四川省绵阳市南山中学2014届高三下学期入学考试化学试题及答案
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考 化学试题
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2、下列仪器中不能用作化学反应容器的是A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管3、下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．铜4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．HNO3→NO C. Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl3 6、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥7、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是( )A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中11、下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出12、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol CO2中含有原子数N AB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A13、下列离子方程式书写正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+B．向Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3· H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存A．Na＋K＋HCO3－Cl－B．NH4+Mg2＋SO32－Cl－C．K＋Na＋SO42－CH3COO－D．K＋Cu2＋CO32－NO3－15、下列关于合金的说法错误的是( )A. 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金16、下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A ．溶液中有红色金属析出B ．有气体产物生成C ．钠熔成小球并在液面上到处游动D ．生成蓝色沉淀19、有CO 、H 2、HCHO(甲醛)三种混合气体12g ，在足量O 2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na 2O 2，充分吸收后，固体增加的质量是A ．14.2 gB ．16.7 gC ．12.6gD ．12 g20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃B ．1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D ．该反应是放热反应21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe 3++S 2－=2Fe 2++S ↓ ②2Fe 2++C12=2Fe 3++2C1－③2MnO 4－+10Cl －+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OA ．MnO 4－>Cl 2>Fe 3+B ．Fe 3+>Cl 2>SC ．S>Cl 2>Fe 3+D ．Fe 3+>C12>MnO 4－22、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①（NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Cu(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3A.①②⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤23、为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.211845331w w w -B.12184()31w w w -C. 211734231w w w -D. 2111158431w w w - 24、实验室用FeCl 2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl 2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl 2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl 2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管25、两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成标准状况下的氢气22.4L ，则这种混合物不可能是新 课 标 第 一 网A ．Na 和KB ．Mg 和AlC ．Zn 和MgD ．Al 和Fe第Ⅱ卷（非选择题50分）二、（本题包括2小题，共15分）26、(5分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl 晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，能导电的是 。
四川省绵阳市南山中学14—15学年下学期高一入学考试题化学(附答案)
绵阳南山中学2015年春季高2017届3月入学考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl25．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO27. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)28. 下列物质不能通过化合反应生成的是A. NaOHB. NaHCO3C. FeCl2D.Al(OH)39. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 ................. ①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD. 0.2 mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A11. 下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶313．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A ．2：3B ．3：1C ．1：2D ．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A ．H ＋、Na ＋、Cl －、CO 32－B ． Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －C ．MnO 4－、K ＋、I －、H ＋D ． Mg 2＋、Cl －、NO －3、H ＋16．下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO 4－＋OH －=== SO 42－＋H 2O C ．过氧化钠与水反应：2O 22－＋2H 2O===4OH －＋ O 2↑ D ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 17. 下列叙述正确的是A ．将40 g NaOH 溶于1L 水中，所得NaOH 溶液的浓度为1 mol·L －1 B ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C ．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液。
四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高二下学期入学考试题 化学
2016届高二入学考试理科综合•化学试题命题人：王毅审题人：钟杰可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）【注意事项】1.机读卡科目涂综合, 选择题答题时用2B铅笔填涂在机读答题卡11-17题位置2.每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分。
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B．反应：H 2(g)＋I2(g)2HI(g) 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D．纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好12．下列电离方程式或离子方程式中，正确的是A．小苏打的电离：NaHCONa+＋H+＋CO2－3B．苏打溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3+＋3S2－＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3H2S↑D．NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－313．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1 mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4N AB．1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3N AC．12 g金刚石中，所含C－C键的数目为2N AD．1 mol SiO2晶体中，所含Si－O键的数目为4N A14．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、ClO－、C2O2－4B．pH＝13的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、AlO－2C．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10−13mol•L−1的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO－3D．加入Al能产生H2的溶液中：K+、NH+4、NO－3、S2O2－315．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol•L−1时，沉淀就达完全。
四川省绵阳南山中学2014级高二12月月考化学试题.pdf
A．原子晶体 B．分子晶体C．金属晶体 D．二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项
符合题意）
对于可逆反应N23H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．vH2)＝0.005
mol/(L·s)
B．vNH3)＝0.01 mol/(L·s)
2012年月
化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页。满
分10分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为
t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。
那么该生测定中和热：ΔH＝
图Ⅰ
图Ⅱ
该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发
(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：
2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol
C．NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行
D．根据：C(金刚石s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
四川省绵阳市南山中学2014届高三12月月考化学试题.pdf
D．如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4， KW均不变
B．C． NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S 稀溶液中，c(H)＜c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)
kPa时：
2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O(g)＝H2O(1) ΔH2＝44 kJ/mol；
2SO2(g)O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH2＝545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
焙烧948 t明矾M＝474 gmol ），SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 t。
后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。
化学
命题人： 审题人：第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．B．1.0 L 1.0 mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N
：
：
KOH
过滤
结晶
石灰
KOH
干燥
KMnO4
KMnO4
粗晶体
母液
CO2
H2O
空气
KMnO4
K2CO3
KMnO4
K2CO3
MnO2
K2MnO4?
