九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第2课时) 精品导学案 粤教
九年级化学下册常见的碱碱的通性第2课时教案粤教版
陕西省汉中市南郑县红庙初级中学九年级化学下册《常见的碱碱的通性第2
课时》教案粤教版
教学目的知识:使学生认识氢氧化钙的物理性质,了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性
能力:培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育:进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的,使学生认识到化学与周围生活的密切关系,增强社会责任感。
重点难点氢氧化钙的化学性质是重点,碱的通性是难点。
教学方法实验、对比、归纳教学法。
教学用品仪器:蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品;氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
教师活动学生活动教学意
图
[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠,请同学们想一想:1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
1.氢氧化钠溶液与二氧
化碳;
2.氢氧化钠溶液与硝
酸;
3.氢氧化钠溶液与氯化
铁溶液.
回忆、思考、回答问题,请三位同学在
黑板上板演,其他同学在本上完成化学议程
式:
复习、
巩固旧知识
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后,今天
明确学习内容。
我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰,它是怎样制得的呢?结合日常生活中的所见所闻思考。质疑、
激发学习兴
趣。
[演示实验] 氢氧化钙的制取
课本P.167 (实验8-25)
请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.
学生观察现象,分析产物,写出反应的化
春粤教版化学九下8.2《常见的酸和碱》(第2课时)word导学案
春粤教版化学九下8
第2课时常见的碱碱溶液的化学性质
探究点一常见的碱及其用途
[情形展现]
[问题探究]常见的碱有哪些?它们有哪些用途呢?
[摸索交流]____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
[归纳提升]常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。氢氧化钙常用于建筑材料和改良土壤等,其可由石灰石(要紧成分是碳酸钙)煅烧得到的生石灰与水反应制得;氢氧化钠有专门强的腐蚀性,可用于制肥皂、造纸、炼制石油等;氢氧化钾可用于电池工业等。
[课堂速记]______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________探究点二验证氢氧化钠与二氧化碳的反应
[情形展现]向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液,气球膨胀。
[问题探究]装置内滴入氢氧化钠溶液后,气球什么缘故会膨胀呢?如何通过实验验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应?
[摸索交流]______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐
8.2常见的酸和碱
第2课时常见的碱碱溶液的化学性质
教材解读
本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”,并解释生活中的一些现象。通过对碱的化学性质的学习,鼓励学生大胆细心地独立完成实验,引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案,让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法,而且体验探究的乐趣。通过分析、讨论,从碱的化学组成中找碱的共同点,认识碱具有共同性质的原因,学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标
知识与
技能
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法
通过一些探究活动,进一步认识并体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度
与价值观
1.通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴
趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于
思考的科学精神。
教学重点
教学难点,
重点:认识碱的化学性质和用途。
难点:理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图
活动探究二活动二:探究Ca(OH)2的性质
及用途
[材料引入]
1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料,并进行思考、
分析,回答问题。
联系生活实际,引出所讲化学
物质,又从实验的角度感知若
树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢
固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么?
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱作业设计(新版)粤教版
8.2 常见的酸和碱
1.自然科学实验室所用的化学药品,很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时,一定要严格遵照有关规定和操作规程,确保安全。现有下图所示四种图标,请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标( )
2.泉州是白蚂蚁的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A.钢筋
B.铜制品
C.大理石
D.铝合金
3.为防止食品变质,常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是( )
A.生石灰
B.固体烧碱
C.碳酸氢钠
D.铁粉
4.下列物质在空气中放置一段时间后,发现质量无明显变化的是( )
A.敞口浓盐酸
B.敞口浓硫酸
C.固体氢氧化钠
D.金条
5.下列对实验意外事故的处理错误的是( )
A.若不慎将稀盐酸溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
B.若不慎将火碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
6.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
B.生石灰和熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
7.(双选)用下图装置做趣味实验:在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X),烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞,迅速倒入另一种溶液(Y),再立即塞紧胶塞,振荡,此时可以看到气球逐渐膨胀的是( )
A.氯化氢(X)、澄清石灰水(Y)
九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》教案 (新版)粤教版
常见的酸和碱
讲授新课复习引入
举几种常见的酸?
一、常见的酸
1、几种常见的酸
图8-8
酸的用途
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验8-5]
浓硫酸有腐蚀性
[实验8-6]
浓硫酸稀释的正确操作
在稀释浓硫酸时,一定要
把浓硫酸延器壁慢慢注
入水里,并不断搅拌。且
不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质
[活动与探究]
(1)与指示剂作用
(2)与金属反应
举几种常见的酸、
碱的例子,引入课题
演示实验
我们在使用浓硫酸时
应注意哪些问题?
