【襄樊五中】第12章《烃》第4节《乙炔炔烃》第2课时
高二化学教案-高二化学第五章烃第四节乙炔炔烃教学案人教版整理 最新
高二 人教版 化学 第四节 乙炔 炔烃教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质 教学重点、难点：乙炔的重要性质 知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应：2222CHBr CHBr Br CH CH -−→−+≡HCl CH CH +≡−−−→−催化剂CHCl CH =2CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡Fe CH CH 3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧） 242O CH +−−→−点燃O H CO 222+ 2223O CHCH +=−−→−点燃O H CO 2222+ 252O CH CH +≡−−→−点燃O H CO 2224+（2）燃烧现象9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：OH n mCO O n m H C n m 22224+−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛++241n mn m +1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ①1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ②（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V =⎪⎭⎫ ⎝⎛+14n V 烃……①＇ +∆V⎪⎭⎫ ⎝⎛-=14n V 烃……②＇ 求完全燃烧前后总体积变化量。
【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第2课时
高二化学第五章烃第三节乙烯烯烃（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是 [ ]A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃C．烷烃和烯烃都能与溴水反应D．烯烃和二烯烃属于同系物2.下列物质中与丁烯互为同系物的是 [ ]A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10 D．C2H23.下列反应属于加成反应的是 [ ]A．由乙烯制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．由乙烯合成聚乙烯 D．由乙醇制乙烯4．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（）A．CH2 = CH2和CH4B．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2C．D ．5．有二种烯烃和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构（）①②③④A．②B．③④C．②④D．④6．下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是 [ ]A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3C． D．CH2 = CH－CH = CH27．C5H10的同分异构体属于烯烃和可能有 [ ]A．4种 B．5种 C．8种 D．10种8．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 [ ]A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 [ ]A y/2B (y－x)/2C (y＋2－x)/2D (2x＋2－y)/210．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有（）AA．甲烷B．乙烯C．乙烷D．环丙烷11．某气态烃含碳85.7%，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是 [ ]A C2H6B C3H6C C4H8D C6H1412．组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）BA．1种B．2种C．3种D．4种13．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）B A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶214、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是 [ ]A．9x2y2y6x--B．2y6x9x2y--C．2y9x6x2y--D．6x2y2y9x--15．分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式为。
乙炔、炔烃教学设计人教版
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
- 学生活动：
完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
拓展学习：阅读老师提供的拓展资源，加深对乙炔、炔烃的理解。
反思总结：对自己的学习过程和作业进行反思总结，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
设计预习问题：提出问题如“乙炔的结构如何影响其化学性质？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保预习效果。
- 学生活动：
自主阅读预习资料：阅读PPT，理解乙炔、炔烃的基本概念。
思考预习问题：尝试回答问题，记录自己的理解和疑问。
提交预习成果：在平台上提交预习笔记和问题。
- 教学方法/手段/资源：
实践活动法：通过实验，让学生亲手操作，掌握乙炔的制备和性质。
合作学习法：小组实验促进学生之间的合作和沟通。
- 作用与目的：
帮助学生深入理解乙炔的知识点，掌握其基本性质。
通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：布置有关乙炔、炔烃性质的课后练习题。
2. 证据推理与模型建立：通过学习乙炔和炔烃的结构和性质，培养学生从实验现象中提取有效信息，进行证据推理和模型建立的能力。
3. 宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观现象中识别化学物质，通过微观结构解释其性质的能力，提高他们对物质性质的深入理解。
4. 变化观念与平衡思想：通过学习乙炔和炔烃的反应过程，培养学生对化学反应变化观念的理解，认识化学反应达到平衡的重要性。
