高三化学铝的性质PPT优秀课件

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高中化学课件铝

高中化学课件铝高中化学课件：铝一、引言铝（Al）是一种具有广泛应用的金属元素，位于元素周期表的第三周期，原子序数为13。

在我国，铝资源丰富，开发利用历史悠久。

本课件旨在介绍铝的基本性质、制备方法、应用领域及环境保护等方面的内容，帮助学生全面了解铝的相关知识。

二、铝的基本性质1. 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

密度约为2.7g/cm³，熔点约为660℃。

在常温下，铝与空气中的氧气发生化学反应，一层致密的氧化铝薄膜，从而具有良好的耐腐蚀性。

2. 化学性质铝的化学性质较为活泼，位于金属活动性顺序表的中等位置。

在化学反应中，铝容易失去电子，表现出还原性。

铝能与许多非金属元素发生反应，如与氧气、氯气、硫等形成相应的化合物。

此外，铝还能与强酸、强碱发生反应，相应的盐和氢气。

三、铝的制备方法1. 铝土矿的提取铝土矿是铝的主要原料，其主要成分是氧化铝（Al₂O₃）。

提取铝土矿的方法有露天开采和地下开采两种。

露天开采适用于铝土矿埋藏较浅的地区，地下开采适用于铝土矿埋藏较深的地区。

2. 氧化铝的制备将铝土矿经过破碎、研磨、浮选等工序，得到精矿。

然后，采用拜耳法或烧结法等方法，将精矿中的氧化铝提取出来。

拜耳法是将精矿与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸钠，再通过酸化、沉淀、过滤、洗涤、干燥等工序，得到氧化铝。

烧结法是将精矿与石灰石、煤炭等原料混合，经高温烧结，得到氧化铝。

3. 铝的冶炼铝的冶炼采用霍尔-埃鲁法，即在熔融的氧化铝中通入氯气，使其中的氧化铝还原成铝。

反应方程式为：2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂。

通过电解槽，将熔融的氧化铝和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物作为电解质，通入直流电，使铝离子在阴极上还原成铝。

电解过程中，产生的氧气在阳极上与氯气反应，氯气。

四、铝的应用领域1. 建筑行业铝在建筑行业中的应用十分广泛，如铝合金门窗、幕墙、铝塑板等。

铝合金具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，越来越受到建筑行业的青睐。

铝的性质PPT教学课件

陆地水资源监测
根据遥感资料，制作台风移动路径图
国外命名：RANANIM 中文命名：云娜
大起编时间：2004年8月8日12时停编时间：2004年8月13日9时卫星资料定位信息
气监测和天气预报
回应用
印度洋海啸前后的遥感影像
世界各地晚上的灯光遥感影像
1、在卫星图像上，怎样通过颜色差异判断植物的生长状况？ 2、根据植物健康状况在反射波谱中变化的原理，遥感还可以应用到哪些领域？
氢氧化铝片上产生大量无钠溶液色的气泡
2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑
交流与讨论为什么铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发
生明显变化？
2、铝的化学性质
（2）与酸的反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气。
二、遥感技术系统与遥感类型
１．遥感技术系统的组成
2、遥感类型
根据运载工具:航天遥感、航空遥感、近地遥感
根据辐射源: 主动式遥感和被动式遥感按照电磁波的波谱范围: 紫外遥感、可见光遥感、
红外遥感、微波遥感、多谱段遥感等按照应用领域或专题: 环境遥感、大气遥感、
资源遥感、海洋遥感、地质遥感、农业遥感、林业遥感等
（3）铝不能与氧气发生反应。
（4）在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来。
第二节遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
一、遥感技术
1、遥感技术的概念
遥感（Remote Sensing，简称RS），就是“遥远的感知”，遥感技术是利用一定的技术设备和系统，远距离获取目标物的电磁波信息，并根据电磁波的特征进行分析和应用的技术。

铝的性质PPT教学课件

(2)对反应的理解 Al 与水很难反应，且生成的 Al(OH) 3 附在 Al 的表面，阻止了 Al 继续反应，但强碱 NaOH 能溶解 Al(OH) 3，故可促使 Al 与强碱液反应，而弱碱如氨水，不能溶解 Al(OH) 3，故 Al 在弱碱溶液中不反应。 (3)电子转移情况
铝热反应
1．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物，如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可发生铝热反应。
【配对训练】
1．Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 6 mol H2O 作氧化剂时，电子发生了转移的物质的量为( B )
A．3 mol
B与 NaOH 反应实质可知：6 mol H2O 作氧化剂时，电子发生了转移的物质的量为 6 mol。
Al 与 NaOH 溶液的反应实质
【例 1】Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 3 mol 的电子发生了
转移，作氧化剂的 H2O 的物质的量为( C ) A．1 mol B．2 mol C．3 mol
D．6 mol
【解析】由 Al 与 NaOH 反应实质：
可知：当有 3 mol 的电子发生了转移，作氧化剂的 H2O 的物质的量为 3 mol。
2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3(可用于野外金属铁的焊接、切割)
4Al＋3MnO2 3Mn＋2Al2O3(可用于冶炼金属锰)
2Al＋Cr2O3
2Cr＋Al2O3(可用于冶炼金属铬)
2．通过铝热反应只能还原得到金属性比铝弱的金属单质，
而不能还原得到金属性比铝强的金属单质，如铝和氧化镁不能
发生反应。
铝单质与碱的反应 1．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑ ，离子方程式为： 2Al ＋ 2OH －＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。 2．铝与强碱溶液反应的实质 (1)反应过程 2Al＋6H2O 2Al(OH) 3↓＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 将上述反应的化学方程式相加得到总反应式： 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

