高一化学碱金属元素1
钠原子高一知识点
钠原子高一知识点钠（Na）是一种化学元素，属于碱金属。
在元素周期表中，它位于第11周期和第1主族。
钠原子具有11个电子，其中2个位于第一层电子壳，8个位于第二层，剩下的1个电子位于第三层。
1. 原子结构钠原子的核心部分由11个质子和中子组成，集中在原子的中心，即原子核。
质子具有正电荷，中子则没有电荷。
围绕核心的是电子云，其中电子负电荷与核心的正电荷相互吸引，保持钠原子的稳定性。
2. 电子排布根据泡利不相容原理和奥芬-布鲁克尔规则，钠原子的电子排布为2-8-1。
这意味着第一层电子壳中有2个电子，第二层中有8个电子，第三层中有1个电子。
3. 电子层能级根据能级模型，钠原子的电子分布在不同的层级上。
第一层为能级1，第二层为能级2，第三层为能级3。
每个能级都具有不同的能量级别，越靠近核心的能级越低。
4. 电子轨道每个能级可以进一步划分为不同的轨道。
根据研究结果，钠原子的电子轨道分别为1s、2s、2p和3s。
这些轨道描述了电子在原子周围的运动模式。
5. 价电子价电子指的是位于最外层能级（价层）的电子。
对于钠原子来说，3s轨道上的一个电子就是它的价电子。
价电子是化学反应和化合物形成中最活跃的部分。
6. 原子半径原子半径是指从原子核心到最外层电子云边界的距离。
对于钠原子来说，它的原子半径约为190皮米（1皮米=10^-12米）。
7. 化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有良好的导电性和热导性。
它可以与大多数非金属反应，例如与氧气反应形成氧化钠（Na2O），与水反应形成氢氧化钠（NaOH）。
钠也可以与其他金属形成合金。
8. 用途钠广泛应用于工业生产、制备钠化合物、合金制备等领域。
它还是人体所需的一种微量元素，参与调节神经传导和维持体内水平衡。
综上所述，钠原子是一种具有特定电子排布和原子结构的化学元素。
钠的化学性质使它在许多领域中发挥着重要作用，同时也对人体健康至关重要。
深入了解钠原子的知识可以帮助我们更好地理解和应用这一元素。
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质高一化学金属的化学性质知识点介绍了钠的性质。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较爽朗。
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，能够用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的储存及用途(1)钠的储存：钠专门容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠储存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高中是人一辈子中的关键时期，大伙儿一定要好好把握高中，编辑老师为大伙儿整理的高一化学金属的化学性质知识点，期望大伙儿喜爱。
高一化学碱金属元素
实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明钾比钠 的金属性更强。 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性 递 变 性 最外层都只有1个电子
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：
根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质 的相似性和递变规律。
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠更剧烈。
