必修一 9物质的量浓度(桑国良)
高中化学必修1之知识讲解_物质的量浓度_基础
物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。
注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2【：物质的量浓度】之间的转换关系：N、m、V（气体）、cB要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
课堂巩固
mol/L
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?
3 mol
例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ?
A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
）
一、物质的量浓度
1. 定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 ，也称为B的物质的量浓度。
2. 符号：
cB
3. 单位： mol/L(或 mol·L−1)
4. 公式：
5. 注意事项：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
一、物质的量浓度
mol/L
例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是
(
A
)
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所
得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=
mol·L-1。
二、有关物质的量浓度的简单计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质
量分数为w,则物质的量浓度c=
【公开课】物质的量浓度(人教版2019必修第一册)
例2.市售的浓硫酸，其溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/mL，
计算市售浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L？
分析：已知：ω (H2SO4) = 98% ρ(溶液)=1.84 g/ml 求: c (H2SO4) 已知量都是与取用多少无关的量
解析: 设取1L市售浓硫酸进行研究
= n (H2SO4)
Na2O+H2O=2NaOH
0.2molNaOH
4.要配制100 mL 0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固体1.06 克？
5.要配制 250 mL 1mol/LCuSO4溶液需胆矾 62.5 克？ CuSO4·5H2O : 250 g/mol CuSO4 : 160 g/mol
进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓 度的定义式cB＝nB / V(aq)，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，
1.573 L
B 1所.在得标溶准液状的况密下度，为将ρ Vg(·AcL2m.2MAV－.气4V×3＋，体VMρ2则()摩2此4A尔0溶.M质液V量＋的V为ρ2物2M4质0g的·m量oBl浓－.M1度)1溶V(0＋m于0o020lV1·B2.L10ρ4.0－0LMg1水1V)为0＋中0(02，V2ρ)40
解：c(HCl)＝ Ｖ[HCl(aq)]
=
20mol
? 1LH2O
+
448LHCl？
强调：计算时质根量据可现以有相的加数，据体，积无往法往计不算能相加！
m(溶液)= m(H2O)+ m(HCl) = 1000g+20mol×36.5g/mol =1730 g
1730g
Ｖ[HCl(aq)]=1.1×103 g/L =1.573 L (注意体积单位的换算) c(HCl)＝ 20mol =12.71 mol/L
物质的量浓度(第三课时)ppt 高一化学人教版(2019)必修第一册
答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4mol/L. 12
4、物质的量浓度与质量分数的换算：
CB= 1000×ρ× ω MB
注：w——质量分数 ρ ----溶液的密度（单位：g·cm－3） M----摩尔质量
例5：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
V（H2SO4）≈14mL
非常感谢您的观看
答:需要NaOH的质量2g.
构建模型：N、 n、 m、 V、Ｖ（aq）之间的相互转化
Ｖaq（溶液）
×c（Ｂ） ÷c（Ｂ）
N ÷NA
×NA
n ×M
÷M
m
×Vm
÷Vm
（标况） （标况）
V（气体） 气体)
小试牛刀：
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为( 2mol ) 2. 已知某硫酸钠溶液的溶质的物质的量浓度为 1mol/L，该溶液中含硫 酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为( 3L ) 3. 1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为( 0.5mol/L ) 4. 标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为__2__m__o_l_/_L_
3. c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝__0._1_mol/L。
题型2：根据公式求算
cB =
nB V
变式
nB V=NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
c(MgCl2) =Vn[M(MggCCl2l(2a)q)]
第3课时 物质的量浓度
【回顾旧知】
在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是 怎样表示的？
【课件】物质的量浓度高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
●( 7 ) 在 配 制 过 程 中 ， 其 他 操 作 都 是 正 确 的 ， 下 列 操 作 会 引 起 所 配 溶 液 浓 度 偏 大 的 是________。
●A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
●B．定容时俯视刻度线
●C．没有洗涤烧杯
●D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【注意】填空题中，若需要用到容量瓶， 则一般指明规格：**mL的容量瓶
专用瓶塞 只一个刻度
容积 温度 平底
使用容量瓶时应注意：
a.要考虑容量瓶的规格。 b.使用前要检查是否漏水。
c.“四不能”：
不能加热。 不能长期贮存溶液，不能用于化学反应。 不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。
ห้องสมุดไป่ตู้
一定物质的量浓度溶液的配制
【溶液配制过程】 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
配制一定物质的量浓度的溶液全过程：
计算、称量
溶解 移液、洗涤
定容
摇匀
装瓶， 贴标签
一、配制主要仪器
容量瓶： 一种容积精确的仪器, 用于配 制溶液
容量瓶上标有：温度、容积、刻度线
规格：常用100 mL、250 mL、 500 mL、1000 mL等。
● 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液为例 ● 1．实验步骤
思考：配置80mL 1.00mol/L的 NaCl 溶液,需要 mNaCl =?
