酸碱中和滴定及曲线 PPT

3、原理：中和反应中 H++OH－=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
2、仪器：
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
酸
碱 滴定管
放
式
式 上有刻
滴
滴 度线，
定
定 标明了
管
管 最大体
置 滴 定 管
积和使
用温度
滴定管用于 测定标准液 或待测液的 准确体积
滴定管的构造特点：酸式滴定 管——玻——璃——活—塞—，碱式滴定管——— —橡——皮—套——加——玻—璃—。珠
PH
中和滴定曲线
12
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
酸碱中和滴定及曲线
一、酸碱中和滴定基本原理：
1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫 做—定—性——分—析——；测定物质组成成分的含量，叫 做—定——量—分—析——；
酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法
2、酸碱中和滴定的定义：用已知—物——质—的——量—浓——度— ———的——酸—（——或—碱——）来测定———未—知—物——质—的—量——浓—度—的——— —碱—（—或—酸的）定量分析方法叫做酸碱中和滴定；
定 铁架台
所 需
滴定管夹
的
仪 容量瓶
器
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 ❖移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
⑴标准液：———已—知——浓——度—的——溶—液 1试剂： ⑵待测液：作—用—：未——通知——过浓—指度——示的——剂溶——液——颜色
⑶指示剂 变化确定终点 ——选灵—择—敏—原，——则变终—色点————明与——显变——、色—范——围—一—致
2.仪器
2.
酸 酸式滴定管
碱 中
碱式滴定管
和 锥形瓶 滴
准⑶液重体复积上的述—操平——作均———值———2—～—3—次，算出消耗标
注意：左手、右手、眼睛
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
c(碱 )＝ V c((酸 碱 ))V(酸 )
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
无→粉红
橙→黄
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
三、酸碱中和滴定实验操作
1、准备工作：（以标准盐酸滴定NaOH为例） ⑴、滴定管：①检查滴定管是否—漏——液—以及下 端涤—③—酸—是—式—否滴—有—定—气—管；泡再②用滴—定——管—标—洗—准涤洗液：涤用2～蒸3馏次水、洗 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用————待——测洗液 涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式 滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至 “0”刻度线上方——————2处～⑤3c并m 排除滴定管嘴 尖处的—————； ⑥气调泡整液面：将滴定管中的 标—“—0准”—刻—液度以或下待“某测0刻”液刻度的度）液，面⑦调读整数到————— （或—
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14
12
10
8
溶 6
液 的4
pH 2 1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
9.7
20.02mL
7 突跃范围
19.98mL
4.3
3.3
2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数———由—小——到—，大最大刻度线在 其—上——方—。 ⑷普通滴定管的精确度为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须
排除；排除方法为： ⑹滴定管读数必须—平——视— 刻度线 俯视刻度线，读数结 果仰—视偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
⑵、锥形瓶：只能用—蒸—馏——水——洗涤，不能 用—待—测——液——洗涤 使用滴定管时要注意的手势：
酸式滴定管使用
2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成——红—色—— ⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
正确 读数
读数偏小
滴定管的俯视和仰视
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
实
际 读 数
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
误差分析：
偏高
偏低
偏高 无影响 偏高 偏低
3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
⑵碱式滴定管：
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
⑶滴定管的“0”刻度线——上——方—， 但并未在—最—上——方—，滴定管上的 刻度由上到下，读数——由—小——到—大—， 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？