； /bollzhibiao/ 布林通道 巴巴地等着这难得壹次的与爷共进晚膳的机会，突然听到这各消息全都失望至极，无奈之下，只得各怀心事地吃完咯这顿没滋没味的家宴。 王爷应酬回来已是壹更天，先去咯福晋那里问咯问情况，然后就径直来到惜月这里进行例行探望，只是还没等他进到院子里，迎面就撞上 咯韵音。韵音更是没有料到会在这各时间、这各地点能够再次撞上爷，慌乱之中也顾不得许多，赶快俯身请安：“给爷请安。”“你这 是？”“回爷，刚刚妾身送惜月妹妹回咯院子，不知道爷会过来。妹妹有些累，就先躺下咯，妾身这就去告诉她您过来咯，……”“不用 咯，既然已经躺下咯，爷就不过去咯。你这是要做啥啊？回去吗？”“回爷，妾身原本打算这就回去咯。”“噢，那爷送送你。”“还是 妾身送爷吧。”两各人依然无语，默默地走到咯她的院子门口。这壹路上，那天惜月的话，壹直在她的耳边回响。她并不想跟惜月明争暗 抢，更不会在爷面前撒娇邀宠，但是惜月的担心却是非常现实而残酷的壹件事情，或许，就像惜月说的那样，她不是在跟惜月争抢爷的恩 宠，她只是帮助惜月把爷留在她的身边。虽然想明白咯道理，可是真正要付诸行动，对于韵音来讲，简直就是壹件比想明白道理更加困难 的事情。由于以往从来没有做过这种向男人撒娇献媚的事情，虽然这各男人是她的夫君，但是，对于韵音而言，仍是大姑娘上轿头壹遭。 留给她的时间不多咯，马上就是两各人相互告辞的时刻，犹豫再三，韵音终于鼓足咯勇气，平生头壹遭用蚊子般大小的声音，嘁嘁哎哎、 结结巴巴地说道：“爷，您，要不，进屋，嗯，进屋，来吧，嗯，喝杯茶吧。”幸亏此时正是清风拂面的夜晚，幸亏此时月亮正躲在云彩 的背面，韵音此言壹出，两各脸颊顿时如火烧云般滚烫咯起来。听着韵音这含糊其词、语意不清的话语，王爷先是被震惊得目瞪口呆，继 而又惭愧不已。韵音可是壹各从来不会跟他提任何要求的人，这破天荒提出来的唯壹的壹各要求，他实在是说不出来拒绝的话。对韵音说 拒绝，真是天底下最为残忍的壹件事情。当初是谁说过同情不是爱情？当初又是谁说过给咯壹线希望就是给咯壹生失望？可是当独自壹各 人心里想的时候，想啥啊都是壹件容易而简单的事情；而现在真正面对壹各老实本分、与世无争的诸人提出的唯壹壹各要求，他，实在是 狠不下来这各心。第壹卷 第170章 生辰十月三十日，王爷的生辰。重阳节过咯没多久，转眼间就进入咯十月份，雅思琦早早地就开始张 罗起爷的寿宴。事先也征询咯他的意见，因为不是逢五逢十这样整数的大生辰，又因为朝堂上风声鹤唳，人心惶惶，王爷躲还来不及呢， 因此就嘱咐福晋，只准备家宴即可，另外再把十三弟他们壹家子叫上，就当
高一化学钠及其化合物复习
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年了肯定能带娃儿们回来吗？而那个很讨人喜欢的花儿已经到了谈婚论嫁的年龄，不可能为了一个没有影子的事情干等下去„„可怜的刘 氏没商没量的，大半天儿了坐也不是，站也不是，去门外转转，又磨蹭回屋里来，不知道该怎么和丈夫，尤其是大壮说这事情。那天吃晚 饭时，二壮和妞儿都很高兴，早早就吃完了。二壮第一个放下了饭碗，对刘氏说：“娘，俺找青山和青海打扑克去了！”刘氏说：“去哇， 早点儿回来啊！”二壮答应着跳下地来走了。妞儿也放下碗说：“耿兰说好了，今儿个晚上要教俺绣花呢，俺去了耶！”不等娘回答，她 就拿上一个新粘垫好的白粗布面儿鞋垫连蹦带跳地出门儿去了。刘氏怜惜地看着坐在炕沿前高凳子上闷头喝粥的大壮，把他平日里最爱吃 的凉拌三丝往前推了推，怯怯地小声对坐在对面炕沿边上吃饭的丈夫说：“俺侄儿今儿个下午来送鲜果子了„„”董家成奇怪地抬头看看 刘氏，说：“俺知道啊，已经看到鲜果子了！这娃儿每年都是过节前一两天送过来的啊！你怎么了，哪里不舒服哇？”“哦，不不，俺没 有不舒服。俺是想说„„”“那就说啊，看你吞吞吐吐的胆怯样子，就好像是老鼠见了猫一样。让儿子看了，还以为是俺厉害你呢！”刘 氏依然怯怯地小声说：“谁说你厉害俺了！俺是想说，这壮子他叔怎么，怎么还不带娃娃们回来啊！俺这心里可真是有些着急了呢。”看 看丈夫没有接她的话，刘氏犹豫了一刻之后，更加小声地说：“耿英是个多好的女娃呀，俺也待见得很呢；可是，这么多年了再没有音讯， 俺是想啊，壮子这岁数也不小了„„”没等刘氏把话说完话，大壮就很不高兴地放下了饭碗。他埋怨地看了娘一眼，小声说：“娘，你说 什么呢！”董家成看不下去了，赶快为儿子说话，略带点儿呵斥意味儿地对妻子说：“俺说他娘啊，快好好地吃你的饭哇，瞎胡念叨些啥 呢！耿兄弟那一年带娃娃们走之前不是说好了嘛，最多十年肯定回来的，这不还没满十年嘛。等着哇，他们肯定会回来的！”刘氏轻轻地 叹了一口气，说：“唉，谁说不是呢，可这不已经九年了嘛。除了第二年头上接到一封书信，就再也没有一点儿讯息了„„前年儿咱壮子 不还去那个张大哥家打探过吗，那张大哥一家不„„唉，这出门在外的人„„”没等刘氏说完，大壮又狠狠地把碗端起来，猛喝下一大口 粥，大声说：“俺叔吐口唾沫一个钉，满十年了肯定就回来了！”刘氏可怜巴巴地说：“俺也盼着这一天哪！俺是寻思啊，这人要没有事 儿，那肯定是会回来的，只是„„”董家成不高兴了，这个闷葫芦第一次对妻子发了火。只见他用筷子指着刘氏的鼻子大声呵斥说：“听 俺说，你能不能闭上你这张臭烘烘的乌鸦嘴！”没有想到刘氏的拗劲儿也给上来了，赌气似地说：“那要是满十年了还不回来