2.乙炔的制法和检验方法
【襄樊五中】第12章《烃》第5节《苯》第2课时
高二化学 第五章 烃第五节 苯（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．在15mL 苯中溶解560mL 乙炔，再加入75g 苯乙烯，所得混和液中碳元素的质量百分含量为 [ ]A 40%B 66.7%C 75%D 92.3%2．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 [ ]A 烷烃同系物B 烯烃同系物C 炔烃同系物D 苯的同系物3．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是 [ ]A 烷烃B 烯烃C 炔烃D 苯的同系物4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷5．苯环上有一个－C 4H 9和一个－C 3H 7两个取代基的有机物共有同分异构体（ ）A ．12种B ．4种C ．8种D ．24种6．下列说法中，正确的是 [ ]A 硝基苯和三硝基甲苯都是苯的衍生物B 硝基苯和三硝基甲苯互为同系物C 三硝基甲苯是一种烈性炸药，受热或撞击时会立即发生爆炸D 制取硝基苯和三硝基甲苯时，发生反应的类型相同7．已知分子式为C 12H 12的物质A 的结构简式为，A 苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A 苯环上的四溴取代物的异构体的数目有[ ]A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种8．在—CH ＝CH —C ≡C －CF 3分子中，位于同一平面的上的碳原子数最多有 [ ]A 8个B 9个C 10个D 11个9．已知C －C 可以绕键轴旋转，结构简式为右图的烃，下列说法正确的是 [ ]A 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上CH 3CH 3C 该烃的一氯取代物最多有4种D 该烃是苯的同系物10．已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（）A．3种B．4种C．6种D．8种11．将萘分子中的两个氢原子用一个氯原子和一个溴原子取代，所得卤代物的同分异构体的总数为 [ ]A 7种B 14种C 21种D 28种12．充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
高二化学教案-第四节乙炔炔烃教案 最新
第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。
本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。
教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。
3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
能力培养1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。
科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。
科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。
教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
教学过程：电子式：叁键，中有两个板书设计：§5.4 乙炔 炔烃一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：3、结构式：三、实验室制法 1、反应原理：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应燃烧: 2C 2H 2+5O 24CO2+2H 2O 2、加成反应：（X-X H-H H-X H-OH ）CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆催化剂，1、概念2、通式：CnH 2n-23、通性点燃。
乙炔炔烃_教案示例
炔炔烃一、素质教育目标（一）知识教学点1．乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。
2．乙炔的实验室制法。
3．碳碳单键、双键、叁键的比较。
说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。
4．炔烃概念、通式、化学通性。
（二）能力训练点1．观察能力的培养乙炔气体对酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的实验，是培养学生良好观察能力的有效素材。
因为一般情况下，学生容易根据乙炔分子结构的特点，断定乙炔使这两种溶液褪色的速度要比乙烯快，观察时易受思维的误导。
教师要通过设置问题提醒学生边观察、边回忆前边做过的乙烯与这两种溶液作用的实验现象，并引导他们思考乙炔使这两种溶液褪色速度慢的原因。
2．类比思维的训练乙烯、乙炔在分子结构、化学性质上的相似性和差异性，烯烃、炔烃在结构特点、性质特点、同分异构体的书写以及命名上的相似性和差异性等，都是对学生进行类比思维训练的良好素材。
3．自学能力的培养随学习的深入，对有机物质研究模式的形成，应逐渐注意培养学生的自学能力。
自学能力的形成要通过学生的自学实现。
教学过程中教师可根据学生已有的知识结构，对乙炔的分子结构、物理性质、用途以及炔烃等部分知识，设计适当的自学提纲，指导学生进行自学。
（三）德育渗透点1．和甲烷、乙烯等相比，乙炔是学生最有可能在生活中了解到的物质。
建筑工地上的氧炔焰切割，晚间地摊上的乙炔灯等，都是乙炔在生产和生活中的重要应用。
教学过程中应自然地引导学生认识到这些。
以培养学生对化学知识的兴趣。
2．“石灰石、焦炭→电石→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯”等知识，也是使学生深刻认识乙炔的用途，巩固乙炔的化学性质、制法的素材，关于这些知识的教学也是使学生形成对化学知识的内在兴趣的重要途径。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）乙炔的实验室制法。
（2）乙炔的化学性质。
（3）乙炔的分子结构特征。
2．难点乙炔与乙烯的异同。
3．疑点乙炔不如乙烯活泼的原因。
4．解决办法（1）关于乙炔的知识，可有如下两种不同的教学模式。
【襄樊五中】第12章《烃》第1节《甲烷》第1课时
