化工原理09--蒸馏
化工原理09--蒸馏
层 塔 板上 上层 升塔 蒸板 汽下 的降 组液 成体 间的 的组 关成 系和 下
操 作 线 方 程 的 物 理 意 义 :
提馏段操作线方程
31
一精馏塔用于分离乙苯-苯乙烯混合物,进料量 3100kg/h,其中乙苯的质量分率为0.6,塔顶、底 产品中乙苯的质量分率分别要求为0.95、0.25。 求塔顶、底产品的质量流量、摩尔流量。
1、保持回馏比恒定 根据精馏段的操作线 方程,其斜率不变。
斜率 =R/R+1
xwe
xw1
xde
xd1
2、保持馏出液组成恒定
因回流比不断增大, 精馏段操作线的截 距不断减小。
63
xwe xw1
xd
第六节
特殊精馏
一、水蒸气蒸馏:
用于易分解而与水又 不互溶,或要求分离 压力不易达到的体系。 d 在分离的气相: P=pA+pw f
47
48
3、逐板计算法求理论塔板数:
平衡关系: y=x/(1+( -1)x),x=y/(y+ (1-y))
精馏段操作线方程: y=Rx/(R+1)+xD/(R+1)
提馏段操作线方程: y=L’x/(L’-W)+L’xW/(L’-W)
反复使用平衡关系和操作线关系即可求得理论塔板数
y1=xD 平衡关系 精馏段操作线方程 y’1 提馏段操作线方程 y2 x1 x2
组成量的关系满足 杠杆定律。
17
简单蒸馏的计算: 蒸馏釜的生产能力,根据热负荷 和传热能力 计算。 馏出液、残液的浓度与馏出量(或残留量) 之间的关系。
物料衡算 相平衡关系
18
三、简单蒸馏的计算: 在釜内某一瞬时,液体量为W,经微分时间dt 后,残液量为(W-dW),液相组成由x降为 (x-dx),气相组成为y。 对dt时间作易挥发组分的物料衡算: Wx=(W-dW)(x-dx)+ydW dW = dx W y-x 积分限为W=W1,x=x1;W=W2,x=x2, 1、溶液为理想溶液,得: lnW1/W2 =[1/(-1)] ln[x1(1-x2)/x2(1-x1)]+ln[1-x2/1-x1] 由:x1=A1/W1, x2=A2/W2 得:A1/A2=(B1/B2) W1=A1+B1,W2=A2+B2
《化工原理》第九章 蒸馏1讲
在组分 A、B 组成的理想溶液中,则有:
f A A f BB f AB
只有物性和结构相似,且分子大小也相近的物系才符合拉乌尔定律, 如苯-甲苯、甲醇-乙醇、烃类同系物组成的溶液等等。
纯组分B pB0
p
A
pB
p
0 A
x
A
p
0 B
x
B
P
纯组分A pA0
A pA0
B
At 加热
pA
0
xA (xB)
显然对理想溶液,有:
p
0 A
浙江大学本科生课程
p
0 B
化工原理
第九章 蒸馏
10/18
§9.2 二元物系的汽液相平衡
表 1 苯-甲苯物系的相对挥发度随温度的变化关系
t, 0C
80.1 84 88 92 96 100 104 108 110.6
p0A mmHg 760 856 963 1081 1210 1350 1502 1668 1783 pB0 mmHg 292 334 381 434 492 556 627 705 760
x
P
p
0 B
p
0 A
p
0 B
汽相区
露点线
t-y
y
pA
p
0 A
x
PP
露点线一定在泡点线上方。
t 泡点线 两 相 区
杠杆原理:
t-x
L1
液相区
L2
A
力力臂 = 常数 量 浓度差
即:
0
x 或y
1
液相量L1=汽相量L2
浙江大学本科生课程 化工原理
8/18
§9.2 二元物系的汽液相平衡
化工原理蒸馏总结
化工原理蒸馏总结蒸馏是一种重要的化工分离技术,常常用于分离和纯化液体混合物中的组分。
在蒸馏过程中,混合物被加热,其中的组分以不同的速率蒸发并被收集。
本文将介绍蒸馏原理、种类、装置和操作技术。
一、蒸馏原理蒸馏原理是利用混合物中各组分的沸点差异进行分离。
具体而言,将混合物加热至其中一个或多个组分沸点时,该组分开始蒸发并进入凝集器,在凝集器内冷却后形成液体,蒸发过程通常在分馏塔中进行。
分馏塔通常采用返流方式,即收集在凝集器中的液体会回流至塔底,从而使组分蒸发和凝结的过程反复进行,提高分离效率和纯度。
二、蒸馏种类1.简单蒸馏:只有一次加热和凝结,适用于沸点差异较大的混合物。
简单蒸馏最常用于实验室中的小规模分离。
2.分批蒸馏:混合物被分成若干批加热,每一次仅收集沸点范围为数度的组分,适用于沸点接近或相同的混合物分离。