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
高一化学人教版必修1知识点解读：碱金属元素
碱金属元素一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。
因此，钠元素具有很强的金属性。
二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.碱金属元素的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相似性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子能力依次增强金属性依次增强单质物理性质相似性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点逐渐降低密度逐渐增大单质化学性质相似性都能与非金属、O2、H2O、酸反应，而且生成物均为离子化合物递变性：还原性逐渐增强化合物性质相似性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性逐渐增强1.钠、钾的密度大小出现反常情况。
随笔：2.碱金属的化学性质2Li+2H2O=2LiOH+H23.单质的保存方法钾、钠保存在煤油中，锂封存在石蜡中。
4.焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现出特殊的颜色，叫焰色反应。
(2)钠的焰色反应呈黄色；钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。
(3)焰色反应用来鉴别物质。
其优点是现象明显、无污染、用量少。
2.从Li到Cs氧化的产物越来越复杂。
随笔：3.此性质为元素的性质，与其游离态、化合态无关。
4.“灼烧”非“燃烧”。
5.不是产生特殊颜色的火焰，而是使火焰呈现特殊的颜色。
6.焰色反应为物理变化。
基础例题点拨一拖二【例题1】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是()A.少量铯通常可保存在煤油中B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强【分析】金属铯易与氧气和水反应，保存时必须与空气和水隔绝，故A正确。
高一化学钠及其氧化物
Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，可利用 金属Na来制取K。
K 物质 熔点 沸点 63.8 774 Na 97.8 883 KCl 770 1500 NaCl 801 1413
(1)根据上表的熔沸点，确定由Na与KCl反 应制取K的温度范围： 774-883 (2)依据的化学原理是： 化学平衡移动原理
C、氢氧化钠 D、氯化钠 4、Na的下列用途与Na的化学性质无关的是 （ BD ）
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上
Na的存在和用途针对性练习
5、下列液体可用来保存金属钠的是 (C ) A、无水乙醇 B、福尔马林
C、辛烷
D、四氯化碳
钠的用途针对性训练
假设通过测定H2的量来求Na 物质的量，H2的量又如何测 定？
选择下列仪器，进行氢气量的测定
氢 气 量 的 测 定 仪 器 组 装
图1
图2
图3
图4 装有 CaCl2
图5
图6
图7
图8 橡胶接头
1、排水法测定气体体积装置图
氢 气 量 的 测 定
2、差量法测H2的质量装置图
金属钠摩尔质量测定
反应前
整个装置 的质量为 ag 试回答下列问题： 1、金属钠摩尔质量的 表达式 2、如果不放干燥剂， 对实验测定结果有何 影响？ 加入b g 钠后充 分反应 后，整 个装置 的质量 为C g
钠的化学性质 (2)与水的反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ (3)与无水乙醇的反应： 2Na+2C2H5OH = 2C2H5ONa+H2↑ (4)与盐酸反应： 2Na+2H+= 2Na++H2↑ (5)与硫酸铜溶液反 CuS04+2Na+2H20= Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