高二化学第五章烃第一节甲烷（1课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．在人类已知的化合物中，品种最多的是 [ ]A．碱金属元素的化合物 B．卤族元素的化合物C．IVA族元素的化合物 D．VIA族元素的化合物2．下列物质中属于有机物的是 [ ]A．CH4 B． Na2CO3 C． CO2 D． Ca(HCO3)23．关于有机物的说法正确的是 [ ]A．只有在生物体内才能合成的物质B．指含碳元素的物质C．有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂D．有机物是指含碳元素的化合物4.下列物质的分子中，含有极性共价健且分子为正四面体结构的是 [ ]A．二氯甲烷 B．白磷 C．氨气 D．甲烷5.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，理由是 [ ]A． CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4分子中四个价键间的键角和键长都相等6.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是 [ ]A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl7.光照对下列反应几乎没有影响的是 [ ]A．氯气和氢气反应 B．氯气跟甲烷反应C．甲烷跟氧气反应 D．次氯酸分解8．1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为[ ]A 1molB 2molC 2.5molD 4mol9．等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是 [ ]①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A 只有①B 只有②C 只有①②③D ①②③④10．瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。
【襄樊五中】第12章《烃》第4节《乙炔炔烃》第1课时
高二化学第五章烃第四节乙炔炔烃（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．对于乙炔分子结构的叙述，正确的是［］A 乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B 乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C 乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D 乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键2．下列说法中正确的是［］A．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的多B．乙炔有特殊难闻的气味C．乙炔可用电石与水反应而制得，故实验里最好选用启普发生器为气体的发生装置D．乙炔含碳量比乙烯含碳量高，等物质的量的乙炔和乙烯燃烧时，乙炔所耗氧气多3．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法可行的是［］A、先与HBr加成后再与HCl加成B、先与H2加成后再与Cl2、Br2加成C、先与HCl加成后再与Br2加成D、先与Cl2加成后再与HBr加成4．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）5．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，气体杂质不可能是［］A 乙烯B 丙炔C 丁二烯D 甲烷6．乙炔和乙烷的混和气体与同温同压下的空气密度相同，则该混和气体中乙炔的质量分数约是（）A．22.4% B．25% C．67.2% D．75%7．乙炔与空气的混和气体（达爆炸极限）点燃时会爆炸，爆炸最剧烈时，乙炔在混和气中的体积分数是［］A 2.5%B 7.75%C 11.9%D 28.6%8．完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气最多的是［］A CH4B C2H4C C2H2D C6H149．两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是［］A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．一定有乙烯D．一定有乙炔10．某气体是烯烃和炔烃的混合物，其密度是同温同压下氢气的13.5倍，则下列说法正确的是（）A．混合气体一定有乙炔B．混合气体一定有乙烯C．混合气体可能由丙炔和乙烯组成D．混合气体一定由乙炔和乙烯组成11．下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是［］A．甲烷＋乙烯 B．乙烷＋丁烯C．乙炔＋丙烯 D．乙烷＋丙烯12．某种烷烃和某种炔烃的混合气共50毫克在0℃．101105.⨯Pa时体积为50毫升，关于这混合气的叙述有：①能使溴水褪色②不可能有乙炔③肯定有甲烷④10毫升此状况下的混合气可跟状况下的氢气20毫升完全加成⑤可能有乙烷；以上叙述中不正确的是［］A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑤13．相同条件下a升乙烯和乙炔的混合气完全燃烧，用去b升氧气，则原混合气中乙烯和乙炔体积比［］A．2a b3a b--B．5a b2b6a--C．2b5a6a2b--D．b2a3a2b--14．一定量的某烃完全燃烧后，将生成物通入足量的石灰水中，经过滤可以得到10克沉淀称其滤液质量时，其质量减少2.9克，此有机物可能是［］A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H615．现有CH4．C2H2．C2H4．C2H6．C3H6五种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的______；等质量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是______；同状况同体积的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是_______；同质量的以上物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的_____生成水最多的是______．16．实验室制取的乙决气体中常混有少量H2S．CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有_______A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰17．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
高中化学选修五《有机化学基础》《炔烃》【创新教案】
《乙炔炔烃》教学设计学情分析学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。
