必修1第一节化学实验基本方法(第二课时)

粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
步骤
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 滤纸折好，放好.滤液沿玻 璃棒倒入漏斗，慢慢过滤
3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
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结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
2、粗盐除杂
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有不溶物。
得到较白净的固体Hale Waihona Puke Baidu（但质量比粗盐时少了些）
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 蒸发操作 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3
溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD
沙里淘金的原理？
二、混合物的分离和提纯
混合物
分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
学与问P5
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶 性钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。