高考真题：离子方程式的书写

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高考中常考离子方程式的书写汇总

离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O 3．硫酸铜与烧碱反应 Cu + 2OH＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2 ＝2 NH4+ +SO32－+H2ONH3·H2O+SO2 ＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH+CO2＝CO3 OH+CO2＝HCO3 12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O 17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H＝Ca +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H＝Mg +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu + H2S＝CuS↓+ 2H24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4+OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO+NH4+H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H＝NH428．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4+HCO32NH3•H2O+CO2＝2NH4+CO3+H2O29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3＝3Fe+NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO3+ CO2 +H2O ＝2 HCO3 2——+－3++－+ 2—++—++2+++2++2+―2―――2+－33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I— + Br2＝2Br— + I234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H＝Fe+H2S↑35．FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H++NO3—＝Fe3+ + NO↑+ S↓+2H2O 36．在FeCl2溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O 37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O38．Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4+28H++NO3－＝9Fe3++NO↑+14H2O 39．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O 40．醋酸钠的水解反应 CH3COO+H2O41．硫化钠水解 S2—+H2O－+2+CH3COOH+OH HS—+OH－－42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3－＝2AlO2－+H2O44．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2Fe(OH)3(胶体)+3H+ 45．氯气跟水反应 Cl2+H2O2+H++Cl－+HClO 3+ —46．向FeCl2溶液中通入氯气 2Fe+ Cl2＝2Fe+ 2Cl 47．氯气通入冷的NaOH溶液中 Cl2+2OH—＝ClO—+ Cl—+ H2O2+－光照 48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca+2ClO+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO＝＝2H++2Cl－+O2↑49．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H+2Cl+Cl2↑+2H2O 50．NaAlO2溶液中加入过量盐酸 AlO2－+4H+＝Al3++2H2O51．在AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+53．FeCl3溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ 54．AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O55．过（少）量氯气通入FeBr2溶液中 2Fe2++4Br—+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl— +2Br22Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl—56．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe3++ H2S＝2Fe2+ + S↓ + 2H+57．Na2CO3溶液中加入过量的苯酚 CO32－+ C6H5OH→C6H5O—+ HCO3—58．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3++3NO3－+12H++10I－＝Fe2++3NO↑+5I2+6H2O59．用Na2CO3溶液吸收少（过）量SO2 2CO32－+SO2+H2O＝SO32－+2HCO3－60．过（少）量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2AlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3 CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－61．少(过)量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca+3ClO+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl Ca+2ClO+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+4H+2Cl+SO462．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO2 Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 2+－+－2－2+－－－2－+2+63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HSO364．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO3+CH3COOH＝HCO3+CH3COO70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al+3CO3+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO376．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O 3Ca+2H2PO4+4OH＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2O Ba2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4+HCO3+2OH＝CO3+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3+OH＝SO3+ H2O 90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O ——2—+——2—2+ ——2+――3+2－－2－－－——92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na+2OH +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H22—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 电解—98．电解饱和食盐水 2Cl+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑ 101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe+ 3H2O2＝4Fe+2Fe(OH)3↓ 105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－ 106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O 107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O 108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O 111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－ 115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液5Al+16OH＝4Al(OH)3↓+AlO2+8H2O 3+－－+－－+2+3+2++3++—。

2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断

2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。

高考化学小题精练离子方程式书写及正误判断试题

冠夺市安全阳光实验学校专题08 离子方程式书写及正误判断（满分42分时间20分钟）1．下列离子方程式书写正确的是( )A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑【答案】C考点：考查离子方程式正误判断2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】试题分析：A．方程式未配平，应该是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A错误；B．过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C．过量NaOH溶液也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故C错误；D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

3．下列解释事实的方程式不正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Fe3+要将溶液中的I-氧化，故A错误；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，故C正确；D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，故D正确；故选A。

离子方程式书写(经典)

