高中化学-硅酸盐工业教学
人教版高中化学必修第一节硅酸盐和单质硅
现 象 水份蒸发后燃烧 水份蒸发后不燃烧
水份蒸发后,
结论 失去防火作用
防火效果好 用作防火剂
人教版高 中化学 必修第 一节硅 酸盐和 单质硅
硅酸钠Na2SiO3
（1）物理性质 ：
硅酸钠是白色固体,易溶于水, 其水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱, 是一种无色粘稠的液体,是一种矿 物胶,黏性很强,可以作黏胶剂和木 材防火剂。
②与盐反应
CaCl2+Na2SiO3 = CaSiO3 ↓+ 2NaCl
（3）用途 可以作肥皂填料, 还可以用做建筑、纸张的
黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂。
硅酸盐在自然界的转化
硅酸盐是如何具有保肥能力的?
硅酸盐矿石长期受到空气中的二氧化碳和 水的侵蚀后,逐渐风化分解, 生成的可溶物质随 雨水流入江河、海洋,留下大量的黏土形成土壤 胶体,因其表面巨大且一般带负电,能吸收NH4+, K等营养离子, 从而具有保肥能力。
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗? （阅读P78）
无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
t
人教版高 中化学 必修第 一节硅 酸盐和 单质硅
陶瓷
以黏土为原料,高温烧结
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
人教版高 中化学 必修第 一节硅 酸盐和 单质硅
人教版高 中化学 必修第 一节硅 酸盐和 单质硅
【高中化学】硅酸盐矿物与硅酸盐产品PPT课件
SiO2
问：
1、硅在自然界中以什么形式存在？含量怎样？
硅在自然界中以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形 式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总 质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。 2、硅单质用途广泛，但自然界中却没有硅单质。 工业上是如何制取硅单质？
变色玻璃
钢 化 玻 璃
光学玻璃
防火防弹玻璃
玻璃熔炉中涉及的反应
• SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2
• SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 + CO2
2、水泥
生产水泥的重要原料是: 黏土和石灰石
普通硅酸盐水泥
• 硅酸盐生产水泥的工艺可以用“两磨一 烧” 来概括，第一阶段，将石灰质原料、 粘土质原料与少量校正原料经破碎或烘 干后，按照一定的比例配合、磨细，并 调配为成分合适、质量均匀的生料；第 二阶段，生料在水泥窑内煅烧至部分熔 融，所得为以硅酸钙为主要成分的硅酸 盐水泥熟料；熟料煅烧，熟料加适量石 膏，有时还加一些混合材料共同磨细为 水泥，就称为第三阶段。
二氧化硅
• 1、物理性质： • 熔沸点很高, 硬度很大,不溶于水。
2、二氧化硅的化学性质
• 从氧化物分类角度: 具有酸性氧化 物的通性。 • 从氧化还原的角度: 具有弱氧化性。 • 化学性质很稳定，不活泼， • 除氢氟酸外不与其它酸反应， • 但能与碱性氧化物或强碱反应。
高中化学最基础考点系列考点硅酸盐工业新人教必修
考点12 硅酸盐工业
【考点定位】本考点考查硅酸盐工业，了解自然界中硅酸盐的存在，常见的硅酸盐工业，重点认识硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法。
【精确解读】
1．硅酸盐：
（1）自然界中硅酸盐的存在：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐约占地壳质量的5%，粘土的主要成分是硅酸盐．粘土是制造陶瓷器的主要原料．
（2）用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法：
①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示；
②将各种氧化物按下列顺序进行排列，各氧化物之间用“•”开．例如：
金属氧化物(有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列)→SiO2→H2O
Na2SiO3：Na2O•SiO2 A12(Si2O5)(OH)4：A12O3•2SiO2•2H2O
2．硅酸盐工业：
以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业．如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。
【精细剖析】
