江苏省泰州中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列不利于控制温室气体排放的是

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．大力发展新能源，减少化石能源的使用

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要

2. 下列物质属于强电解质且能导电的是

①饱和CaCO3溶液；②Na2O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3

A．④⑦ B．⑦ C．①②⑤⑦ D．①③④⑥⑦

3. 下列各电离方程式中，正确的是

A.H2CO32H++CO32-

B.Ca(OH)2Ca2++2OH-

C,Fe2(SO4)32Fe2++3SO42- D.NaHCO3Na++HCO3-

4. 下列即是吸热反应，优势氧化还原反映的是

A.碳在高温下和二氧化碳的反应

B.碳不完全燃烧

C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

D.铝和氧化铁在高温下的反应

5. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaC O3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A．①④B．②③ C．①②③D．①②③④

6. 下列离子方程式中，不正确的是

A.高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

B.KI的酸性溶液长期置于空气中：:4I-+4H++O2= 2I2+2H2O

C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+＋S2O32-=S↓+SO2↑+ H2O

D.用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-

7. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

C．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D．使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快

8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.对由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色加深

B.使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3

C.可用排饱和食盐水法收集氯气

D.500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）

9. 一定温度下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速

率的是

A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入He

C.恒容，充入N2

D.恒压，充入He

10. 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X(g)＋Y(g)Z (s)+2W(g)，平衡时W

①a>c>f②900℃、2.0MPa时,X的转化率为75%③该反应的ΔH<0

④平衡常数K(1000℃)＞K(800℃)

上述①～④中正确的有

A．4个B．3个C．2个D．1个

不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题就为0分）

11. 下列说法正确的是

A.3C(s)+CaC(s) CaC2 (s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0

B. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值增大

C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-aKJ/mol,平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变

D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) (△H>0),其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

12. 下列有关实验装置或原理正确的是

A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率

B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热

C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

13. 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动.该同学设计了如下方案，其中错误的是

A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c(H+)，若c(H+)小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质

B.先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c(H+)，若前者的c(H+)与后者c(H+)的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质