2019届高考化学一轮复习1.2物质的量在化学实验中的应用课件
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物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
物质的量在化学实验中的应用PPT课件5
差的一些操作 计算不正确 称量不准确 溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 转移时少量流出 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀 m 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 v C 偏低 偏高 偏低 减小 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 不均一
m= 5.0g-0.9g=4.1g
右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低
为什么不用托盘天平称取5.85g氯化钠固体？
电子分析天平
用来更精准地称量物质的质量，可 精确到万分之一
3. 溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响： 偏高
4.转移与洗涤
转移
洗涤
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响： 偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的 影响： 偏低
思考与交流
将浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶
质的物质的量是否会发生变化？
C V C V ( 浓 ) ( 浓 ) ( 稀 ) ( 稀 )
公式换算
× NA
N
n
÷ NA × Vm ÷ Vm
(aq)
m
×M ÷M ÷V(aq)
V(g)
×V C
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
m= 5.0g-0.9g=4.1g
右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低
为什么不用托盘天平称取5.85g氯化钠固体？
电子分析天平
用来更精准地称量物质的质量，可 精确到万分之一
3. 溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响： 偏高
4.转移与洗涤
转移
洗涤
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响： 偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的 影响： 偏低
思考与交流
将浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶
质的物质的量是否会发生变化？
C V C V ( 浓 ) ( 浓 ) ( 稀 ) ( 稀 )
公式换算
× NA
N
n
÷ NA × Vm ÷ Vm
(aq)
m
×M ÷M ÷V(aq)
V(g)
×V C
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第1章-第3节 物质的量在化学实验中的应用(共
2．配制过程 以配制 500 mL 1.50 mol· L－1 NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量，计算式为 0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。
托盘天平 30.0 。 (2)称量：用_____________ 称量 NaOH 固体_______g
(3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸 馏水溶解。
玻璃棒 、_______ 烧杯 等。 1．主要仪器：托盘天平、量筒、________
2．配制过程(以配制 200 g 20%的 NaOH 溶液为例)
40.0 (1)计算：需 NaOH 的质量为_______g ，需水的体积为
160 mL。
量筒 量 40.0 g，用______ (2)称量：用托盘天平称取 NaOH_____
冷却至室温后 ，用玻璃棒引 (4)移液：待烧杯中的溶液______________
500mL容量瓶 流将溶液注入__________________ 。
2～3 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_________ 次，洗 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 涤液______________
2．物质的量浓度 (c)与溶质质量分数(w)的换算 n 1 000ρ × V× w 1 000ρ w c＝ ＝ ＝ 或 V M M× V m（溶质） cM w＝ ＝ (ρ 单位为 g/cm3)。 m（溶液） 1 000ρ 3．溶液稀释的计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即 c1V1＝ c2V2。 (3)溶液质量守恒， m(稀 )＝ m(浓)＋ m(水 )。
取 160 mL 水。
烧杯 中，用量筒量取 (3)溶解：将称量的 NaOH 放入_______ 玻璃棒 水 160 mL 加入并用____________ 搅拌，即得所得溶液。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用---第三课物质的量浓度课件最新课件
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立 观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶
解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不
情境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
问题探究
背景 对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
V
（气体）
1、判断题
练习：
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
x
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C= 1mol/L
√
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √
小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）
小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立 观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶
解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不
情境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
问题探究
背景 对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
V
（气体）
1、判断题
练习：
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
x