1．硅酸盐可以拆分成金属氧化物的形式，玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，但硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐。
2．硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O)．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8不能改写成 K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2。③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。
高中化学必修2 课时第5章第3节 硅酸盐材料高一化学精品讲义
硅酸盐材料
【学习目标】
1、了解硅酸盐的概念，会用氧化物表示硅酸盐的组成
2、掌握三大传统无机非金属材料，熟悉常见的新型无机非金属材料
【主干知识梳理】
一、硅酸盐材料
1、无机非金属材料
(1)元素组成：无机非金属材料一般含有硅、氧元素
(2)特点：具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能
(3)物质组成：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如：制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥2、硅酸盐
(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分
(2)性质：硅酸盐性质稳定，熔点较高，多数难溶于水
(3)硅酸盐的结构：在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四
面体还可以通过顶角的O相互连接。其结构示意图为
(4)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成
表示顺序是：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，但化学式前面的系数不能为分数
例如：硅酸钠Na2SiO3表示：Na2O·SiO2镁橄榄石Mg2SiO4 表示：2MgO·SiO2高岭石Al2Si2O5(OH)4表示：Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石KAlSi3O8表示：K2O·Al2O3·6SiO2
钾云母(KH2Al3Si3O12) 表示：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
3、最简单的硅酸盐——Na2SiO3
(1)俗名：泡花碱，水溶液俗称水玻璃
(2)物理性质：白色固体，可溶于水
(3)化学性质
①与酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)
高中硅酸教案
高中硅酸教案
教案标题：高中硅酸教案
教案目标：
1. 理解硅酸的化学性质和结构特点。
2. 掌握硅酸的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：
1. 硅酸的结构和性质。
2. 硅酸的制备方法。
3. 硅酸的应用领域。
教学难点：
1. 硅酸的结构和性质的深入理解。
2. 硅酸的制备方法的掌握和实验操作技巧。
3. 硅酸的应用领域的实例分析和探讨。
教学准备：
1. 教师准备：课件、实验器材、实验材料、教学素材。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入硅酸的概念和应用领域，激发学生对硅酸的兴趣。
2. 提出问题：硅酸是什么？它在生活中有哪些应用？
二、知识讲解（15分钟）
1. 介绍硅酸的结构和性质，包括硅酸的分子式、分子结构和化学性质。
2. 分析硅酸的强酸性和与金属离子的反应特点。
三、实验操作（30分钟）
1. 指导学生进行硅酸的制备实验，包括硅酸的合成反应和实验步骤。
2. 引导学生观察和记录实验现象，并进行实验数据的整理和分析。
3. 分析实验结果，让学生探究硅酸的制备方法和反应机理。
四、案例分析（15分钟）
1. 提供硅酸在工业生产和科学研究中的应用案例，如硅酸盐玻璃、硅酸盐水泥等。
2. 引导学生分析硅酸在不同领域的应用原理和优势。
五、总结与拓展（10分钟）
1. 总结硅酸的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 提出拓展问题：硅酸的应用是否存在某些局限性？学生进行讨论，并给出自己的观点。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关的课后作业，如复习硅酸的结构和化学性质、查找更多硅酸的应用案例等。
无机非金属材料 高中化学必修二教案教学设计 人教版
无机非金属材料
【第一课时】