实验
提问:为何要将浓硫酸
沿器壁慢慢注入水中,
并用玻璃棒不断搅
拌?
思考:如果将稀硫酸沾
到皮肤或衣服上,是否
也要进行这样的处
理?为什么?
提问:我们学习过哪些
有关酸的化学性质?
回忆金属活动性顺序,
金属与酸发生置换反
应的规律
演示实验
引导讨论
思考回答
观察现象,记录,讨论
(3)与金属氧化物反应
(4)与金属化合物反应
HCl + AgNO3=
H2SO4+ BaCl2=
二、常见的碱:
引入:
1、几种常见的碱:(1)氢氧化钠(NaOH)①白色、片状固体,极易溶于水,放热
②易潮解—做干燥剂
③俗名:火碱、烧碱、苛性钠
④有强烈的腐蚀性
听写几种物质的
化学式,它们属于哪类
物质?
展示样品
将氢氧化钠固体
放在表面皿上
做溶解实验
启发设问
演示实验:将鸡爪放于
氢氧化钠溶液中
设问:根据这一现象,
你能提醒大家在使用
NaOH时要注意什么?
万一沾到皮肤上,应如
何处理?
展示样品
演示实验
指导,对比酸的实
验
设问:实验室如何
检验二氧化碳?
书写化学式
观察现象、记录结果
阅读书230页
观察现象
思考回答
阅读书230页
分组讨论
分析回答
讨论回答
思考回答
实验、交流
(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]
科粤版化学九年级下册 8.2 常见的酸和碱 教案设计
课题常见的酸和碱——碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质,了解它们的用途。
2.认识碱的腐蚀性,能熟练取用碱及其溶液。
3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
教学难点
碱与非金属氧化物反应产物的检验。
教学程序
师:上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。哪位同学带领大家回顾一下?
生:氢氧化钠,白色晶体,潮解性,可以做干燥剂。有强烈的腐蚀性,俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钙,白色粉末,可以做建筑材料。有腐蚀性,俗名熟石灰。如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(教师补充)
师:氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢?
生:1、指示剂在碱溶液中的变化(知识回顾)
2、碱溶液与非金属氧化物反应
生:讨论,画图设计实验方案,汇报实验方案。
师:评价学生设计实验的方案,并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。
(两个塑料瓶都变瘪,加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大)
取B塑料瓶中反应后的溶液,滴加稀盐酸,有气泡产生。
说明2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
化学方程式
(3)推测二氧化硫与氢氧化钠
溶液能否反应?产物是什么?
(4)推测三氧化硫与氢氧化钠
溶液能否反应?产物是什么?
小结1:碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
师:思考氢氧化钠应该怎样保存?为什么?联系近年来的环境问题,由碱的化学性质可知,氢氧化钠有什么用途?
生:密封保存,因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会吸收二氧化碳,容易变质。氢氧化钠可以用于吸收SO2,治理酸雨问题。
常见的酸和碱+第2课时+精品教案
课题1常见的酸和碱
第2课时
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质。
2.了解浓硫酸的特性和稀释浓硫酸的正确操作。
3.知道盐酸与硫酸的用途。
二、教学重难点
重点:浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质。
难点:浓硫酸的特性。
三、教学准备、
教学课件;浓硫酸、浓盐酸、手帕、火柴、白纸、浓硫酸脱水性视频等。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸:无色、有刺激性气味的液体、易挥发。
浓硫酸:无色黏稠油状液体,难挥发,具有吸水性。
三、浓硫酸的特性
1.吸水性和腐蚀性。
2.稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中,并用玻璃
棒不断搅拌。
四、酸的化学性质
1.酸能与指示剂作用(紫色石蕊试液变红;无色酚酞不变色)。
2.酸能与活泼金属反应,生成盐和氢气。
3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水。
4.酸能与某些盐反应,生成新盐和新酸。
初中化学科粤版九年级下册第八单元第2课《常见的酸和碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中化学科粤版九年级下册第八单元第2课《常见的酸和碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1、知识与技能
(1)知道酸和碱发生的中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法
(1)通过自主探究,培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
(2)通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观:
(1)进一步增强学习化学的兴趣。
(2)培养学生实事求是的科学精神。
(3)体会化学与社会的密切关系,增强学生对社会的责任感。
2学情分析
根据学生的认知特点,从学生的实验探究开始,让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应,进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活,使学生将所学知识与日常生活紧密联系,给学生留下深刻印象。
3重点难点
1、教学重点中和反应及其应用。
2、教学难点中和反应的理解和应用。
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【活动】酸和碱的反应
2【导入】酸和碱的反应
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》评课稿
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》评课稿
一、教材评价
粤教版九年级化学下册的《常见的酸和碱》是一本涵盖了
相关知识点和实践操作的教材。通过本单元的学习,学生可以了解酸和碱的性质、特征以及常见的实际应用。教材内容严谨、层次清晰,符合九年级学生的认知水平,具有一定的可操作性和趣味性。