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C= 1mol/L
√
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √
小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）
小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化
高考化学第一轮复习目录课件新课标
化学
热点专题整合 元素推断题的分析
阶段知能检测（五）
化学
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 反应热的计算 热点专题整合
低碳经济与新能源 阶段知能检测（六）
化学
第七章 化学反应速率与化 学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡状态及其平衡常数
第三节 化学平衡的移动和化学反应 的方向
化学
热点专题整合 化学中的视图、作图
阶段知能检测（十二）
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化学
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角— —硅、碳 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫的氧化物与硫酸 第四节 氮及其化合物
化学
热点专题整合 非金属化工流程的解题策略
阶段知能检测（四）
化学
第五章 物质结构 元素周期 律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
化学
热点专题整合 等效思想——利用“等效平
衡思想”比较平衡状态 阶段知能检测（七）
化学
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
化学
热点专题整合 四种重要的动态平衡比较
阶段知能检测（八）
化学
第九章 电化学基础
化学
第十一章 化学与自然资源的开 发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 热点专题整合
STSE试题集训 阶段知能检测（十一）
化学
第十二章 化学实验基础
第一节 化学实验的常用仪器和基本操 作
第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体的实验室制法 第四节 化学实验方案的设计与评价
高中化学一轮复习全套 课件
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是：D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：
1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：
玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管__、__药__匙__等_________。
2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2_.__0_____g。
3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：
物质的量在化学实验中的应用PPT教学课件
第二节“化学计量在实验中的应用” 前两部分介 绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。 在该部分提出化学反应有很多是在溶液中进行的， 工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应， 为了方便，引入了物质的量浓度的概念和一定物质 的量浓度溶液的配制方法。本部分属于基本概念和 基本技能，重点是对物质的量浓度的理解，以及准 确配制一定物质的量浓度溶液的方法。将物质的量 浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低 了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难 度。
四、教学目标确定：
第二课时基本目标：
1.学会对“一定物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析， 培养良好的实验习惯，养成严谨的科学态度。
基本环教节学：环节 教师活动 学生活动
设计意图
引入
研 究 自主学习
课
题
一：
物
质 师生互动
的
量
浓
度 自检互评 概
念 理
总结
解
展示问题
个别辅导
讲解，与学生 共同完成表格 填写
个别辅导，集 体校对 讨论“物质的 量浓度和溶质 质量分数的区 别”，小组分 工并要求
观察、计 算、回忆
创设情境，在初中溶质的质量分数溶液的计 算基础上，引导学生学习该部分内容。既衔 接了初中知识，又让学生对高中化学知识有
Ⅱ.将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原 浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等，这是因为稀释前与稀 释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以 两溶液的物质量浓度不同。（讨论：如果从这20 mL稀硫 酸溶液中取出5 mL，与原5 mL浓硫酸比，溶质的物质的 量、溶液的物质的量浓度是否相同？为什么？）
“物质的量在化学实验中应用” 的教材教法研究
四、教学目标确定：
第二课时基本目标：
1.学会对“一定物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析， 培养良好的实验习惯，养成严谨的科学态度。
基本环教节学：环节 教师活动 学生活动
设计意图
引入
研 究 自主学习
课
题
一：
物
质 师生互动
的
量
浓
度 自检互评 概
念 理
总结
解
展示问题
个别辅导
讲解，与学生 共同完成表格 填写
个别辅导，集 体校对 讨论“物质的 量浓度和溶质 质量分数的区 别”，小组分 工并要求
观察、计 算、回忆
创设情境，在初中溶质的质量分数溶液的计 算基础上，引导学生学习该部分内容。既衔 接了初中知识，又让学生对高中化学知识有
Ⅱ.将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原 浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等，这是因为稀释前与稀 释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以 两溶液的物质量浓度不同。（讨论：如果从这20 mL稀硫 酸溶液中取出5 mL，与原5 mL浓硫酸比，溶质的物质的 量、溶液的物质的量浓度是否相同？为什么？）
“物质的量在化学实验中应用” 的教材教法研究
人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，
密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
1000mL×ρg/cm3×ω÷ Mg/mol 则有：C= 1L 1000mL×ρg/cm3×ω = Mg/mol×1L 而ω=
Cmol/L×1L×Mg/mol 1000mL×ρg/cm3
质的量浓度下个定义。 思考:它的单位是什么？ L-1NaOH溶液2mol· L-1的含义？ 思考:试描述2mol·
1.物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)
