电化学基础4-1

)
D．用在 CuSO4 溶液中浸泡过的锌与稀 H2SO4 溶液反 应
答案：D
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6 ． 某 原 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Fe3 ＋ Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
＋
A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 B．正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe(NO3)3 溶液 C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液
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(2)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体(H2S)的原因是 什么？ ______________________________________________ _____________________________________________。 (3)原电池总反应方程式是__________________。
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解析：由 2Fe3 ＋Fe===3Fe2 得出负极反应式为 Fe－ 2e－===Fe2＋，正极反应式为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可得出 负极材料为 Fe，正极材料的金属性比铁弱，电解质中必须 有 Fe3＋。
2 没有参与反应的 SO4 离子浓度不会逐渐增大。
－
答案：D
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3．下列关于原电池的叙述中，正确的是(
)
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还 原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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(1)铜—锌原电池原理分析 在 ZnSO4 溶液中， 锌片失去电子而逐渐溶解， 形成 Zn2
＋
进入溶液，电子经导线流向铜片，溶液中的 Cu2 得电子
＋
被还原成 Cu。这一变化可以表示如下：
Zn－2e－===Zn2＋ (氧化反应) 锌片：
2 铜片：Cu ＋2e ===Cu (还原反应)
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(3)原电池电极及电极反应特点 ① 负 极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性 较强 的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。 ②正 极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较
弱 的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性
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解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A 中两 电极相同；C 中没有构成闭合回路；D 中酒精是非电解质。 唯有 B 符合条件
答案：B
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2． 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜 片，下列叙述正确的是( )
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解析：构成原电池两极的可以是不同的金属，也可以 是能导电的非金属(如石墨)； 原电池工作时， 电流从正极流 向负极；正极上发生还原反应。
答案：B
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A．正极附近的 SO2－离子浓度逐渐增大 4 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
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解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作 时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌 片： Zn－2e－===Zn2＋；正极铜片：2H＋＋2e－===H2↑，总 反应为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，原电池中没有产生 O2。
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第四章
电化学基础
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第一节
原电池
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课时作业 原电池
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
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4． 下图中电流表的指针发生偏移， B 棒的质量增加， 且 则可能的情况是( )
A．B 为正极，C 为 CuSO4 溶液 B．A 为正极，C 为 CuSO4 溶液 C．B 为正极，C 为稀 H2SO4 溶液 D．B 为正极，C 为稀 AgNO3 溶液
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强的离子被还原或电极上附着物本身被还原发生还原反 应。
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(4)电池中电荷移动方向 原电池是一个闭合的电路，其中的电荷流动，从电路 的构成方面来说，有外电路上电荷的流动和内电路上电荷 的流动；从电荷的类型方面来说，有电子的流动和阴、阳 离子的流动，其中的具体情况见下图。
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8．银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成 了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法 为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变 黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去 而银不会损失，试回答在此原电池中： (1)负极是________，发生的反应是__________；正极 是________，发生的反应是____________。
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3．原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率。例如，在锌与稀 H2SO4 反应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应加快。 (2)寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源。 (3)比较金属活动性强弱。例如：有两种金属 a 和 b， 用导线连接后插入到稀 H2SO4 中，观察到 a 极溶解，b 极 上有气泡产生。根据电极现象判断出 a 是负极，b 是正极， 由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
2．原电池原理 原电池是借助 氧化还原 反应将化学 能转化为 电 能 的装置。 如图所示：
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实验现象：①有盐桥时 电流计指针偏移 ②锌片 逐渐溶解 。
实验结论：导线中有电流通过，即该装置为一个原电 池。
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＋
＋
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答案：(1)Cu
AgNO3
(2)正
Ag (aq)＋e ===Ag(s)
＋
－
Cu(s)－2e－===Cu2＋(aq)
(3)Cu
Ag
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9．依据氧化还原反应：2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2 (aq) ＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
＋
＋
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请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是__________；电解质溶液 Y 是 __________； (2)银电极为原电池的__________极，发生的电极反应 为__________；X 电极上发生的电极反应为__________； (3) 外 电 路 中 的 电 子 是 从 ____________ 电 极 流 向 __________电极。
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C．在后者装置中，金属 A 发生还原反应，金属 B 发 生氧化反应 D．在后者装置中，金属 B 的表面上有明显气泡产生， 金属 A 表面无明显现象
答案：A
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①产生电流的反应 发生在 化学电池 中，是自发的，向外输送能量。 ②借助电流而发生的反应 发生在 电解池 中，是由外界输入的能量推动的。
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＋ －
总 反 应 ： Zn ＋ Cu2 CuSO4===ZnSO4＋Cu
＋
===Zn2
＋
＋ Cu 或 Zn ＋
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(2)原电池形成的条件 ①两个活泼性不同的电极：其中一个相对活泼，另一 个相对较不活泼，二者直接或间接地连在一起，插入电解 质溶液中； ②电解质溶液； ③形成闭合回路； ④能自发地发生氧化还原反应。
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解析：(1)由电池反应式 2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2 (aq) ＋2Ag(s)可知，电极材料 X 应为 Cu，电解质 Y 为 AgNO3； (2)银电极为正极，发生的电极反应为：Ag＋ (aq)＋e－ ===Ag(s)；X 电极上发生电极反应为：Cu(s)－2e－===Cu2＋ (aq)； (3)外电路上电子是从 Cu 电极(负极)流向 Ag 电极(正 极)。
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1．电化学 (1)电化学 研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科 学，叫做电化学。 (2)电化学反应过程的分类 根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程(及其装 置)可以分为两类：
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答案：(1)铝 6Ag＋3S2－
2Al－6e ＝2Al3
－
＋
银
3Ag2S＋6e ＝
－
(2)溶液中 Al3＋向正极移动，S2－向负极移动，发生相互 促进的水解反应，生成有臭鸡蛋气味的 H2S。 (3)2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S
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1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 ( )
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＋
＋
答案：C、D
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7．将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4 中均有氢气 生成。 若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H2SO4 中发现 A 被腐蚀，B 未被腐蚀。下列叙述中，正确的是( A．金属活动性：A>B B．金属活动性：B>A )
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解析：B 棒的质量增加，说明 B 做正极，排除 B 选项； A、D 选项分别能提供 Cu2＋和 Ag＋，得电子生成单质铜和 单质银并在 B 上析出，使 B 棒质量增加。
答案：A、D
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5． 实验室准备较快地制取氢气， 可采用的方法是( A．用纯锌与稀 H2SO4 溶液 B．用纯锌与浓 HCl 溶液 C．用粗锌与硝酸溶液