熔融
MnO2粉碎重结晶源自C．D．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二化学入学考试
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二化学入学考试第I卷(选择题，共30分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、，准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．3.理化生三科选择题答案均按题号填涂在一张机读卡上。
二卷答案答在各科答题卡上。
本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)B．2 s时物质A的转化率为30%C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L13.运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应X(g)＋，此反应达到平衡的标志是A．v正(X)＝v逆(Z) B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 15.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O216.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．乙醇（乙酸） NaOH溶液分液B．乙烯（SO2） KMnO4溶液洗气C．乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢D ．乙醇（水） CaO 蒸馏17.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A 、①④ B、只有⑥ C、只有⑤ D、④⑥18.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。
四川省绵阳南山中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题
南山中学2014年春季高2015级半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两局部，其中试题卷由第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕组成，共6页；答题卡共2页。
总分为100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu64 Ag108第1卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每一小题只有一个最优选项，每一小题2分，共20分。
〕1. 绵阳南山中学于2014年3月26-28日举行了一场高水平的春季学生运动会。
比赛中一名运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂〔沸点约为12℃〕进展冷冻麻醉处理。
关于氯乙烷的说法不正确的答案是A．在一定条件下能发生水解反响 B．一定条件下反响可以制备乙烯C．该物质易溶于水 D．该物质官能团的名称是氯原子2. 在 CH3COO－＋H2O CH3COOH + OH－的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A．加水稀释 B．参加冰醋酸C．参加NaOH固体D．降低温度3.如下化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是CH2A. CH3CH2CH3B.C. 乙炔D. CH4．配制澄清的氯化铝溶液，为防止氯化铝水解，应在溶液中参加少量A．稀盐酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸铝5．如下有关化学用语表示不正确的答案是A．羟基的电子式：‥·O∶H‥B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：C.丙烯的分子式：C3H6D.乙烯的实验式：CH2＝CH26.除去如下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂与方法均正确的答案是A. 苯〔苯酚〕：溴水，过滤B. 乙醇〔乙酸〕：钠，蒸馏C. 乙烯〔SO2〕：NaOH溶液，洗气D. 溴苯〔溴〕：苯，萃取分液7. 根据有机化合物的命名原如此，如下命名正确的答案是A. CH3CH2C≡CCH3： 3-戊炔B.CH(CH3)2CH(OH) CH3：2-甲基-3-丁醇C.CH3CHClCH2CH3： 2-氯丁烷D.CH3CH=CHCH3：丁烯8. 铜锌原电池〔如右图盐桥中含有KCl〕工作时，如下表示错误的答案是．．．．．．A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 电池总反响为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 负极反响为：Zn－2e－==Zn2+9．今年4月11日，兰州市发生了自来水苯指标超标事件。
四川省绵阳市高中2014届高三第二次诊断性考试化学试题.pdf
（2）提出假设假设3：设计方案，进行实验0.01?mol/L?KMnO4溶液）（2分）
②品红溶液（2分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）
10.（1分）（）⑤⑥⑦（2分）
（3）＋?2Cl2?＋?2HCl（2分）
（4）
＋H2O
（5） （3分）
11.（1分）（1）＋H2OH4TiO4＋H+（2分）
已知：的核磁共振氢谱种峰RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）式是 ；中官能团的名称是 。
（2）B的名称是
。第～步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。
（3）反应的化学方程式
。
（）第步反应的化学方程式是
。
（）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式
。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为
熔融的CaCl2，原理如右图所示阴极的电极反应为
（3）步骤②的离子方程式是
，所得副产品主要是（填化学式）。
步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。＝CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH
A．2～?s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2?L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
7. 将11.9 g Mg、Al、标准状况下3.36 L。另取等质量合金溶于过量
稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二10月月考 化学 Word版含答案.pdf
2014年10月 绵阳南山中学高 2016届2014年10月月考化学试题 命题人：李光梅 审题人：钟杰 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A．次氯酸的电子式： B．N原子的电子排布图： C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．氯化钠的分子式： NaCl 3．下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4 4．下列描述中正确的是 A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 ．关于氢键，下列说法正确的是 含氢元素的化合物中一定有氢键 ．比熔沸点高 C．由于氢键H2O分子比H2S分子稳定 D．A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF<HCl<HBr<HI C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D．HNO3<H3PO4 7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。
分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．属于一种新型的化合物B．与互为同素异形体 C沸点比 (白磷)高 D．1mo1气体转变为将吸收882kJ热量二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。
四川省绵阳市南山中学14—15学年下学期高一4月月考试题化学(附答案)