二、教学目标
本单元的教学目标主要包括:
1.理解酸和碱的定义,阐述它们的性质和特征。
2.掌握酸和碱在生活中的常见应用,了解它们对物质
和环境的影响。
3.学会使用指示剂和物质变化来判断酸和碱的性质。
4.发展实验操作能力,培养科学思维和实验探究的兴
趣。
三、教学重难点
本单元的重点和难点主要包括:
1.酸和碱的定义和性质:引导学生理解酸和碱的概念,
掌握它们的性质和特征。
2.物质的酸碱性质的测定方法:通过实验操作,让学
生了解使用指示剂和物质变化等方式来测定物质的酸碱性
质。
3.酸和碱的应用:引导学生了解酸和碱在生活中的常
见应用,并分析它们对物质和环境的影响。
四、教学内容及安排
4.1 酸和碱的定义和性质
1.学习酸和碱的定义:引导学生通过案例和实验的方式,了解酸和碱的定义,并进行讨论和总结。
2.讲解酸和碱的性质:教师结合实例分析,介绍酸和
碱的性质,例如氢离子浓度、溶液的腐蚀性等。
4.2 酸碱性质的测定方法
1.使用指示剂测定酸碱性质:讲解常用的指示剂及其
变色范围,指导学生进行实验操作,观察指示剂在不同酸
碱溶液中的变化。
2.使用物质变化测定酸碱性质:通过实验操作,让学
生了解酸碱中和反应的产物和性质变化,从而判断酸和碱
的特征。
4.3 酸和碱的应用
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱_教案
常见的酸和碱
【教学目标】
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
【教学重难点】
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容,让学生填“我知道的用途”,这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。
【教学设计】
②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容,因为酸是危险品,是必须注意的内容;
③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”,这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块:浓硫酸的腐蚀性
展示:酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便,再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述:浓硫酸有强烈的腐蚀性,用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版
第2课时稀酸的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法
通过演示实验和学生分组实验,培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观
树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】
酸的相似的化学性质。
【教学难点】
有关化学反应。
【教学准备】
仪器:烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品:食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课
[教师]同学们,上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途,现在老师手中拿的就是这两种酸,它们的标签都被遮挡住了。那么,在不看标签的情况下,你能够用哪些方法来区分二者?请同学们思考。
[学生]积极思考,回忆所学知识,回答问题。
[教师]那么,稀酸都具有哪些通性呢?各自又有哪些“脾气”和“性质”呢?这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动
1认识稀酸的化学性质
[提问]试管中的紫色石蕊试液,在不借助任何化学药品的情况下,能否使之变成红色?
[学生演示](向试管中吹气,紫色石蕊试液变成红色)
[追问]为什么会变色?
[学生回答]二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。(请学生写出该反应的化学方程式)
[提问]除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗?
[学生活动1]分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
[实验现象交流]与碳酸的现象相似,试液变红。
[板书]三、稀酸的化学性质
2019-2020学年九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱教案 粤教版.doc
2019-2020学年九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱教案粤教版
【学习目标】
1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项;
3、掌握碱溶液的化学性质。
【重点和难点:】
1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、掌握碱溶液的化学性质。
【教学方法】实验探究,自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入:生活中许多物质中都含有碱:厨房清洁剂里含有NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
等,那么这些碱有哪些性质和用途呢?有哪些化学性质呢?今天我们一起来学习。
二、预习检测:
1.氢氧化钠的俗称:、、;
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理?
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中,会出现什么现象?应该怎样保存药品?
4.氢氧化钙的俗称有哪些?
三、新知新解:
一、氢氧化钠(NaOH )
物理性质
【实验】(展示固体NaOH )
【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性,潮解现象,将氢氧化钠固体放到水中溶解,让学生触碰
试管外壁,让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体,学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上,而且表面还变得潮湿,从而得知氢氧化钠会潮解。
【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿?这水从哪里来?说明氢氧化
钠有什么性质?利用这样的性质可以做什么?
