人教版初三化学第六单元知识点归纳总结
九年级化学第六章知识点总结人教版
九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。
以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。
2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。
周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。
元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。
3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。
非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。
类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。
4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。
离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。
金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。
5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。
希望这份文档能够对研究有所帮助！。
(完整版)人教版初三化学第六单元知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
应用：冶金工业2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑↑++243232COFeCOFe高温三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C)排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B)向下排空气法：气体密度比空气小 (C)CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 发生装置：左图3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
九年级化学第六单元知识点总结
九年级化学第六单元知识点总结Chemistry Unit 6 at the ninth grade level covers a variety of important concepts related to chemical reactions, including the different types of reactions, stoichiometry, and balancing chemical equations. These topics are essential for understanding how substances interact and change in chemical reactions. 第六单元主要涵盖了与化学反应相关的各种重要概念，包括不同类型的反应、化学计量和化学方程式的平衡。
这些主题对于理解物质在化学反应中如何相互作用和改变是至关重要的。
One of the key points in Unit 6 is learning to identify the different types of chemical reactions, such as synthesis, decomposition, single replacement, double replacement, and combustion reactions. By understanding the characteristics of each type of reaction, students can predict the products formed and balance the chemical equations accordingly. 单元六的一个关键点是学习识别不同类型的化学反应，如合成、分解、单替换、双替换和燃烧反应。
通过了解每种类型反应的特点，学生可以预测生成的产物，并相应地平衡化学方程式。
最新人教版初中九年级《化学》上册第六6单元全单元总复习知识点考点重难要点整理复习完整完美精品打印版
最新最新人教版初中九年级《化学》上册第六单元复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理汇总汇编精品复习资料精品精编精选超级完整版完美版打印版1第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、单质碳的物理性质（不相同）1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（C）石墨（C）C注意：2.木炭、焦炭、活性炭和炭黑这些物质的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
（均属于混合物）①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性。
3② 活性炭的吸附性比木炭强。
应用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、净化水吸附色素和异味、装修时吸附有害气体等。
③ 铅笔里面不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
铅笔中H 、B 字母代表的意思分别是硬、黑二、单质碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1. 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数是4，不易得失电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？2. 可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）——做燃料① 氧气充足时：C+ O 2 CO 2 ② 氧气不充足：2C+ O 22CO3. 还原性——用于冶炼金属A. 以木炭还原CuO 为例① 现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
i. 能判定反应开始的实验现象是石灰水变浑浊。
ii.最能说明这个反应已经完成的实验现象是装有澄清石灰水的试管中导管口不再冒气泡。
iii.实验结束后，若先取出导管，此时空气往往进入试管，则铜被氧化。
若先撤酒精灯，则石灰水倒流入试管，使试管炸裂。
要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂必须对装置进行改进，改进措施是在胶皮管处夹上弹簧夹。
② 方程式：C + 2CuO2Cu + CO 2↑③ 注意：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中，以提高温度。
