氧化还原反应方程式的书写完整版

氧化还原反应方程式的
书写
HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
如何书写氧化还原方程式
对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？
氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂
对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影
无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？
氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂
二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律
同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

3．守恒规律
氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数
四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。

一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：
（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。

Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO
(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO
（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H +
在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O
3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子）
练习
写出下列反应的离子方程式
1、KMnO
4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na
2
C
2
O
4
反应
2、酸性KMnO
4
溶液与浓盐酸的反应
3、二氧化硫气体与氯水的反应
4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应
5、氯气通入到溴化亚铁溶液
（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）
如何书写氧化还原方程式？（练习篇）
一、高考题篇
1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO
2
歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO
2+4I－+4H+S↓+2I
2
+2H
2
O
ii．I
2+2H
2
O+__________________+_______+2 I－
2．【2018天津卷】（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)
2
，使燃
烧产生的SO
2
转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
_______________。

3．【2018江苏卷】（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl
2
与NaOH溶液反应生成NaClO
3
和NaCl，其离子方程式为
____________________________________；
4．【2017江苏卷】（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O
2
，该反应的化学方程式为________________。

5．【2017新课标3卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As
2S
3、
As
2O
5
、H
3
AsO
3
、H
3
AsO
4
等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As
2
S
3
）制成浆状，通入O
2
氧化，生成
H 3AsO
4
和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________。

6．【2016新课标1卷】NaClO
2
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物
等，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO
2
的化学方程式_______。

7．【2016新课标1卷】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO
3
将废液中的
Cr
2O
7
2?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ _____。

8．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N
2
H
4
，无色液体）是一种应用广泛的
化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
___________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。

9．【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO
2和NO
x
，形成酸雨、污染大
气，采用NaClO
2
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO
2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO
2
溶液浓度为5×10?3mol·L?1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?
c/（mol·L?1）×10?4×10?6×10?4×10?5×10?3
①写出NaClO
2
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

10．【2016北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO
2、PbSO
4
及
炭黑等）和H
2SO
4
为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO
2反应生成PbSO
4
的化学方程式是
__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO
2+4H++SO
4
2?＝2Fe3++PbSO
4
+2H
2
O
ii: ……
出ii的离子方程式：________________。

11．【2016江苏卷】（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入
适量MnSO
4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)
2
沉淀，密封静置；加入适量稀H
2
SO
4
，待
MnO(OH)
2与I?完全反应生成Mn2+和I
2
后，以淀粉作指示剂，用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定
至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O
2将Mn2+氧化成MnO(OH)
2
的离子方程式：_____________。

12．【2016上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na
2CO
3
、CO
2
、NaCl和N
2
已知HCN（K
i
=×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________
二、模拟题篇
13．【馆陶县第一中学2018届高三上学期第一次月考】（1）KClO
3
可用于实验室制
O
2
，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：
____________________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H
2O
2
，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成
Ce(OH)
4
沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H
2O
2
＋H
2
O===Ce(OH)
4
↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H
3AsO
4
)，写出该
反应的化学方程式： _____。

14．【2018版化学高考总复习】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO
3
将
废液中的Cr
2
O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。

（2）向盛有H
2O
2
溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl
2
溶液，溶液变成棕黄色，
发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）在H
2SO
4
的酸性环境中ClO
2
与碘化钾反应的离子方程式
________________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO
2可发生反应生成NaCl并释放出ClO
2
，该反应的离子
方程式为__________________________。

15．【静海县第一中学2018届高三9月调研】请按要求书写下列离子方程式：（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl
2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO
2
、N
2
，该过程的离子反
应方程式为_______________________________。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO
4，可将Cr
2
O
7
2-还原为Cr3+，该过程的
离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝
色，离子方程式为______________________ 。

16．【鞍山一中2018届高三上第一次模拟】化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

（1）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S
2O
3
2-反应生成两种离
子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺
激性气体，写出CN-与S
2O
3
2-反应离子反应方程式:____
__________________________________。

（2）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

将亚硝酸钠溶液滴加到
K 2Cr
2
O
7
酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写
出反应的离子方程式：___________________________________________ （3）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。

写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：
___________________________________________
指点迷津：氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，而化学方程式的书写则是重点考查形式之一。

它的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，除了考查学生对氧化还原反应知识的掌握，还考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。

因而掌握氧化还原反应基本概念以及熟练识记我们在前面提到的知识是解答的关键，另外还要特别注意题目所给的信息，比如化学反应的酸碱性环境，物质的稳定性等。