化学必修一第三章铝的化合物及性质(共13张PPT)

(2)化学性质
Al2O3+6H+ == 2Al3+ +3H2O Al2O3+ 2OH¯== 2AlO2+H2O
小结: AlO2
Al
O2
Al2O3
加热
Al(OH)3
Al3+
铝土矿的主要成分是Al2O3,其中往往含有Fe2O3,SiO2 等杂质,欲得到纯净的Al2O3,可采用什么方法?
试剂顺序：向＿N＿aA＿lO＿2溶＿液＿中加入＿盐＿酸＿＿现象白＿色＿沉＿淀＿生＿成＿→＿沉＿淀＿增＿多＿→＿沉＿淀＿减＿少＿→＿沉＿淀＿消失
解释离子方程式＿＿Al＿O2＿ +＿H＿+＿+H＿2O＿=＿==＿A＿l(O＿H＿)3↓＿＿＿A＿l(O＿H＿)3＿+3＿H+＿=＿==＿Al＿3++＿3H＿2＿O ＿
试剂顺序：向＿A＿l2(＿SO＿4)＿3溶＿液＿中加入＿氨＿水＿＿现象＿白＿色＿沉＿淀＿生＿成＿→＿沉＿淀＿增＿多＿→＿沉＿淀＿不＿变＿＿＿
解释离子方程式＿Al＿3++＿3＿NH＿3•＿H2＿O ＿==＿=A＿l(＿OH＿)3＿↓+＿3N＿H4+ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
建立数学模型（横座标为后加入试剂的量，纵座标为沉淀量）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿建立数学模型（横座标为后加入试剂的量，纵座标为沉淀量）
向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，什么现象？什么原因？画出图象。向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液，什么现象？什么原因？画出图象。
氧化铝：
Al2O3
(1)物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-

高中化学必修1精品ppt课件铝的性质

1、铝能从盐溶液中置换出金属单质吗？氧化铝又能不能呢？ 2、置换出的金属通常覆盖在表面，铝是银白色的，表面覆盖什么颜色的金属后颜色对比最清楚呢？
活动与探究
4、取一小段铝条，打磨，放入2mLCuSO4溶液中，静置；
5、取浓硝酸、浓硫酸中的铝条，用水洗净，放入2mLCuSO4溶液中，静置。
铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸
铝 Aluminum Al
烧烤用铝箔纸
铝制餐具
城市地铁
观察实验，描述现象
1、将三氧化二铁粉末和铝粉按质量比3：1混合 2、将混合物装入纸漏斗，并铺上氯酸钾固体 3、在中间插一打磨过的镁条，点燃镁条，观察现象
现象：大量放热，有耀眼的光芒，漏斗底部有熔融物落下
焊接铁轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌.
活动与探究
思考：在该反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？ 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
2 Al(OH)3 + 2 NaOH== 2 NaAlO2+ 2H 4 2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
解决问题：
为什么铝制品不能长时间存放酸、碱的食物？
活动与探究
（1）取一长铝条，打磨，分别浸入2mL浓硝酸、浓硫酸中，静置，观察现象并填写实验报告；
பைடு நூலகம்
（2）取一小段铝条，打磨，放入2mL,6mol/L的稀盐酸中，观察现象并填写实验报告；（3）取一小段铝条，打磨，放入2mL,6mol/L的 NaOH溶液中，观察现象并填写实验报告。
活动与探究
思考：
课后练习：请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

金属铝的化学性质PPT课件

第三章金属化学性质
铝与氢氧化钠溶液的反应
P51页
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1
学习目标：
•了解铝的物理性质及在生活中的应用 •掌握铝的与O2，并知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 •通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
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离不开的铝
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会飞的金属—铝
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一、铝的物理性质
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应
3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。 4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
Al是否还有什么特殊的性质吗？
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铝与氢氧化钠溶液
仔细观察：
铝与NaOH的反应现象，并比较铝与酸反应的异同
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实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
3、与HCl的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？
钝化
化学反应
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铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应 2、与水的反应
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2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
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