B. 碳还可以同其他金属氧化物反应，2Fe 2O 3+3C 4Fe+3COC. 碳也可以同非金属氧化物CO 2反应：C + CO 2 2CO三、氧化还原反应1. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
初三化学第六单元知识点
初三化学第六单元知识点一、单元概述第六单元通常涉及化学反应的基础知识，包括化学反应的类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。
本单元旨在帮助学生理解化学反应的基本原理，并能够在实际问题中应用这些知识。
二、化学反应的类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
表达式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。
表达式：AB → A + B3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
表达式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB + CD → AD + CB三、化学方程式的书写1. 确保方程式两边的原子数相等，即遵守质量守恒定律。
2. 标明反应条件，如温度、压力、催化剂等。
3. 使用正确的化学符号和计量数。
4. 标明气体或沉淀产物，通常在化学式旁用“↑”表示气体，用“↓”表示沉淀。
四、质量守恒定律1. 定义：在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。
2. 应用：在书写化学方程式时，必须确保方程式两边的总质量相等。
五、化学反应的计量关系1. 摩尔比：化学反应中反应物和生成物的摩尔数之比。
2. 质量比：根据摩尔比和各物质的相对分子质量计算得出的质量比。
六、实验操作与安全1. 实验前准备：了解实验目的、原理、步骤和注意事项。
2. 实验中操作：严格按照实验步骤进行，使用防护装备，注意化学品的危险性。
3. 实验后处理：正确处理废弃物，清洗实验器材，确保实验室安全。
七、习题与应用1. 练习书写化学方程式，并标注反应条件和生成物的状态。
2. 通过计算验证质量守恒定律。
3. 利用摩尔比和质量比解决实际问题。
八、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解并运用化学反应的基本概念，正确书写化学方程式，并在实验中应用所学知识。
此外，学生还应培养良好的实验习惯和安全意识，为今后的化学学习打下坚实的基础。
人教版九年级化学第六单元知识点概括
人教版九年级化学第六单元知识点概括碳和碳的氧化物第一节 金刚石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
⏹ 金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹ 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、 碳的化学性质⏹ 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹ 在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹ 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
九年级化学第六单元知识点
九年级化学第六单元知识点 化学它是⼀门历史悠久⽽⼜富有活⼒的学科，它的成就是社会⽂明的重要标志。
接下来店铺为你推荐九年级化学第六单元知识点，⼀起看看吧! 九年级化学第六单元知识点 ⼀、碳的⼏种单质 1、⾦刚⽯(C)是⾃然界中最硬的物质，可⽤于制钻⽯、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、⽯墨(C)是最软的矿物之⼀，有优良的导电性，润滑性。
可⽤于制铅笔芯、⼲电池电极、电车的滑块等。
⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因是：碳原⼦的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：分⼦的构成不同。
3、⽆定形碳：由⽯墨的微⼩晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,⽊炭,活性炭,炭⿊等. 活性炭、⽊炭具有强烈的吸附性，焦炭⽤于冶铁，炭⿊加到橡胶⾥能够增加轮胎的耐磨性。
⼆、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,⽽各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧⽓充⾜),⽣成CO2: C+O2=点燃CO2 不完全燃烧(氧⽓不充⾜),⽣成CO： 2C+O2=点燃2CO 3、还原性： 如：C+2CuO=⾼温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应⽤：冶⾦⼯业 现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮红⾊，⽯灰⽔变浑浊。
或者：2Fe2O3+3C=⾼温4Fe+3CO2↑ 三、⼆氧化碳的制法 1、实验室制取⽓体的思路：(原理、装置、检验) (1)发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制⽓体时则⽤⾼锰酸钾制O2的发⽣装置(固固加热型)。
反应物是固体与液体，不需要加热，制⽓体时则⽤制H2的发⽣装置(固液常温型)。
(2)收集⽅法：⽓体的密度及溶解性决定： 难溶于⽔⽤排⽔法收集(CO只能⽤排⽔法) 密度⽐空⽓⼤⽤向上排空⽓法(⼀般CO2只⽤向上排空⽓法) 密度⽐空⽓⼩⽤向下排空⽓法(CO有毒且密度与空⽓很接近不能⽤排空⽓法) 2、⼆氧化碳的实验室制法 1)原理：⽤⽯灰⽯或⼤理⽯和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选⽤和制氢⽓相同的发⽣装置 3)⽓体收集⽅法：向上排空⽓法 4)验证⽅法：将制得的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔，如能浑浊，则是⼆氧化碳。
九年级化学第六单元知识点
九年级化学第六单元知识点九年级化学第六单元通常涉及的是化学中的一些基础概念和原理，包括物质的分类、化学反应的类型、化学方程式的书写等。
以下是针对这一单元可能出现的知识点的总结：# 一、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，由相同种类的原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物，具有新的性质。
3. 酸、碱与盐- 酸：在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
# 二、化学反应的类型1. 合成反应- 描述：多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 表达式：A + B → AB2. 分解反应- 描述：一种物质分解成多种物质的反应。
- 表达式：AB → A + B3. 置换反应- 描述：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，形成新的化合物和元素。