【教学目标】
知识与技能
1.了解硅酸钠的性质和主要用途
2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性
3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。
过程与方法
本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。
情感态度价值观
以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
【教学重难点】
教学重点
硅酸盐的用途
教学难点
1.硅酸盐的用途
2.硅酸盐的丰富性和多样性
【教学方法】
自主——合作——探究
【教学过程】
［导入］硅酸钠是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
［板书］二、硅酸盐
[实验探究]实验4-2，取两张滤纸条，分别放入蒸馏水和饱和溶液中，使之充分
Na SiO
23
吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别在酒精灯外焰点燃。观察现象。完成实验，填写实验报告。
实验报告：
放入蒸馏水放入饱和溶液
Na SiO
23
现象
结论
[学生讨论，交流]硅酸钠的性质、用途（显碱性，能耐高温）
[教师小结]硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，，其用途很广；建筑工业及造纸工业用它做粘合剂；木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火；浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存；水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料；它也是制硅胶和分子筛的原料。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第2课时 硅酸盐和硅单质
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
解析:晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体形的空间立体网状结构, 所以物理性质与金刚石相似,熔点高,硬度大;硅的化学性质不活泼,但常温下 可与F2、HF和强碱溶液反应;晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用; 晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属材料。
的零件和绝缘材料等。
Байду номын сангаас
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作
吸附剂 和 催化剂 。
疑难探究
某种硅酸盐的组成是Al2Si2O5(OH)4,写成氧化物的形式是 Al2O3·2SiO2·2H2O。
问题导思
1.氧化物的排列有何顺序要求? 提示:用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,氧化物的排列顺序为活泼金属 氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 2.各元素的化合价能不能改变? 提示:各元素的化合价不能改变。 3.在硅酸盐中,它们是以简单氧化物的形式存在吗? 提示:虽然硅酸盐可以改写成氧化物的形式,但是仍然表示盐类,并非以 氧化物形式存在。
(2)化学性质
①加热时硅能与氧气、氯气、碳等发生反应。写出硅与氯气反应的化学
最新高中化学-高一化学新型无机非金属材料 精品
第二节硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：第二节硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料
二.知识目标：
初步了解“硅酸盐工业”；初步了解制水泥的主要原料和生产过程、水泥的主要成分和性质；了解制玻璃的主要原料和主要反应。
三. 能力目标：通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。
四. 德育目标：
使学生逐渐形成正确的科学社会观，即使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，具有社会责任感。通过对玻璃、陶瓷工业现状及前景的介绍，激发学生学习兴趣。
五. 重点难点：
普通玻璃的化学反应原理作为知识目标中的重点，但更重要的是培养学生的能力及科学情感和科学思想。
六. 知识分析：
（一）硅酸盐工业简介
1. 水泥普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1218)等。