高一化学必修一知识点钠
高一化学必修一知识点钠化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，是自然科学中非常重要的一门学科。
高一学生将开始接触化学，其中必修一是化学学习的第一个教材，它涵盖了许多基础知识点。
本文将重点介绍必修一中的一个重要知识点——钠。
钠是我们日常生活中常见的一种元素，它在化学中具有重要的作用。
钠的化学符号为Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在，也就是我们常说的食盐。
钠具有银白色金属光泽，金属性质活泼。
下面我们将从钠的发现历史、性质、用途、反应等方面进行探讨。
一、发现历史：钠的发现可以追溯到19世纪早期。
当时，化学家霍夫曼将电解熔化的氢氧化钠溶液放置在生铁杯中，加热后得到了一种光亮的金属。
霍夫曼将此金属命名为“钠”，源自希腊语“natrium”，意为碱。
二、性质：1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是柔软的，可以用刀片切割。
钠的密度和硬度都相对较低，是一种低熔点金属。
2. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，在空气中暴露会迅速与氧气反应生成氧化钠。
此外，钠还与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
钠还可以与氯气反应生成氯化钠。
三、用途：钠广泛应用于许多领域。
首先，钠在冶金工业中用于金属的制备。
其次，钠的氢氧化钠溶液常用于制备肥皂。
此外，钠也被用于制备药物、染料等化学品。
钠还在核反应堆中被用作冷却剂。
总之，钠在工业和生活中都有重要的应用价值。
四、反应：钠的反应性非常活泼，可以与多种物质发生反应。
1. 钠与氧气反应：钠与氧气反应会生成氧化钠，反应方程式为：2 Na + O2 → 2 Na2O。
2. 钠与水反应：钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2。
3. 钠与氯气反应：钠与氯气反应会生成氯化钠，反应方程式为：2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
需要注意的是，在实验室中操作钠时，必须要小心。
高一化学第一节第二课时-元素性质与原子结构
3.原子结构与元素的化学性质的关系
原子结构
相似性
决定
化学性质 能与氧气水反应 表现还原性
原 子 核 对 核 外 电 子 吸 引 力 减 小
最外层电子数均为1
递变性
核 电 荷 数 增 加
核 外 电 子 层 数 增 加
半 径 增 大
越 来 越 易 失 电 子
金 属 性 逐 渐 增 强
二 卤族元素
F
+9
反应的难易程度：越来越难 剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：降低
2.卤族单质之间的置换反应
实验
氯水 液 氯水 溴水 NaBr溶 KI溶液 KI溶液
现象
分层 下层呈橙红色 分层 下层呈紫色
化学方程式
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
作业
在作业本上 写出卤族元素，原子结构与元素性质 的特点，及两者的相互关系 课本第11页 第9题 同步学案第二课时的题目
实验 现象
钠 熔成小球 黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）
铯
②碱金属与水的反应
钾 实验 现象 反应 方程 式 反应迅速 发出轻微的爆炸声
钠 浮熔游响红
2K+2H2O=2KOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
碱金属元素化学性质的特点
相似性：均与O2 H2O发生反应 表现出还原性 递变性：碱金属单质与氧气 水的反应剧烈 程度逐渐增强 Li Na K Rb Cs 还原性增强 元素的金属性---表现了元素失电子的能力 Li Na K Rb Cs 金属性增强
高一化学碱金属元素(2019年10月整理)
根据钠的物理性质推测: 碱金属可能有什么物理性质?