绵阳南山中学2015年春季高2017届4月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是①②③A.①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数2、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是A. NaClB. MgF2C.CaF2D. K2O3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.MgI2C. BaI2D. KBr4、下列分子中, 所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A. BF3B. NF3C. NH3D.PCl55、下列各组物质中化学键的类型相同的是A. HCl MgCl2NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O6、随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属单质还原性逐渐增强7、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3⑤熔沸点：HI>HBr>HCl> HFA．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为709、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
四川省绵阳市南山中学高一化学下学期入学试卷(含解析)
2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高一（下）入学化学试卷一．选择题（每小题2分，共计50分．每小题只有一项是符合题目要求）1．（2分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙3．（2分）（2014春•涪城区校级月考）某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰））7．（2分）（2013秋•南京期末）下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）8．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．它、Na+、Mg2+、，则乙物质可能是（）442432439．（2分）（2014春•涪城区校级月考）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②盐酸溶液与偏铝酸钠③NaHCO3溶液与盐酸④C与O210．（2分）（2014春•涪城区校级月考）有人打算配制下列含有大量四种不同阴、阳离子的溶13．（2分）（2013秋•南平期末）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧214．（2分）（2014春•涪城区校级月考）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是15．（2分）（2013秋•石楼县校级期末）38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则216．（2分）（2013秋•下陆区校级期末）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2）18．（2分）（2014春•涪城区校级月考）下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法正确的是（）①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存；②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快；19．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为+21．（2分）（2010秋•新余期末）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI22．（2分）（2014春•涪城区校级月考）将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应23．（2分）（2014春•涪城区校级月考）盛有18mL NO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充224．（2分）（2013秋•株洲校级期末）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确25．（2分）（2013•浦东新区三模）铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质（x+y）mol （x﹣y）mol二、（非选择题共50分）26．（12分）（2014春•涪城区校级月考）铜和稀硝酸可以发生下列反应：Cu+HNO3（稀）﹣﹣Cu（NO3）2+NO↑+H2O（1）配平上述反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．Cu+ HNO3（稀）﹣ Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O（2）其中还原产物是；稀HNO3在反应中的作用有．（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，转移电子的数目为：．27．（10分）（2014春•涪城区校级月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）．请根据信息回答下列问题：（1）写出物质E的名称：；说出黄绿色气体乙的一种用途．（2）实验室检验G中是否混有F的方法．（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为．（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为．28．（18分）（2014春•涪城区校级月考）Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．（2）配制时，需称取NaCl的质量是g．（3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是．（选填序号）①没有洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视标线③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：（1）丙中的现象是，丁中的现象是；（2）连接橡皮管的目的是；（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为；烧杯中发生反应的离子方程式；（4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是．（用离子方程式表达）29．（10分）（2014春•涪城区校级月考）有NaHCO3和Na2CO3固体混合物27.4克，将其加热至质量不再改变，固体减少至21.2克．请计算：（写出必要的解题过程）（1）Na2CO3的物质的量？NaHCO3的质量？（2）将一定浓度的盐酸与27.4克固体混合物反应，至不再产生气体时用去盐酸100mL，则所用稀盐酸的物质的浓度为多少？收集到CO2在标准状况下体积是多少？2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题2分，共计50分．每小题只有一项是符合题目要求）1．（2分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙3．（2分）（2014春•涪城区校级月考）某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰A））====7．（2分）（2013秋•南京期末）下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）8．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．它、Na+、Mg2+、，则乙物质可能是（）9．（2分）（2014春•涪城区校级月考）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②盐酸溶液与偏铝酸钠③NaHCO3溶液与盐酸④C与O2310．（2分）（2014春•涪城区校级月考）有人打算配制下列含有大量四种不同阴、阳离子的溶13．（2分）（2013秋•南平期末）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧214．（2分）（2014春•涪城区校级月考）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是15．（2分）（2013秋•石楼县校级期末）38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则M==16．（2分）（2013秋•下陆区校级期末）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2）18．（2分）（2014春•涪城区校级月考）下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法正确的是（）①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存；②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快；323223319．