3.连续蒸馏:在分馏塔中设置多个板,将原液缓慢注入至塔顶,组分随着升降器在板面上不断地蒸发和凝结,最后被分离收集。
三、蒸馏装置1.简单蒸馏装置:包括加热器、蒸发瓶、冷却器和收集瓶。
3.连续蒸馏装置:包括塔体、加热炉、进料装置、平衡器、返流器、凝结器和收集器。
四、蒸馏操作技术1.操作前应根据混合物的性质和成分选择合适的分离方式、设备和操作条件,并检查设备的密封性能和安全装置。
2.加热速度应适宜,避免组分的猝发和塔内液面过高。
3.控制返流比,根据需要和塔板数调整返流量。
4.操作中应保持塔内压力稳定,以免影响组分蒸发和凝结速率。
5.根据需要调整塔的加热区温度,以提高蒸发速率和分馏效率。
总之,蒸馏是一种基本的化工分离技术,可以有效地分离有机混合物、水和溶剂等液体混合物中的组分,并可用于大规模产业生产和实验室小试。
因此,蒸馏技术的掌握是化工工作者必备的专业技能之一。
化工原理蒸馏
化工原理蒸馏
蒸馏是一种重要的化工分离方法,利用物质的不同挥发性使其分离纯化。
蒸馏过程中,液体组分根据其挥发性差异在加热的条件下先蒸发,然后再经过冷凝回收成液体。
在蒸馏过程中,会产生不同的馏分,从而实现物质的分离和纯化。
在蒸馏中,首先将混合物加热至使其中的较易挥发组分蒸发并进入冷凝器,然后通过冷却将其转化为液体并收集。
而不易挥发的组分则在蒸馏瓶中富集,进一步提高纯度。
这样通过连续蒸发和冷凝,直到从混合物中逐渐分离出所需的纯组分。
蒸馏技术在石油、化工、制药等领域具有广泛的应用。
例如在石油炼制过程中,原油经过初次蒸馏分离得到不同沸点范围的馏分,例如天然气、汽油、柴油、液化石油气等。
而在制药过程中,蒸馏被用来纯化药物原料以去除杂质。
蒸馏的效率取决于诸多因素,包括温度、压力、液体性质和设备设计等。
不同的物质对于温度和压力的要求也不同,因此需要根据实际情况进行调整。
同时,蒸馏设备的设计也会影响蒸馏效率,例如塔板和填料的选择。
总之,蒸馏是一种重要的化工分离技术,能够实现混合物中的组分分离和纯化。
它在石油、化工、制药等领域具有广泛应用,并且可以根据具体情况进行调整以达到最佳效果。
化工原理课件第9章:蒸馏
2.1 理想物系的汽液相平衡
2.1.4 t ~ x( y) 图和 y ~ x图
1. t~x(y)图 在恒定的总压下,溶液的平衡温度随组成而变, 将平衡温度与液(汽)相的组成关系标绘成曲线图, 该曲线图即为t-x(y)图。
化工原理——精馏
汽相区 露点 泡点
两相区
露点线 x1 泡点线
y1 液相区
0.43
注:
• • 含再沸器 所需理论板数最少 • 仅适用于理想溶液
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏塔的计算 4.9.2 最小回流比
挟点
相同物系,分离要求一定,q越小,Rmin越大; 相同物系,xF及q一定,xD越大,Rmin越大。 化工原理——精馏
最小回流比 三种特殊的进料状态
x y 1 ( 1) x
xF
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏塔的计算 4.9.1 全回流和最少理论塔板数
y1
L L R D 0
xD
操作线的斜率和截距分别为:
R 1 R1
特点: 操作线方程为:
xD 0 R1
yn1 xn
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏塔的计算 4.9.1 全回流和最少理论塔板数 Fenske方程:
化工原理——精馏
连续操作流程:
精馏段
提馏段
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏的计算 4.1 计算的基本假定 1. 理论板的假定
• 离开该板的汽液两相组成互成平衡,温度相等; • 塔板上各处的液相组成均匀一致。
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏的计算
4.1 计算的基本假定
2. 恒摩尔流假定 (1)恒摩尔汽流
斜率
化工原理第十章-蒸馏
2、泡点、露点方程:
汽相压力不高时,可视为理想气体,满足道 尔顿分压定律。
pA pA0 xA fA (t)xA ; pB pB0 xB fB (t)xB
p pA pB pA0 xA pB0 xB pA0 xA pB0 (1 xA )
xA
p pB0 pA0 pB0
p fB(t) fA(t) fB(t)
5)冷凝器及再沸器热负荷及设计计算。
