高考真题：离子方程式的书写

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高考离子方程式书写专题-

离子方程式书写专题

教学目标：1、能正确书写离子方程式并判断其正误。

2、能通过书写离子方程式表达、解释有关化学反应。

3、培养从离子的角度认识化学反应的本质，培养科学、严谨、规范的

B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2HClO＋OH－

离子方程式的书写规则

离子方程式的书写规则如下：

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S

水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-

例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.

例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：

高考中常考离子方程式的书写汇总

离子方程式的书写

1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O 3．硫酸铜与烧碱反应 Cu + 2OH＝Cu(OH)2↓

4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2 ＝2 NH4+ +SO32－+H2O

NH3·H2O+SO2 ＝NH4+ +HSO3－

5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O

6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O

7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O

8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－

9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－

10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2+

+CO32－＝CaCO3 ↓

11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH+CO2＝CO3 OH+CO2＝HCO3 12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―

13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O

14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O 17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H＝Ca +CO2↑+H2O

2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷06 离子方程式的书写(讲解版)

检测卷六离子方程式的书写规范

1．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．CaCO 3与稀硝酸反应：CO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2＋

＋Br 2===2Fe 3＋

＋2Br －

C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －

===C 2O 2－

4＋2H 2O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －

＋CO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋CO 2－

3 【答案】B

【解析】 CaCO 3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A 项不正确；Fe 2＋

有还原性，Br 2有氧化性，两者发生氧化还原反应，B 项正确；H 2C 2O 4过量，因此生成的产物为NaHC 2O 4，离子方程式为H 2C 2O 4＋OH －

===HC 2O －

4＋H 2O ，C 项不正确；由于酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO －

3，因此产物中得到的应为NaHCO 3，D 项不正确。

2．下列有关离子方程式正确的是 A ．用铜作电极电解KCl 溶液：2Cl -+2H 2O

高温

H 2↑+Cl 2↑+2OH -

B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO 3-

+4H + =Ag ++NO↑+2H 2O

C ．少量Mg(OH)2溶于FeCl 3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+(aq)

D ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2O = CaSO 4↓+SO 24-

高考高三化学高考备考二轮复习——离子方程式的书写专题练

2022高考化学专题练——离子方程式的书写

一．选择题（共13小题）

1．（2021秋•阿拉善盟期末）以下过程会使溶液导电性减弱的是（）A．Na2SO4溶液中加入少量BaCl2固体

B．Ba（OH）2溶液中加入少量CuSO4固体

C．NaOH溶液中加入少量MgCl2固体

D．H2O中加入少量NaCl固体

2．（2021秋•开封期末）用含0.2mol/LR n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/LNa2SO4溶液中的SO42﹣完全沉淀，则n值为（）

A．1B．2C．3D．4

3．（2021秋•资阳期末）下列离子方程式的书写正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O

D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O

4．（2021秋•福建期末）能用H++OH﹣═H2O表示的反应是（）

A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应

D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应

5．（2021秋•金山区期末）下列反应中，能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．Ba（OH）2+2H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

B．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O

C．CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O

D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

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2009年高考真题——离子反应及离子方程式

1．（2009年广东卷）下列离子方程式正确的是

A ．铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑

B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO -3+OH -=CO 2↑+H 2O

C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓

D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++SO 2-4+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓

2．（2009年广东卷）下列离子方程式正确的是

A ．向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O

B ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O

C ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O

D ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋

3．（2009年江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A ．强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4

B ．含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3

C ．含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl

- D ．室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4

4．（2009年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断

2013-2022年高考化学真题——离子方程式

的书写与判断

1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为

A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑

B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-

+4NH 4+

C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-

D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -

+2H ++SO 2

4-=BaSO 4↓+2H 2O

【答案】D

【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为

NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3

-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+

，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过

高考离子方程式

电解
=
电解
=
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋
3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－
＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全： NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O 8.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中 Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+
Fe（SCN）3↓ D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋ I2＋4Cl－ 6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3 + ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O 2 与H 2 O 反应制备O 2 ：Na2O 2 + H 2 O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2 O ＝ 2H + + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的K M n O 4 溶液与H 2 O 2 反应，证明H 2 O 2 具有还原性： 2MnO4- + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 7.下列离子方程式不正确的是