让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。
在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。
让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。
使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。
教学重点难点重点：乙炔的结构和主要性质难点：乙炔的结构教学目标1、知识与技能（1）引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。
（2）通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力。
2、过程与方法：（1）通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。
（2）通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质（3）由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
3、情感态度与价值观：（1）让学生学会对比论证的方法。
（2）通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
（3）对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。
教学过程4CO【回答】说明乙炔分子的1、引导学生注意知识之间别，学会比较的学习方法。
2、加深学生对加成反应的理解习。
3、加聚反应加聚成链【练习】1．如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体？2．用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。
高中化学乙炔炔烃ppt课件3(2024)
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃，满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点，如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外，工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属，成本较高且资源有限。因此，在开发新的工业制法时，需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快，以 免反应过于剧烈，产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ，避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后，应对尾气 进行妥善处理，防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单，易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质，容易获取。
2024/1/26
30
乙炔和炔烃的未来发展趋势
2024/1/26
绿色化发展
随着环保意识的提高，乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来，绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新，开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品， 如高性能合成材料、特种化学品等，提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体，防止焊接过程中的氧化和氮化，提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料，如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
《炔烃》 说课稿
《炔烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《炔烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修 5《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》中的第一节《炔烃》。
在前面的学习中，学生已经掌握了烷烃、烯烃的结构和性质，为本节课的学习奠定了基础。
炔烃作为一类重要的不饱和烃，在有机化学中具有重要的地位。
通过对炔烃的学习，学生能够进一步深化对有机化合物结构与性质关系的理解，为后续学习芳香烃、卤代烃等有机化合物打下坚实的基础。
教材首先介绍了炔烃的定义和通式，然后重点讲解了乙炔的结构、物理性质和化学性质。
通过实验探究，让学生亲身体验乙炔的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教材还安排了一些思考与交流的环节，引导学生进行自主探究和合作学习，提高学生的思维能力和创新能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对有机化学有了一定的了解，掌握了烷烃和烯烃的相关知识，具备了一定的有机化学思维和实验操作能力。
但是，对于炔烃这类较为复杂的不饱和烃，学生可能会感到陌生和抽象。
因此，在教学过程中，要注重引导学生从已有的知识出发，通过类比、迁移等方法，帮助学生理解炔烃的结构和性质。
此外，高二的学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们喜欢动手实验，对新鲜事物充满兴趣。
在教学中，可以充分利用学生的这些特点，设计多样化的教学活动，激发学生的学习积极性和主动性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解炔烃的定义、通式和结构特点。
（2）掌握乙炔的物理性质和化学性质。
（3）能够书写乙炔的加成反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过对乙炔结构和性质的探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析推理能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
烃第二节烯烃 炔烃第2课时炔烃课件 2023-2024学年下高二化学人教版(2019)选择性必修3
大本练习册P38
2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是( A )