2024/9/29
全塔物料衡算
F D W FxF DxD WxW
F, xF
F、D、W——kmol/h
xF、xD、xW——摩尔分率
塔顶采出率 塔底采出率
D xF xW F xD xW
W 1 D
F
F
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D, xD W, xW
塔顶易挥发组分回收率 塔底难挥发组分回收率
混合液中组分数
双组分 多组分
间歇 按操作方式
连续
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五 与吸收、萃取旳比较
单元操作 分离根据
操作难易 合用性
蒸馏
挥发性旳差别 操作简便,操 适于多种
作费用在于加 浓度混合
热、冷却
物旳分离
吸收 萃取
溶解度旳差别
需加入分离剂,仅适于低
操作费用在于 浓气体、
解吸
液体混合
物旳分离
2024/9/29
V L D Vyn1 Lxn DxD
LD
yn1
V
xn
V
xD
L
D
L D xn L D xD
令
R
L D
——回流比
yn1
R R1
xn
xD R1
——精馏段操作线方程
化工原理蒸馏教案
化工原理蒸馏教案一、引言蒸馏是化工领域中常用的分离技术方法之一,广泛应用于石油、化工、制药等行业。
为了帮助学生更好地理解和掌握蒸馏的原理和操作方法,本教案将介绍蒸馏的基本概念、原理、设备以及操作注意事项等内容。
二、蒸馏的概念蒸馏是一种利用液体混合物中不同成分的沸点差异,通过加热液体混合物以分离其组成部分的过程。
在蒸馏过程中,液体混合物被加热至其中某个组分的沸点,这个组分先发生汽化,然后进入蒸馏塔等设备,通过冷凝后收集,得到纯度较高的组分。
三、蒸馏的原理蒸馏的原理基于液体混合物中不同组分的沸点差异。
当液体混合物被加热时,其沸点较低的组分首先发生汽化,进入蒸馏塔等设备,在设备中通过冷却再次凝结成液体,最后以纯度较高的形式收集。
四、蒸馏设备1. 蒸馏塔蒸馏塔是用来进行蒸馏分离的装置,根据不同的需求和物料特性,蒸馏塔可以有多种设计。
常见的蒸馏塔有平板塔和填料塔两种类型,它们分别利用不同的原理来实现分离效果。
2. 冷凝器冷凝器主要用于将蒸馏塔中汽化的组分冷凝成液体。
冷凝器通常采用水冷或空气冷却方式,将蒸汽冷却后转化为液体。
3. 分离器分离器用于将收集到的液体组分进行进一步的分离。
分离器可以根据需要采用不同的分离方式,如提取、结晶等。
五、蒸馏的操作步骤1. 准备工作a. 确定需要分离的液体混合物及其组分的沸点差异。
b. 检查蒸馏设备,确保设备完好无损。
c. 准备收集容器和冷却设备。
2. 加热液体混合物a. 将液体混合物装入蒸馏塔。
b. 启动加热设备,逐渐升温。
3. 蒸馏分离a. 确保蒸馏塔中压力适宜,使得沸点较低的组分先行汽化。
b. 进行冷凝,将汽化的组分冷凝成液体。
4. 收集组分a. 通过分离器,将收集到的液体组分进一步纯化和分离。
b. 将纯度较高的组分收集至容器中。
六、蒸馏操作注意事项1. 安全第一。
a. 确保蒸馏设备的安全性能良好。
b. 加热时注意火源控制,避免发生火灾或爆炸。
2. 操作细节。
a. 严格控制蒸馏温度,避免过高或过低的温度导致分离效果不理想。
化工原理 第九章 蒸馏 (1)
与t(泡点)~ x间的计算类似, t(露点)~ y间的计算也有两 种类型,算法也类似。其中已知总压p及气相组成y、求露点t 的计算也要用试差(或迭代)法。
石油化工学院---Department of Petroleum Chemical Engineering
(3)气液两相平衡组成y ~ x间的关系式 把拉乌尔定律代入道尔顿分压定律可得:
泡点t与液相组成x之间的计算类型及算法有哪些呢?
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①已知总压p 及泡点 t ,求 x
算法:
0 0 p p 将 t 及各组分的安托因常数代入安托因方程求出 A 、 B 0 p p 0 0 B 将p 、 、pB 代入 x 0 中直接求出x,算法简便; pA 0 p A pB
石油化工学院---Department of Petroleum Chemical Engineering
(2) y ~ x图
y ~ x图如下图所示,有以下特点: ,
1.0
①理想物系
0 p / p 1 故y > A x( ), 0 y ( p ) xx )必位于对 相平衡曲线 y~ A / (p