2. 玻璃玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没
有固定的熔、沸点。
3. 比较水泥和玻璃的生产方法（见下表）硅酸盐产品
4. 陶瓷（1）制造陶瓷的主要原料：粘土。
（2）制造陶瓷的一般过程：混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器
（3）陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石：A12(Si218)(OH)4可表示为：A1218·2Si02·2H20
（二）新型无机非金属材料：
1. 无机非金属材料的分类
（1）传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
高中化学知识点—硅和硅酸盐工业
高中化学知识点—硅和
硅酸盐工业
work Information Technology Company.2020YEAR
高中化学知识点规律大全
——硅和硅酸盐工业
1．碳族元素
[碳族元素] 包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。
[碳族元素的原子结构]
(1)相似性：
①最外层电子数均为4个；
②主要化合价：+2价、+4价．其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；Pb的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb的化合物却是不稳定的，如PbO2具有强氧化性。
(2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性
强，为半导体；锡和铅为金属。
*[C60] C60与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。C60是一种由60个碳原子
构成的单质分子，其形状如球状的多面体，在C60分子中有12个五边形和20个六边
形。
[硅]
(1)硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。
(2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。
(3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。其熔点、沸点很高，硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。晶体硅是半导体。
高中化学--硅酸盐教案
学习必备欢迎下载
硅酸盐
【课题】硅酸盐
【教材】普通高中课程标准实验教科书高中化学必修1
【课型】新知识课
【教材分析】
1、本节教材的地位与作用：本节“硅酸盐”是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学 1（必修）》中第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》的第二课时。人教版教科书将《非金属及其化
合物》安排在《化学 1（必修）》的最后一章，学生在学习完“金属及其化合物” 的相关内容之后，将在这一章继续学习高中阶段无机化
学部分的知识。非金属的相关知识是高中无机化学的重要组成部
分，也是对学生初中阶段所学习的相关知识的深化。通过这一章内容的学习，学生将进一步学习掌握元素化学的学习、探究方法。同时，
学生也将通过对元素化学相关知识的积累，为在《化学 2（必修）》中进一步学习元素周期表及元素周期律做好铺垫。
2、内容分析：在本节内容的编排上，课本选择了以硅元素为线
索的方式，依次介绍了硅的氧化物、硅酸、硅酸盐以及单质硅。在编
排次序上，从学生最熟悉的二氧化硅入手，由易及难，符合学生的认
知规律。在编排知识点的同时，注重与实际生产生活紧密联系，通过
融入学生身边熟知的事物这一学生喜闻乐见的方式，让学生更容易接受相关知识，体现了新课程“理论联系实际”的教学理念。在提高学
生科学素养的同时，也提高了学生的人文素养。
3、课时安排： 2 课时
第 1 课时：二氧化硅和硅酸；第2课时：硅酸盐、单质硅【学情分析】
硅是地壳中含量最为丰富的元素之一，是学生较为熟悉的一种非
金属元素。通过初中阶段的学习，学生对硅已有了初步的认识。同时
硅单质及硅的化合物计算机、通信等现代化高科技领域有着广泛运
人教版高中化学选修1第三章 玻璃、陶瓷和水泥
硅酸二钙(2CaO•SiO2)、 铝酸三钙(3CaO•Al2O3)等
如：水泥砂浆、混凝土、钢筋混凝土
一、玻璃和陶瓷的新发展：
1、光导纤维（SiO2）
用途：除了可以用于通讯外，还用于医疗、信息处
理、传能传像、遥测遥控照明等许多方面
光学纤维胃镜
2 .新型陶瓷——高温结构陶瓷
二．陶瓷
1、主要原料：黏土 2、传统生产过程： 混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器
