性质，被广泛应用于电子工业 . 陶瓷工业等领域。

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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期末复习卷一、选择题1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代文明奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤生铁铸造⑥侯氏制碱⑦人工合成结晶牛胰岛素⑧提出原子—分子学说A．全部B．①③⑤⑥⑦C．③④⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列燃料不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．氢气D．天然气3．下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3B．熔点：K<Na >LiC．溶解度：NaHCO3>Na2CO3D．氧化性：Li+>Na+>K+4．下列说法正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．它们的焰色反应都呈黄色D．钠原子、钠离子均属同一元素6．下列哪种物质所含原子数和0.5mol H3PO4所含原子数相等（）A．2mol N2B．2mol NH3 C．0.5mol CH4 D．4mol HCl7．下列说法正确的是（）A．相同体积的氢气和氦气所含质子数相同B．9克Al转变成Al3+时，失去电子数目为N AC．11.2L HCl气体其物质的量为0.5molD．标况时28g氮气所含氮原子数为N A8．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、NO=3、Cl－B．K+、NO=3、Na+、Cl－C．K+、CO-23、NO=3、Ca2+D．K+、NO=3、SO-24、Mg2+9．在标准状况下，下列物质占的体积最大的是（）A．18gH2O B．6.02×1022个N2C．1mol He（氦气）D．2.24L CH410．既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①生石灰加水②SO2和氧气生成SO3③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠在氯气中燃烧A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COONH4B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH－ H2OC．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑D．碳酸钠溶液中滴加含等物质的量HCl的稀盐酸：CO-23+2H+ H2O+CO2↑12．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O213．某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．要使100个水分子中溶有2个K+离子需在9.4g K2O固体中加水（）A．1.8g B．18g C．180g D．181.8g15．50g某物质完全燃料后的产物通过足量的Na2O2粉末，粉未增重了50g，则该物质不可能为（C、D燃烧后的产物为CO2和H2O）。

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作云南省昭通市昭阳二中2015-2016学年高一上学期期末考试一试题化学考试时间： 100 分钟总分：100分第Ⅰ卷一、选择题1．空气污染已成为人类社会面对的重要威胁。

以下气体中，不会造成空气污染的是( )。

A． NO2B． Cl2C．SO2D． N22．以下物质中，属于电解质的是( )。

A． CO2B． H2C．Na2SO4D． Cu3．当光束经过以下分别系时，能观察到丁达尔效应的是( )。

A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D． Fe( OH) 3胶体4．合金是一类用途广泛的金属资料。

以下物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，以下溶液能够用铝槽车装运的是()。

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．以下物质中，常温下既能跟盐酸反响，又能跟NaOH 溶液反响的是 ( )。

A． Mg B． Al C． Si D． Cl27．以下名词中，不属于物理量的是( )。

A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．以下化合物不能够由两种单质直接化合而成的是( )。

A． FeCl2B． Na2S C．FeCl3D． SO29．以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒10．以下种类的反响中，必然不属于氧化还原反响的是( )。

A．化合反响B．置换反响C．分解反响D．复分解反响11．以下仪器中，在实验室进行分液操作时不需采纳的是( )。

A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计12．以下物质种类中，前者包含后者的是A．混杂物溶液C．浊液胶体()。

B．电解质D．单质化合物化合物13．硅及其化合物在资料领域中应用广泛。

以下表达中，正确的选项是()。

A．晶体硅是优异的半导体资料B．硅是地壳中含量最多的元素C． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂C．明矾作净水剂 D．过氧化钠作供氧剂2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．有四种化合物：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是A．胶体，分散系B．合金，纯净物C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物5．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2OD．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8．下列除杂所用的方法正确的是A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀10．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑,下列说法错误的是A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时仰视刻度12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象及实验结论A 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色，原溶液一定含Fe2+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-C 将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe(OH)3胶体D 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质13．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。