化学反应速率复习PPT课件

a
3a
n(平衡) 3-2a
a
3a
所以有3＋2a＝1.2×3，
a＝0.3 mol，
则v(Y)＝0.3/2×5
=0.03mol/(L·min),
X的转化率＝2×0.3/3 ×100%＝20%。
(2)
甲：v(X)＝3.5/2 =1.75 ；
乙：v(Y)＝2/1 =2；
丙：v(Z)＝4.5 /3 =1.5；
物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法： 用不同物质的反应速率除以相应物质的化学计量
数，然后再比较大小，数值大的反应速率大。
注意速率单位要一 致，不一致需转化 1mol/(L • s)=60 mol/(L •min )
反思归纳
2.化学反应速率的计算 对于较为复杂的题目，采用以下步
骤和模板计算(三段式法)： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某 时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。
5. 在一定条件下，密闭容器中合成氨，
3H2+N2 高温高压2NH3，开始时测得c(H2)=2mol/L ， c(N2)=1催mo化l剂/L，2S末，测得c(NH3)=0.2mol/L。求
V(H2)、N2的转化率和该条件下的化学平衡常数K。
高温 高压
分析： N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
C（始）
2．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案：这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，
压强改变⇒气体物质的浓度改变⇒化学反应速率改
变，如对于 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)增大压强，
SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增
丁：v(X)＝0.075×60/2 =2.25.
丁＞乙＞甲＞丙
练习
1. 已知反应 4CO＋2NO2
N2＋4CO2 在不同
条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快
的是
(C)
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
大。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
1
2
0
△C
0.1 0.3
0.2
C（2S末） 0.9
1.7
0.2
V (H2)＝△C/△ t ＝ 0.3mol/L / 2s ＝ 0.15mol/（L·s）
N2转化率=0.1/1 ×100％=10％ K=0.22 /0.9 ×1.73 ≈0.08
反思归纳
1．化学反应速率比较的两种方法
(1)转化同一物质法： 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种
Y(g) ＋
3Z(g)。
（1）经 5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强
为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的速率为_____，X 的转
化率为______。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容
器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分
别 为 ： 甲 ： v(X) ＝ 3.5 mol/(L·min) ； 乙 ： v(Y) ＝ 2
练习
2.在恒温恒容的容器中进行反应
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L－1
降到 0.06 mol·L－1 需 2 s，那么由 0.06 mol·L－1 降到 0.024
mol·L－1 需要的反应时间．等于 1.2 s
C．大于 1.8 s
D．小于 1.8 s
练习
3．对A(g)+3B(g)
2C(S)，下列反应
速率最快的是 ：( D )
A.υ(A)=0.3mol/(L·min)．
B.υ(B)=0.6mol/(L·min)
C . υ ( C ) = 1 . 6 m o l / ( L ·m i n )
D.υ(A)=0.01mol/(L·s)
或升高温度都能加快 O2 的生成速率。
(√ )
(2)(2011·北京高考)常温下钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升
高生成 Na2O 的速率逐渐加快。
(3)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。
(× )
(× )
(4)锌与稀 H2SO4 反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2 的速率(× )
(5)合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。 (× )
mol/(L·min)；丙：v(Z)＝4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)
＝0.075 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则
温度由高到低的顺序是___________(填序号)。
解:(1) 设Y已转化的物质的量为a,则有:
2X(g)
Y(g)＋3Z(g)
n(开始) 3
0
0
△n
2a
本节复习要点：
1、化学反应速率的概念及表示方法。 2、影响反应速率的因素
一、化学反应速率
速率(v)之比=化学计量 数之比 =变化浓度(△ c)之比 =变化物质的量(△n)之 比（恒容）
化学反应速率的计算与比较
例 向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，
在 一 定 温 度 下 发 生 如 下 反 应 ： 2X(g)
注意 ：固体或纯液体的浓度视为定值，因此 不用固体或纯液体表示反应速率。
4. 已知反应 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反
应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
表示，则下列正确的关系是
( D)
A.45v(NH3)＝v(O2)
C.23v(NH3)＝v(H2O)
B.56v(O2)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)
二、影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质，如 Na、Mg、Al 与水反应的速率由大到
小的顺序为：Na>Mg>A。l
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
练习
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2011·江苏高考)对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2