- 表达式：A + BC → AC + B4. 复分解反应- 描述：两种化合物相互作用，交换成分，生成两种新的化合物。
- 表达式：AB + CD → AD + CB# 三、化学方程式的书写1. 书写原则- 必须基于客观事实，不能凭空臆造。
- 要符合质量守恒定律，即反应物和生成物的总质量相等。
2. 步骤- 确定反应物和生成物。
- 平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
- 标注必要的条件，如温度、压力、催化剂等。
- 标明反应物和生成物的状态，如（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水。
# 四、化学计量1. 摩尔概念- 定义：一摩尔物质含有与12克纯碳-12中原子数相同的原子数，即6.022×10^23个粒子。
人教版初三化学第六单元知识点归纳总结
人教版初三化学第六单元知识点归纳总结文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
应用：冶金工业2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D)反应物是固体，需加热，制气体时则用（A ）装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A ） (B) (C) 排水法：气体难溶于水 （A ） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C)CO 只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)CO 2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2) 发生装置：左图3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
人教版 九年级化学上册第六单元知识点总结
人教版九年级化学上册第六单元知识点总结因为纯的CaCO3不易溶于稀盐酸。
②为什么加热反应能使反应速率加快？因为加热能提高反应物的分子运动速率，增加碰撞频率，促进反应的进行。
2）实验步骤：①将石灰石碾碎成粉末，加入稀盐酸中反应。
②用向下排空气法收集二氧化碳气体。
③用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体。
3）实验注意事项：①反应过程中产生的气体应及时收集，避免泄漏。
②氢氧化钠溶液应预先准备好，避免浪费时间。
3、二氧化碳的应用1）二氧化碳用于饮料的制作，使饮料有起泡沫的效果。
2）二氧化碳用于灭火，能够阻止氧气进入火源，达到灭火的目的。
3）二氧化碳用于植物光合作用，是植物生长的必需品。
4）二氧化碳用于制造干冰，在实验室中常用于保温、制冷等方面。
本文介绍了二氧化碳的实验室制法和工业制法，以及其物理性质、化学性质和用途。
其中实验室制法是通过石灰石和稀盐酸反应得到，收集气体的方法是向上排空气法。
工业制法是通过煅烧石灰石得到，物理性质包括无色、无味、密度比空气大等，化学性质包括能与水反应生成碳酸和能使澄清的石灰水变浑浊等。
其用途包括灭火、制冷剂、人工降雨、温室肥料等。
最后提到了二氧化碳过多排放引起温室效应的问题，需要采取减缓措施。
文章已经删除了明显有问题的段落，同时进行了小幅度的改写以提高表达的准确性和流畅性。
本文介绍了氢气、一氧化碳和甲烷的物理和化学性质，以及它们的鉴别方法和化学反应。
氢气、一氧化碳和甲烷是无色、无味的气体，且密度比空气略小。
它们具有相似的化学性质，包括可燃性、还原性和毒性。
其中，一氧化碳的毒性很高，因为它会与血红蛋白结合，导致生物体缺氧。
为了除去杂质，可以通过通入足量的石灰水或灼热的氧化铜来鉴别它们。
此外，本文还介绍了它们之间的化学反应和联系，如C→CO、C→C O2、CO2→H2CO3等。
九年级化学上册第六单元知识点总结
第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔芯、润滑剂等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。
二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑装置图：课题2 二氧化碳制取的研究1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2 ②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）图1 图2固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。
（图2）（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）★2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3 ？反应速率太快，不易控制。
九年级化学第六章知识点的总结
九年级化学第六章知识点的总结第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和c60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石c无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的'碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳具有可燃性：c+o2 co2（充分燃烧）2c+o2 2co（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳具有还原性：c+2cuo 2cu+co2↑2fe2o3+3c 4fe+3co2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
九年级化学第六单元知识点总结ppt
九年级化学第六单元知识点总结ppt 第一部分：化学的基本概念和实验方法在化学领域中，我们常常遇到各种各样的物质和化学反应。
为了更好地研究和理解这些现象，化学家们逐渐建立起了一系列的基本概念和实验方法。
1. 原子与分子原子是构成物质的最小单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同种原子组成的纯物质，可以用化学式表示。
3. 反应类型与化学方程式化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学方程式则用化学式表示化学反应的参与物质和产物。
4. 实验室常用的玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、试管、滴定管等，它们分别用于溶液制备、反应观察、试剂滴加等实验操作。
第二部分：物质的性质和反应了解物质的性质和反应对于化学研究和实验非常重要。
1. 物质的三态和性质物质存在固态、液态和气态三种形态，不同状态下物质的性质也不同。
2. 燃烧与非燃烧燃烧是一种常见的化学反应，它需要燃料、氧气和点燃源。
非燃烧是指物质与氧气接触但不产生火焰的反应。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
第三部分：元素周期表和元素的分类元素周期表是化学领域中重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起。