定义描述:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。

离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

①“写"，例:BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意:易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒.离子方程常见错误：①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反应物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例:大理石与足量盐酸的反应：CO32—+ 2H+==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3）2+ 2OH-== CaCO3+ 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应例：FeCl2+ H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部分离子反应，不该删的删去例:NaHSO4与Ba（OH）2的反应：Ba2++ SO42-== Ba SO4⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂;如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）;3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断:多量物质能否与产物继续反应;少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律:离子方程是否书写完全6、熟记特例:特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I—+Br2=I2+2Br—C．将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中:Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中:NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH）3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应;Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl-D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al（OH）3↓B．向Ca（ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中:S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3++ 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH）3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—══Al（OH）3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 12、下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH—+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO— +CO2↑+ H2O 13、能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反应：S2— + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O— + CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH- =Al（OH）3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH— +CO2=HCO3—D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3— +OH- =CaCO3↓+H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe（OH）3↓+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br—===4Cl—+2Fe3++Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH）3↓+HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O23、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2 ＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -31、下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO 3-+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH —==2F —+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag （NH 3）2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O32、下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba （OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca （HCO 3）2与过量Ca(OH ）2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．CaCO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH —→H 2O33、下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+34、下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH － = 2H 2O ＋BaCl 2B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉:2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OD ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋＋Cu 2＋35、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：H C ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32 －＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝溶液：A l 3＋4D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 －＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 36、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧碱溶液中加入铝片:A l ＋2OB ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋ = 2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = BaSO 4↓＋2H 2O 37、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH 3COOH ＋Na ＋C ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = Cu(OH ）2↓＋BaSO 4↓ 38、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O ＋= CH 3COOH+H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应:Ca 2＋＋2H C ＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应:C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O = C 6H 5OH ＋CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e ＋8H ＋＋2N = 3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 39、下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2OB ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2M n ＋5N ＋6H ＋ = 2M n 2＋＋5N ＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH ）2溶液： 2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － 40、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HC＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2O C ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O 41、下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O42、对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④。

离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。极经典）

离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。

极经典）离子方程式书写1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。

如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。

3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。

正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑【答案】A【解析】A 、符合离子方程式的书写原则，正确；B 、碳酸钙是难溶物，不能拆开，错误；C 、一水合氨是弱碱，不能写成氢氧根离子，错误；D 、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式，错误，答案选A 。

【考点】考查离子方程式的书写2. 下列离子方程式正确的是A ．1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中：2Fe 2++2I ﹣+2Cl 2=2Fe 3++4Cl ﹣+I 2B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2OD ．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH 3)2]++OH ﹣+3H +=Ag ++2NH 4++H 2O【答案】B【解析】A 、还原性：I ﹣＞Fe 2+，根据氧化还原反应先后规律，1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中只氧化I ﹣：2I ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+I 2，错误。

B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O ，正确；C 、 AlCl 3溶液中加入过量氨水应为：Al 3++3NH 3·H2O=Al(OH)3+3NH 4+，错误；D 、向银氨溶液中加入足量的盐酸，应生成氯化银沉淀，错误。