0 pA p A x yA p p
总压
若汽液平衡时的总压p不很高(如1MPa内),道尔顿分压定 律可适用于气相
0 0 0 0 1 x p pA pB pA xA pB xB pA x pB
(9-3)
0 p pB p - f B (t ) x 0 0 pA pB f A (t ) - f B (t )
(纯难挥 发 组 分 B B)
化工原理第九章 蒸馏
23
4
工 体处于过热状态,高于泡点的显
原 然随即转化为潜热-使部分液体
理
气化。气、液混合物在分离器中 分开:顶部为气相产品,其中的
电 易挥发组分得到提浓,经冷凝后
L, x 图 9- 6平 衡 蒸 馏 流 程 简 图
子
收集;底部为液相产品,其中的 难挥发组分得到提浓。
1- 泵 ; 2- 加 热 器 ; 3- 节 流 阀 ; 4- 分 离 器 ( 闪 蒸 塔 ) ; 5- 冷 凝 器
原 的物系较多,有甲醇-水、乙醇-水、苯-乙醇等。
理 2、负偏差溶液
电
当异分子间吸引力 fAB 大于同分子间吸引力 fAA 和 fBB 时,溶液中组 分的平衡分压比拉乌尔定律预计的低,即 , 。属于 pA p。AxA pB p。B xB
子 该类的有硝酸-水、氯仿-丙酮等物系。
课
件
5
返回
9.3蒸馏方式
4
返回
西 三、非理想物系的气液平衡
安 根据溶液的蒸汽压偏离拉乌尔定律的方向,一般可将非理想溶液分 交 成两大类:
大 1、正偏差溶液
化 当异分子间吸引力 fAB 小于同分子间吸引力 fAA 和fBB 时,溶液中组分的
工 平衡分压比拉乌尔定律预计的高,即 pB p。B xB ,pA p。AxA 。属于该类
从图9-13看出,式(9-38)中 右边的分子表示经过第m块塔板气相的 提浓程度,分母表示经过第m块塔板液 相的提浓程度,且其提浓程度(或该板 的分离能力)也可用途中平衡线与操作 线之间的梯级(三角形)的跨度大小形
y yn
yn+1
b
L'
xmxm-1斜
率
=
V
'
《化工原理》第九章 蒸馏6讲
第九章 蒸馏
18/24
§9.5 其它精馏方式
四. 反应精馏
精
例:
馏
段
甲
甲醇
醇
甲醇和异丁烯在强酸性离
反
-
应
异
子交换树脂上催化反应生
段1
丁
烯
成甲基叔丁基醚(简写为 异丁烯
恒
MTBE,一种无铅汽油的
提
沸
馏
物
添加剂)
段
浙江大学本科生课程 化工原理
成品 MTBE MTBE 催化精馏工艺流程
第九章 蒸馏
19/24
22/24
§9.7 吸收过程的塔板数
一.解析法
对低浓气体,操作线方程:
yb
L G
xb
xa
ya
xa=x0 1 2
yi1
L G
xi xa
ya
iห้องสมุดไป่ตู้
对于低浓气体吸收,平衡线和操作线都可作为直线
时,逐板计算得:
N
1 ln A
ln1
S
yb ya
y
a
y
a
S
N-1 N
ya=y1
y1 y2 x2 y3 xi-1 yi xi yi+1 yN-1 xN-1 yN
乙醇 78.3℃
水 100℃
常压下沸点
苯
乙醇-水恒沸物 苯-乙醇-水恒沸物
80.1℃
78.15℃
64.6℃
乙醇-水恒沸物组成 苯-乙醇-水恒沸物组成
乙醇 0.895 水 0.105 乙醇 0.230 水 0.226 苯 0.554
浙江大学本科生课程 化工原理
第九章 蒸馏
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化工原理蒸馏
化工原理蒸馏
蒸馏是一种常用的分离技术,在化工工艺中广泛应用。
它通过利用液体混合物的不同沸点差异,将液体混合物分离成组成相对纯净的组分。
蒸馏过程中,液体混合物首先被加热至使得其中组分开始蒸发。
蒸气进入蒸馏塔,通过与冷凝在塔顶的冷却介质接触,发生冷凝,而后与塔内回流液体混合物进行质量和热量的交换。
这种热量和质量的交换使得高沸点组分向下方下降,而低沸点组分则向上升腾。
在蒸馏塔的上部,收集到的冷凝液体称为顶产物,中间的蒸馏液称为塔底产物。
通过逐步加热混合物,我们可以连续地收集不同沸点组分,并达到分离的目的。
在进行蒸馏操作时,需要考虑几个重要因素。
首先是选择适当的塔设计。
蒸馏塔的设计取决于混合物的性质和所需分离的组分。
其次是控制好供热的方式和力度,以确保达到适当的沸点差,使得分离过程更为高效。
此外,在实际操作过程中,还需要对蒸馏塔进行不断的操作和参数调整,以达到最佳的分离效果。