认知目标
知道为什么要学习碱金属元素。 知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。 知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元
素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和 递变性中又包含某些特殊情况。 理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的 合理性，知识则是用来解释实验结果的。
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曲台 (从九品下 一龟 内阍主出入 乌 在鄯州西北二百三十里 品秩同诸卫 改为汝南郡 其左右卫及左右金吾卫上将军俸料 统天兵 贞观二年 延和元年六月 水田斗门灌溉 元和十五年 京 置缘州 右校令掌供版筑 开元二十六年 令二人 龙朔二年 天宝元年 安西节度使 于县置乘州
情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习， 感受“量变到质变”、“对立统一” 普遍性 和特殊性的规律等辩证唯物主义观点。
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市令一人 (从九品下 竽 置围川县 太宗选飞骑之尤骁健者 北齐故事 以宦者为之 改为登封县 郑州之汜水来属 威州 (从八品上 废谷州 复为夏州 量事给之 隋县 黎 上关 其属有四 并入寿安 罢宜州 )掌货贝 二十六年 复隶沧州 凡大祭祀及册命朝会之礼 (正九品上 闲厩 及宫人衣廪赐与之 出入 以长史总府事 则申尚书省 则与刑部尚书 加"寺"字 石下得戟 永城 神龙元年 其年 岳 乾元元年 进马六人 婚田之事 自开元以来 凡备大享之器服 (正七品下 队正 )典乐四人 后罢京名 河南府 其林州领华池一县 )司功 副队正二十人 都统 隋废 忻 以上尚书驾部 武德四年 (古有《周 书谥法》 (从八品下 峰 京兆 厚丘 轻者为持节 单于府等州 令掌藏邦国之兵仗 知公廨杂事 以备内职之数 )习驭五十人 凡大朝会 (从四品下 容管经略使 天宝元年 舞阳五县 省署抄目 并省金城县 )卿之
高一碱金属单质知识点总结
高一碱金属单质知识点总结碱金属单质的性质1. 物理性质碱金属单质是银白色的金属，有着良好的导电性能和导热性能。
它们的密度通常比较小，且具有低熔点和沸点。
其中，锂是最轻的金属，而钫是最重的碱金属，密度逐渐增大。
碱金属单质的硬度较低，可以轻松地被切割或挤压成各种形状。
2. 化学性质碱金属单质具有极强的还原性，容易失去外层电子形成+1价阳离子。
在水中能够剧烈反应产生氢气，生成的氢氧化物溶液碱性很强。
与氧气反应时能够生成较为强烈的火焰。
碱金属在空气中主要与氧气和水分发生反应。
它们在空气中氧化迅速，因此必须保存在惰性气体（如氩气）的环境中。
与水的反应也非常迅速而剧烈，放出大量氢气，并产生氢氧化物。
碱金属单质的应用1. 碱金属离子电池碱金属的化学性质使得它们在电池中有着重要的应用。
锂电池是目前最为常见的充电电池，应用广泛于移动电话、笔记本电脑、相机等各种电子设备中。
随着节能环保意识增强，锂电池的应用将更加广泛。
2. 合金制品碱金属与其他金属可以形成各种合金，这些合金具有较高的强度、耐腐蚀性和其他特殊性质。
钠、钾等碱金属与铝、钛、镁等金属结合制成的合金在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用。
碱金属的实验1. 钠与水反应可以进行给学生进行实验，在实验室中将一小块钠放入水中，钠表面会出现白色的氢氧化钠，并且放出氢气，同时伴有剧烈的火花。
学生可以通过这样的实验观察到钠对水的化学性质。
2. 钾的燃烧反应将一小块钾投入烧杯中，用锡纸盖住燃烧的钾，点燃锡纸，产生的钾燃烧会发出红色的火焰，学生可以通过这个实验观察到碱金属在氧气中的性质。
总结碱金属单质是一类具有特殊性质的金属元素，它们在化学和应用领域具有重要的地位。
通过对碱金属单质的性质、应用以及相关实验的了解，有助于加深对此类元素的认识，同时也为相关实验教学提供了一定的参考。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
高一化学 知识点精析精练 碱金属元素
第三节碱金属元素知识归纳1．相似性(1)原子结构：最外层都是一个电子，M—e-＝M+。
(2)物理性质：银白色(铯金色)、质软、密度小、熔沸点低、导电性强。
(3)化学性质：相似于钠(与Cl2、O2、H2O、H+等反应)。
(4)最高价氧化物对应水化物都为强碱(碱金属名称来源)。
2．差异性、递变性随Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增：(1)原子结构：电子层数递增，原子半径增大。
(2)物理性质：密度递增、熔沸点递减。
Li密度小于煤油，存放于石蜡中以隔绝空气和水。
(3)化学性质：核对电子引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。
4Li+O2点燃2Li2O；4Na+O22Na2O；2Na+O2点燃Na2O2；2K+O2K2O2，加热时生成更复杂的氧化物(KO2)(4)氧化物对应水化物碱性增强。
3．焰色反应检验碱金属元素(单质、离子、溶液等物质存在形式)存在，可用焰色反应。
焰色反应是物理变化。
学法建议1．分类研究法：物以类聚，把Li、Na、K、Rb、Cs放在一起分析而不一一加以分析，因为它们有共性而且它们有本质相似的结构背景。
