化学反应方程式及计算

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化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应氧化反应氧化还原反应定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。

氧化还原反应不属于基本反应类型。

区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。

失去氧的物质被还原,发生还原反应。

是氧化剂,具有氧化性。

还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO Fe+CO 2四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

化学反应方程式的平衡和计算方法

实验安全问题
遵守实验室安全规则
正确处理化学废料
穿戴合适的防护设备熟悉急救措施和应急处理方法
误差分析和数据处理
误差来源：实验操作、仪器精度、环境因
素等
误差分析方法：使用标准偏差、相对误差等统计方法进行分
析
数据处理方法：使用Excel、 SPSS等软件进行数据处理和可视化
结果验证：通过重复实验、对比实验等方法验证结果的
药物相互作用：通过化学反应方程式分析药物之间的相互作用
药物设计：通过化学反应方程式设计新的药物分子
药物合成：通过化学反应方程式指导药物的合成过程
化学反应方程式的注意事项
反应条件的控制
温度：反应温度对化学反应速率和产物分布有重要影响压力：反应压力会影响气体的溶解度和反应速率催化剂：催化剂可以改变反应速率和产物分布反应时间：反应时间会影响反应的完全程度和产物的生成量
化学反应方程式的平衡和计算方法
汇报人：XX
化学反应方程式的平衡
化学反应方程式的计算方法
化学反应方程式的应用
化学反应方程式的注意事项化学反应方程式的发展趋势
化学反应方程式的平衡
平衡常数
定义：表示化学反应达到平衡状态时，反应物和产物的浓度关系
计算公式： K=([A]^a * [B]^b) / ([C]^c * [D]^d)
反应平衡的计算
反应平衡常数的计算：通过实验数据，利用公式计算反
应平衡常数
反应进度的计算：根据反应方程式，计算反应物的消耗量和产物的生
成量
反应热力学数据的计算：利用热力学公式，计算反应的焓变、熵变等热
力学数据
反应平衡的判断：根据反应平衡常数和反应进度的关系，判断反应是否达到平衡状态

化学计算公式大全

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算1.电解水实验：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)计算：该反应中氢气和氧气的生成比例为2:1，根据化学计量学原理，可以通过已知的反应物质的量计算出产物的量。

假设反应过程中消耗的水的质量为m(g)，则氢气和氧气的质量分别为2m(g)和m(g)。

根据水的相对分子质量（18 g/mol）可以计算出水的物质量（mol）为：物质量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）假设水的摩尔质量为n(mol)，则氢气和氧气的摩尔质量分别为2n(mol)和n(mol)。

根据摩尔质量和物质量的关系可以得到：物质量（g）= 摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）根据上述公式可以得到氢气和氧气的质量分别为2n(mol) × 2 × 相对分子质量和n(mol) × 相对分子质量。

2.高锰酸钾滴定法测定亚铁离子的浓度：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O计算：这是一种亚铁离子与高锰酸根离子（MnO4-）的氧化还原反应，该反应中亚铁离子和高锰酸根离子的摩尔比为5:1，根据摩尔比可以计算出亚铁离子的浓度。

假设化学反应中消耗的亚铁离子的物质量为m(g)，则高锰酸钾的物质量为5m(g)。

根据亚铁离子的摩尔质量（mFe2+(g/mol)）和物质量（mol）的关系可以得到亚铁离子的摩尔质量为：亚铁离子摩尔质量（g/mol）= mFe2+（g/mol）× 物质量（mol）根据高锰酸钾的摩尔质量（mMnO4-(g/mol)）和物质质量的关系可以得到高锰酸钾的摩尔质量为：高锰酸钾摩尔质量（g/mol）= mMnO4-（g/mol）× 物质质量（mol）根据摩尔比可以得到：高锰酸钾摩尔质量=5×亚铁离子摩尔质量通过摩尔质量和物质质量的关系，可以得到亚铁离子的物质质量为：物质质量（g） = 亚铁离子摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）通过上述公式可以用已知的实验数据计算出亚铁离子的浓度。

