高考备考指南化学课件(2020版)第1章第2节考点1物质的量浓度及相关计算

分数小于 0.5w，故 B 错误；溶液中 OH－来源于一水合氨、水的电离，NH＋ 4 的浓度为
V×b m10o－l3L＝1
000b V
mol·L－1，NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－，则一水合氨电离出的 OH－为
栏目索引
1 000b V
mol·L－1，所以溶液中
OH－的浓度大于1
000b V
mol·L－1，故 C 错误。
A．4ρ00 mol·L－1
B．2ρ0 mol·L－1
C．5401ρ mol·L－1
D．2451ρ mol·L－1
栏目索引
【答案】C
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
【解析】溶质的物质的量：n＝1642g·gmol－1＝812 mol， 溶液的体积：V＝ρ g2·m0 gL－1×10－3 L·mL－1＝501ρ L，
m(aq)＝2127.a4＋100 g，
故 c(NH3)＝22a21.247.×a4＋b×101003mol/L＝171a0＋002a2b40
mol/L，
17a w(NH3)＝2127.2a42＋.410g0 g×100%＝17a＋172a 240×100%。
第一章 化学计量在实验中的应用
4．(2018·四川成都质检)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( )
A．57a6V mol·L－1
B．13265Va mol·L－1
C．23560Va mol·L－1
D．14285Va mol·L－1
【解析】氨水中溶质为氨，该溶液的密度为 ρ 溶质氨的质量为 a g，溶质的质量分数为ρaVgg×100%，故 A 错误；水
的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液
的质量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液的溶质质量
A．溶质的质量分数 w＝Vρa－a×100%
B．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w
C．溶液中
c(OH－)＝1
000b V
mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度 c＝11070V0a mol·L－1 【答案】D
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
(1)cB＝nVB中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之 和。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体的体积与溶剂的体积 之和，应根据 V＝m气体＋ρ m溶剂进行计算。
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
考点1 物质的量浓度及相关计算
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
高考备考指南
理科综合 化学
1
第一章 化学计量在实验中的应用
夯实考点
栏目索引
高考备考指南
理科综合 化学
【知识梳理】
1．物质的量浓度
(1)概念、符号：表示___单__位__体__积__溶__液__里__所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量______的物理量，
(1)由定义出发，根据 cB＝nVB，求溶质的物质的量浓度。
(2)气体溶于水：根据气体的体积，其物质的量为 nB＝22V.4 mol(标准状况)―→根 据 V(aq)＝m气体＋ρ m溶剂，求溶液的体积―→根据 cB＝VnaBq，求溶质的物质的量浓度。
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
() (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%( ) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得的溶液中溶质的物栏质目索的引量浓度为1 mol·L－1( )
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
(5)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (6)T ℃时，100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的 溶解度是m g( ) (7)同浓度的三种溶液中，Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1， 则SO浓度之比为3∶2∶3( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
理科综合 化学
(3)物质的量浓度、溶液的质量分数与溶液密度的转化关系：
m质
m液w
c＝Vn＝
M质 m液
＝
M质 m液
＝1 00M0质ρ液w(密度的单位为 g·cm－3 或 g·mL－1)。
1 000ρ液 1 000ρ液
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
溶液稀释和混合的计算 ★★★
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
3．将标准状况下的a L NH3溶于100 g水中，得到溶液的密度为b g·cm－3，则该 溶液中溶质的物质的量浓度为__________，溶液的溶质质量分数为________。
【答案】171a＋0002a2b40 mol/L
17a 17a＋2
高考备考指南
理科综合 化学
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3， 质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温 度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。 (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。 栏目索引
近几年的高考试题，定量分析在高考中所占比 例回升趋势明显，如2018年全国卷Ⅰ27(4)，全 国卷Ⅱ28(3)，全国卷Ⅲ26(2)都栏目有索考引 查氧化还原 滴定的有关计算，这点要引起我们足够的重
视。复习中应牢记与物质的量相关的基本计算 公式，掌握涉及多步化学反应的计算。
第一章 化学计量在实验中的应用
2018·全国
卷Ⅰ27(4)，全国 卷Ⅱ13A、 28(3)，全国卷 Ⅲ26(2)； 2017·全国卷
Ⅰ26(5)，全国卷 Ⅱ26(4)、 28(4)，全国卷 Ⅲ9D；2016·全
国卷Ⅰ27(3)，全 国卷Ⅱ36(5)
有关物质的量浓度的计算常与NA的正误判 断题融合在一起考查，近几年全国卷常以填空 题形式出现，如2018年全国卷Ⅲ26(2)、2017年 全国卷Ⅲ27(1)都考查了一定物质的量浓度溶液 配制所需仪器、操作，2016年全国卷Ⅱ36(5)考 查物质的量浓度与溶质质量分数的换算。分析
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
【答案】(1)110－0ww g
25m (2) V
mol·L－1
(3)25dw mol·L－1
4c (4) d %
25Sd (5)100＋S
mol·L－1
第一章 化学计量在实验中的应用
理科综合 化学
栏目索引
高考备考指南
理科综合 化学
单一溶液的物+质的量浓度的计算
【答案】A 【解析】依题意知，c(SO24－)＝96aV mol·L－1，c(Fe3＋)＝96aV mol栏·L目－索1引×23＝14a4V
mol·L－1，则14a4V mol·L－1×0.5V＝2V×cB，cB＝57a6V mol·L－1，A 项正确。
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
符号为cB。
nB
(2)表达式：cB＝___V_______。
(3)单位：__m__o_l·_L_－_1____(或mol/L)。
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
2．溶质的质量分数
溶质
溶液
第一章 化学计量在实验中的应用
理科综合 化学
栏目索引
高考备考指南
理科综合 化学
3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1) 与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质 ， 如 Na 、 Na2O 、 Na2O2―→NaOH ； SO3―→H2SO4；NO2―→HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶 质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
1 Ca(NO3)2 的物质的量浓度：821 mol＝5802ρ mol·L－1，
50ρ L NO－ 3 的物质的量浓度：5802ρ mol·L－1×2＝5401ρ mol·L－1。
理科综合 化学
栏目索引
第一章 化学计量在实验中的应用
高考备考指南
理科综合 化学
2．(2019·湖北宜昌模拟)在 T ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液， 假设该溶液的密度为 ρ g·cm－3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH＋ 4 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( )
240×100%
【解析】n(NH3)＝22.4 aL·Lmol－1＝22a.4 mol， m(NH3)＝17 g/mol×22a.4 mol＝2127.a4 g，