2019版高考化学(5年高考+3年模拟)课件全国卷1(通用版)专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(共78张PPT)
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-
CH3COOH+OH-的平
1 c(CH 3COOH ) c(OH ) c(CH 3COO ) 衡常数K= , 升温 , K 增大 , = 减小,故错误;C项,根据电 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH ) c(OH ) K
+ + H H 荷守恒得c(N 4 )+c(H )=c(Cl )+c(OH ),溶液呈中性时c(H )=c(OH ),则c(N 4 )=c(Cl ),
-
)
c(H ) A.向0.1 mol· L 1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 c(CH 3COOH )
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中
c(NH 4) C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 c(Cl )
c(CH 3COO ) 增大 c(CH 3COOH ) c(OH )
c(X 2 ) =c(H ), lg >0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。 c(HX )
+
答题规范 该类题应从以下三点突破:①明确横、纵坐标的意义;②明确曲线的走势及意义; ③结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,判断正误。
2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 (
c(Cl ) 温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。 c(Br )
疑难突破 在弱电解质存在的体系中,解决各粒子浓度比值的变化趋势时,一般从其自身变化 的平衡常数入手,或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势,有时还可将浓度的比值转化为
物质的量的比值来进行判断。
答案 C
本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25 mL AgNO3
溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol· L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol· L-1,故Ksp
(AgCl)=c(Ag+)· c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp
专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡
五年高考
A组 考点一 盐类的水解
)
统一命题·课标卷题组
1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (
A. K a 2 (H2X)的数量级为10 6
c(HX ) B.曲线N表示pH与lg c(H X ) 的变化关系 2
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
答案 D 本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸,
c(X 2 ) c(HX ) 其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲线N表示lg 与pH的关系,B c(HX ) c(H 2 X )
c(Cl ) D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 c(Br ) c(H ) c(CH 3COO ) 答案 D A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的,加水 c(CH 3COOH )
c(H ) 时c(CH3COO )变小, 应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O c(CH 3COOH )
K a1 = 100.6,c(H+)=10-5.0 mol· L-1,代入
c(HX ) c(H ) =100.6×10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为 c(H 2 X )
1014 + =10-9.6< K a 2 =10 5.37,则NaHX溶液显酸性,即c(H )>c(OH ),C项正确;溶液呈中性时,c(OH ) 10 4.4
(AgCl)=c(Ag+)· c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.040 0 mol· L-1 Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不 变,消耗V(AgNO3)=20 mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.050 0 mol· L-1 Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp (AgCl),达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。 知识拓展 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol· L-1时,沉淀就达完全。
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)· c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol· L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol· L-1Br-,反应终点c向b方向移动
c(NH 4) =1, c(Cl )
c(Cl ) c(Ag ) c(Cl ) K s p ( AgCl ) 故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, = = , c(Br ) c(Ag ) c(Br ) K s p ( AgBr )
知识拓展 若某弱酸(或弱碱)的电离平衡常数为Ka(或Kb),对应的弱酸根离子(或弱碱阳离子) 的水解平衡常数为Kh,则有下列关系:Ka· Kh=KW(或Kb· Kh=KW)。
考点二
沉淀溶解平衡
)
3.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100 mol· L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol· L-1Cl-溶液的滴定曲线 如图所示。下列有关描述错误的是 (
Ka 2 c(H ) c(X 2 ) c(X 2 ) Ka 2 = 项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 , 则 lg =lg , c(H ) c(HX ) c(HX )
2 2 c (X ) c (X ) c (HX )= =1即lg =0时,pH≈5.37, K a 2 =1×10 5.37, A项正确;根据图像取点(0.6,5.0), c(HX ) c(HX ) c(H 2 X )
CH3COOH+OH-的平
1 c(CH 3COOH ) c(OH ) c(CH 3COO ) 衡常数K= , 升温 , K 增大 , = 减小,故错误;C项,根据电 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH ) c(OH ) K
+ + H H 荷守恒得c(N 4 )+c(H )=c(Cl )+c(OH ),溶液呈中性时c(H )=c(OH ),则c(N 4 )=c(Cl ),
-
)
c(H ) A.向0.1 mol· L 1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 c(CH 3COOH )
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中
c(NH 4) C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 c(Cl )
c(CH 3COO ) 增大 c(CH 3COOH ) c(OH )
c(X 2 ) =c(H ), lg >0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。 c(HX )
+
答题规范 该类题应从以下三点突破:①明确横、纵坐标的意义;②明确曲线的走势及意义; ③结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,判断正误。
2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 (
c(Cl ) 温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。 c(Br )
疑难突破 在弱电解质存在的体系中,解决各粒子浓度比值的变化趋势时,一般从其自身变化 的平衡常数入手,或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势,有时还可将浓度的比值转化为
物质的量的比值来进行判断。
答案 C
本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25 mL AgNO3
溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol· L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol· L-1,故Ksp
(AgCl)=c(Ag+)· c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp
专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡
五年高考
A组 考点一 盐类的水解
)
统一命题·课标卷题组
1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (
A. K a 2 (H2X)的数量级为10 6
c(HX ) B.曲线N表示pH与lg c(H X ) 的变化关系 2
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
答案 D 本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸,
c(X 2 ) c(HX ) 其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲线N表示lg 与pH的关系,B c(HX ) c(H 2 X )
c(Cl ) D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 c(Br ) c(H ) c(CH 3COO ) 答案 D A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的,加水 c(CH 3COOH )
c(H ) 时c(CH3COO )变小, 应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O c(CH 3COOH )
K a1 = 100.6,c(H+)=10-5.0 mol· L-1,代入
c(HX ) c(H ) =100.6×10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为 c(H 2 X )
1014 + =10-9.6< K a 2 =10 5.37,则NaHX溶液显酸性,即c(H )>c(OH ),C项正确;溶液呈中性时,c(OH ) 10 4.4
(AgCl)=c(Ag+)· c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.040 0 mol· L-1 Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不 变,消耗V(AgNO3)=20 mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.050 0 mol· L-1 Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp (AgCl),达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。 知识拓展 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol· L-1时,沉淀就达完全。
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)· c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol· L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol· L-1Br-,反应终点c向b方向移动
c(NH 4) =1, c(Cl )
c(Cl ) c(Ag ) c(Cl ) K s p ( AgCl ) 故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, = = , c(Br ) c(Ag ) c(Br ) K s p ( AgBr )
知识拓展 若某弱酸(或弱碱)的电离平衡常数为Ka(或Kb),对应的弱酸根离子(或弱碱阳离子) 的水解平衡常数为Kh,则有下列关系:Ka· Kh=KW(或Kb· Kh=KW)。
考点二
沉淀溶解平衡
)
3.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100 mol· L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol· L-1Cl-溶液的滴定曲线 如图所示。下列有关描述错误的是 (
Ka 2 c(H ) c(X 2 ) c(X 2 ) Ka 2 = 项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 , 则 lg =lg , c(H ) c(HX ) c(HX )
2 2 c (X ) c (X ) c (HX )= =1即lg =0时,pH≈5.37, K a 2 =1×10 5.37, A项正确;根据图像取点(0.6,5.0), c(HX ) c(HX ) c(H 2 X )