【考点】考查离子反应、离子方程式正误判断。

3. （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

高考中常考离子方程式的书写

离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝ BaSO4↓+2H2O3．硫酸铜与烧碱反应 Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2＝2 NH4+ +SO32－+H2O NH3·H2O+SO2＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH―+CO2＝CO32― OH―+CO2＝HCO3―12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中 OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4++OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO—+NH4++H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+＝NH4+28．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3－ 2NH3•H2O+CO2＝2NH4+ +CO32—+H2O 29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO32—+ CO2 +H2O ＝2 HCO3—33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I — + Br 2＝2Br — + I 234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑35．FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H ++NO 3—＝Fe 3+ + NO ↑+ S ↓+2H 2O36．在FeCl 2溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O38．Fe 3O 4与稀HNO 3反应 3Fe 3O 4+28H ++NO 3－＝9Fe 3++NO ↑+14H 2O39．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O40．醋酸钠的水解反应 CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH －41．硫化钠水解 S 2—+H 2O HS —+OH － 42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al 2O 3－＝2AlO 2－+H 2O44．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3++3H 2Fe(OH)3(胶体)+3H +45．氯气跟水反应 Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO 46．向FeCl 2溶液中通入氯气 2Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —47．氯气通入冷的NaOH 溶液中 Cl 2+2OH —＝ClO —+ Cl —+ H 2O48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO ＝＝2H ++2Cl －+O 2↑49．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 MnO 2+4H ++2Cl 2++Cl 2↑+2H 2O50．NaAlO 2溶液中加入过量盐酸 AlO 2－+4H +＝Al 3++2H 2O51．在AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+53．FeCl 3溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+54．AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2++2H 2O55．过（少）量氯气通入FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br —+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —56．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++ H 2S ＝2Fe 2+ + S ↓ + 2H +57．Na 2CO 3溶液中加入过量的苯酚 CO 32－+ C 6H 5OH →C 6H 5O —+ HCO 3—58．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 Fe 3++3NO 3－+12H ++10I －＝Fe 2++3NO ↑+5I 2+6H 2O59．用Na 2CO 3溶液吸收少（过）量SO 2 2CO 32－+SO 2+H 2O ＝SO 32－+2HCO 3－60．过（少）量CO 2通入NaAlO 2溶液中 CO 2+2AlO 2－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－ CO 2+AlO 2－+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3－61．少(过)量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+2HClO+Cl － Ca 2++2ClO －+2SO 2+2H 2O ＝CaSO 4↓+4H ++2Cl －+SO 42－62．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO 2 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClOClO －+CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3－光照63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HSO3—64．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO32－+CH3COOH＝HCO3－+CH3COO－70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al3++3CO32－+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO3－76．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O3Ca2++2H2PO4―+4OH―＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2OBa2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O 88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4++HCO3—+2OH—＝CO32—+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3—+OH—＝SO32—+ H2O90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH— +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 98．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe2++ 3H2O2＝4Fe3++2Fe(OH)3↓105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液 5Al3++16OH－＝4Al(OH)3↓+AlO2－+8H2O电解。

高三专题《离子方程式》

专项强化——离子方程式书写2012-03-30(高三化学二轮导学案)【考情分析】统计表明08~11年高考中离子方程式正误判断按重现率由高到低分别为：过量少量、氧化还原反应、反应事实、两守恒、配平、化学式改写。

近几年重考查反应是否符合实情（实际参加反应的微粒、是否存在漏写反应关系、是否存在前后矛盾的问题）、氧化还原反应的先后顺序判断、不熟悉氧化还原离子方程式的三守恒（得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒）和化学式改写是否正确等内容。