【小结】氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,有强腐蚀性。俗名为烧碱、火碱、苛性钠。(因为NaOH 易潮解,可作某些气体的干燥剂),正因为生成氢氧化钠时产生大量的热,而且氢氧化钙也具有腐蚀性,所以使
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐.酸和碱的反应导学案新版粤教版
第八章 常见的酸、碱、盐
探究点一 探究中和反应
[情景展示] 一、观察实验:把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,观察实验现象。
[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象,如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应?我们又如何判断一个反应是不是中和反应?
[思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________
[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法:可借助酸碱指示剂,先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到溶液红色逐渐消失,则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中,要边滴加边搅拌,至红色刚好褪去为止,否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物是否为酸和碱,而不是仅看生成物是否为盐和水。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________ 探究点二 酸、碱的通性
[问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质?酸类物质为什么具有相似的化学性质?
【科粤版九年级化学下册教案】8.2 常见的酸和碱 2
8.2常见的酸和碱
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳酸碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】
1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳,感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
【情感态度价值观】
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质并合理利用;进一步增强探究物质的好奇心和求知欲,培养学生学习的热情。
教学重难点
【教学重点】
1.通过实验和生活常识,理解常见的酸、碱的性质与用途。
2.通过实验,学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3.通过对比实验,学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】
1.通过教师理论知识的讲解,理解酸、碱具有通性原因。
2.通过挂图或播放视频,学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程
【复习引入】
复习酸的通性
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
俗称:苛性钠、火碱、烧碱
强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法:用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
吸水性:易潮解,可做干燥剂。
保存方法:密封保存(露天放置,会吸收空气的水分并与CO2反应)。
用途:①氢氧化钠固体做干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸。
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠。
④制法:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
2.氢氧化钙Ca(OH)2
白色粉末,微溶于水
俗称:熟石灰、消石灰
腐蚀性
制法:CaO +H2O== Ca(OH)2
粤教版初中九年级化学下册第八章常见的酸碱盐导学案
8.1溶液酸碱性
【教学目标】:
1、学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性
2、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度
3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响
【学习内容与过程】
一、区分酸性溶液和碱性溶液的方法
【回忆】:
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液颜色变,化学方程式为
[实验探究一]:将紫色石蕊试液分别滴入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠、石灰水,中,观察颜色变化
小结:
1、使紫色石蕊试液变的物质显酸性,能使紫色石蕊试液变的物质显碱性。
2酸碱指示剂:象紫色石蕊试液这些能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做,简称指示剂。
3、常见的指示剂有。
[实验探究二]:将无色酚酞分别滴入氢氧化钠、石灰水、稀硫酸、稀盐酸中,观察颜色变化
小结:
【学以致用】
现有A、B两瓶溶液,分别是酸性和碱性溶液,请你用最简便的方法加以判断。
方法:
结论: A是,B是。
二、溶液酸碱度用表示。
1、 pH范围在之间
2、酸性溶液 7 , pH越小,酸性
中性溶液 7 ,
碱性溶液 7 ,pH越大,碱性
三、pH的测定:
方法:
在玻璃片或点滴板上放一片pH 试纸,用蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH
思考:
1、试纸能不能直接伸到溶液中,为什么?
2、用不用将试纸润湿?为什么?
[分组实验探究]
用pH试纸测定白醋、肥皂水、石灰水、食盐水的pH。
四、pH与生命活动
【当堂巩固】
1 、有一种溶液,能使无色酚酞试液变红,则该溶液呈___性,PH_____7。
2、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( )
课题1常见的酸和碱(第2课时)导学案
课题1 常见的酸和碱学案(第二课时)
一、学习目标:
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法;
3.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的?
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。
【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。
【观察】课本P实验10-2,观察记录实验现象并完成下表:
么?
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P~P实验10-3,10-4,10-5观察记录实验现象并完成下表:
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质?
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理?
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做?
【归纳】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途:
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?)
