高考化学专题复习化学反应速率与化学平衡
化学高考复习化学平衡与化学反应速率解析
化学高考复习化学平衡与化学反应速率解析高考化学复习：平衡与反应速率分析
化学平衡和化学反应速率是高中化学中重要的概念，也是高考中常
见的考点。理解和掌握这些知识点对于化学的学习至关重要。在本文中，我们将重点解析化学平衡和化学反应速率的概念、原理以及相关
的计算方法，帮助大家进行高考复习的准备。
一、化学平衡
化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与生成物浓度（或
物质的压力）保持一定的比例关系的状态。它符合莱夫勒公式（或称
为质量作用定律），即在某一温度下，反应物与生成物的浓度之积的
乘积与反应物的浓度之积的乘积的比例是一个常数。
对于一个一元化学反应：aA ⇄ bB
根据质量作用定律，可以得到平衡常数的表达式：
Kc = ([B] ^ b) / ([A] ^ a)
其中，[A]代表反应物A的浓度，[B]代表生成物B的浓度，a和b
分别为反应物和生成物的摩尔系数。
化学平衡的研究需要关注平衡常数、平衡位置以及影响平衡的各种
因素。例如，通过引入比如改变压力、温度、浓度等来改变平衡常数，进而调整反应的平衡位置。
二、化学反应速率
化学反应速率指的是化学反应中反应物消耗或生成物生成的速度。
根据反应物浓度的变化与时间的关系，可以得到化学反应速率公式：v = - ∆[A] / ∆t
其中，v表示反应速率，∆[A]表示反应物A的浓度变化量，∆t表示
时间的变化量。
通过实验数据的采集和计算，我们可以确定反应速率的大小，并深
入了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间的关系。
三、化学平衡与化学反应速率的关系
化学平衡和化学反应速率之间存在着密切的关系。一方面，当化学
专题13 化学反应速率与化学平衡-高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (解析版)
专题13 化学反应速率与化学平衡【核心考点梳理】
考点一、化学反应速率的计算及影响因素
1、数学表达式及单位：v＝Δc
Δt，单位为mol·L
－1·min－1或mol·L－1·s－1。
2、注意事项
(1)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
3、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物本身的性质
（2）外因：
【注意】气体反应体系中充入惰性气体(不参加反应)时对反应速率的影响
(1)恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度
不变)→反应速率不变。
(2)恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度
减小)→反应速率减小。
4、有效碰撞理论
（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
（2）活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点二、化学反应进行的方向
1、化学反应方向的判据
2、复合判据应用规律
考点三、化学平衡状态及化学平衡移动
1、化学平衡状态判断的“两标志”
(1)本质标志：v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否已达平衡状态
混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡
两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题
一、化学反应速率
1．表示方法
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
（3）注意事项：
①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q D
V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q
③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反
应：v正≠v逆
[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物
质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y
2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)
B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)
D. V(D) = 1 mol/(L·s)
练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·min
化学高考化学反应速率和化学平衡知识点
化学高考化学反应速率和化学平衡知识点
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，下面是化学反应速率和化学平衡知识点，希望考生认真学习。
着重掌握以下问题：
①计算反应速率，②反应速率的图示分析，③平衡状态，④平衡标志，⑤平衡移动，⑥平衡图像分析。其中等效平衡的比较、判断及应用化学方法对化学平衡原理进行理沦分析是针对考生思维能力要求较高的试题。
学习本单元应突出以下重点：①一个原理(勒沙特列原理)，一个关键(变化浓度一用于有关化学平衡的训算)，一个应用(化学反应速率和勒沙特列理论的应用)。②两种条件。影响反应速率的条件(温度、浓度、压强、催化剂);影响化学平衡的条件(温度、浓度、压强)。⑧三个概念，三个目的。(化学反应速率研究反应快慢;化学平衡研究反应完成程度;平衡移动研究平衡改变的方向)
学习本单元需要注意分清改变压强后，平衡混合气体的颜色变化是由于平衡移动引起的(如2NO2N204)，还是由于平衡不移动，但是体积变化导致了浓度变化而引起的(如
H2(g)+I2(g)2HI(g))。
要掌握增加反应物的量和浓度，对平衡转化率的影响。
T、V恒定，增人任一反应物的量和浓度，都可使平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率的变化却不尽相同，具体分析为：
本专题为历年高考热点。题型变化趋势是将pII的定性比较与定量计算相结合。这类试题考查的知识而广，思考容量大，要求平时学习要扎实，掌握双基知识要牢固，解答问题的思路要清晰。
(1)学会举一反三
如电解质和非电解质必须是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地。
专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册
③某种气体组分的物质的量分数不变，不一定达到平衡状态
5．注意平衡标志和平衡特征的区别
（1）平衡标志：能够说明反应达到平衡状态的某些事实
（2）平衡特征：平衡时存在的某些事实，但不一定能用于判断是否达到平衡
五、外界条件对化学平衡移动的影响
1．正常情况下的平衡移动
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
专题09化学反应速率与化学平衡必背知识手册
一、化学反应速率
1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量
2．表示：单位时间内某种量的变化量
3．化学反应速率的计算
（1）常规公式：v＝ ＝
①常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1
②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率
②2A（g）+O2（g） 2C（g）+H2O（g）：通入H2O（g）逆向移动
高考化学反应速率、化学平衡考点汇总
1
化学反应速率
1化学反应速率基本概念
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1
说明：
(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。
2化学反应速率的规律
同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。
【方法点击】
近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：
1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。
2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。
3.由速率之比写出有关方程式
现举例说明如下：
例：
反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1 、
v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 、v(D)=60 mol·L-1·min-1 其中表示反应最快的是。
解析：首先统一单位v(D)=60 mol·L-1·min-1 =1 mol·L-1·s-1
根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以化学方程式中各自前边的化学计量数：=0.15 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.5 mol·L-1·s-1 。可见选D。
高考化学复习之三化学反应速率和化学平衡
［练习10］（2008天津，8）对于平衡
，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应采用的方法是（ ）
A.升温增压 C.升温减压
B.降温减压 D.降温增压
Fra Baidu bibliotek
［练习11］（2004广东，5）在恒温时，一固 定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器 内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与 第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A、不变 C、减小 B、增大 D、无法判断
规律
对于同一反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 同一时间