高考常考离子方程式

1、钠与水反应：2Na + 2H

2O === 2Na+ + 2OH— + H

↑

2、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量：

分步反应：2OH—+Ca2+ + CO

2=== CaCO

↓ + H

O 、CaCO

+ H

O + CO

=== Ca2+ + 2HCO

—

总反应：OH—+ CO

2 === HCO

—

3、向碳酸钠溶液中滴加盐酸至过量：

分步反应：CO

32—+ H+=== HCO

—、HCO

—+ H+=== CO

↑ + H

总反应：CO

32—+ 2H+ === CO

↑ + H

4、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热：NH

4+ + HCO

—+ 2OH—NH

↑+2H

O+CO

2—

5、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO

3—+ 2OH—== CaCO

↓+ CO

2—+ 2H

6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO

3—+ Ca2+ + 2OH—=== CaCO

↓+ CO

2—+ 2H

7、铝、氧化铝、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH—+ 2H

2O === 2AlO

—+ 3H

↑

+ 2OH—=== 2AlO

—+ H

O Al（OH）

+ OH—=== AlO

—+ 2H

8、往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：

分步反应：Al3+ + 3OH—=== Al（OH）

3↓、Al（OH）

+ OH—=== AlO

—+ 2H

总反应：Al3+ + 4OH—=== AlO

2—+ 2H

9、往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

1.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O

2反应生成CuCl

(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消

耗1 mol CuCl

(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO

2是常用于水的净化，工业上可用Cl

氧化NaClO

溶液制取ClO

。写出该反应的离子方

程式，并标出电子转移的方向和数目。

【答案】（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2

（2）<，>，<，<，

（3）4CuCl(s)+O

(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol

（4）

【解析】（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。

（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O

离子方程式与离子共存-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)

离子方程式与离子共存

2023年真题展现

考向一离子方程式与电极方程式

考向二与量有关的离子方程式

真题考查解读

近年真题对比

考向一离子方程式正误判断

考向二与量有关的离子方程式

考向三离子共存

命题规律解密

名校模拟探源

易错易混速记

考向一离子方程式与电极方程式

1(2023·湖南卷第5题)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()

A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

【答案】B

【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO (OH)+OH-，A正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2 +4H++SO42-，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2+ +[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。

2(2023·北京卷第6题)下列离子方程式与所给事实不相符的是()

A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

高考化学离子方程式题集

离子离子方程式

1．(宁夏)下列反应的离子方程式正确的是

A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋

＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －

＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －

＋H 2↑

D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 2．(江苏)下列离子方程式书写正确的是

A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－

+H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋

+I 2 C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－

+3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －

=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 3．(上海)下列离子方程式中正确的是

A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－

→ BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－

+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－

2020年高考离子方程式真题

2020年高考真题——离子反应及离子方程式

1．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是

A ．铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑

B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO -3+OH -=CO 2↑+H 2O

C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓

D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++SO 2-4+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓

2．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是

A ．向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O

B ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O

C ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O

D ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋

3．（2020年江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A ．强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4

B ．含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3

C ．含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -

D ．室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4

4．（2020年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

高三化学复习资料：离子方程式高考真题

2004-2008 年离子方程式高考试题

1．（ 2004 年全国）以下离子方程式正确的选项是

+2+ （） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 + 2H === Ca+ 2H2O B．钠与水的反响 Na + 2H2O === Na +2OH+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag ===

Cu + Ag D ．大理石溶于醋酸的反响 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca+ 2CH3COO

+CO2↑ + H2O 2+ -+2++ -

2、（ 2004 年北京春）．以下离子方程式中，正确的

选项是 A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混淆

Fe2++2H3+

2O2+4H+4H2O

B．小苏打溶液与稀硫酸混淆CO2-3+2H2↑ +H2O

C．大理石溶解于醋酸CaCO2+

3+2H+CO2↑ +H2O

D．明矾溶液加热水解生成积淀Al3++3H △（ OH）+

23↓ +3H

3、（ 2004 年广东卷）以下离子方程式中，正确的选项是

A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气

2 ＝ Fe + 2Cl ˉ

B、三氯化铁溶液跟过度氨水反响3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4Fe2+ + Cl3+ Fe3+ + 3NH+

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响Ca(HCO)+2+

32 + 2H ＝ Ca + 2H2O + 2CO2 ↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OH ˉ＝ 3Cl ˉ

4、（ 2004 上海卷）以下离子方程式中正确的选项是

A. 硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2 H+→ H2S↑