CO H通电2012模拟练习1、下列离子方程式表达正确的是（）A ．Na 2S 的水解：S 2ˉ+ 2H 2OH 2S +2B ．用铜电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2++2H ++O 2↑C ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2++ H 2O 2 +2H += 2Fe 3++ 2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝SO 32ˉ+2HClO 2、下列离子方程式正确的是（）A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．Na 2CO 3溶液吸收Br 2蒸气：3CO 32－＋Br 2＝Br －＋BrO 3－＋3CO 2 C ．将铜丝投入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 3、下列离子方程式书写错误的是（）A ．用pt 电极电解少量的MgC12溶液：2H 2O+2Cl H2↑+C12↑+2OH — B ．氨水中加入少量的硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O=Ag (NH 3)2++2H 2OC ．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：C 6H 5O —+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO 3—D ．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2++20H —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O 4、下列离子方程式书写正确的是（） A ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4+B ．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO 3—+H 2OCO 32—+H 3O +C ．醋酸除水垢：CO 32—+2CH 3COOH ＝2CH 3COO —+CO 2↑+H 2OD ．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba 2++SO 2+H 2O 2＝BaSO 4↓+2H +5、下列离子方程式表达正确的是（） A ．SO 2通入溴水中：SO 2 + 2H 2O + Br 2 ＝2H ++ SO 42－+ 2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ 2OH －+ 2H ＋+ SO 42－＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +＝ Fe 3++ 3H 2O6、下列离子方程式表达正确的是（）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OB ．“84消毒液”（有效成分NaClO 溶液）和“沽厕灵”（浓HCl ）混合放出氯气：ClO －＋Cl －＋H ＋=Cl 2↑＋OH －C ．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH －D ．含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)3＋3OH －=Fe(OH)3↓＋3SCN －7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN ）3↓ B ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH ）3↓＋CO 32－D ．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O8、下列离子方程式表达不正确．．．的是（） A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2+2H 2O =4H ++ SO 24-+2Br－B ．用0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH 4+=Mg 2++2NH 3·H 2OC ．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO 4-+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2OD ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +9、下列离子方程式的书写正确的是（） A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl 2↑＋H 2O B ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2O C ．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2＋MnO 4－＋4H ＋＝SO 42－＋Mn 2＋＋2H 2O D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －10、下列离子方程式表达正确的是（）A ．硫化钠的水解反应：S 2—＋2H 2OH 2S ＋2OH —B ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－11、下列离子方程式表达正确的是 ( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC . NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 2－4完全沉淀：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OD. 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 12、下列离子方程式正确的是（）A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3＋=Cu 2＋+Fe2＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO 3－+4H ＋=Ag ＋+NO ↑十+2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入过量的C12:2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2= 2Fe 3＋+Br 2+4Cl －D ．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4H ＋+2Cl－ △Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O13、下列离子方程式书写正确的是（）A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl －＋2ClO －＋H 2O B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH －＋2I 2 C ．酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH +2Cr 2O 72－+ 13H ＋= 4Cr 3＋+ 11H 2O + 3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2O C ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O D ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应： 4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 215、下列离子方程式书写正确的是（） A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．Cl 2溶于水： Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl －＋ClO －C ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32－＋6H +＋2MnO 4－＝5SO 42－＋2Mn 2+＋3H 2O D ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O。

高考必考的离子方程式的书写

17、氨水与盐酸反应 NH3· 2O＋H+＝NH4+＋H2O H 18、明矾溶液加热水解 Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+
离子方程式的书写10
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
离子方程式的书写10· 答案
19、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20、氢氧化铜与盐酸 Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
离子方程式的书写25
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
离子方程式的书写25· 答案
49、铁跟稀硫酸反应 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 50、金属铝溶于盐酸 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
离子方程式的书写26
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液
52、铁与过量的稀硝酸反应
离子方程式的书写26· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
38、氢氧化钡与稀硫酸
离子方程式的书写19· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
OH-＋H+＝H2O 38、氢氧化钡与稀硫酸 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
离子方程式的书写20
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
离子方程式的书写36· 答案
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 72、I- 在酸性条件下与MnO2反应 H2O2＋2H+＋2I- ＝I2＋2H2O
离子方程式的书写37
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应

高考化学《离子方程式书写与正误判断》真题练习含答案

高考化学《离子方程式书写与正误判断》真题练习含答案1．[2024·浙江1月]下列化学反应与方程式不相符的是（） A ．黑火药爆炸：S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ B ．四氯化钛水解：TiCl 4＋（x ＋2）H 2O=====△TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S 2－＋O 2＋4H ＋===2S ↓＋2H 2O D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：答案：C解析：硫化钠为强碱弱酸盐，S 2－水解使溶液呈碱性，故硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式为2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －，C 项错误。

2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为（） A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3＋＋4NH 3＋2H 2O===AlO －2 ＋4NH ＋4C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===HSiO －3 ＋HCO －3D ．将等物质的量浓度的Ba （OH ）2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2O 答案：D 解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A 项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B 项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H 2SiO 3，C 项错误；在H ＋、NH ＋4 同时存在时，H ＋先与OH －反应，故等物质的量浓度的Ba （OH ）2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2反应时，H ＋的物质的量与OH －的物质的量相等，D 项正确。