釉料金属元素与彩色陶瓷图片
3、主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高
温、绝缘、易成型等优点
陶都→江苏宜兴市 瓷都→江西景德镇
三．水泥：
1、主要原料：粘土和石灰石
辅助原料：石膏—作用是调节水泥硬化速度
2、主要成分：硅酸三钙(3CaO•SiO2)、
特点：耐高温、耐腐蚀、硬度大、耐磨损、不怕氧化。
①氧化铝陶瓷
高纯氧化铝透明陶瓷管
氧化铝陶瓷制品
②氮化硅陶瓷
特点：密度小、高强、高硬、高韧性、耐
磨损、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、 自润滑、隔热、电绝缘等一系列优 良性能。
Si3N4基陶瓷球轴承
｛
氮化硅陶瓷部件
沙漠车
玻璃、陶瓷和水泥
硅酸盐工业 : 以含硅物质为原料，经加 工制得硅酸盐产品的工业总称. 玻璃、陶瓷、水泥等产品的工业都 属硅酸盐工业。
清泉州阳光实验学校高中化学第一册硅酸盐工业简述
清泉州阳光实验学校硅酸盐工业简述
教学目的
知识技能：初步理解“硅酸盐工业〞；初步理解除制水泥的主要原料和消费过程、水泥的主要成分和性质；理解制玻璃的主要原料和主要反响。
才能培养：通过对水泥工业的教学，培养学生的自学才能和表达才能。
科学思想：使学生逐渐形成成正确的科学社会观，即使学生认识到“科学技术是第一消费力〞，关心环境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，具有社会责任感。
科学方法：教给学生自学阅读和讨论交流的方法。
重点、难点普通玻璃的化学反响原理作为知识目的中的重点，但更重要的是培养学生的才能及科学情感和科学思想。
教学难点：对“玻璃态物质〞的理解。
教学过程设计
附1：〔投影2〕
附2:(投影4)(课前布置学生预惯用)
阅读课本第10~11页,按以下顺序整理思路:
“原料—设备—消费过程—反响条件—水泥条件—水泥成分—应用〞〔生料→熟料〕
考虑以下问题：什么是生料？往答复转窑中鼓入空气、煤粉的目的是什么？什么是熟料？参加石膏的作用是什么？水泥的成分如何？应用有哪些？为什么用于建筑，特别是水下工程必不可少的是什么？
附3：〔投影6〕随堂检测
1．普通玻璃是`〔混合物、纯洁物〕。玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是，而是一种物质，没有固定
2．制水泥和玻璃时都需要用的原料是〔〕。
〔A〕粘土〔B〕石英〔C〕石灰石〔D〕纯碱
3．一般不用石英吵作原料一制取的物质是〔〕
〔A〕耐酸、碱的硼酸盐玻璃〔B〕普通硅酸盐水泥
〔C〕折光率强的玻璃〔D〕不易破碎的钢化玻璃
4．以下说法正确的选项是〔〕
（A）〔A〕SiO22是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第一节无机非金属材料的主角—硅(第2课时)》
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三、硅单质
归纳 总结
无游离态 硅元素 只有化合态
常温不活泼
Si+F2 Si+HF
Si+NaOH
O2
单质硅
C高温
加热能与某
些非金属单
质反应（O2、
Cl2）
硅可制造集成路、
太阳能电池等；硅
合金可用来制造变
压器铁芯、耐酸设
备等。
HF
SiO2
硅酸盐
Na2SiO3、 CaSiO3
二氧化硅是光导纤维 的主要原料，光导纤 维可用作通讯材料和 制造医用内窥镜等
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三、硅单质
4、硅的工业制法
SiO2粗+高C硅+温SCilC2精l4S馏i高+温H2
高温
SiO2+2C=高=温2CO+Si（粗）
Si(粗)+2Cl2==高S温iCl4
生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2 还原
高温
Si注C：l4S+i2ClH4沸2=点=为45H7.C6℃l+Si（纯）
3CaO·Al2O3
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二、硅酸盐
自然界变化： 硅酸盐岩石→粘土→土壤胶体→吸收NH4＋、
K＋等营养离子→供生物吸收。
人教版高中化学必修一课件高一化学硅酸盐及硅单质
③硅橡胶 (最好的既耐高温又耐低 温的橡胶)
④分子筛 （具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。）
三.硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；单 质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。（熔沸点：金刚石＞硅） 是良好的半导体。
现象 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
（制备木材防火剂的原料）