A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产 生的乙炔更为纯净 B.c中溶液(足量)的作用是除去影 响后续实验的杂质 C.d、e中溶液褪色的原理不同 D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
4、乙炔的化学性质
第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃
氧炔焰：
乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰。温度可达3000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。
一、乙烃 观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？
一、乙烃
1、物理性质
乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，
密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 排水法收集
CH≡C(CH2)2CH3 1-戊炔
思考与讨论
（2）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该 反应中化学键和官能团的变化。
催化剂
CH≡C—CH2CH3+2H2 △ CH3—CH2—CH2CH3
思考与讨论
(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃 可能的结构简式，并命名。
大本练习册P36
2.丙炔可用于制造丙酮。下列关于丙炔的说法不正确的是( B )
A.丙炔分子中既有σ键又有π键 B.丙炔分子的碳原子均采取sp杂化 C.丙炔分子中的所有碳原子在同一直线上 D.丙炔与1-丁炔互为同系物
大本练习册P37
3.已知1 mol某烃X能与2 mol Cl2完全加成得到Y,1 mol Y能与4 mol Cl2完全
CH≡CH＋HCl
催化剂 △
CH2＝CHCl
CH≡CH＋H2O
最新廖高二化学炔烃说课材料精品课件
催化剂 C16H34 加热、 加压
C8H18 + C8H16
辛烷
辛烯
故裂化汽油中含有不饱和烃。
第二十一页，共28页。
石油的裂解
深度的裂化
原理：采用比裂化更高的温度(700℃--
1000℃)，把具有长链的分子烃断裂(duàn
目liè的)：成为各了种(w短è链i l的e)获气得态更烃多的的过短程链。的不饱和气态
实验中采用(cǎiyòng)块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
第十一页，共28页。
炔烃
炔烃是含有(hán yǒu)碳碳三键的烃。属于不饱和 烃。 单炔烃其通式(tōngshì)为CnH2n-2 炔烃的命名（似烯烃）
炔烃的同分异构(tónɡ fēn yì ɡòu)体
第十二页，共28页。
炔烃的性质(xìngzhì)
廖高二化学(huàxué)炔烃
第一页，共28页。
物质 乙 烷
乙烯
乙炔
键参数
C C（单键） C C（双键） C C（叁键）
键长（10-10m)
1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 键角
348 109028’
615 1200
812 1800
第二页，共28页。
物理性质： 纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味(chòu wèi)）， 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。
丁烷(dīnɡ wán) 丁烯
C2H4 + C2H6
乙烯(yǐ xī) 乙烷
CH4 + C3H6
甲烷(jiǎ wán) 丙烯
2C2H4
乙烯
第二十三页，共28页。
C4H10
催化剂
乙炔炔烃PPT课件1(第二课时) 人教版
学贵有法
乙炔的分子组成 乙炔的化学性质 乙炔的分子结构
思想： 结构
决定 体现
性质
方法： 类 比
手段： 实 验
2019/3/27
学贵有疑
探究一
实验室若需制备较多量的乙炔，如何从 装置上改进？
2019/3/27
探究二
1、若要控制乙炔产生的速率，如何从 装置上改进？
2019/3/27
探究二
2、若要控制乙炔产生的速率，如何从 试剂上改进？
2019/3/27
【 5】
1 ．下列描述 CH3-CH==CH-C C-CF3 分子结 构的叙述中，正确的是[ BC ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2019/3/27
2019/3/27
2019/3/27
2.下列物质中，碳元素的质量分数最大 的[ C ] A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2019/3/27
图中每一字母代表一种反应物或生成物： 已知： C是气态烃,其密度在同温同压下是氢气的13倍， B是悬浊液。E是漂白粉的有效成分。试写出下列字母代 表的物质的化学式：
3
D
H 2O E
»
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2.2.2 炔烃 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
2、乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
（少量氢气） CH≡CH＋H2
催化剂 △
CH2＝CH2
（足量氢气） CH≡CH＋2H2 与HCl反应 CH2＝CHCl
Ca2+ [
C≡C
]2-
+
HOH HOH
HCCH↑+ Ca(OH)2
3、装置：固-液不加热制气装置 4、收集方法： 排水 法
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF
C
D
E
F
电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等）
5、杂质气体为：H__2S__、__P_H_3__ 6、除杂试剂为:__C__u_S_O__4溶__液_____
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度 可达3000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
甲烷
乙烯
乙炔
含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别
②使酸性KMnO4溶液褪色 K2KMMnnOO4 4++H32HSO2S4O+4 +C2CH22H→2 →M2nMSOn4S+OK4+2SKO24S+OC4+O2↑C+O2H↑2+O4H2O 鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！！ 因为会生成气体CO2
C．1-氯丙烷
D．2-氯丙烯
7、有机物A的结构简式如下图，该物质可由炔烃B与H2加成获 得。下列有关说法正确的是
A．炔烃B的分子式为C8H16