Байду номын сангаас符号：cB 单位：mol/L 计算公式： C = B nB V
×100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
解： C(H2SO4)= 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
解析
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1mol· L －1 ( × ) (2)将25gCuSO4· 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数 为25%(
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL ； 0.05moL ； CO32-的物质的量为
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节 物质的量在化学实验中的应用 考点(2)一定
考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
高考化学一轮复习 目录课件 新人教版(1)
第七章 化学反应速率 化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 水的电离 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
第九章 有机化合物 第一节 甲烷 乙烯 苯 石油、煤、天然气的综合利用 第二节 乙醇 乙酸 基本的营养物质 第十章 化学实验基础 第一节 基本实验仪器及使用 第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体制备和实验方案设计
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫及其化合物 第四节 氮及其化合物 第五节 海水资源综合利用与环境保护
第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学键 第二节 元素周期表 元素周期律 第六章 化学反应与能量 电化学 第一节 化学能与热能 第二节 原电池 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
选修三 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 第二节 分子结构与性质 第三节 晶体结构与性质
选修五 有机化学基础 第一节 有机化合物的分类、结构和命名 第二节 烃和卤代烃 第三节 醇 酚 第四节 醛 羧酸 酯 第五节 基本营养物质和高分子材料
第二部分 测试卷（word）
第一章 化学计量在实验中的应用测试卷 第二章 化学物质及其变化测试卷 第三章 金属及其化合物测试卷 第四章 非金属及其化合物测试卷 第五章 物质结构 元素周期律测试卷
பைடு நூலகம்
第六章 化学反应与能量测试卷 第七章 化学反应速率 化学平衡测试卷 第八章 水溶液中离子平衡测试卷 第九章 有机化合物测试卷 第十章 化学实验基础测试卷 选修3 物质结构测试卷 选修5 有机化学基础测试卷
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量课件优质课
d、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
(4)把意义大声说出来：
①1mol O2，表示：1mol氧分子 ②1mol Fe，表示：1mol铁原子 ③1mol H2O，表示：1mol水分子 (5)批判与反思：以下说法是否正确？
。
(3)把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，符号为 NA ，单位为 mol-1 ， 通常用 6.02×1023 表示。
mol-1
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
计算与归纳
(6) 请计算下列物质所含有的微粒数，并由计 算中归纳出公式。
1molH2O含有 12×6.02×1023 3molH2O中含有 3×6.02×1023
单位符号 m Kg s A K mol cd
▲注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数 组成，不能分割、不能增减。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
(4)把意义大声说出来：
①1mol O2，表示：1mol氧分子 ②1mol Fe，表示：1mol铁原子 ③1mol H2O，表示：1mol水分子 (5)批判与反思：以下说法是否正确？
。
(3)把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，符号为 NA ，单位为 mol-1 ， 通常用 6.02×1023 表示。
mol-1
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
计算与归纳
(6) 请计算下列物质所含有的微粒数，并由计 算中归纳出公式。
1molH2O含有 12×6.02×1023 3molH2O中含有 3×6.02×1023
单位符号 m Kg s A K mol cd
▲注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数 组成，不能分割、不能增减。
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。
一轮复习第讲物质的量在化学实验中的应用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
则原溶液中 c( NO3 )为( )
第20页
化学
A. b 2c mol·L-1
2c 4b
B.
mol·L-1
a
a
2b c
2b 4c
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
a
a
第21页
化学
解题导引:(1)在进行有关计算时,明确离 子之间的反应关系,并正确找出所有的离 子反应;(2)充分利用溶液的电中性,正确 利用电荷守恒。
第43页
化学
直至
CO
2 3
完全转化为
HCO
3
时(理论上)
才会发生第二步反应,产生 CO2,所需盐酸
浓度 c(HCl)>
0.20 mol
200 mL 103 L mL1
=1.0 mol·L-1,
第44页
化学
若 c(HCl)≥
0.20 mol 2
=2.0
200 mL 103 L mL1
mol·L-1,则盐酸足量,两种滴加方式产 生 CO2 的体积相同,与题意不符,因此选 项 B 合理。
⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。
(1)现需要配制 500 mL 1 mol·L-1 硫酸溶液,
需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3
的浓硫酸 mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,
其编号排列
是
。
第34页
化学
(3)若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的
物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏
第38页
化学
解析:A 项容量瓶先用蒸馏水洗涤,定容前 可少加点水,故无影响;B 项,NaOH 称取偏 少,浓度偏低;C 项,导致溶液体积偏小,浓 度偏高;D 项使溶液体积偏大,浓度偏低。 答案:C。
第20页
化学
A. b 2c mol·L-1
2c 4b
B.