蒸馏作为一种常用的分离技术,在石油、化工等行业得到广泛应用。
通过蒸馏可以分离出石油中的汽油、柴油等燃料,也可以分离出化学反应中产生的不同组分。
不仅如此,蒸馏还可用于酒精的提取、水的纯化等领域。
总之,蒸馏是一种重要的分离技术,通过利用液体混合物的沸点差异,实现组分的有效分离。
在化工工艺中的广泛应用使得蒸馏具有重要的实际意义和理论价值。
化工原理第九章蒸馏
1206 .35 log p 6.023 95 220.24 pA 157.1kPa
A
1343 .94 log p 6.078 95 219.58 pB 63.95kPa
B
用Raoult定律和Dolton分压定律求平衡组成,即
o o P pA xA pB (1 xA ) 157.1xA 63.95(1 xA )
0 B 0 B
⑵ 理想气体 Dolton分压定律 pA=PyA Raoult定律 pA=pA0xA
P P PP yA xA 0 P P PA P
0 A 0 A
0 B 0 B
露点方程
⑶ t-x (或y)图与 y-x图 在P=const下,y(或x)~t关系可以在t~x,y图上表示。 t~x,y图分析:
y
B
yE yC 1.0
x
二、挥发度与相对挥发度α
1.挥发度定义:
pA pB B A xB xA
vA p A / xA 2.相对挥发度定义: vB p B / xB
对理想气体(低压下) pi=Pyi
3.相平衡方程: 对双组分物系
yA /xA yA /yB yB /xB xA /xB
混合液加热──节流(p↓)──部分 汽化(yA>xA)──部分分离 过程特点:系统各处的组成、温度恒定 t ──稳态过程。 x xF y F xF
V y
L x
x
(2)简单蒸馏
原料液在蒸馏釜内加热部分汽化(yA>xA)
过程特点:系统各处组成、温度随时间变化
──间歇过程(非稳态)
冷凝器 t
蒸 馏 釜
接受槽 x2 x1 y2 y1
化工原理--第九章 蒸馏
p
* A
p
* B
107.6 2.571 41.85
由气液平衡方程得
x
y
y
1
y
0.95
0.95
2.5711
0.95
0.8808
p
总=p
* A
xA
p
* B
1
xA
107.6 0.8808
41.851
0.8808kPa
99.76kPa
解:(1)平衡蒸馏(闪蒸)
依题给条件 q 1 0.44 0.56
则
y q x xF 0.56 x 0.55 1.25 1.273x
q 1 q 1 0.56 1 0.56 1
由平衡方程 y 0.46x 0.549
联立两方程,得 y = 0.735, x = 0.4045
(3)两操作线交点的坐标值 xq 及 yq 联立操作线及 q 线两方程,即
y 0.75x 0.238
y 2 3x
解得 xq = 0.4699 及 yq = 0.5903
(4)提馏段操作线方程 其一般表达式为
y
q n, L q n, V
x
qn,W q n, V
xW
式中有关参数计算如下:
差异。饱和蒸气进料 V′最小。
7.在连续操作的精馏塔中分离两组分理想溶液。原料液流量为 50 kmol/h,要求馏出液
中易挥发组分的收率为 94%。已知精馏段操作线方程为 y = 0.75x+0.238;q 线方程为 y = 2-3x。
化工原理学--蒸馏
化工原理学–蒸馏引言蒸馏是化工过程中常用的一种分离技术,通过对混合物进行加热使其产生蒸汽,再将蒸汽冷凝得到纯净物质的方法。
在化工领域,蒸馏广泛应用于石油和化学工业中,用于分离液体混合物中的组分。
蒸馏原理蒸馏是基于物质的不同沸点而进行的分离技术。
在一种混合物中,不同成分具有不同的沸点,通过加热可以将低沸点成分转变为蒸汽,然后再通过冷凝将蒸汽转变为液体,从而实现纯度较高的分离。
在蒸馏过程中,需要一个蒸馏塔来进行操作。
蒸馏塔通常由一个加热器、塔板和冷凝器组成。
混合物首先被加热,在塔板上产生蒸汽。
蒸汽在塔板上与冷凝液进行接触,使其冷凝并收集。
这样,高沸点成分留在塔板上,而低沸点成分则以蒸汽的形式进入上层。
通过逐层重复这个过程,可以实现对混合物中各成分的分离。
蒸馏的分类蒸馏可以根据不同的条件和原理进行分类。
常见的蒸馏方法包括常压蒸馏、减压蒸馏、真空蒸馏等。
1.常压蒸馏:常压蒸馏是在常压条件下进行的蒸馏过程。
常压蒸馏适用于沸点较低的液体混合物,其中低沸点成分可以轻松转化为蒸汽。
2.减压蒸馏:减压蒸馏是在降低环境压力的条件下进行的蒸馏过程。
通过降低环境压力,可以使高沸点成分在较低温度下转化为蒸汽,从而减少热量的需求。
