高考化学一轮复习检测：考点11硫及其化合物(带答案)
高考化学硫及其化合物(精练)一轮复习(解析版)
硫及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B ．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C ．碳酸钡可用作胃肠X 射线透视的造影剂D ．硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂【答案】C【解析】A ．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A 正确；B ．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B 正确；C ．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X 射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C 错误；D ．PbS 不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂，D 正确；答案选C 。
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H 2S 气体。
在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A ．过程甲中的离子方程式为：3+2-2+2Fe +S =2Fe +S ↓B ．FeSO 4为该脱硫过程的催化剂C ．过程乙中每4molFe 2+参加反应，需消耗22.4L 的O 2D ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2S【答案】D【解析】A ．Fe 2(SO 4)3和H 2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H 2S 只能写成分子式，故离子反应方程式为3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓，故A 错误；B ．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B 错误；C ．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H O ， 故有4mol 亚铁离子参加反应时消耗1mol 氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。
高考化学必备专题复习——硫及其化合物
S与金属反应Cu：Fe：表现性与非金属反应O2：，表现性H2：，表现性与强氧化剂反，应(如浓硫酸)：表现性与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性2014高考化学必备专题——硫及其化合物【考纲解读】1.了解同素异形体的概念。
2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。
6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
【高考预测】氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。
考查的主要内容有：1.硫及其化合物的相互转化关系2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性；3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。
一硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以__________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2【答案】B二硫的氧化物1．SO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性△SO2 酸性氧化物的通性与H2O反应：与NaOH(足量)反应：氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：Cl2＋H2O：漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物2. SO2的化学性质知识规律：几种物质漂白原理的比较SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色【特别提醒1】漂白是指使有机色质褪色。
高考化学专题复习：硫及其化合物
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
硫及其化合物
高考化学一轮复习测试卷及解析（19）：硫及其化合物题组一 SO 2的性质与环境保护1．(2010·海南，1)下列物质中，可形成酸雨的是( )A ．二氧化硫B ．氟氯代烃C ．二氧化碳D ．甲烷2．(2010·海南，20－Ⅰ)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。
下列物质中可用做固硫剂的有( )（双选）A.CaOB.Na 2CO 3C.NH 4NO 3D.P 2O 53．(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是______________________________、 __________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是__________________和 _____________；装置B 中发生反应的离子方程式为___________________________；(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。
题组二 硫酸的性质及硫酸根的检验4．正误判断(1)将SO 2通入BaCl 2溶液中可生成BaSO 3沉淀( )(2010·全国理综Ⅰ－7C)(2)1 L 1 mol·L －1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1 L 1 mol·L －1硫化钠溶液吸收SO 2的量( )(2010·上海－14D)(3)稀释浓H 2SO 4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H 2SO 4中( )(2010·山东理综－14A)(4)检验溶液中是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸( )(2010·山东理综－14D)5．(2009·全国理综Ⅰ，27)浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4 (浓)＋C=====△CO 2↑＋ 2H 2O ＋ 2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
高考化学硫及其化合物综合题及答案解析
高考化学硫及其化合物综合题及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______________g·L－1。
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) 过滤d a、e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】【分析】实验一：装置Ⅰ制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，装置Ⅱ制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置Ⅲ用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。
第11讲 硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第11讲硫及其化合物1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为△2CaSO3＋2CO22CaCO3＋2SO2＋O2=====B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性【答案】D【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸【答案】B【解析】检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba 2＋，Ba 2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO 3，B 项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C 项正确；SO 2与水反应生成亚硫酸，SO 3与水反应生成硫酸，D 项正确。
高考化学一轮复习--硫及其化合物
NaOH 溶液
品红溶液 KMnO4
三、SO2的实验室制备 1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
3、发生装置：
浓H2SO4
Na2SO3
思考１：实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进 行尾气吸收
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
二氧化硫
一、SO2物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
你还知道哪些气体易溶于水？ 易液化？
怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？
思考６：
实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时， 若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外， 还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验 中是否有这三种产物生成。
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
溶液 思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液 或溴水代替？为什么？
单质硫
雌黄 As2S3 黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
辰砂 HgS
石膏 芒硝
自然界中硫元素主要以三种形式存在：
硫单质
含硫矿物 （低价硫）
生产生活需要
含硫废物
硫酸盐