m(NaCl)＝ 5.85 g
【练习】
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、
溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规
物质的量浓度【新教材】人教版高中化学必修教学课件
时 分 层 作
(3)20%的 NaCl 溶液可表示_1_0_0_g_N__a_C_l_溶__液_中__含__有__N_a_C__l _2_0_g_。 业
应
用
养
返
成
首
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物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修
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必
备
知
双
识
基
自 主 预
将 20 g NaOH 投入 100 g H2O 中充分溶解，所得溶液
页
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物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修
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·
必
备
知
双
识 自
2．将 30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释
基 达
主
标
预 习
后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为(
)
·
随 堂
关 键 能
A．0.3 mol·L－1
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修
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·
·
必
备
知
双
识 自
3．将 3 mol·L－1 的 NaCl 溶液稀释到原来的 3 倍，稀释后的溶液
基 达
主
标
预 习
的浓度是多少？
·
随
堂
关 键 能
检
[答案] 1 mol·L－1。稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩 测
·
11
·
2.2.1物质的量浓度(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
减小 减小
不变 不变
减小 减小
未洗净烧杯或玻璃棒
减小
不变 减小
未冷却至室温而注入定容 不变
减小 增大
引起误差的操作
n
定容时加水过量用吸管吸
出
减小
定容时仰视标线
不变
定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加 水
定容摇匀后，液面下降
不变 不变 不变
V
c
不变 增大 减小 增大 不变
减小 减小 增大 减小 不变
（3）容量瓶使用前要检漏
方法: 往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶 住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧， 重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好
加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180°－倒立－检查
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 ？ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒）
配制溶液时，选用和所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶进行配 液．（大而近）
（2）容量瓶上标有：温度（20℃）、规格、刻度线
只能用来配制规 格体积的溶液
容量瓶
不能做物质反应或溶解的容器； 不能稀释浓溶液； 不能加热； 不能长期存放溶液 不能进行化学反应； 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中
容量瓶使用注意事项
苏教版必修第一册
第二单元 溶液组成的定量研究 2.2.1 物质的量浓度
思考: 1.溶液的质量怎么计算？ 2.溶液的体积怎么计算？ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
（体积不能直接相加）
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物
物质的量浓度教案设计
物质的量浓度教案设计物质的量浓度教案设计在教学工作者开展教学活动前，时常要开展教案准备工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么写教案需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家整理的物质的量浓度教案设计，希望对大家有所帮助。
物质的量浓度教案设计1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
2.2.1 物质的量浓度课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
40%
中乙醇的体积比表示的。53度：
100mL酒中含有53mL乙醇。
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
(即1L溶液中含有多少mol溶质)
2、符号： cB
3、常用单位： mol·L-1或mol/L
4、表达式：
cB
=
nB
V(aq)
物质的量浓度
＝
溶质的物质的量 溶液的体积
1.5mol/L BaCl2溶液
0.15 mol·L－1 混合溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正 电 荷 总 数 ， 则 有 3c(Al3 ＋ ) ＋ 2c(Mg2 ＋ ) ＝ c(Cl － ) ＋ 2c(SO42 － ) ， 代 入 数 据 可 得 ： 0.10 mol·L－1×3＋0.25 mol·L－1×2＝0.50 mol·L－1＋2c(SO42－)，解得c(SO42－)＝0.15 mol·L－1。
D . 将 16 g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1 L
表示1 LNa2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4
2、有关1mol/L的Na2SO4溶液描述正确的是 BD
A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4 C、1mol Na2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
4、溶液电中性：电荷守恒的计算
溶液呈电中性，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带 负电荷总数
如Na2SO4和MgCl2的混合溶液中存在： c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-
)+c(Cl-)
在 AlCl3 、 MgCl2 、 MgSO4 的 混 合 溶 液 中 ， c(Al3+) ＝ 0.10 mol/L，c(Mg2+)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.50 mol/L，试求 该溶液中c(SO42-)。
物质的量浓度课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
高一化学物质的量的浓度苏教版知识精讲
