高中化学干燥剂总结

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高中化学常见干燥剂归纳

高中化学常见干燥剂归纳整理

1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜 2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H 2SO 4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H 2SO 4反应的气体中的水分。例如常作为H 2、O 2、CO 、SO 2、N 2、HCl 、CH 4、CO 2、Cl 2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K 。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2等。

6．活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。 7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8．硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH4等。

高中化学常见干燥剂归纳整理

1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混

合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，

脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用

来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但

不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经

烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂有哪些

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H

2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;

8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

1 实验室中常用的干燥剂及其特性

实验室中常用的干燥剂及其特性

①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝ 1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成

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1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]

干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。

一、无机干燥剂

1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。特别适用于液体和气体的干燥。其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。

2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。适用于溶液和气体的干燥。往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。

3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。

4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。常用于液态和气态环境的净化和减排。

5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。

6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。

1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。

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一．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

二.分类及使用：常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

三.常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药

品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

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1．高中化学常见的干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

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1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

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高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

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1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

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1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

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1．高中化学常见的干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H

2SO

：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H

反应的气体中的水分。

例如常作为H

2、O

、CO、SO

、N

、HCl、CH

、CO

、Cl

等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO

4〃7H

O。吸水作用迅速，

效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经

烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH

3、 O

、 N

等。

6．活性氧化铝（Al

）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H

2、O

、CO

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高中化学常见干燥剂归纳整理

1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

高中化学常用干燥剂

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高中化学常用干燥剂有哪些

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H

2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性

实验室中常用的干燥剂及其特性

①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

高中化学常见干燥剂归纳整理

1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

高中化学常见干燥剂归纳整理

1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混

合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，

脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用

来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但

不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经

烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。