vA:vB:vC:vD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD ＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝m:n:p:q
即反应速率的数值之比等于这些物质在化学 方程式中的化学计量数之比。
［练习1］（2006四川，13）一定温度下，在2L的密
4NO(g）+ 6H2O(g），
A、达到化学平稳时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态 C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速 率减少，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
25 30 50
块状 块状 块状
4
2.5
高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡(全国通用)
专题八化学反应速率和化学平衡
考点一化学反应速率
1．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( )
A．K2SO4 B．CH3COONa
C．CuSO4 D．Na2CO3
解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，正确；C 项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；
D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
答案AB
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·
L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为 2.16 mmol·L－1·min－1小于 3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
性良好
答案 D
解析 t1~t2段反应速率大于O~t1段的主要原因是反应放热造成此阶段反应
体系温度较高,A项错误;t2~t3段反应速率小于t1~t2段的主要原因是此阶段
盐酸的浓度减小,B项错误;t4时刻不再生成气体,可能是盐酸反应完全,碳酸
不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应 aA(g)+bB(g)
c
d
cC(g)+dD(g),v 正=k 正·ca(A)·cb(B),
v 逆=k 逆·c (C)·c (D),平衡常数 K=
正
v 正=v 逆,故 K= 。
逆
(C)· (D)
(A)· (B)
某同学利用图1所示装置通过实验测定反应中生成的CO2的体积随反应时
间变化的情况,绘制出图2所示的曲线。已知该反应是放热反应,下列说法
正确的是(
)
A.t1~t2段反应速率大于O~t1段的主要原因是此阶段盐酸的浓度较大
B.t2~t3段反应速率小于t1~t2段的主要原因是此阶段反应体系的温度降低
C.t4时刻不再产生气体,表明碳酸钙已经完全消耗
加快,故B不符合题意;升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞频率增大,
反应速率加快,故C符合题意;加入合适的催化剂,缩短达到平衡的时间,但
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡
【母题来源】2022年湖南卷
【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A ．ΔH>0
B ．气体的总物质的量：a c n <n
C ．a 点平衡常数：K>12
D ．反应速率：a b v <v 正正
【答案】BC 【试题解析】
A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；
B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；
C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于
P
T
整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜1
2
n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：
2X(g)+Y(g)Z(g)
2
102x x x 22x
化学试题化学平衡与化学反应速率
化学试题化学平衡与化学反应速率化学平衡与化学反应速率
化学平衡和化学反应速率是化学中重要的概念和研究方向。本文旨在探讨化学平衡与化学反应速率之间的关系以及在实际应用中的重要意义。
一、化学平衡
化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系时，反应不再进行净反应，系统各种物质浓度维持在一个不变的值的状态。
1. 动态平衡
化学平衡是一个动态的过程，即反应物和生成物之间的反应仍然在进行，但是正反应和逆反应的速率相等，导致物质浓度保持不变。这种状态下，系统中宏观上看起来似乎没有发生变化，但微观层面上，反应仍然在不断进行。
2. 平衡常数
平衡常数是反应物和生成物浓度比值的平衡表达式，用于描述反应在不同浓度下达到平衡时的比例关系。平衡常数越大，说明正反应偏向生成物；反之，平衡常数越小，说明正反应偏向反应物。
二、化学反应速率
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。在化学反应中，反应物浓度的变化与时间的关系可以通过速率方程式来表示。
1. 影响因素
化学反应速率受到多种因素的影响，其中包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。浓度越高、温度越高、催化剂作用越明显、表面积越大，化学反应速率相应会增加。
2. 反应级数
反应级数指的是反应物浓度与反应速率之间的关系。反应级数可以通过实验数据的分析确定，常见的反应级数有一级反应、二级反应和零级反应等。
三、化学平衡与化学反应速率的关系
化学平衡和化学反应速率之间存在密切的关系。一方面，化学平衡的达成需要正反应和逆反应的速率相等，只有速率相等才能实现动态平衡；另一方面，化学反应速率的快慢也会影响化学平衡的达成。
高考化学化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡
微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ
化学反应
速率化学
平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27
考向:结合图像考查化学
平衡移动的原理、化学
反应速率和化学平衡常
数的计算是高考的重点,
另外在高考中常以信息
题的形式考查K sp、反应
速率常数等知识
化学平衡
图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T27
题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题 分值:10+4
12
化学反应速率 化学平衡
一、化学反应速率
1.对化学反应速率计算公式的剖析
(1)公式:v (B)=Δc(B)
Δt =Δn(B)
V
Δt
。
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。 ③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。
(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。对于反应
m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),有
v(A)m =v(B)n =v(C)p =v(D)
q
。 2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入惰性气体
总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。 (2)恒压:充入惰性气体
体积增大
物质浓度减小(活化分子浓度减小)
反应速率减慢。
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）
示意图序号温度试剂A现象
①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色
②20°C1min左右出现蓝色
③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色
④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：
i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧
试管中溶液的pH891011
放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为
I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。试剂2______________。实验现象：
___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响
新教材2024高考化学二轮专题复习专题8化学反应速率和化学平衡课件
解析：
结合图像分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度 升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数Ka<Kb＝Kc，C项正确； 该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发 生变化，即达到平衡状态，D项正确。
3．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的 影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
(2)根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向
(3)恒温条件下，密闭反应体系中通入稀有气体，平衡移动方向的判 断
3．工业生产中适宜条件选择的原则
条件 从化学反应速率分析 从化学平衡移动分析
从原料的利用率分析 从实际生产能力分析 从催化剂的活性分析
原则 既不能过快，又不能太慢