化学反应的动力学计算和方程式

化学反应的动力学计算和方程式化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内物质浓度的变化量。

化学反应速率常用公式表示为：[ v = ]其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率与反应物浓度、反应物性质、温度、催化剂等因素有关。

根据反应物浓度的变化，化学反应速率可以分为以下三种情况：1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，公式为v = k。

2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，公式为v = k[A]。

3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，公式为v = k[A]^2。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反应速率和逆反应速率相等时，各组分浓度不再发生变化的状态。

化学平衡常数K表示为：[ K = ]其中，[products]表示生成物的浓度，[reactants]表示反应物的浓度。

化学平衡的计算一般采用勒夏特列原理，通过改变温度、压力、浓度等条件，使平衡向正反应或逆反应方向移动，从而达到新的平衡状态。

三、化学反应的动力学计算化学反应的动力学计算主要包括求解反应速率常数k和化学平衡常数K。

1.反应速率常数k的求解：根据实验数据，利用公式v = k[A]m[B]n，可以求解出反应速率常数k。

2.化学平衡常数K的求解：根据实验数据，利用公式K = ，可以求解出化学平衡常数K。

四、化学反应方程式的书写化学反应方程式是表示化学反应的符号表示法。

化学反应方程式包括反应物、生成物和反应条件。

在书写化学反应方程式时，应注意以下几点：1.反应物和生成物之间用加号“+”连接。

2.反应物和生成物的化学式要正确。

3.反应物和生成物的系数要满足质量守恒定律。

4.反应条件（如温度、压力、催化剂等）应写在化学反应方程式的上方或下方。

综上所述，化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。

化学反应速率方程式计算

化学反应速率方程式计算化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度改变的大小，通常由反应物浓度随时间的变化率来表示。

对于一个简单的化学反应A+B→C，反应速率可以用以下方程式来计算：v = k[A]^m[B]^n其中，v代表反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别代表反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。

反应速率方程式的计算可以帮助我们确定反应的速率以及其与反应物浓度之间的关系。

下面以一个具体的化学反应为例，来介绍如何计算反应速率方程式。

假设我们有一个反应A+2B→2C，这个反应的速率可以表示为：v = k[A]^m[B]^n首先，需要确定反应的反应级数。

通过实验观察或理论推测，可以确定反应级数。

假设反应物A的反应级数为m，反应物B的反应级数为n。

接着，我们需要进行一系列实验，通过测定不同时间点下反应物浓度的变化来确定反应速率。

首先，制备一系列反应混合物，每个反应混合物中反应物A和B的浓度不同。

然后，在不同时间点取样，并测定样品中反应物A和B的浓度。

可以使用分光光度法、电化学方法或其他适用的测量技术。

将实验数据带入反应速率方程式中，计算得到反应速率。

例如，对于一个实验数据点，反应物A的浓度为[A]，反应物B的浓度为[B]，反应速率为v。

将这些数据代入反应速率方程式中，得到一个方程：v = k[A]^m[B]^n通过这个实验，在不同浓度下得到多个数据点，可以得到多个方程。

接下来需要进行数据处理和曲线拟合。

可以使用线性回归方法，将多个方程进行线性化处理，得到线性方程。

例如，对于上述方程v = k[A]^m[B]^n，可以进行取对数的操作，得到一个线性方程：ln(v) = ln(k) + mln([A]) + nln([B])通过线性回归方法，可以得到ln(v)与ln([A])和ln([B])之间的关系。

从中可以确定反应级数，并计算出速率常数。

最后，根据所得到的反应级数和速率常数，可以编写出反应速率方程式。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧：点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧：点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量物质的纯度一x 100%含杂物的质量纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量原子个数相对分子质量 100% 溶质质量溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。