传统硅酸盐陶瓷：
具有特殊功能的含硅物质： ①、碳化硅:（Z.x.x.KSiC俗称金刚砂） ，具有金刚石的结构。硬度很大 ，用作砂纸、砂轮的磨料。 ②、硅钢 （铁合金）导磁性良好， 用作变压器铁芯。
K 2O·Al2O3 ·6SiO2
注意：氧化物之间以“·”隔开。系数配置出现分数时应化为整数。
3．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于于水，化 学性质很稳定。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
耐火材料
防腐剂
[实验4-2] Zx.xk 放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
3.与HF（氢氟酸）的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
高中化学必修一 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质
2．在焦炭与 SiO2 制取粗硅的反应中，哪种物质是还原 剂？还原产物是什么？
提示：焦炭；硅。
1．硅的制备 硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段： 高温 (1)粗硅的制备：2C＋SiO2=====Si(粗硅)＋2CO↑ 电炉 △ (2) 纯硅的制备： Si( 粗硅 ) ＋ 2Cl2 ===== SiCl4 、 SiCl4 ＋ 高温 2H2=====Si(纯硅)＋4HCl。
提示：否。硅酸盐结构复杂，通常用 SiO2 和金属氧化 物的组合形式来表示其组成，但不是它们的混合物。
1．硅酸盐氧化物形式的改写
氧化物的排列顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属 书写 氧化物→二氧化硅→水 形式 ”隔开 氧化物之间以“·
配置原则：各元素原子总个数比值符合原来的组成 化学 计量数 若出现分数时应化为整数 1 1 例如：钠长石(NaAlSi3O8)不能写成 Na2O·Al2O3· 3SiO2，应 2 2
①优异的光学性能； 制高压钠灯的灯管，防 透明陶瓷 ②耐高温； 弹“玻璃” ③绝缘性好 超导陶瓷 超导性 超导材料
1．下列有关硅酸盐的说法中正确的是
2－ A．硅酸盐中的阴离子都是 SiO3
(
)
B．硅酸盐都难溶于水 C． 通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成， 说明硅酸盐就是 由各种氧化物组成的 D．Na2SiO3 是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂 解析：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，它包含
高中化学 硅酸盐工业——玻璃、陶瓷和水泥
（6）有机玻璃——又称作亚克力，聚甲基丙稀 酸甲酯(PMMA)。
分子式：
C5H8O2 CH2＝C(CH3)COOCH3
①高度透明性；②机械强度高；③重量轻； ④易于加工。
（7）防弹玻璃是夹层玻璃的一种，它是由多层玻 璃和PVB胶片叠合制成，总厚度一般要在20mm以 上，要求较高的防弹玻璃总厚度可达50mm以上。 防弹玻璃是一种由多层玻璃、胶片和防弹膜组成 的多层夹胶玻璃结构，每一层玻璃和PVB胶片都 起着一个防子弹冲击的特殊作用，遭袭击的外层 玻璃因子弹的冲击而破坏，并在冲击点处形成很 细的纹状，吸收部分能量，在余下夹层玻璃中多 层PVB胶片继续吸收并扩散因冲击而造成的震动， 致使玻璃阻止了子弹的穿透，广泛用于银行、邮 政储蓄网点、运钞车及金银珠宝橱柜等安全防范 场所。
（8）玻璃纤维与玻璃钢
玻璃在熔化状态下抽成丝成为玻璃纤 维，玻璃纤维用合成树脂一层层胶合压制成 一定形状，并在加压下加热固化，形成玻璃 钢，强度大如钢，比钢轻。玻璃纤维耐腐蚀、 不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防 虫蛀等。
1985年7月13日，在巴黎举行的国际田 径大奖赛赛场上，乌克兰著名撑杆跳高运动 员布勃卡跳过了6米 ，就有玻璃钢的功劳。
陶器：江苏宜兴的紫砂壶、秦汉兵马俑 瓷器： 碗盘 茶具 收藏珍品 烟缸 瓷雕 卫生瓷
瓷都景德镇
炻器：水缸、砂锅
三、水泥：
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陶器： 彩陶 江苏宜兴的紫砂壶、秦汉兵马俑
炻器： 水缸、砂锅
瓷器： 茶具
瓷雕
收藏珍品
注：①彩釉 ②搪瓷不属于陶瓷
化学仪器玻璃 硼砂
（Na2B4O710H2O)
1、普通玻璃是
（混合物、
纯净物）。 玻璃可在一定温度范围内
软化，制成工艺品等。这是因为玻璃
不是
，而是一种
物
质，没有固定
。
2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ） （A）粘土 （B）石英 （C）石灰石 （D）纯碱