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高二化学第五章烃
第四节乙炔炔烃（2课时）
第二课时
【说明】：
本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】
1．
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）
A．49个B．50个C．51个D．100个
2．下列关于分子组成为C x H y的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是 [ ]
A．当x≤4时，常温常压下均为气体
B．y一定为偶数
C．分别完全燃烧1mol时，耗氧（x+y/4）mol
D．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加
3．
化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）
A、只含有一个双键的直链有机物
B、只含有两个双键的直链有机物
C、含有一个双键的环状有机物
D、含有一个三键的直链有机物
4．1体积某气态烃A最多和2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和4molCl2发生取代反应，生成物只有碳、氯两种元素，则A的化学式为 [ ]
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2
5．某烃W与溴水的加成反应产物是2,2,3,3—四溴丁烷，与W属同系物的是［］A．乙炔 B．2—丁烯 C．1,3—丁二烯 D．异戊二烯
6．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3－CH2－CH2－CH3，该烃可能的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．下列各组中的烃一定互为同系物的是（）
A．C3H4和C5H8B．C3H8和C5H12C．C3H6和C5H10D．C2H2和C2H4
8．1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃：…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。
据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨［］
A 高
B 低
C 相等
D 无法判断
9．常温常压下，50mL三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是［］
A CH4 C2H2 C3H4
B C2H6 C3H6 C4H6
C CH4 C2H6 C3H8
D C2H4 C2H6 C2H2
10．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。
由此可断定Mg2C3与水反应的产物是［］
A Mg(OH)2和CH≡CH
B MgO和CH≡CH
C Mg(OH)2和CH3CH＝CH2
D Mg(OH)2和CH3C≡CH
11．在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL，电火花引燃充分燃烧后，将混和气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到4/7nL，则该烃不可能是（）
A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．丁炔
12．在本题所给出的分子结构中，位于同一平面的原子数最多可能达到（）
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
A．12个B．10个C．8个D．6个
13．
某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）
A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H22
A B C D
14．在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是（）
A．戊烷B．丁烷C．丙烷D．乙烷
15．在常温常压下气态烃A完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气的体积比是2︰1，A的分子式是。
16．
根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)＝0，对于炔烃有n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
请回答下列问题：
⑴．C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0L CO2和2.4L水蒸气（相同状况下），则混合气中C2H6与C2H4的体积是________（填序号）。
A．3︰1 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰2
⑵．某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。
组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。
将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气（相同状况下测定）
①判断混合气右________和________两类烃组成。
②上述判断的理由是________（简要文字）。
③上述两类烃的体积比为________。
17．有两种气态的混和气体，它们都能使溴水褪色，且分子中的碳原子数均小于5，一体积该混和气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳与3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。
18、由两种气态烃组成的混合物共0.1mol，与过量氧气混合点燃，充分反应后使产物通过浓硫酸，硫
酸溶液增重3.6克，然后通过足量的烧碱溶液烧碱溶液增重8.8克，试求混合烃的成分及其体积分数？
第二课时
1．B 2．D 3．A 4．D 5．A 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D 11．D 12．B 13．D 14．D 15．C2H2或C4H4 16（1）C （2）①烷烃、烯烃；
②因为相同条件下体积之比等于物质的量比，因为V烷＝V H20－V CO2，
V烯＝V H20－V CO2＝0而V炔＝V CO2－V H20，又因为V H20＞V CO2故为烷和烯两类烃；③7︰3
17．n(C4H6)︰n(C3H6)＝3︰2 18．
CH50%
C H50%
C H50%
C H50%
4
34
22
26
⎧
⎨
⎩
⎧
⎨
⎩。