高一化学物质的量的浓度苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的量的浓度二. 教学目标1. 知识与技能目标（1）使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—－物质的量浓度，掌握物质的量浓度的概念、符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义（2）使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系2. 过程与方法目标（1）能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题（2）培养学生化学计算的能力3. 情感态度与价值观目标使学生理解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生产中的应用三. 教学重点、难点物质的量浓度的概念及有关计算四. 教学方法交流，讨论，探究五. 教学过程〔引入〕前面我们学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等知识，物质的量把宏观的质量和体积与微观的粒子数联系起来，请同学们回忆它们之间的关系――物质的量怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的，物质的量又是怎样把宏观的体积与微观粒子数联系起来的。
【思考＋讨论】1. 化学反应多在什么条件下进行？2. NaOH与盐酸的中和反应：（1）NaOH和盐酸分别以什么形态参加反应？（2）要中和含10gNaOH 的碱溶液，需要多少盐酸？怎样量取盐酸？〔板书〕NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O 10g 0.25mol？g ？ mol怎样确定一定体积溶液的溶质？怎样标记溶液的组成？【小结】：由上知，计算时用的是盐酸的物质的量，但我们量取的是盐酸的体积，这需要找一种物理量作为联系物质的量和体积的桥梁：物质的量浓度〔板书〕（一）物质的量浓度1. 概念：用单位体积溶液里所含溶质（B ）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号c B .2. 表达式：)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度即：cB ＝n B V表示 溶质B的物质的量 表示 溶液的体积3. 单位：mol ·L -1或mol/L 要点：（1）溶质是用物质的量表示而不是质量。
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
cB＝nVB
液的体积
25 V＝
mol×17 g·mol－1＋1 0.90 g·mL－1
000
g×10100
L·mL－1＝1192
L，
气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
1 L水(密度为1 g·cm－3)吸收了V L气体（标况），气体的相
对分子质量为M，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，此溶液中溶质的
所得溶液的质量分数 = 20%
（4）10%与30%的氨水等体积混合，
a b
V(水)
所得溶液的质量分数 < 20%
5.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4
的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是( B )
的量浓度为 0.2 mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 0.2 mol·L－1； 溶质的质量为 1.42 g。
m＝n·M＝c·V·M
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋
的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1，SO42- 的物质的量浓度 为 0.1 mol·L－1。
1000×ρ× S
C=
100+S M
300 = M mol/L
3、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g
水后，其质量分数变为28%，体积为125ml，则浓缩
后KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 4mol/L
设蒸发后的溶液为 x g，
则(x+100)×14% =x×28%，得x=100
1000×ρ×ω C=
物质的量相等；( √ ) nＢ＝cＢ×Ｖ
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1.2.3 物质的量浓度
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.物质的量浓度的含义。
2.一定物质的量浓度溶液的配制。
3.容量瓶的使用方法。
4.有关物质的量浓度的计算。
【学情分析】初中学习溶液时，学生们学习过溶质质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制。
[教学目标]
1.能理解物质的量浓度的含义。
2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。
3.能掌握容量瓶的使用方法。
4.能掌握有关物质的量浓度的计算。
[教学重难点]
一定物质的量浓度溶液的配制
[教学过程]
教学环
节教学内容双边活动
设计意图与方法
引入1min
初中时，我们学习过溶液的溶质质量分数的定义，可以定量的表示溶液的组成；前两个课时我们学习了一种新的物理量--物质的量，我们可以利用它来建立物质的量浓度这一概念，可以更方便的表示溶液的组成。
板书课
题
1min
物质的量浓度
出示目标
2min 1.能理解物质的量浓度的含义。
2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。
3.能掌握容量瓶的使用方法。
4.能掌握有关物质的量浓度的计算。
先学
5-8
min
阅读课本15-17页内容，完成创新设计P28知识点。
后教20-25 min 一、物质的量浓度
(1)定义：以溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号。
(2)单位：。
(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例：
探究1 实验仪器
托盘天平、药匙、烧杯、、、等。
探究2 实验步骤
(1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。
(2)称量：用准确称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改
用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
三．难点突破
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：c
B ＝
1 000ρw
M
mol·L－1。
M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数
(2)推导方法：
设溶液体积为1 L，则
①溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL·L－1×ρ(溶液的密度，g·mL－1)×w(溶质的质量分数)＝1 000ρw(g)。
②溶质的物质的量：n＝m
M
＝
1 000ρw
M
(mol)。
③溶质的物质的量浓度：
c ＝n
V ＝1 000ρw
M mol
1 L ＝
1 000ρw
M
(mol ·L －1)。
2．误差分析
以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。
c(NaOH)＝
n NaOH V
＝
m NaOH M
NaOH
V
其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol ·L －1
m
V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏 低 称量时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH
减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多用滴管吸出
减小
— 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线
—
增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏 高
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小 定容时俯视刻度线 — 减小 称量前小烧杯内有水 — — 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不 变 当堂训练10- 15min
阅读整理三维设计P29成功体验 完成课堂双基落实P29 例题1、2
板书设计
教后反思。