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为+21．（2分）（2010秋•新余期末）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI22．（2分）（2014春•涪城区校级月考）将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应23．（2分）（2014春•涪城区校级月考）盛有18mL NO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充224．（2分）（2013秋•株洲校级期末）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确25．（2分）（2013•浦东新区三模）铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质（x+y）mol （x﹣y）mol（（mol=二、（非选择题共50分）26．（12分）（2014春•涪城区校级月考）铜和稀硝酸可以发生下列反应：Cu+HNO3（稀）﹣﹣Cu（NO3）2+NO↑+H2O（1）配平上述反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．3 Cu+ 8 HNO3（稀）﹣ 3 Cu（NO3）2+ 2 NO↑+4 H2O（2）其中还原产物是NO ；稀HNO3在反应中的作用有氧化性和酸性．（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.3mol ，转移电子的数目为：0.6N A．，；的硝酸作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为27．（10分）（2014春•涪城区校级月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）．请根据信息回答下列问题：（1）写出物质E的名称：盐酸；说出黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制造盐酸．（2）实验室检验G中是否混有F的方法取样，滴加高锰酸钾溶液看紫色是否消失．（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（盐酸）（盐酸）28．（18分）（2014春•涪城区校级月考）Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶．（2）配制时，需称取NaCl的质量是 5.9 g．（3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是②．（选填序号）①没有洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视标线③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：（1）丙中的现象是湿润的红布条褪色，丁中的现象是下层CCl4层呈紫红色；（2）连接橡皮管的目的是有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ；烧杯中发生反应的离子方程式Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ；（4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+．（用离子方程式表达）C=﹣﹣Mn29．（10分）（2014春•涪城区校级月考）有NaHCO3和Na2CO3固体混合物27.4克，将其加热至质量不再改变，固体减少至21.2克．请计算：（写出必要的解题过程）（1）Na2CO3的物质的量？NaHCO3的质量？（2）将一定浓度的盐酸与27.4克固体混合物反应，至不再产生气体时用去盐酸100mL，则所用稀盐酸的物质的浓度为多少？收集到CO2在标准状况下体积是多少？3Na计算盐酸的物质3Na==。
四川省绵阳市南山中学2013-2014学年高一3月月考化学试题
四川省绵阳市南山中学2013-2014学年高一3月月考化学试题一、选择题(共25题，每题2分，共计50分)1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。
汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO22、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NAB．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 LC．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子D．46 gNO2和N2O4的混合物中原子总数为3NA个4、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是A．还原剂是NH3 ，B．该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NAC．氧化性大小顺序为：Cl2> NH4ClD．Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2–3B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2–4C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列实验操作完全正确的是A．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中B．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中C．量筒取5.0 mL1 mol·L-1HCl于50 mL容量瓶中，加水至刻度可配制0.1mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出7、归纳与推理是化学学习常用的方法。
四川省绵阳市南山中学高三下学期下学期入学考试试题化学缺答案.doc
2016年2月绵阳南山中学2015年春季2016届入学考试化学试题命题人：周勇权审题人：钟杰可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 N—14 C1-35. 5 I卷（共42分）选择题: （6 分X7二42 分。
）1.下列说法正确的是A.被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氟酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C.世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烧类物质青蒿素已经拯救了上百万生命D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品屮不含任何化学成分，是“十年专注自然护扶''的优质产品2、设N A为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法中正确的是A・1 mol Cl2溶于水的过程屮有IN A个电子转移B.标准状况下，22.4LNO2气体中含有N A个。
2分子C.常温常压下，15gHCH O含有2N A对共用电子对D.lLO.lmobL-1的醋酸溶液屮有N A个CH3COO~3.NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（）A.工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：C1+ H2O CIO•+ = H2TB.向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3C1O*+2H2O ==2HC10+S042'+CrC.在NaClO溶液屮可以大量共存的离子有：K+, SO?, Fe3+, NOfD・84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值。
co2澄清的苯酚钠4.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.图1中正极反应是Zn-2e_=Zn2+B.图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C.装置（I）可用于I占NHQ混合物的分离D.装置（II）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质5. 右图是模拟电化学反应装置图。
四川省绵阳市南山中学2013-2014学年高一化学下学期入学考试试题新人教版
2014年2南山中学2013-2014学年高一下学期入学考试化学试题1．本试卷总分为为100分，考试时间为80分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡两局部。
试题卷上不答题，请将第1卷选择题答案填涂在机读卡上，第2卷非选择题答在答题卡上的相应位置；可能用到的相对原子质量：H -1 C-12N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56第1卷〔选择题共50分〕一．选择题〔每一小题2分，共计50分。