常见化学方程式及常用计算公式

常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。

它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。

常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。

例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。

2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。

例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。

3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。

例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。

4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。

例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。

常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。

它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。

例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。

2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。

它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。

例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。

3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。

可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。

4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。

此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。

高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结

高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。

下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

化学反应方程式以及计算

化学反应方程式一、怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，我们可以写成：碳+ 氧气点燃二氧化碳但该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律，那我们是否能像写化学式一样来表示一个化学反应呢？二、给你一个化学反应方程式如：P+O2点燃P2O5 ，你能从中获取哪些信息呢？三、你知道电解多少个水分子可以得到1个氢分子吗？如果需要2克氢气，需要电解多少克水呢?你的计算方法是怎么样的？例1、写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式______________________ _____ ，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。

现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.练习1、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式______________________ ，那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.例2.下列化学方程式中，完全正确的是( )A.P+O2点燃P2O5B.C+2O点燃CO2C.Mg2+O2点燃2MgOD.3Fe+2O2点燃Fe3O4例3.配平和完成下列化学方程式:−∆P2O5+Fe(1)P+FeO−→(2) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2(3) N2+H2——NH3(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3例4、写出下列反应的化学方程式并配平：1、镁在空气中燃烧：________________2、铁在氧气中燃烧：____________________3、氢气中空气中燃烧：__________ __________4、红磷在空气中燃烧：_______________5、硫粉在空气中燃烧：___________ _6、碳在氧气中充分燃烧：______________________7、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________8、加热氯酸钾：___________________9、加热高锰酸钾：__________________________10、水在直流电的作用下分解：____________________例4、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【基础训练】1、书写化学方程式时常发生以下错误：A 、物质的化学式书写错误B 、化学方程式没有配平C 、漏写或错写反应条件D 、“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏 2、请指出下列反应的错误类型：⑴3Fe+2O 2加热Fe 3O 4（） ⑵C+O 2点燃CO 2↑ ( ) ⑶2P 2+5O 2点燃2P 2O 5 （）⑷CH 4+O 2−−→−点燃CO 2+H 2O( ) 3、化学方程式C+O 2点燃CO 2的正确读法是（）A 、碳加氧气等于二氧化碳B 、1个碳分子加1个氧分子，在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子C 、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D 、1个碳原子和2个氧原子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子 3.化学方程式 2H 2O+O 2点燃2H 2O 中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 4、完成下列化学反应方程式：（1）氢气+氧气−−→−点燃水_____________________________________；（1）铝+氧气−−→−点燃氧化铝_____________________________________；（1）石灰水Ca(OH)2+二氧化碳→碳酸钙（沉淀）和水___________________；（1）铝+四氧化三铁−−→−高温氧化铝+铁______________________________；（1）___C 2H 5OH+___O 2−−→−点燃___CO 2+___H 2O （1）氧化铁+ 一氧化碳−−→−高温铁+二氧化碳____________ 5.配平下列化学方程式（1）__________Cu+__________O 2点燃__________CuO（2）__________C 3H 8+__________O 2点燃__________CO 2+__________H 2O （3）__________FeS 2+__________O 2高温__________Fe 2O 3+__________SO 2（4）__________Cu 2（OH ）2CO 3 △__________CuO+__________H 2O+__________CO 25.在3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4反应中：(1)反应物是___________和_____________。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。

常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。

高中化学常用化学方程式及计算公式

高中化学常用方程式一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3N aOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2Na OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(C lO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑3b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)2HCl = H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)C +2Cl2 = CCl4 7)C l2 +H2 = 2HCl 8)3Cl2 +2P = 2PCl3 9)Cl2 +PCl3 = PCl5 10)C l2 +2Na = 2NaCl 11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)C l2+Cu = CuCl2 14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)C l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17)l2 +Na2S = 2NaCl+S18) l2 +H2S = 2HCl+S19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) l2 +H2O2 =2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

初中化学物质的化学反应与能量变化的计算

初中化学物质的化学反应与能量变化的计算化学反应是物质之间发生物理变化或化学变化的过程，而能量变化则是化学反应中不可忽略的重要因素之一。

本文将探讨初中化学中物质的化学反应以及相关的能量变化计算方法。

一、物质的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，常见的包括各种化学方程式的表示形式，如AB + CD → AC + BD。

其中，AB、CD为反应物，AC、BD为生成物。

在化学反应中，有以下常见的类型：1. 合成反应：两个或更多原子、离子或分子结合成一个新物质。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