研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义
硫
一、硫物理性质： 俗称 硫黄，是一种 淡黄色粉末， 易溶于 ： CS2 微溶于： 洒精
高考化学一轮复习全程跟踪检测21点点突破氧硫及其重要化合物含解析
点点突破——氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。
2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。
下列说法不正确的是( )A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B 由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClO OCl ＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。
3．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点及练习题
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高考化学总复习《硫及其重要化合物》课时作业及答案
第二节 硫及其重要化合物1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④2．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A ．NaHCO 3和Al(OH)3B ．BaCl 2和NaClC ．KClO 3和K 2SO 4D ．Na 2SO 3和BaCO 33．取100 mL 18.4 mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L 。
将所得的溶液稀释成1 L ，测得溶液的H ＋浓度为1 mol/L ，则所生成的气体中SO 2与H 2的体积比约为( )A ．12B ．21C ．14D ．413题变式3－1.高温下FeSO 4发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 43－2.向5 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( )A ．有0.09 mol 的硫酸被还原B ．有0.045 mol 的硫酸被还原C ．充分反应后体系无硫酸剩余D ．消耗的铜的质量一定小于2.88 g3－3.(2011·天津一模)锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解[已知Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O]，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将生成的气体通入过量的NaOH 溶液中，气体仍有剩余。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1，下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4B．气体甲中SO2与H2的体积比为41C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子4．以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸5．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5题变式5－1.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
第11讲硫及其化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
即：二氧化硫 亚硫酸 酸式盐 正盐
②氧化性(如与 H2S 溶液反应)：___S_O__2＋__2_H__2S_=_=__=_3_S_↓__＋_2_H__2_O_________。
③强还原性
④漂白性 用于漂白的 物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
实际参与 漂白的物
质 活性炭
次氯酸
能漂白的物
漂白原理 变化类别 漂白特点
[名师提醒] (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热 △
的 NaOH 溶液除去，反应化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2 与
变价金属的反应情况相反)，如与 Fe、Cu 的反应。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足，均不会生成 SO3。
[解析] A．铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4 体现出浓硫酸的酸性，生成 SO2 体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；B.a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO2 溶 于水生成了酸，可说明 SO2 是酸性氧化物，故 B 正确；C.b 处品红溶液褪色，其原因 是 SO2 具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO2 和 KMnO4 发生氧 化还原反应，SO2 体现出还原性，故 C 错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体， 根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的 CuSO4·5H2O，其原因是浓硫 酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，故 D 错误。
题组二 SO2 性质的多样性及探究
知识清单10 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)(1)
知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。
高考化学硫及其化合物(大题培优 易错 难题)及答案
高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)及答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。
【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。
先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。
该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。
【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；（Ⅱ）（2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
第11讲 硫及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第11讲硫及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO 2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
知识点一硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态（1（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
化学一轮复习第一部分考点11硫及其化合物强化训练含解析
考点11 硫及其化合物［题组一基础小题］1．下列变化中的酸只表现出酸性的是()A．浓硫酸与蔗糖混合B．浓硝酸与铜反应C．稀硫酸与BaCl2溶液混合D．盐酸与Na2CO3溶液混合答案D解析浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性,A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后,H＋并没有参加反应,C 错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO错误!发生反应,表现出酸性，D正确.2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。
下列说法错误的是(）A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B．标准状况下,它们的摩尔体积都是22.4 L·mol－1C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强答案B解析三氧化硫在标准状况下呈固态。
3．在下图的实验装置中,从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红答案D解析A项,浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确.B项，浓硫酸有较强的吸水性,能使胆矾失掉结晶水,使蓝色晶体变成白色,现象正确。
C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确.D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑,现象错误。
故答案为D.4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．SO2通入少量NaClO溶液中:SO2＋ClO－＋H2O===SO错误!＋Cl －＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO错误!＋SO2===CO2＋SO错误!C．铁与硫混合加热：2Fe＋3S错误!Fe2S3D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4（浓)===FeSO4＋H2S↑答案A解析ClO－能将SO2氧化成SO错误!，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO错误!，B错误;铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。
备战高考化学知识点过关培优训练∶硫及其化合物含详细答案
备战高考化学知识点过关培优训练∶硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(1)图中Y物质的化学式为______。