3.真空蒸馏:真空蒸馏是在低于大气压的条件下进行的蒸馏过程。
真空蒸馏适用于高沸点液体或易分解的物质,可以避免在较高温度下进行加热,从而减少热敏感成分的损失。
蒸馏的应用蒸馏作为一种常用的分离技术,广泛应用于石油炼制、化学工业、食品工业等领域。
1.石油炼制:蒸馏在石油炼制过程中起到了至关重要的作用。
通过蒸馏,可以将原油中的各种成分分离出来,例如汽油、柴油、润滑油和残渣等。
这种蒸馏过程被称为石油精馏。
2.化学工业:在化学工业中,蒸馏被广泛用于分离和纯化化学品。
例如,通过蒸馏可以从反应产物中分离出目标产品,并去除杂质。
3.食品工业:蒸馏也在食品工业中得到应用。
例如,酿酒过程中的蒸馏可以用于分离酒精和水,从而提高酒精的浓度。
化工原理-蒸馏
第六章蒸馏蒸馏定义:蒸馏分类:易挥发组分难挥发组分有回流蒸馏(精馏)无回流蒸馏:简单蒸馏(间歇操作)平衡蒸馏(连续操作)特殊蒸馏:萃取蒸馏、恒沸蒸馏按操作压力可分为加压、常压和减压蒸馏两组分精馏和多组分精馏第一节双组分溶液的气液相平衡一、溶液的蒸汽压与拉乌尔定律纯组分的蒸汽压与温度的关系:拉乌尔定律:在一定温度下,理想溶液上方气相中任意组分的分压等于纯组分在该温度下的饱和蒸气压与它在溶液中的摩尔分数的乘积。
pA=p A0x A(6-2)pB=p B0x B=p B0(1-xA) (6-3)式中p A、p B——溶液上方A,B组分的平衡分压,Pa;p0——在溶液温度下纯组成的饱和蒸汽压,随温度而变,其值可用安托尼(Antoine)公式计算或由相关手册查得,Pa;xA、x B——溶液中A,B组分的摩尔分数。
二、理想溶液气液平衡(一)t-y-x图1.沸点-组成图(t- x- y图)(1)结构以常压下苯-甲苯混合液t- x- y图为例,纵坐标为温度t,横坐标为液相组成x A和汽相组成y A(x,y均指易挥发组分的摩尔分数)。
下曲线表示平衡时液相组成与温度的关系,称为液相线,上曲线表示平衡时汽相组成与温度的关系,称为汽相线。
两条曲线将整个t- x- y图分成三个区域,液相线以下称为液相区。
汽相线以上代表过热蒸汽区。
被两曲线包围的部分为汽液共存区。
t- x- y图数据通常由实验测得。
对于理想溶液,可用露点、泡点方程计算。
(2)应用在恒定总压下,组成为x,温度为t1(图中的点A)的混合液升温至t2(点J)时,溶液开始沸腾,产生第一个汽泡,相应的温度t2称为泡点,产生的第一个气泡组成为y1(点C)。
同样,组成为y、温度为t4(点B)的过热蒸汽冷却至温度t3(点H)时,混合气体开始冷凝产生第一滴液滴,相应的温度t3称为露点,凝结出第一个液滴的组成为x 1(点Q)。
F 、E 两点为纯苯和纯甲苯的沸点。
图 苯-甲苯物系的t - x - y 图 图 苯-甲苯物系的y - x 图应用t - x - y 图,可以求取任一沸点的气液相平衡组成。
化工原理蒸馏
化工原理蒸馏
嘿,朋友们!今天咱来聊聊化工原理里超重要的蒸馏呀!
蒸馏,你可以把它想象成是一个神奇的分离大师!就好比咱家里收拾东西,要把不同的物件分开放一样。
在化工领域里,各种混合物就像是一堆杂乱无章的东西,而蒸馏呢,就是那个能把它们整得明明白白的高手。
你看啊,那些混合物进入蒸馏塔,就好像是进入了一个魔法塔。
在塔里,温度的变化就像是指挥棒,让不同的成分乖乖地按照要求行动。
轻的成分就像调皮的小孩子,容易往上跑;重的成分呢,就像稳重的大人,乖乖地待在下面。
这多有意思呀!比如说酒精和水的混合,通过蒸馏,酒精就能比较容易地被分离出来啦。
这就好像是从一堆糖果里挑出自己最喜欢的那颗一样简单。
而且哦,蒸馏的应用那可广泛啦!从石油化工到制药,从食品加工到环保,到处都有它的身影。
就好像是一个万能钥匙,能打开好多扇门呢!
咱再想想,如果没有蒸馏,那得有多混乱呀!各种成分混在一起,想要得到纯净的东西可就难喽。
蒸馏就像是一个秩序维护者,让一切都变得井井有条。
你说蒸馏是不是很神奇?它就像是一个默默工作的英雄,虽然不声不响,但却为我们的生活和工业生产做出了巨大的贡献。
蒸馏的过程也不是随随便便就能搞定的哦!温度、压力这些因素都得把握得恰到好处,不然可就达不到理想的效果啦。
这就像是做饭,火候掌握不好,菜可就不好吃啦。
总之呢,蒸馏在化工原理中真的是太重要啦!它让我们能够得到更纯净、更有用的物质。
它就像是一把神奇的钥匙,打开了无数的可能。
所以呀,咱可得好好了解它、掌握它,让它为我们创造更多的价值呀!难道不是吗?