1. 元素的周期与族元素周期表将元素按照原子序数从小到大排列，并且按照一定规律划分为不同的周期和族。
2. 主族元素和过渡元素主族元素是指周期表中IA、IIA和IIIA~VIIIA族的元素。
过渡元素则包括了周期表中IB~VIIIB族的元素。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质，而非金属则常常是脆硬的、不导电的。
第四部分：化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学领域中非常重要的概念。
初中-化学-人教版-九年级上册-第六单元知识点
高温、高压 催化剂 第六单元 碳和碳的化合物 课题1 金刚石、石墨、C60 一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。
用途：钻头、刻刀、钻石。
2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。
用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。
3、C 60 由C 60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。
4、注意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C 60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。
C 60是由分子构成的。
b: 金刚石、石墨、C 60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。
d ：石墨 金刚石。
该变化属于化学变化。
二、碳的化学性质1、常温下很稳定。
稳定性属于化学性质。
2、可燃性：C + O 2CO 2（氧气充足） 2C + O 22CO （氧气不足） 3、还原性：3C + 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑ C + CO 2 2CO （该反应吸热）C + 2CuO 2Cu + CO 2↑◆木炭还原氧化铜实验① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。
② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。
③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。
4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。
反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。
课题2 二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
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第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。
可用于制
铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO
2: C+O
2
点燃CO
2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O
2
点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
应用：冶金工业
2Fe
2O
3
+3C
高温
4Fe+3CO
2
↑
↑
+
+
2
4
3
2
3
2CO
Fe
C
O
Fe高温
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
（A） (B) (C)
排水法：气体难溶于水（A）
向上排空气法：气体密度比空气大 (B)
向下排空气法：气体密度比空气小 (C)
CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO
2
只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2) 发生装置：左图
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清
石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明二氧化碳气体已集满。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO
3高温
CaO+CO
2
↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H
2O=Ca(OH)
2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体
----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H
2CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O 用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应： C+CO
2高温
2CO
５）参与光合作用
3、用途：
灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）
温室肥料（光合作用，化学性质）
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）
2、化学性质: （H
2
、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。
2）可燃性：2CO+O
2点燃2CO
2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
H
2
燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CH
4
燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、CO、CH
4
可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
只生成水，是H
2；只生成CO
2
，是CO；生成水和CO
2
，是CH
4
3）还原性： CO+CuO △
Cu+CO
2
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
Fe
2O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
参见练习册99页（重点）氢气作还原剂相似
除杂：CO[CO
2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO
△
Cu+CO
2
CaO[CaCO
3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
鉴别：鉴别CO
2
和CO ａ、澄清石灰水 b、紫色石蕊溶液
C、燃烧的木条 d、灼热的氧化铜。