注意：有机玻璃、水玻璃都不是玻璃。
三、陶瓷(China)
1、主要原料：粘土
2、传统生产过程：混和、成型、干燥、烧结、冷却
3、反应原理：复杂的物理、化学变化
4、主要成分：硅酸盐
5、主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、 绝缘、易成型等优点。
６、主要种类：
土器：砖瓦
红瓦（自然冷却，Fe2O3含量较多） 青瓦(淋水冷却，Fe3O4、FeO较多)
硅酸盐工业
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产 品的工业称为硅酸盐工业。如制造水泥、玻璃、 陶瓷等产品的工业都属硅酸盐工业。
硅酸盐工业的特点：
(1)原料：含硅的物质、碳酸盐等。
（2）反应条件：高温。
(3)反应原理：复杂的物理、化学变化。 (4)生成物：硅酸盐。
一、水泥 二、玻璃 三、陶瓷 四、练习
SiO2 （Na2O•CaO•6SiO2）
6、主要性能：玻璃态物质，没 有固定的熔点，在一定温度范围 内逐渐软化。
7、几种特殊玻璃 ⑴石英玻璃： 膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光
用途：化学仪器 光导纤维、压电晶体等。
PbO
⑵光学玻璃：透光性能好、有折光和色散性(铅玻璃)
用途：眼镜片；望远镱用凹凸透镜等光学仪器 ⑶有色玻璃： 金属氧化物均匀地分散到玻璃态物
一、水泥：
1、主要原料：粘土和石灰石
辅助原料：石膏—作用是调节水泥硬化速度
2、主要设备：水泥回转窑
3、生产过程：生料研磨，高温煅烧得熟料，再 加石膏研成粉末得普通硅酸盐水泥
4、反应原理：复杂的物理、化学变化
水泥生料煅烧成熟料的物理化学变化的过程
温度（度）
作用
1：干燥带： 100
水分蒸发
2：预热带： 600 有机物燃烧和高岭土的脱水
2、你认为玻璃的主要优点和缺点 是什么？如何减少玻璃垃圾？
质里，使玻璃呈现特征颜色。
蓝色(Co2O3) 红色 (Cu2O) 淡绿色 (FeO) ⑷钢化玻璃： 玻璃在电炉里加热软化，再急速冷
却得钢化玻璃。
耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 ，破
碎
时无尖锐棱角不易伤人。
用途：运动器材；微波通讯器材；
⑸ 玻璃纤维 与 玻璃钢
玻璃在熔化状态下抽成丝成为玻璃纤维， 玻璃纤维用合成树脂一层层胶合压制成一定形状， 并在加压下加热固化，形成玻璃钢，强度大如钢， 比钢轻。玻璃纤维耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸 水、隔热、吸声、防虫蛀等。
3：分解带： 900 石灰石分解，CaO和SiO2 Al2O3发生固态反应 高温
4:煅烧带 1100 3CaO + Al2O3= 3 CaO . Al2O3
高温
2 CaO + SiO2= 2 CaO . SiO2
高温
3 CaO + SiO2 = 3 CaO . SiO2
5：烧结带： 1400
烧结，熔融，得熟料
水泥回转窑
二、玻璃
1、原 料：纯碱、石灰石和石英
2、主要设备：玻璃熔炉
3、生产过程：原料粉碎，玻璃熔炉中强热，成 型冷却
4、反应原理：复杂的物理、化学变化，主要 反应
高温
Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
5、主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、
3、下列说法正确的是（ ）
（A）SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也 不溶于任何酸
（B）SiO2是制造玻璃的主要原料之一， 它在常温下与NaOH溶液不反应
（C）因高温时SiO2与Na2CO3反应放出 CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
（D）C来自百度文库2通入水玻璃中可得原硅酸
1、在实际生活中，你使用过哪些 硅酸盐制品？你还见过哪些硅酸盐 材料？
5、主要成分：硅酸三钙(3CaO•SiO2)、 硅酸二钙(2CaO•SiO2)、
铝酸三钙(3CaO•Al2O3)等 6、主要性能：水硬性 水泥的标号幻灯片 16
7、主要用途：建筑、修路。 如：水泥 砂浆、混凝土、钢筋混凝土 。
水泥的标号
水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定 水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结28d 后的强度。例如检测得到28d后的抗压强度为 310 kg/cm2，则水泥的标号定为300号。抗压强 度为300-400 kg/cm2者均算为300号。普通水泥 有：200、250、300、400、500、600六种标号。 200号-300号的可用于一些房屋建筑。400号以 上的可用于建筑较大的桥梁或厂房，以及一些 重要路面和制造预制构件。