原创不易,请尊重原创,谢谢!。
化工原理课件 9.1蒸馏概述
yA > xA
xB > y B
yA > xA
xB > yx A
yA xA > yB xB
部分汽化及部分冷凝均可使混合物得到一定 程度的分离 蒸馏及精馏分离的依据:混合物中各组分挥发 蒸馏及精馏分离的依据 混合物中各组分挥发 性的差异
2 分类 平衡蒸馏 蒸馏方式 (4 类) 简单蒸馏 精馏 特殊精馏:萃取精馏、恒沸精馏、 特殊精馏 萃取精馏、恒沸精馏、 萃取精馏 盐效应精馏、反应精馏、 盐效应精馏、反应精馏、分子蒸 馏等
常压蒸馏 适用性:常压下泡点为室温 适用性:常压下泡点为室温~150℃的混合物 ℃
常压下泡点较高 混合物的 点以避免使用高温 性混合物 高温下 合
压蒸馏
被分离 混合物 中组分 的数目
双组分精馏 多组分精馏
间歇精馏 操作 流程 连续精馏
本章讨论重点: 本章讨论重点 常压下双组分连续精馏过程
3. 蒸馏分离的特点
可直接获得需要的产品 适用范围广:可分离气、液、固态混合物 适用范围广:可分离气、 能耗高:该单元操作得通过引入能量获得气液两相 能耗高 该单元操作得通过引入能量获得气液两相
4 精馏操作的费用 加热气化所需热量 气相冷凝所需冷量
平衡蒸馏(闪蒸) 平衡蒸馏(闪蒸)
简单蒸馏
特点: 特点: (1) 连续定态过程 (2) 初步分离
特点: 特点: (1) 间歇操作过程 (2) 初步分离过程
适用性
常压为气态如空气、 常压为气态如空气、石油气 气态如空气
操 作 压 力 类 (3 )
加压蒸馏
常压下泡点为室温的混合物 常压下泡点为室温的混合物 泡点为室温 目的: 目的 提高冷凝温度以避免使用冷冻剂
9.1 概述
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层 塔 板上 上层 升塔 蒸板 汽下 的降 组液 成体 间的 的组 关成 系和 下
操 作 线 方 程 的 物 理 意 义 :
提馏段操作线方程
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一精馏塔用于分离乙苯-苯乙烯混合物,进料量 3100kg/h,其中乙苯的质量分率为0.6,塔顶、底 产品中乙苯的质量分率分别要求为0.95、0.25。 求塔顶、底产品的质量流量、摩尔流量。
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需用一常压连续精馏塔分离含苯40%的苯甲苯混合液,要求塔顶产品含苯97%以上。塔 底产品含苯2%以下(以上均为质量%)。采用 的回流比为3.5,试求下述两种进料状况时所需 的理论板数: (1)饱和溶液;(2)20°C液体。
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原设计一乙醇-水精馏塔用间接水蒸气 加热,进料状况为饱和液体,Xf=0.18。 塔底出料xw=0.04;两操作线交点的坐标 为d(0.18,0.40),自加料版(即提馏段第1 层板)下流的液体组成xd=0.16。试与改用 直接水蒸气加热的情况作对比。
y Rmin/(Rmin+1)=(xD-ye)/(xD-xe)
Rmin=(xD-ye)/(ye-xe) 其理论塔板数趋于无穷多。
0 x 1
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精馏段操作线和平 衡线相切的时候的 回流比为最小回流 比。
3、实际回流比的确定: 经验方法:R=(1.1~2)Rmin 费用最小原则确定 回流比。
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八、捷算法求理论塔板数:
连续蒸馏
间歇蒸馏
3
4、按蒸馏原理分:
简单蒸馏 平衡蒸馏
精馏
特殊蒸馏
主要介绍:双组元常压精馏
4
第一节
一、 理想溶液:
二元物系的汽液相平衡
混合溶液中,同种分子间的作用力和异种分 子间的作用力相同的溶液为理想溶液。即:H=0 拉乌尔定律: 一定度温下,在稀溶液中,溶剂的蒸汽压等 于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 pA=pA0xA 对于A、B双组元体系,B组分有: pB=pB0xB
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第五节 一、流程和操作:
间歇精馏
间歇操作,只有精馏段没有提馏段。
二、操作方式:
1、保持回馏比恒定: 精馏过程中,馏出液和馏残液的 组成随时间不断变化。 2、保持馏出液组成恒定:
精馏过程中,回流比因馏残液的 组成随时间而下降,因此操作中 回流比不断增大。
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三、间歇精馏的计算:
1、保持回馏比恒定 根据精馏段的操作线 方程,其斜率不变。
组成量的关系满足 杠杆定律。
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简单蒸馏的计算: 蒸馏釜的生产能力,根据热负荷 和传热能力 计算。 馏出液、残液的浓度与馏出量(或残留量) 之间的关系。
物料衡算 相平衡关系
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三、简单蒸馏的计算: 在釜内某一瞬时,液体量为W,经微分时间dt 后,残液量为(W-dW),液相组成由x降为 (x-dx),气相组成为y。 对dt时间作易挥发组分的物料衡算: Wx=(W-dW)(x-dx)+ydW dW = dx W y-x 积分限为W=W1,x=x1;W=W2,x=x2, 1、溶液为理想溶液,得: lnW1/W2 =[1/(-1)] ln[x1(1-x2)/x2(1-x1)]+ln[1-x2/1-x1] 由:x1=A1/W1, x2=A2/W2 得:A1/A2=(B1/B2) W1=A1+B1,W2=A2+B2
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2、恒摩尔汽化:
在精馏段中,每层塔板上升蒸汽的摩尔流率相等, V1=V2=……=V 在提馏段中,每层塔板上升蒸汽的摩尔流率相等 V’1=V’2=……=V’ 但在两段上升蒸汽摩尔流率不一定相同。 3、恒摩尔假设成立的条件:
(1)各组分的摩尔汽化潜热近似相等
(2)各组分的显热变化可以忽略不计
(3)设备热损失忽略不计
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汽液平衡时,若总压(P)不变,
P=pA +pB
x=(P- pB0 )/(pA0-pB0)
若气体为理想气体, y=pA0xA /P
泡点方程
露点方程
泡点方程和露点方程用于求汽液平衡时的汽、 液相组成,并可绘出相图。
6
7
8
9
10
汽液平衡相图
1、t~x~y相图(P一定)
t
t~y线
露点(气相)线 *F x、y 液相区 两相区 气相区
EmV
yn yn 1 * yn yn 1
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填料精馏塔填料层高度: 等板高度he:从一段填料层顶部上升的汽 流与底部下降的液流刚好符合相平衡关系 ,则这段填料层的高度称为理论塔板当量 高度,简称等板高度。 he愈小,填料层的传质分离效果愈好。
1 经验公式:he AG B D C Z 0 / 3 L / L
全凝器 进料板
F,xF
L
D,xD
精馏段
提馏段
回流是精馏塔 连续稳定操作 的必要条件。
V’
W、xw
再沸器
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三、恒摩尔假设:
1、恒摩尔回流:
在精馏段中,每层塔板下降液体的摩尔流率相等
L1=L2=……=L
在提馏段中,每层塔板下降液体的摩尔流率相等
L’1=L’2=……=L’
但两段的下降摩尔流率不一定相同。
斜率 =R/R+1
xwe
xw1
xde
xd1
2、保持馏出液组成恒定
因回流比不断增大, 精馏段操作线的截 距不断减小。
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xwe xw1
xd
第六节
特殊精馏
一、水蒸气蒸馏:
用于易分解而与水又 不互溶,或要求分离 压力不易达到的体系。 d 在分离的气相: P=pA+pw f
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令千摩尔进料经平衡蒸馏产生的液相量为q,
则:汽相量为(1-q);液相分率L/F=q,
表示平衡蒸馏中汽液 汽化分率 V/F=1-q 相平衡组成的物料衡 yD=qxw/(q-1) - xF/(q-1) (1) 算关系。
平衡关系和方程(1)连立可解yD,xw及平衡温度. 也可用y~x,t~x(y)相图和方程(1)的直线求解.