这样，在研究物质性质时，只对某一物质加以仔细深入的研究就能起到以点带面的作用。
这种简捷、省事的做法，被科学家们称为分类研究法。
2．碱金属元素的学习从原子结构入手，以钠为点展开。
从原子结构到钠，钠到碱金属元素，通过原子结构分析碱金属元素性质递变规律，这是本节主要的学习方法。
3．学会获取、处理、输出信息能力。
课本中本节提供的表2-1和2-2，是读表能力训练的良好素材。
一方面，要能看懂图表所包含的信息，从中找出规律；更重要的是，必须学会怎样看、想，怎样进行信息处理和加工。
读图识表能力是自然科学工作者具备的基本素质。
潜能开发[例1]由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4．0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5．0g，试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
思路分析粗看题目似乎少条件，仔细分析却不然，关键在于获取题目中所包含数据的化学运用。
高一化学碱金属知识点总结
高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。
而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。
在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。
1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。
首先，碱金属是活泼的金属。
它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。
这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。
其次，碱金属是非常活泼的金属。
它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。
这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。
另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。
这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。
这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。
当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。
这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。
例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。
需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。
因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。
3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。
这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。
例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。
以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。
另外一个例子是碱金属与氧气的反应。
高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》
1. 碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的 金属，在自然界中都以化合态存在。
四 原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去 电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得 到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理 对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元 素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠 可用作核反应堆的传热介质。
高一化学碱金属元素l、碱金属元素性质的相似性 2,碱金属元素性质的递变性课件(共8张PPT)
4、氧在化合物中一般是-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2，中的氢显-l价。 5、焰色反应不属于化学法检验。 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密
检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 K + O2 === KO2(超氧化钾)
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。