⑵ :浓硫酸跟空气接触,能够 空气里的水分,可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。
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8.2.常见的酸和碱(第二课时)
【学习目标】
1.认识稀酸的化学性质,形成初步的反应规律。
2.初步学习氯离子的鉴别方法。
【重点】稀酸的化学性质,氯离子的鉴别。
【难点】稀酸的化学性质,氯离子的鉴别。
【自主探究】
1.旧知回顾:写出下列反应的化学方程式:实验室制二氧化碳的反应原理,镁和稀盐酸反应,铁和稀盐酸反应。
2.自学导航:认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。
3. 应知应会:
1)稀酸的化学性质:①酸+较活泼金属→ + ;
②酸+金属氧化物→ + ;③酸+某些盐→ + 。
2)由和组成的化合物统称为盐。
【合作探究】小组合作探究,答疑解惑
探究一:稀酸的化学性质
1.酸与指示剂的反应:色酚酞遇酸溶液为色,色石蕊遇酸溶液变色。2.酸还有哪些重要化学性质?(【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式)
(1)稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应
(2)稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应
(3)稀盐酸和硝酸银溶液反应
探究二:氯离子的鉴别
Cl-的鉴别:将AgNO3溶液加入待测溶液中,如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待测溶液中含有Cl-其反应原理为:HCl+AgNO3 。
【跟踪练习】教材231查站;教材234页习题8.2第3、4、5题
【达标检测】
1.罗小明家厨房铺的是大理石台面,一天,妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹,便用稀盐酸去擦拭,结果锈迹是擦掉了,但大理石台面也变得粗糙了。写出有关的化学方程式:
(1)(2)。
2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是()
A.①②⑧ B.①⑧④ C。①④ D.①②⑧④
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式:
镁与稀盐酸反应;锌与稀盐酸反应;铁与稀盐酸反应;镁与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应;锌与稀硫酸反应。
教学反思
在新课改的形式下,如何激发教师的教研热情,提升教师的教研能力和学校整体的教研实效,是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下,本期个人的研修经历如下:
1.自主学习:我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题,自主选择和确定学习书目和学习内容,认真阅读,记好读书笔记;学校每学期要向教师推荐学习书目或文章,组织教师在自学的基础上开展交流研讨,分享提高。
2.观摩研讨:以年级组、教研组为单位,围绕一定的主题,定期组织教学观摩,开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对:充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用,发挥学校名师工作室的作用,加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思:倡导反思性教学和教育叙事研究,引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告,并通过组织论坛、优秀案例评选等活动,分享教育智慧,提升教育境界。
5.课题研究:立足自身发展实际,学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作,认真落实研究过程,定期总结和交流阶段性研究成果,及时把研究成果转化为教师的教育教学实践,促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座:结合教育教学改革的热点问题,针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题,进行专题理论讲座。
7.校干引领:从学校领导开始,带头出示公开课、研讨课,参与本校的教学观摩活动,进行教学指导和引领。
8.网络研修:充分发挥现代信息技术,特别是网络技术的独特优势,借助教师教育博客等平台,促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到:一个学校的发展,将取决于教师观念的更新,人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来,我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本,走“科研兴校”的道路,坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量,进而使整个学校的教育教学全面、持
续、健康发展。反思本学期的工作,还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了,但是如何把工作做细、做好,使之的目的性更加明确,是继续努力的方向。另外,我校的研修工作压力较大,各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领,各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展,在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下,我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式,一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
为了更好地开展以后的工作,现就以下方面做如下总结:
一、不断提高业务水平
我树立优良学风,刻苦钻研业务,不断学习新知识,探索教育教学新规律。钻研教材,写好每一个教案,上好每一堂课,多听同组同事的课,多学习别人的优点和长处。另外,为业余时间多学习信息技术,适应现代教学的要求。
二、不断加强学习
只有学习,才能不断进步和成长,让学习成为提高自己的渠道,让学习成为我一生的精神财富,做一名学习型教师。所以,我就多读书,多学习,多写读书笔记。
三、学习运用科学的教育教学模式
在课改的课堂教学中,不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式,向同组的老师学习先进教学方法。尤其在阅读教学中,我注意学习其他老师的先进经验,让学生在朗读中感悟,提高阅读能力。、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。有些同学的特点是比较浮躁,在问题面前不知从哪儿下手回答,甚至没有读清问题的要求,就开始回答。这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴,严以律己,从小事做起,当学生的表率。从小事中总结大道理,不断改进自己的教育方式。
四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动,提高自己的教研能力。积极订阅教育教学有帮助的刊物,学习其中先进的教育教学经验,不断提高自己的教育教学水平。、在课改中,多和同组的老师一起备课,一起商量课堂中出现的问题。尤其在阅读教学中,多向有经验的老师请教,在课堂中怎样激发学生的阅读兴趣,怎样培养学生探究性的阅读能力,最后提高学生的写作水平。
五、勤思考,多动笔
每周坚持写教学心得;可以是备课心得,也可以是教学体会,可以写课堂教学方法实施体会,也可以反思上节课存在的问题,然后找出好的方法解决它。善于积累总结教育教学中和班级管理中的一些典型的事情。从这些事情中,不断反思自己的教育教学行为,对于好的做法积累经验,对于不好的做法及时反思及时改正。以此提高自己的教育教学水平。
在以后的研修中,我会继续努力学习,让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火,将自己最珍贵的爱奉献给孩子们,相信今日含苞欲放的花蕾,明日一定能盛开绚丽的鲜花。相信在我的教学生涯中一定能更上一层楼。