方程(1)线
yD
L
V
xw
xF
xw
xF yD
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第 二节
一、精馏原理:
t
二元连续精馏
S
多次的部分冷凝 和部分汽化。
x
y x、y
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二、精馏的流程
全凝器 馏出产品 部分汽化器 部分冷 凝器 L V
原料 残液
在生产中使 用多个换热 器;产品和 原料连续进 入。
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塔板:提供汽、液两相传热、传质接触的面积和时间。
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2、平衡关系可以作为直线考虑
3、平衡关系不能用简单的数学关系表达,用 图解积分或数值积分求解。
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第四节 平衡蒸馏
一、流程和操作:
减压阀
分离器
操作特点:连续操作, 馏出液和馏残液的组成 成平衡。
二、平衡蒸馏的计算:
泵 加热器
对总物料:V+L=F
对易挥发组分:
VyD+Lxw=FxF
L’
V’
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q=千摩尔进料汽化所需热量/进料的千摩尔汽化潜热
1、进料方程: 连立求解精馏段和提馏段的操作线方程 V’y=L’x-WxW
Vy=Lx+DxD
应用全塔物料衡算和进料状态物料关系
FxF=DxD+WxW
L’=L+qF V’=V-(1-q)F (q-1)Fy=qFx-FxW y=qx/(q-1)-xF/(q-1) 进料方程又称q线方程
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第三节 简单蒸馏 一、流程及操作: 操作:物料分批加入,馏出液的组成随蒸馏 的进行不断的变化,蒸馏中的汽化蒸汽分段 冷凝收集。
冷凝器
蒸馏釜
馏出液容器
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二、原理:
在蒸馏过程中,系统 的温度和汽液相组成 均随时间改变,是一 个不稳定过程,虽然 瞬间的汽液两相达到 平衡,但蒸气凝成的 全部馏出液的平均组 成与剩余釜液的组成 并无相平衡关系。
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五、进料状态:
(1)泡点进料(饱和液进料);(2)露点进 料(饱和蒸汽进料);(3)汽液混合进料; (4)冷液进料;(5)过热蒸汽进料。
以(3)情况讨论: L V
设进料中液相所占的比例为q, 液相:qF;汽相:(1-q)F F 则有:L’=L+qF
V’=V-(1-q)F 对进料板作能量衡算:
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0<q<1
q=1 q>1
y
q=0 f
q<0
x
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六、求理论塔板数
1、理论塔板: 离开塔板的汽液两相的组成成相平衡关系。 2、图解法求理论塔板数: 解精馏段操作线与对角线 的交点为(xD,xD)
解提馏段操作线与对角线的交 点为(xW,xW)
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a
塔内理论塔板 数为N-1
c b xW
AB=(PyA/xA)/( PyB/xB) =(yA/yB)(xB/xA)
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双组元物系 xB=1-xA =(yA/yB)(xB/xA) y/(1-y)=x/(1-x) y=x/(1+(-1)x)
AB=vA/vB
讨论: =1,y=x ,普通蒸馏不能分离; >1,y>x ,用蒸馏的方法分离; <1, y<x , 分离方法同前 (2)溶液为理想溶液 =p°A/p°B 使用相对挥发度可不考虑 温度的影响。
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2、进料状态与q线
q线与y=x线的交点:(xF,xF)
进料状态 泡点进料 汽液混合 进料 露点进料 冷液进料 过热蒸汽 进料 q值 1 0~1 0 >1 <0 斜率 - ~0 0 1~ 0~1 直线方向 L、V 关系 V’=V L’=L+F L< L’ V’<V L=L’ V’=V+F L’>L+F V< V’ L’<L V >V’+F