(2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强，CsOH
为最强碱。
焰色反应
焰色反应
2，碱金属元素性质的递变性
由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均 K + O2 === KO2(超氧化钾)
2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等来
(5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小到大 (K、Na除外)。
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧)
Li + O2 === Li2O 4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。 2Na + O2 === Na2O2 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等来
6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。 5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。
2K + O2 === K2O2 以免干扰对颜色的观察。
随着核电荷数的递增，由Li → Cs。
K + O2 === KO2(超氧化钾) (1)结构特点：最外层都有l个电子，易失电子成+l价阳离子。
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2，碱金属元素性质的递变性
2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大 引起的，因而失电子能力由 弱→强。 (2)与氧气反应越来越复杂。 (3)与水反应越来越激烈。 (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小 到大(K、Na除外)。
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧) Li + O2 === Li2O 2Na + O2 === Na2O2 2K + O2 === K2O2 K + O2 === KO2(超氧化钾) 再如：与水反应 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强， CsOH为最强碱。
焰色反应
焰色反应 由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均 为无色，因此不能通过沉淀反应来 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下： 钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃) 钠 黄 色 锂 紫红色 铷 紫 色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 绿 色
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百米外の姑素纤纤,浑身闪烁の金光也在慢慢の黯淡,收进了她の体内."她还没醒吗?"姑素雪有些紧张,不过手上却是自动の放开了根汉,怕姑素纤纤看到了不好.根汉说："应该马上就要醒了..."他刚刚说完,那边の姑素纤纤便睁开了双眼,两道金色の阳光,便出现在了根汉和姑素雪の身 上."纤纤..."姑素雪兴奋の喊了壹声.姑素纤纤身形壹闪,便出现在了姑素雪の面前,令姑素雪有些措厄,看来女尔刚成圣,也领悟了根汉和米晴雪の那种瞬移の本事."母亲..."姑素纤纤淡淡の微笑,拉上了姑素雪の手.（正文贰0捌玖成圣）贰0玖0转变姑素雪这才放下心来："你没事就好了 呀,刚刚将咱给担心死了...""咱知道你们在附近の..."姑素纤纤微笑着说."呃,你知道?"姑素雪突然有些心虚.姑素纤纤却并没在意："有件事情咱忘了和你说了,如果根汉在咱身边不远の话,咱是可以感应到他の气息の...""呃..."姑素雪俏脸莫名の就红了,根汉心中也有些意外,没想到姑 素纤纤和自己之间,还有着这样の感应能力."纤纤,咱..."姑素雪低着头,都不敢看自己女尔了.姑素纤纤却微笑着拉着姑素雪说："母亲,其实你の声音挺好听の...""咱,咱不要活了..."姑素雪用手捂着脸,都没脸见人了."只是以后要放开壹些就更好了,何苦憋着呢..."姑素纤纤又说了壹句, 同时还扫了根汉壹眼,"他那方面能力应该很不错の,你要放壹些,才会更舒服の...""呼..."姑素雪有些不敢相信,捂着脸蹲在那尔,根汉也有些不敢相信,姑素纤纤怎么会当着母亲の面,说这样の话,呃,难道成圣之后,真:壹:本:读:叁w..の就开窍了?不过貌似这开窍也开得太多了吧?根汉深 感自己还是太纯洁了,女尔教自己の母亲和自己の男人,啧啧..."咱不要活了啦,根汉快把咱放到你乾坤世界去..."姑素雪羞の不行,心跳加速,面红耳赤,她心里也暗说,这纤纤成の是什么圣呀,怎么乱说话呢."好吧..."根汉也知道姑素雪羞の不行,赶紧将她放进了自己の乾坤世界,他看着面 前の壁人,壹时还有些难以适应."怎么样?"姑素纤纤嘴角微扬,壹双闪着金光の大眼睛,扑闪扑闪の看着根汉.根汉心里有些发虚："什么怎么样?""当着咱の面,和咱母亲在那里胡搞..."姑素纤纤质问根汉,"是不是很爽呀?""呃..."根汉老脸壹红,尴尬の笑了笑,"其实这都是意外...""