3．[2024·全国甲卷]下列过程对应的离子方程式正确的是（） A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO 2－3 ＋4F －＋6H ＋===SiF 4↑＋3H 2OB ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe 3＋＋3Cu===3Cu 2＋＋2FeC ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S 2O 2－3 ＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 2－3 ＋4Cl －＋6H ＋D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4＋CO 2－3 ===CaCO 3＋SO 2－4 答案：D解析：氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A 错误；Fe 的还原性大于Cu ，Cu 不能置换出Fe ，三氯化铁与铜反应生成Fe 2＋和Cu 2＋，B 错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S 2O 2－3 ＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4 ＋8Cl －＋10H ＋，C 错误。

高考化学二轮复习专题三离子方程式的书写(1)专项测试(含解析)

离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. 3Al4OH +-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbS CuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O +2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中, 22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法：即少定多变。

量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。

（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。

则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。

当然也可以归纳到定一法中来。

与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。

2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写

2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ：2233Ca CO CaCO +-+↓B.用稀3HNO 洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-⋅++2.22NaH PO 为正盐，能将溶液中的Ag +还原为Ag ，可用于化学镀银。

利用22NaH PO 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。

下列说法正确的是( )A.上述反应中，氧化产物是34H POB.32H PO 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C.22NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为32224H PO 4Ag 2H O4Ag PO 6H -+-+++↓++3.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A 、碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++↑+B 、铁跟稀硫酸反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑C 、钾跟冷水反应：+22K+H OK +OH H -+↑D 、氢氧化铁溶于盐酸：()+3+23Fe OH +3H Fe +3H O4.下列离子方程式书写正确的是（） A ．3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu + Fe Cu + Fe ＋＋＋B ．氯气溶于水：22Cl + H O2H + Cl + ClO ＋－－C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al+ 2OH + 2H O H 2lO 3A -+↑－D ．氧化亚铁与稀盐酸反应：+3+2FeO + 2H Fe + H O5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A ．2Na Mg OH ++-、、B ．2243H SO CO +--、、C ．224Cu SO Cl +--、、D ．223Ca Cl CO +--、、6.下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠与水反应：22222O 2H O4OH O --++↑B.向次氯酸钠溶液中通入2SO ：22232ClO H O SO 2HClO SO --+++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：22Mg 2OH Mg(OH)+-+↓D.铜片投入稀3HNO 中：322+3C 3Cu 8H 2NO 4H O 2NO u +-++++↑7.下列的离子方程式正确．．的是( ) A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．Cu 丝伸入到3AgNO 溶液中： 2Cu + Ag Cu + Ag ＋＋C ．24H SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液：2OH + H H O －＋D ．氧化镁与盐酸混合：+2+2MgO+2H Mg +H O8.有一包白色粉末,由22434BaCl K SO CaCO NaOH CuSO 、、、、中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.23BaCl CaCO 、一定存在,NaOH 可能存在B.244K SO CuSO 、一定不存在C.2432K SO NaOH CaCO BaCl 、、、一定存在,4CuSO 可能存在D.C 为单一溶质溶液9.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.23Fe O 溶于氢碘酸：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++B.2FeBr 溶液与足量的2Cl 反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 6Cl 2Br +-+-++++C.向明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++↓+↓D.用铜作电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O2Cu O 4H ++++↑+通电10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2Cl OH Cl HC1O --+=+C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：332242A14NH H O A1O 4NH 2H O +++=++D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+ 11.下列描述的离子方程式正确的是( )A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A ．33Al 3OH Al(OH)+-+↓ 33234AlCl 3NH H O Al(OH)3NH Cl +⋅↓+ B ．2322CO 2H CO H O -+++ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+C ．22Fe 2H H Fe +++↑+ 2323Fe H CO H FeCO +↑+D ．2H OH H O +-+ 242422KOH H SO K SO 2H O ++13.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。

离子方程的写法

离子方程一、离子方程的写法1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。

因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

（2）离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。

（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。

如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。

（4）和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。

（5）离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。

而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。

如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。

2.离子方程式书写的一般步骤一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。

离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写——正确写出反应的化学方程式第二步：拆——把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删——删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查——检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。

正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。

“拆”是关键。

难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。