mol·L-1
a
a
2b c
2b 4c
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
a
a
第21页
化学
解题导引:(1)在进行有关计算时,明确离 子之间的反应关系,并正确找出所有的离 子反应;(2)充分利用溶液的电中性,正确 利用电荷守恒。
第43页
化学
直至
CO
2 3
完全转化为
HCO
3
时(理论上)
才会发生第二步反应,产生 CO2,所需盐酸
浓度 c(HCl)>
0.20 mol
200 mL 103 L mL1
=1.0 mol·L-1,
第44页
化学
若 c(HCl)≥
0.20 mol 2
=2.0
200 mL 103 L mL1
mol·L-1,则盐酸足量,两种滴加方式产 生 CO2 的体积相同,与题意不符,因此选 项 B 合理。
⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。
(1)现需要配制 500 mL 1 mol·L-1 硫酸溶液,
需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3
的浓硫酸 mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,
其编号排列
是
。
第34页
化学
(3)若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的
物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏
第38页
化学
解析:A 项容量瓶先用蒸馏水洗涤,定容前 可少加点水,故无影响;B 项,NaOH 称取偏 少,浓度偏低;C 项,导致溶液体积偏小,浓 度偏高;D 项使溶液体积偏大,浓度偏低。 答案:C。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
回答下列问题： Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4 ，其中过氧键的数目为 _____________。 答案：4
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
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－
提示
Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH，而不是Na2O。
－
4．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol· L 1。 ( × )
提示
HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无
第一章
化学计量在实验中的应用
第 2讲
物质的量在化学实验中的应用
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考纲
解读
考向
预测
1．了解物质的量浓度的含义 2．了解溶液的含义。了解溶解度、 饱和溶液的概念 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶 质的质量分数的概念，并能进行有关 计算 4．了解配制一定溶质质量分数、物 质的量浓度溶液的方法
(3)不同质量分数的两种溶液的混合 抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式： m1· w1＋m2· w2＝(m1＋m2)· w混。 (4)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 ①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝ w1＋w2 。 2
②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a.若相 w1＋w2 混合的两种溶液的密度比水的密度小，则w混< ，如氨、乙醇等少数 2 溶质形成的溶液；b.若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混 w1＋w2 > 。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。 2
－ －
度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是 n S/M 1 000ρS 100cM c＝ ＝ ＝ ，S＝ 。 V 100＋S M100＋S 1 000ρ－cM 1 000ρ
4．有关溶液的稀释与混合的计算方法 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c 1· V1＝c2· V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1· V1＋c2· V2＝c混· (V1＋V2)。 m溶液 ②如果溶液混合后的体积改变，则c1· V1＋c2· V2＝c混· V混(V混＝ )。 1 000ρ
二、总结物质的量浓度的计算常见类型 1．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol m m气体＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
c＝V
n
2．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M g· mol 1的溶
－
提示
在计算物质的量浓度时，要注意定义中体积是溶液的体积，而
不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成 的溶液浓度都不一定是1 mol· L 1，因为最终溶液体积不一定是1 L。
－
2．32.2 g Na2SO4· 10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。 ( × )
微助学 规避3个易错点 1．溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如 水 Na、Na2O、Na2O2――→NaOH 水 CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4 对应 H2O NH3――→NH3· H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 水 水 CuSO4· 5H2O――→CuSO4，FeSO4· 7H2O――→FeSO4。
－ － ＋ － ＋ －1
Al2(SO4)3溶液中c(SO2 L 1，c(Al3 )等于2 mol· L 1(考虑Al3 水解时， 4 )＝ 3 mol· 则其浓度小于2 mol· L 1)。
－
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 mol· L 1的NaCl溶液。( × )
2．混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根 据溶液的密度进行计算： V＝ m气体或固体＋m溶剂 。 ρ
(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液 的密度进行计算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol· L
－ －
质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 w的关系是 m n M m 1 000ρwV 1 000ρw c＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ， V V MV MV M w＝ cM 。 1 000ρ
3．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g· cm 3，溶质的摩尔质量为M g· mol 1，溶解
有关物质的量浓度的计算是高 中学生必备的计算技能。近几年高考 对物质的量为中心的化学计量的考 查保持了相当强的稳定性和连续性。 高考将会以选择题的形式考查物质 的量浓度及其溶液配制，以非选择题 的形式考查化学计算
微考点 • 大突破
见学生用书P006
微考点 1
物质的量浓度及计算
一、掌握 2 个概念 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量 符号为 cB。
提示 ＝ 溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝ 142 ×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4) 322
