酸碱中和滴定及曲线 PPT

2、仪器：

用作中和反 应容器，盛 装待测液

用于配制 标准液

酸

碱 滴定管

放

式

式 上有刻

滴

滴 度线，

定

定 标明了

管

管 最大体

置 滴 定 管

积和使

用温度

滴定管用于 测定标准液 或待测液的 准确体积

滴定管的构造特点：酸式滴定 管——玻——璃——活—塞—，碱式滴定管——— —橡——皮—套——加——玻—璃—。珠

PH

中和滴定曲线

12

10

突

8

变

6

反应终点

范 围

4

2

10

20

30

40 加入NaOH(ml)

酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。

滴定管的俯视和仰视

正确

0

视线

仰视 视线
读数偏大

正确 读数

仰 视 图

俯视 视线

仰视 读数
正确 视线

俯 视 图
俯视 读数

定 铁架台

所 需

滴定管夹

的

仪 容量瓶

器

大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点

中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 ❖移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%

14

12

10

8
溶 6
液 的4

pH 2 1
Baidu Nhomakorabea
0

0

5

11.7

12.5

10.7

9.7
20.02mL

7 突跃范围

19.98mL

4.3

3.3

2.28

10

15

20

25

30

35

40

45

加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便

二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

3、原理：中和反应中 H++OH－=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。

思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
正确 读数
读数偏小

滴定管的俯视和仰视

先

偏

实

大正

际

确

读

读

数

后数

偏

小

先仰后俯

V=V(后)-V(前)，偏小

实

际 读 数

先 偏正 小确
读

数 后

偏

大

先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大

误差分析：

偏高
偏低
偏高 无影响 偏高 偏低



⑵、锥形瓶：只能用—蒸—馏——水——洗涤，不能 用—待—测——液——洗涤 使用滴定管时要注意的手势：
酸式滴定管使用

2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成——红—色—— ⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
准⑶液重体复积上的述—操平——作均———值———2—～—3—次，算出消耗标

注意：左手、右手、眼睛

3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
c(碱 )＝ V c((酸 碱 ))V(酸 )
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。
⑴标准液：———已—知——浓——度—的——溶—液 1试剂： ⑵待测液：作—用—：未——通知——过浓—指度——示的——剂溶——液——颜色
⑶指示剂 变化确定终点 ——选灵—择—敏—原，——则变终—色点————明与——显变——、色—范——围—一—致

2.仪器

2.

酸 酸式滴定管

碱 中

碱式滴定管

和 锥形瓶 滴

3、中和滴定指示剂的选择

酚酞：

8

10

石蕊：

5

8

甲基橙：

3.1 4.4

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

4.3 突跃范围 9.7

酚酞

甲基橙

无→粉红

橙→黄

粉红→无

黄→橙

石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。

三、酸碱中和滴定实验操作
1、准备工作：（以标准盐酸滴定NaOH为例） ⑴、滴定管：①检查滴定管是否—漏——液—以及下 端涤—③—酸—是—式—否滴—有—定—气—管；泡再②用滴—定——管—标—洗—准涤洗液：涤用2～蒸3馏次水、洗 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用————待——测洗液 涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式 滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至 “0”刻度线上方——————2处～⑤3c并m 排除滴定管嘴 尖处的—————； ⑥气调泡整液面：将滴定管中的 标—“—0准”—刻—液度以或下待“某测0刻”液刻度的度）液，面⑦调读整数到————— （或—

3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液

⑶滴定管的“0”刻度线——上——方—， 但并未在—最—上——方—，滴定管上的 刻度由上到下，读数——由—小——到—大—， 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数———由—小——到—，大最大刻度线在 其—上——方—。 ⑷普通滴定管的精确度为—0—.—0—1— mL

⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须
排除；排除方法为： ⑹滴定管读数必须—平——视— 刻度线 俯视刻度线，读数结 果仰—视偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
酸碱中和滴定及曲线

一、酸碱中和滴定基本原理：
1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫 做—定—性——分—析——；测定物质组成成分的含量，叫 做—定——量—分—析——；
酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法
2、酸碱中和滴定的定义：用已知—物——质—的——量—浓——度— ———的——酸—（——或—碱——）来测定———未—知—物——质—的—量——浓—度—的——— —碱—（—或—酸的）定量分析方法叫做酸碱中和滴定；