每一小题只有一项为哪一项符合题目要求〕1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米〔1微米=10-6米〕的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
如下有关表示正确的答案是A．胶体本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．如下实验现象的描述错误的答案是A．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C．SO2通入石蕊试剂中，溶液先变红后褪色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的答案是①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰⑥纯碱和熟石灰都是碱A ． ①③④ B． ①②③④⑥ C． ③④⑤⑥ D．①②④⑤5．如下表示中正确的答案是A ．摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒B ．氧气的摩尔质量是32 g C ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1D ．1 mol·L -1硫酸溶液的含义是指1 L 水中含有l mol 硫酸 6．同温同压下，等质量的如下气体所占有的体积最大的是 A ． O 2 B ．CH 4 C ．CO 2D ．SO 27．如下实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是 ① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体A ．①和④B ．①和③ C ．③和④D ．①和②8．甲、乙、丙是三种不含一样离子的可溶性强碱和盐。
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绵阳市南山中学2014届高三下学期入学考试
化学部分
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16
第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
3．已知霉酚酸酯（MMF ）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是 A. MMF 可溶于水但不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 1mol MMF 最多能与4 mol NaOH 完全反应 C. MMF 的分子式是C 20H 23O 6N
D. MMF 在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在
核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
4．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是
A ．平衡时，X 的转化率为20%
B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动
D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1
5. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A ．10 mL 0.2 mol·L -1的氨水与l0mL 0.1 mol·L -1的盐酸混合，充分反应后的溶液中，存在
c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)=2c (Cl －)= 0.1 mol·L -1
B ．已知酸性HF > CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：
O O OH CH 3CH 3O O N O 酸性溶液
c(Na+) – c(F-) >c(K+) –c(CH3COO-)
C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中一定有：
c(K+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)
D．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
6.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价化合物，稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
7．将5.1g镁铝合金，投入500 mL 2.0 mol·L－l盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是：
A．200 mL B．425 mL C．250 mL D．560 mL
第Ⅱ卷（共58分）
8．（14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括
和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的理由。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1=–242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2= –676 kJ/mol
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的
是。
a b c d
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，
溶液体积变化忽略不计）。
③A
9.（14分）氯化硫（S2Cl2
在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。
人们使用它作橡胶硫化
剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的
硫中通入氯气即可生成S2Cl2。
下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2
的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
（1）仪器名称：d ；e 。
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式。
（3）装置a中应放试剂为，其作用为。
（4）该实验的操作顺序应为(用序号表示)。
①加热装置C ②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C
（5）f装置中应放置的试剂为，其作用为。
（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式。
10.（14分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：，M：。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，
K与少量的氢氧化钠溶液反应：。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I．含有苯环II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
11.（16分）硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是____；反应的离子方程式。
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）理由是：。
（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。
（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
化学部分
1--- 7 B C D D B B C
8．（共14分）
9.（14分）（1）冷凝管；蒸馏烧瓶（各1分）（2）
（2分）
（3）浓H2SO4（1分）干燥Cl2（1分）（4）②③①⑤④(或③②①⑤④) （2分）（5）碱石灰（2分）吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（6）2S2Cl2 + 2H2O=== SO2+3S +4HCl（2分）
10．（14分）
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（2分）（2）①⑥（2分）
（3）G：CH2＝CHOOCCH3 M：（各2分）
（4）反应①：
COO CH2Br3COONa++NaBr+ H2O（2分）
C H
K
+NaOH→+ H2O（2分）
（5）5种（2分）
11．（16分）（1）增大溶液中SO2－4浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；CaSO4（2分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）。