二氧化碳制取的研究说课稿ppt

课题2 二氧化碳制取的研究
A
B
C
D
E
F
3、氢气是一种密度比空气小，难溶于水的
气体，实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应
生成硫酸锌和氢气，制取氢气的发生装置可选
用图（B），收集氢气可选用图（ E F）。
课题2 二氧化碳制取的研究
A
B
C
D
E
4、已知氨气是一种无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验
固体+固体
反应物的状态
固体+液体 液体+液体
反应条件
是否要加热 是否要加催化剂
感悟收获
收获 选择收集装置应考虑的因素
收集装置
排空气法
向上排空气法
（密度比空气的大)
向下排空气法
（密度比空气的小)
排水法 (不易溶于水、难溶于水、 不与水反应的）
课堂小结（板书设计）
药 品： 石灰石（或大理石）和稀盐酸
二氧化碳制取的研究说课 稿ppt
说课流程
一 教材分析 二 学情分析 三 教法学法
四 教学流程
五 板书设计
教材分析
（一）、教材地位和作用 （二）、教学目标 （三）、教学重点、难点
教材分析
（一）教材地位和作用
本节课是人教版九年级化学第六单元课题2的内容。 在全书乃至整个化学学习过程中，本节课占
有十分重要的地位。它是培养学生在实验室中制取某 种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等 思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化 合物知识、提高化学基本实验及实验探究能力都有深 远的影响。
室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物
来制取氨气。实验室制氨气的发生装置可选用
图（ A）,收集装置可选用图（ ）D 。
布置作业：
1、列表比较氧气与二氧化碳的实验室制法。 2、课本116页1、2、5.
恳请批评指正 谢谢！
再见
结语
谢谢大家！
自我评价：
1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，
有哪些错误？为什么？怎样改正？
？
长颈漏斗下端管口 没有插入液面下
没有用向上排 空气法收集
导气管伸入 太长，
伸入了液面下
2、请你根据实验室制取二氧化碳的反应原 理判断，如果试管内壁上附着有碳酸钙
不易除去，正确的洗涤方法是（ ）C
A、用大量蒸馏水反复冲洗 B、用试管刷蘸肥皂水清洗 C、先用稀盐酸清洗后再用清水冲洗 D、用澄清的石灰水冲洗
2、空气的平均相对分子质量为29。如果 某气体的相对分子质量大于29，则这种 气体的密度比空气大;如果小于29，则密 度比空气大.
实验步骤： 归纳总结
组装仪器 检查气密性 加大理石
收集气体
验满
加稀盐酸
检验
澄清石灰水 变浑浊
检 验 方 法
验 满 方 法
感悟收获
收获 选择发生装置应考虑的因素
发生装置
教法学法
教学方法
学法指导
1、对比探究法 2、归纳总结法 3、多媒体辅助法
1、探究学习 2、小组合作 3、自主创新
教学流程
情景引入 探究新知 归纳总结 感悟收获 自我评价
情景导入
自动剥壳装置
探究新知
活动一：学习小组竞赛，实验药品的选择
➢请同学们写出能够产生CO2的化 学方程式，看哪个小组写得又对又 多。
控制反应 的速率
活动三：交流讨论 收集装置的选择
大于空气密度 大于空气密度
百度文库
向上排空气法 不易溶于水 且不与水反应
排水法
向上排空气法
能溶于水 且与水反应
不能用 排水法
供你参考：
1、二氧化碳在通常情况下是一种无色、无 味的气体，能溶于水，（在通常情况，1 体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）， 并能与水反应生成碳酸。
和原理。 从实验室制取气体装置的设计思路出发，
难点: 探讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
学情分析
本节课学习的重点是能力训练。学生在 前面已经学习了氧气的实验室制法，具备了 一些气体制备的实践经验，各项实验技术也 已经具备，此时，在课堂教学中体现学生作 为主体，让学生真正参与到教学过程中来正 是时机。
教材分析
（二）教学目标
1、知识与技能： 了解实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤和收集方法。
2、过程与方法： 通过探究活动过程，了解实验室制取气体的一般思路和方法。
3、情感态度与价值观： 培养学生自主、求实、合作、创新的学习品质。
教材分析
（三）教学重点、难点：
重点: 学会选择实验室制取二氧化碳的药品、装置
哪些反应可以产生CO2
点燃
高温 高温
高温
探究实验室制取CO2的理想原料
实验探究并评价：
◆ 碳酸钠粉末与稀盐酸反应
冒出大量气泡、
◆ 碳酸钙粉末与稀硫酸反应
反应速率非常快
◆ 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应
冒出大量气泡、 反应速率适中
◆ 石灰石（或大理石）与稀硫酸反应
冒出少量气泡、反
应速率慢、且反应
一会儿就结束
强化学生多角度、多层次观察分析问题的意识
归纳总结
固态
一、药品及反应原理
液态
药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
活动二：交流讨论 发生装置的选择：
A
B
Δ
2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
固体
加热
A
2KClO3 =MΔ=n=O2 2KCl+3O2↑ 固体 加热、催化剂 A
2H2O2M==nO=2 2H2O + O2 ↑
液体 常温、催化剂 B
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2 ↑ 固、液 常温
B
请从如下仪器中选择，设计出你制取 二氧化碳的装置：
实验室制取二氧化碳的装置
制取CO2的发生装置
知识升华
固不 液加
混热
合型
控制反应的 发生和停止
便于添加药品
二
反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
氧
化
碳 制取装置：
实
验 室
制取步骤： 连、查、装、验、收
制
取
检验方法： 将气体通入澄清石灰水（或向集气瓶倒入
少量澄清石灰水），澄清石灰水变浑浊。
验满方法：
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条 火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。