质量守恒定律 教案

（质量守恒定律）

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 注：在化学反应中, 反应的前后

三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变

二 变：①物质的种类 ②分子的种类；

可能变的是：分子的数目。

2、化学方程式的正确书写： 书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

配平方法：①最小倍数法：如，2KClO 3 MnO2

②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H 22+ 2H 2O

③观察法（从较复杂的入手）：4H 2O+3Fe + H 2

3、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

读法：

①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个

二氧化碳分子 （读出粒子个数比）

②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与 32份质量的氧气反应，生成44份质量的 二氧化碳 （读出元素质量比）

③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （读出反应物、生成物）

4、利用化学方程式的简单计算：

化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。

相对原子质量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12,

一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共20分）

1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )

A.以客观事实为基础

B. 反应前后物质的总质量不变

C.遵循质量守恒定律

D.生成物中的气体一定要标注“↑”

2.下列关于化学方程式C+O 2 ＝

CO 2的叙述中，不正确的是( )

A.碳加氧气生成二氧化碳

B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

C

每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳

D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子

3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( )

A27：32：102 B 108：96 ：204 C 27：24 ：43 D 4：3 ：2

4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N 的化合价( )

A +2 B+3 C +4 D +5

5、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）

A、单质

B、分子

C、元素

D、氧化物

6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A、二氧化碳、水、空气

B、氢气、海水、可口可乐

C、氧化镁、矿泉水、食盐

D、汞、冰、生理盐水

7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊

B、酒精挥发、湿衣服晾干

C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪

D、菜刀生锈、牛奶变酸

8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )

A 原子种类

B 元素化合价

C 分子个数

D 物质种类

9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2＝

2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )

A.CH4

B.C2H4

C.CH3OH

D.C2H5OH

10 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的和的质量比为( )

A 1 ：1

B 2： 1

C 4 ：1 D5 ：1

（碳和碳的氧化物）

1、碳的单质：

金刚石（C）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；

石墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。

注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

2、碳（C）的化学性质：

①可燃性：C+ O2—（氧气充足） C+ O2—（氧气不足）

②还原性：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

C：得氧，具有还原性，是还原剂；

CuO：失氧，具有氧化性，是氧化剂；

（碳还原金属氧化物一般生成CO2，碳还原非金属氧化物一般生成CO。）反应条件一般都可是“高温”。

3、二氧化碳的制取： 实验室制CO 2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制CO 2的方法是：高温煅烧石灰石CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑

4、实验室制取气体的装置确定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用制O 2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

注：1）CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法 CO 、N 2、（NO ）只能用排水法

2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。

5、CO 2、CO ： CO 2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是

CO 2固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧） CO ：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。 注：CO 2 ①与水反应： CO 2+H 2O — （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO 2+Ca(OH)2— （ 检验CO 2） ③与灼热的碳反应： CO 2+C — （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））

#、①除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2—

CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO —

CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3—

②检验：CaO[CaCO 3]加盐酸 CaCO 3+ HCl —

6、〖C 、H 2、CO 〗具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性

① 可燃性 C+ O 2— （氧气充足） C+ O 2—

（氧气不足） H 2+ O 2— H 2 点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色的火

焰。

CO+ O 2— H 2的爆炸极限为4——74.2%，发出蓝色的火焰。

CH 4 + O 2— 燃烧的现象是： 发出明亮的蓝色火焰。

②还原性 H 2+CuO — 黑色变成红色，同时有水珠出现

CO+CuO — 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

7、（鉴别）①H 2、CO 、CH 4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 ②H 2、O 2、CO 2： 用燃着的木条。

③[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）] 用石灰水

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的

构成不同。