2. 分解反应：一个物质在加热或电解的作用下分解成两个或更多的物质。

例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。

3. 双替换反应：两个化合物中的正、负离子交换位置，生成新的化合物。

例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。

4. 氧化还原反应：涉及电子的转移，其中一种物质被氧化（电子失去），另一种物质被还原（电子获得）。

例如：Na + Cl₂ → 2NaCl。

二、能量变化的计算化学反应中，常常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

能量变化的计算可以通过以下两种方法进行：1. 使用化学方程式的平衡系数：在平衡化学反应方程式的过程中，每个物质前面都有一个系数，称为平衡系数。

这些系数表示反应物和生成物之间的化学摩尔比例关系。

根据平衡系数可以推导出反应物和生成物的摩尔比例，从而计算能量变化的数值。

2. 使用反应物和生成物的能量变化数值：每种物质在特定条件下发生化学反应时，都会伴随着一定的能量变化。

这些能量变化可以通过实验或参考文献获得。

在计算能量变化时，可以根据反应物和生成物的能量变化数值进行代入计算。

三、实例分析以氢氧化钠与盐酸的反应为例，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。

该反应是一个中和反应，在实验中放出能量。

假设该反应放出的能量为-50 kJ/mol。

1. 计算化学方程式中物质的摩尔比例：根据化学方程式可得，1 mol的NaOH与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H₂O。

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。

在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。

本文将介绍化学方程式的简单计算方法。

摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。

通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。

假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。

依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。

通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。

考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。

可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。

所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。

3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。

反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。

这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。

考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。

我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。

1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

它包括两部分：反应物和生成物。

每个物质都用化学式或分子式表示。

常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。

例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。

2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。

质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。

例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。

3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。

摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。

例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。

4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。

摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。

例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。

初中化学化学反应公式

初中化学化学反应公式化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。

化学反应可以用化学反应方程式来表示。

在初中化学中，学生们会学到一些常见化学反应的方程式，下面将介绍一些常见的化学反应。

1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.金属与非金属的反应：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的过程。

例如，金属钠(Na)与非金属氯(Cl)反应生成氯化钠(NaCl)的方程式为：2Na+Cl2→2NaCl3.酸与金属的反应：酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，金属的化学式为M，反应方程式可以表示为：HA+M→MA+H2例如，盐酸(HCl)与锌(Zn)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的方程式为：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱的反应：酸与碱的反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碱的化学式为BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)的方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应是指酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳的过程。

一般情况下，酸的化学式为HA，碳酸盐的化学式为MCO3，反应方程式可以表示为：HA+MCO3→MACO3+H2O+CO2例如，盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠(NaCl)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)的方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2这些是初中化学中的一些常见化学反应方程式，学生们在学习化学时会接触到更多的反应方程式。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 27.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。

化学反应中的有关计算

温馨提示：
1、正确写出化学方程式
2、准确计算已知量与未知量的相对分子质量和
3、解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。
4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了
5、计算时可以先约分再计算
6、要仔细检查过程和结果。
2.4g镁在足量的氧气中完全反应化学反应中的有关计算
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未来理想车用燃料是什么？氢气
我们现在是如何制取氢气的？请写出反应的化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+O2↑
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
分子个数比：
2： 2 ： 1
2个水分子分解：（2×18）：（2×2）：（1×32）﹦9：1：8
10个水分子分解：（10×18）：（10×2）：（5×32）﹦9：1：8 100个水分子分解：（100×18）：（100×2）：（50×32）﹦9：1：8
显然，反应中分解的水分子与生成的氢分子、氧分子的质量比恒等于9：1：8
请思考：
通电
2H2O
2H2↑+O2 ↑
质量比 9 ： 1 ： 8 9克水分解能产生多少克氢气？
18克水分解呢？3.6克水呢？
可见，化学反应中反应物和生成物
之间存在一定的质量关系，这种质量
关系与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3==通=电=4Al+3O2↑
204
108
x
1kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关
系
204
x
=