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要 注意二者影响的矛盾性
答案：A
练3 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且 能说明反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0，在进行到t1时 刻达到平衡状态的是( )
A．①② B．③④ C．①②④ D．②④
答案：D
考向2 化学平衡移动的分析 例4 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 2X(s)⇌Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( ) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平
衡解析
一、引言
近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量
反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素
1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学
反应速率的研究需要借助反应动力学理论。反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向
平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
专题08 化学反应速率与化学平衡(2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
专题八化学反应速率与化学平衡
考点一化学反应速率
1．
一定条件下，1-苯基丙炔(
3Ph-C C-CH )可与HCl 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I 、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确．．．的是
A ．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B ．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C ．增加HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D ．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ【答案】C
【详解】A ．反应I 、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A 正确；
B ．短时间里反应I 得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B 正确；
C ．增加HCl 浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例可能降低，故C 错误；
D ．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D 正确。综上所述，答案为C 。2．
催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)
。反应历程(下图)中，M 为中间产物。其它条
件相同时，下列说法不正确的是
A ．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B ．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C ．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D ．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【详解】A ．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A 正确；B ．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R 的浓度增大，B 正确；C ．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C 错误；
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高考化学专题复习化学反应速率与化学平衡
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2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡
【考纲解读】 一、化学反应速率
1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式 t
A c v A ∆∆=
)
(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为
mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值；
⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；
⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率
⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)
b
，若v (A)a ＞v (B)
b
，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素
主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响:
1.浓度对化学反应速率的形晌
(1)结论:当其他条件不变时.增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
(2)理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰搜次数增多，所以化学反应速率加快.因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。 (3)注意事项：
①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的里的改变不会形响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小，能够影晌物体的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
2.压强对化学反应速率的影晌
(1)结论:对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强.可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。
(2)理论解释:在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此增大压强，化学反应速率加快.当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。
⑶注意事项：
①在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下几种情况
a.恒温时，增加压强→体积减小→浓度增大→化学反应速率加快
b.恒容时，充入气体反应物→压强增大→浓度增大→化学反应速率加快
恒容时，充入稀有气体→总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变
c.恒压时，充入稀有气体→体系体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减漫
②由于压强改变时，固体、液体或溜液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影晌。
3.温度对化学反应速率的影响
(1)结论:当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。
(2)理论解释:当其他条件不变时，升高湿度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的百分含里，有效碰撞改数减少，化学反应速率减慢。
(3)注意事项:
a.由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10℃，化学反应速率加快2~4倍。
b.升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。
4．催化剂对化学反应速率的影响
⑴结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。
⑵理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反应的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。
⑶注意事项：
a．催化剂：能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。b．催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。
c．由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。
5．其他因素的影响
光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。
6．浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
条件变
化
反应体系内变化注意点
浓度增大单位体积内分子总
数增加，反应速率
增大。
活化分子百分数不变，由于单位体积内分子
总数增多，引起
单位体积内活化分子总数增多。
压强增大单位体积内气体分
子总数增加，反应
速率增大。
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不
影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、
逆反应速率都加快，减小压强逆
反应速率都减慢。