mNa2SO4 14.2 g ×100%＝ ×100%＝14.2%。 m溶液 32.2 g＋67.8 g
3．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol· L 1。( × )
nB (2)表达式：cB＝ V
的物理量，
。Leabharlann － L 1 或 mol/L。 (3)单位： mol·
nB (4)注意事项：①cB＝ 中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不 V 是溶质和溶剂的体积之和。 ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所 含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量， 一般用百分数表示。 m质 (2)表达式：w＝ ×100%。 m液
提示
Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH，而不是Na2O。
－
4．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol· L 1。 ( × )
提示
HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无
第一章
化学计量在实验中的应用
第 2讲
物质的量在化学实验中的应用
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考纲
解读
考向
预测
1．了解物质的量浓度的含义 2．了解溶液的含义。了解溶解度、 饱和溶液的概念 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶 质的质量分数的概念，并能进行有关 计算 4．了解配制一定溶质质量分数、物 质的量浓度溶液的方法
(3)不同质量分数的两种溶液的混合 抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式： m1· w1＋m2· w2＝(m1＋m2)· w混。 (4)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 ①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝ w1＋w2 。 2
②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a.若相 w1＋w2 混合的两种溶液的密度比水的密度小，则w混< ，如氨、乙醇等少数 2 溶质形成的溶液；b.若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混 w1＋w2 > 。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。 2
－ －
度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是 n S/M 1 000ρS 100cM c＝ ＝ ＝ ，S＝ 。 V 100＋S M100＋S 1 000ρ－cM 1 000ρ
4．有关溶液的稀释与混合的计算方法 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c 1· V1＝c2· V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1· V1＋c2· V2＝c混· (V1＋V2)。 m溶液 ②如果溶液混合后的体积改变，则c1· V1＋c2· V2＝c混· V混(V混＝ )。 1 000ρ
二、总结物质的量浓度的计算常见类型 1．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol m m气体＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
c＝V
n
2．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M g· mol 1的溶
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提示
在计算物质的量浓度时，要注意定义中体积是溶液的体积，而
不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成 的溶液浓度都不一定是1 mol· L 1，因为最终溶液体积不一定是1 L。
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2．32.2 g Na2SO4· 10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。 ( × )
微助学 规避3个易错点 1．溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如 水 Na、Na2O、Na2O2――→NaOH 水 CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4 对应 H2O NH3――→NH3· H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 水 水 CuSO4· 5H2O――→CuSO4，FeSO4· 7H2O――→FeSO4。
－ － ＋ － ＋ －1
Al2(SO4)3溶液中c(SO2 L 1，c(Al3 )等于2 mol· L 1(考虑Al3 水解时， 4 )＝ 3 mol· 则其浓度小于2 mol· L 1)。
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 mol· L 1的NaCl溶液。( × )
2．混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根 据溶液的密度进行计算： V＝ m气体或固体＋m溶剂 。 ρ
(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液 的密度进行计算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol· L
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质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 w的关系是 m n M m 1 000ρwV 1 000ρw c＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ， V V MV MV M w＝ cM 。 1 000ρ
3．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g· cm 3，溶质的摩尔质量为M g· mol 1，溶解
有关物质的量浓度的计算是高 中学生必备的计算技能。近几年高考 对物质的量为中心的化学计量的考 查保持了相当强的稳定性和连续性。 高考将会以选择题的形式考查物质 的量浓度及其溶液配制，以非选择题 的形式考查化学计算
微考点 • 大突破
见学生用书P006
微考点 1
物质的量浓度及计算
一、掌握 2 个概念 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量 符号为 cB。
提示 ＝ 溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝ 142 ×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4) 322
mNa2SO4 14.2 g ×100%＝ ×100%＝14.2%。 m溶液 32.2 g＋67.8 g
3．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol· L 1。( × )
nB (2)表达式：cB＝ V
的物理量，
。Leabharlann － L 1 或 mol/L。 (3)单位： mol·
nB (4)注意事项：①cB＝ 中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不 V 是溶质和溶剂的体积之和。 ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所 含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量， 一般用百分数表示。 m质 (2)表达式：w＝ ×100%。 m液