(2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为____________________________。
(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。
现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为_______L。
【答案】SO3 2CO+SO22CO2+S FeS+2H+=Fe2++H2S↑ bd 25【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+6价氧化物为SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。
(1)Y是S元素化合价为+6价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3的物质的量，再根据n=cV计算其物质的量。
【详解】根据上述推断可知X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。
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1．下列变化中的酸只表现出酸性的是( )A．浓硫酸与蔗糖混合B．浓硝酸与铜反应C．稀硫酸与BaCl2溶液混合D．盐酸与Na2CO3溶液混合答案 D解析浓硫酸能使蔗糖炭化表现出脱水性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H ＋并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO2－3发生反应，表现出酸性，D正确。
2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。
下列说法错误的是( )A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 L•mol－1C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D．向二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液变黄绿色答案 B解析三氧化硫在标准状况下呈固态。
3．与下列物质反应时，浓硫酸、稀硫酸中实际被消耗的成分不完全相同的是( ) A．Na2CO3 B．MgOC．Zn D．Ba(OH)2答案 C解析与Na2CO3、MgO反应时，两种酸均是H＋参与反应，与Ba(OH)2反应时，H＋、SO2－4均参与反应，与Zn反应时，浓硫酸是硫元素被还原而稀硫酸是氢元素被还原，C正确。
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H ＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO2－3＋SO2===CO2＋SO2－3 C．铁与硫混合加热：2Fe＋3S=====△Fe2S3D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑答案 A解析ClO－能将SO2氧化成SO2－4，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO－3，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。
5．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol答案 B解析由Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。
6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。
下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂答案 D解析蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O22SO3，D正确。
7．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊'②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红'③能使品红溶液褪色，加热后又显红色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④C．③④ D．②③④答案 C解析本题着重考查SO2的独特性质，解题的关键是找出其他无色气体不具有而SO2具有的特有性质。
8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是( )①溴水'②品红溶液'③酸性高锰酸钾溶液'④硝酸钡溶液'⑤含酚酞的氢氧化钠溶液'⑥氢硫酸'⑦紫色石蕊试液'⑧氯化铁溶液A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①答案 B解析本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生的分析、判断能力。
二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等反应都表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，前者说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，即含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅，说明二氧化硫是酸性氧化物。
只有B项的试剂排序符合题意。
9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀答案 C解析等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
10．对下列事实的解释正确的是( )A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应答案 B解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。
11．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案 D解析上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D项错误。
[题组二高考小题]12．[2016•四川高考]化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B解析A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。
以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。
13．[2016•全国卷Ⅱ]下列有关燃料的说法错误的是( )A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案 B解析化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，故B项错误。
14．[2015•江苏高考]“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案 D解析低碳、环保、垃圾回收均是“保护环境”，使用一次性的筷子、纸杯等产品，会造成环境污染，D项做法不应该提倡。
15．[2015•重庆高考]下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案 B解析A项，I的非金属性比Br的非金属性弱，HBr比HI的热稳定性强；B项正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应；D项，SO2通入Ba(NO3)2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下NO－3能把SO2－3氧化为SO2－4，从而产生BaSO4沉淀，无BaSO3。
[题组三模拟小题]16．[2016•北京西城期末]酸雨形成的示意图如图。
下列说法不正确的是( )A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可减少酸雨答案 C解析汽车尾气产生的氮氧化物可形成硝酸型酸雨，A项正确；NO2转化为HNO3，以及SO2转化为H2SO4，发生的都是氧化还原反应，C项错误；燃煤中产生的SO2可与石灰石反应，最终转化为CaSO4，减少SO2的排放，D项正确。
17．[2016•武昌检测]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀答案 A解析由CuSO4与KI作用得到CuI且溶液显棕色知溶液中有I2生成，再通入SO2后溶液褪色，表明I2被SO2还原为I－，依据“强生弱”的反应规律知A正确；SO2与I2反应时，I2是氧化剂，SO2表现出还原性，B、C错误；根据铜元素化合价由＋2降低为＋1知，生成1 mol CuI时转移1 mol e－，D错误。
18．[2016•扬州检测]无水硫酸铜在加热的条件下生成CuO、SO2、SO3和O2。
某学习小组称取无水硫酸铜粉末10.0 g，并用装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。
甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。
装置甲(试管＋无水硫酸铜) 乙丙丁反应前 42.0 g 75.0 g 260.0 g 140.0 g反应后 37.0 g 79.5 g 260.0 g 140.0 g下列有关判断正确的是( )A．装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气B．生成的氧气在标准状况下的体积为350 mLC．生成氧化铜的质量为6.0 gD．反应的化学方程式为6CuSO4=====△6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑答案 B解析装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A项错误；装置乙中吸收的是SO2、SO3，质量之和为4.5 g，O2的质量为(42.0 g－37.0 g －4.5 g)＝0.5 g，即在标准状况下的体积为350 mL，B项正确；CuO的质量为(10.0 g－4.5 g－0.5 g)＝5 g，C项错误；由上述数据可推知，反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)＝10 g160 g/mol∶5g80 g/mol∶0.5 g32 g/mol＝4∶4∶1，D项错误。