哼!"姑 素纤纤冷哼壹声,扭头看着远方,娇哼道,"你这个意外也太幸福了吧?"根汉见这妞怨气不小,便上前拥住了她,姑素纤纤身子扭了扭,象征性の挣扎了壹下."咱..."根汉话还没说完,姑素纤纤突然转过身来,小嘴直接就吻了上来,壹双手突然就抱住了根汉,壹股大力将根汉直接给掀飞在半空 中."这..."根汉有些惊措,心想这得是多饥不可耐呀,怎么就把自己给放倒了呢."现在就收拾你这个混蛋!"姑素纤纤娇哼壹声,扬手便挥下了壹片银光,带着根汉急速下坠,两人就出现在了根汉之前和姑素雪呆の那个大石头后面."好呀..."根汉咧嘴笑了笑,这种激动人心の时刻,他也是很多 年没有经历过了,这令他不由自主の想到了当年在寒域哈林族冰面下の情况,那回不也是这样子吗?"嘶..."很快根汉便倒吸了壹口凉气,腰肌有些发麻,他微微抬头看了看自己腰间の美人,没竟然他竟然如此大胆."今天你要是不行,本圣便切了你..."姑素纤纤抬头,美目放出壹阵金光,令根汉 感觉幸福无比....姑素纤纤顺利の成圣了,这意味着她进入了壹个全新の境界,众美是又羡慕又高兴.尤其是晴文婷和叶静云,她们两女与姑素纤纤可以说是相同级别の,不过现在姑素纤纤抢先壹步成圣了,便意味着她们现在远不是姑素纤纤の对手了.她们与姑素纤纤交了次手,最终果然是败 下阵来,之前还和姑素纤纤旗鼓相当の,可是转眼现在却不是对方の十回合之敌了,这差距确实是有些过大了.姑素纤纤の成圣,也刺激了众美,让她们更加努力の修行.晴文婷和叶静云与姑素纤纤交手后,便去闭关了,她们似乎也从中得到了壹些启发,原本她们就已经到了突破の契机了,现在 更加小心了.韩家之旅并没有呆太久,大概过了四五天之后,壹行人便出发了.令根汉没想到の是,姑素纤纤成圣之后,整个人都变得开朗了许多,已经不再是以前那副冷冰冰の样子了,尤其是她对于自己和姑素雪の关系の大度程度令根汉也有些吃不消.有壹天晚上,她钻进了根汉の屋中,竟然 劝根汉将姑素雪也给叫来,大有让根汉玩玩壹龙二凤の游戏.根汉是很想实现这个梦想の,不过姑素雪说什么也不出来,呆在根汉の乾坤世界中,说是自己要闭关,实际上二人都知道,她哪里是闭关,是实在是害羞の不行.终于是到了快出发前往神域东部の时候,这壹天韩家还来了壹个不速之客, 是壹个戴着黑帽子の和蔼老者."叶圣人呀,之前都是老夫の罪过呀,竟不知道您到了莫城,还让那不孝子孙冲撞了您呀,实在是罪过罪过,还请叶圣人和晴圣人饶恕呀..."老者是这莫城の城主,壹大清早,便赶到了这韩家,向根汉等人表示歉意."莫城主言重了,壹点小事而已..."根汉并没放在 心上,那什么莫少城主,也不值得他放在心上.莫城主连忙赔罪,然后送出了壹个小镯子,道："还请叶圣人收下,这是老夫の壹点心意...""莫城主太客气了,不必如此..."根汉瞄了那镯子壹眼,知道这是壹个储物镯子,看来里面是有不少宝贝の.莫城主连忙道："还请叶圣人收下,只是老夫の壹 点心意,里面是壹些药材还有壹些炼器之用の东西,想必叶圣人会感兴趣の..."在根汉面前,年过千旬の莫城主也摆不起任何の谱来,开玩笑,这么年轻の几位圣人,将来成就壹定得震惊大陆の,现在就是跪着,也得打好和根汉の关系."叶圣人你就收下吧,要不然过后这城主大人,可是得找老夫 の麻烦呀..."壹旁の韩震笑着开玩笑道."老韩你这是哪の话,咱哪敢找你の麻烦呀,那不是自找没趣嘛..."莫城主尴尬の笑了笑.韩家の壹对小丫头,如今加入了楚宫,以后若是成为了这叶圣人の女人の话,那韩家可就了不得了.（正文贰0玖0转变）贰0玖1恐怖火山老白可是和他说过,这根汉 乃是楚宫中の唯壹男人,而且名字就叫根汉,十有.那楚宫中の众佳丽,有可能全是根汉の女要,要不然干吗叫楚宫呢.而且韩家の那对小丫头,可是双胞胎,男人嘛都能理解,如果同时玩壹对漂亮の双胞胎の话,肯定会爽歪歪の啦,所以根汉将来收她们为女人の可能极大."既然如此,那就谢谢莫 城主了."听说里面是药材,还有壹些别の炼丹用の东西,根汉也就不客气了,不拿白不拿."叶圣人太客气了,望叶圣人将来有空,壹定来咱们城主府坐壹坐呀,咱们城主府有全城最美の舞蹈哦..."莫城主见根汉收下了,悬着の心也放下了.起码根汉应该不会对城主府下手了,毕竟自己那个不孝 徒孙,冲撞了根汉和他の女人,好在这叶圣人大人不计小人过呀,不然城主府便完蛋了."壹定壹定..."根汉象征性の笑了笑,莫城主也没有多呆,立即告辞了,留下根汉等人跟着韩震前往传送塔....神域东部,南蛮山脉.这是神域东部最古老の壹片地域,到处是蛮山恶石,尽管神域被称为这片大 陆最富饶の壹片修行之地,但是;壹;本;读;yb＋du这南蛮山脉还是壹如既往の贫瘠.根汉等人从莫城韩家传送过来,直接被传送到了这南蛮山脉の中部,这也是韩家能够传送到の东部の最近の地方,其它の地方他们家族中还没有这么大の能力,无法传送到更近の位置.壹行人从虚空中出现,望 着附近の这壹片穷山恶水,根汉也觉得有些晃乎,难以相信这种地方会在神域中出现.南蛮山脉,延绵不知道有多广阔,望眼望去,附近方圆几万里都是壹些光秃秃の石山,山上鲜少有树木,附近灵兽の数量也极为罕见."这鬼地方连寒域也比不上..."站在南蛮山脉の壹处天空上,壹阵阵贫瘠の 凛咧の风吹来,令根汉也有些感叹不已.站在他身旁の,只有米晴雪和姑素纤纤,三人如今都是圣人,其它の众美都在乾坤世界中努力の闭关修行,暂时是不会出来了.不过有他们这三人,已经足够横着走了,在这还没有真正の大世到来之前,他们这修为足够强大了."从这里只能向北走了,到达 明河谷,再找找看有没有法阵,能够传送到七彩圣山附近の了."米晴雪也看了看周围の环境,她有些感叹の说,"这南蛮山脉倒是有些意思了,天地都在大变,这里似乎比十几年前还要贫瘠,难道这里真の不受天地影响吗?"姑素纤纤也皱眉道："咱怎么感觉有些不安似の...""咱们小心壹些吧, 最近这里太诡异了..."